2025年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)（講練）（解析版）

專題03物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

目錄

知識(shí)點(diǎn)二原子13

知識(shí)點(diǎn)三離子14

2

知識(shí)點(diǎn)四元素及元素周期表15

題型特訓(xùn)?命題預(yù)測(cè)15

考點(diǎn)一構(gòu)成物質(zhì)的微粒元素4考點(diǎn)二化學(xué)式化合價(jià)化學(xué)用語(yǔ)24

真題研析?規(guī)律探尋4真題研析?規(guī)律探尋24

考法01微粒的觀點(diǎn)解釋現(xiàn)象4考法01化合價(jià)規(guī)律及計(jì)算24

考法02原子結(jié)構(gòu)5考法02化學(xué)式書(shū)寫(xiě)及意義24

考法03相對(duì)原子質(zhì)量的概念及計(jì)算6考法03有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算25

考法04原子核外電子排布7考法04化學(xué)用語(yǔ)26

考法05離子概念、形成和符號(hào)的書(shū)寫(xiě)與意義8核心提煉?考向探究28

考法06元素的概念及理解9知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)式28

考法07元素的分布10知識(shí)點(diǎn)二有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算28

考法08元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)及意義10知識(shí)點(diǎn)三化合價(jià)28

考法09元素周期表11知識(shí)點(diǎn)四符號(hào)周圍不同位置數(shù)字意義29

核心提煉?考向探究13題型特訓(xùn)?命題預(yù)測(cè)29

知識(shí)點(diǎn)一構(gòu)成物質(zhì)微粒13

考點(diǎn)要求課標(biāo)要求命題預(yù)測(cè)

1、用粒子性質(zhì)解釋常見(jiàn)現(xiàn)象：本考點(diǎn)常以選擇題

＞知道物質(zhì)是由分子、原子和離子微觀

的形式考查，通常以日常生活中的現(xiàn)象與微粒性質(zhì)

粒子構(gòu)成的。能說(shuō)明分子、原子、離

的對(duì)應(yīng)關(guān)系進(jìn)行命題。主要考查：微觀粒子不停運(yùn)

子的區(qū)別和聯(lián)系，能運(yùn)用分子的觀點(diǎn)

解釋生活中的某些變化或現(xiàn)象。動(dòng)；粒子之間有間隔；粒子不同，性質(zhì)不同等。

構(gòu)成物質(zhì)＞認(rèn)識(shí)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成

2、粒子結(jié)構(gòu)示意圖：本考點(diǎn)常以選擇題和填空的

的微粒的；知道原子可以結(jié)合成分子，也可

形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：原子和離子結(jié)構(gòu)

以轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子。

＞認(rèn)識(shí)相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的示意圖的判斷、得失電子的判斷、化學(xué)性質(zhì)相似的

含義及應(yīng)用。

判斷、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷、元素種類的判斷等。常以

＞認(rèn)識(shí)表示分子、原子、離子的符號(hào)。

文字或圖文結(jié)合的形式出現(xiàn)。

1、元素理解及元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：本考點(diǎn)主要結(jié)合

＞認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由元素組成的，知道質(zhì)子生活日常用選擇題考查。元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)常在用化

數(shù)相同的一類原子屬于同種元素，了

學(xué)用語(yǔ)填空的題型中考查一個(gè)空。

解化學(xué)反應(yīng)中元素的種類是不變的。

2、元素周期表：本考點(diǎn)常以選擇題和填空與簡(jiǎn)答

＞能對(duì)元素進(jìn)行簡(jiǎn)單的分類，能識(shí)記并

元素

正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱和符號(hào)。題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：元素周期表

＞初步認(rèn)識(shí)元素周期表，能根據(jù)元素的

中的一格能獲取的信息、素周期表與粒子結(jié)構(gòu)示意

原子序數(shù)在元素周期表中查到該元

圖結(jié)合判斷元素種類、元素周期表的規(guī)律與應(yīng)用，

素的名稱、符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量等。

以文字或圖文結(jié)合形式呈現(xiàn)。

1、化學(xué)式的意義及相關(guān)計(jì)算：本考點(diǎn)常以選擇題

＞能用化學(xué)式表示常見(jiàn)物質(zhì)組成的方

法。和計(jì)算題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：該化

＞知道常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能分析常見(jiàn)學(xué)式的元素組成、原子構(gòu)成、物質(zhì)的分類、相對(duì)分

化學(xué)式和

物質(zhì)中元素的化合價(jià)。

化合價(jià)子質(zhì)量、原子個(gè)數(shù)比、元素質(zhì)量比、某元素質(zhì)量分

＞能從宏觀與微觀、定性與定量相結(jié)合

的視角說(shuō)明化學(xué)式的含義。數(shù)。通常在物質(zhì)類別上借助有機(jī)物的化學(xué)式來(lái)考查

＞能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)意義及相關(guān)計(jì)算。

算，能根據(jù)標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)辨識(shí)某些食2、化合價(jià)的計(jì)算：本考點(diǎn)常以選擇題和填空與簡(jiǎn)

品、藥品的主要成分，并能比較、分

答題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：結(jié)合新信

析相應(yīng)物質(zhì)的含量。

息，直接計(jì)算出化學(xué)式中某元素的化合價(jià)、判斷化

合價(jià)的正誤等。

3、化學(xué)用語(yǔ)：本考點(diǎn)常以選擇題和填空題的形式

進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：根據(jù)給出的信息，描

述化學(xué)符號(hào)所表示的意義；判斷化學(xué)符號(hào)與所描述

的意義是否對(duì)應(yīng)等。

定義：一個(gè)原子質(zhì)量與一個(gè)碳12原子的質(zhì)量的1/12的

比值就是相對(duì)原子質(zhì)量。

相對(duì)原子質(zhì)量一一公式：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

理解：相對(duì)原子質(zhì)量不是個(gè)質(zhì)量是個(gè)比值；有單位，是T”常省略不寫(xiě);

引入相對(duì)原子質(zhì)量是為了書(shū)寫(xiě)、記憶和運(yùn)算方便。

定義：帶電的原子或原子團(tuán)。

一陽(yáng)離子：帶正電的離子。

禺子-分類?

一—L陰離子：帶負(fù)電的離子。

化學(xué)式量（相對(duì)分子質(zhì)量）=化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。

元素的質(zhì)量比=各元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)的比值。

某化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和除以化學(xué)式量。

化合物中某元素的質(zhì)量=元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乘以化合物的質(zhì)量。

考點(diǎn)一構(gòu)成物質(zhì)的微粒元素

真題研析-規(guī)律探尋

考法01微粒的觀點(diǎn)解釋現(xiàn)象

1.（2023?青海西寧?中考真題）下列宏觀事實(shí)對(duì)應(yīng)的微觀解釋不正確的是（）

A.端午時(shí)節(jié)粽飄香一分子在不斷運(yùn)動(dòng)

B.金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異明顯——碳原子的排列方式不同

C.變癟的乒乓球放在熱水中可恢復(fù)原形一分子體積變大

D.23g金屬鈉中含有鈉原子約6.02x1023個(gè)——原子的質(zhì)量很小

【答案】C

【解析】A、端午節(jié)時(shí)能聞見(jiàn)粽子的香氣，是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，帶有氣味的分子運(yùn)動(dòng)到人的鼻子使人聞

到氣味，故A解釋正確，不符合題意；

B、金剛石和石墨都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，但物理性質(zhì)差異明顯，是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹绞讲煌?，?/p>

B解釋正確，不符合題意；

C、變癟的乒乓球放在熱水中可恢復(fù)原形，是因?yàn)榉肿娱g存在間隔，受熱時(shí)分子間隔變大，故C解釋錯(cuò)誤，

符合題意；

D、23g金屬鈉中含有鈉原子約6.02x1023個(gè)，說(shuō)明一個(gè)原子的質(zhì)量很小，故D解釋正確，不符合題意；

故應(yīng)選C。

2.（2023?遼寧營(yíng)口?中考真題）“航天點(diǎn)亮夢(mèng)想”。航天工業(yè)曾用液氫作火箭燃料，氫氣液化過(guò)程中發(fā)生改變

的是（）

A.分子種類B.原子種類

C.原子大小D.分子間隔

【答案】D

【解析】氫氣是由氫分子構(gòu)成的，氫氣液化是氫氣由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，屬于物理變化，在變化過(guò)程中分子的

種類不變，但是分子間的間隔變小；

故選D。

3.（2023?湖南益陽(yáng)?中考真題）小明的濕衣服在陽(yáng)光下曬干了。下列用分子的觀點(diǎn)解釋這一變化錯(cuò)誤的是

（）

A.水分子的質(zhì)量變小了B.水分子的間隔變大了

C.水分子在不斷運(yùn)動(dòng)D.溫度越高，水分子運(yùn)動(dòng)越快

【答案】A

【解析】A、濕衣服在陽(yáng)光下曬干了，水分子質(zhì)量不變，分子的觀點(diǎn)解釋錯(cuò)誤；

B、水變成水蒸氣這一過(guò)程，分子之間間隔變大了，分子的觀點(diǎn)解釋正確；

C、濕衣服在陽(yáng)光下曬干了，水分子在不斷運(yùn)動(dòng)，分子的觀點(diǎn)解釋正確；

D、濕衣服在陽(yáng)光下曬干了，水分子在不斷運(yùn)動(dòng)，溫度越高，水分子運(yùn)動(dòng)越快，分子的觀點(diǎn)解釋正確；

答案：Ao

考法02原子結(jié)構(gòu)

4.（2023?湖北恩施?中考真題）嫦娥五號(hào)帶回的月壤中含有大量安全無(wú)污染的核聚變?cè)螲e-3如圖所示。

下列關(guān)于He-3的說(shuō)法正確的是（）

A.He-3是一種新元素

B.He-3原子中含有1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)電子

C.He-3原子中含有3個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子

D.H-3原子中含有2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子，2個(gè)電子

【答案】D

【解析】A.He-3質(zhì)子數(shù)為2,屬于氫元素，不是一種新元素，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B,原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，He-3原子中含有2個(gè)質(zhì)子，2個(gè)電子，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，He-3原子的相對(duì)原子質(zhì)量為3,則氫原子中含有2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子，

此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.H-3原子中含有2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子，2個(gè)電子，此選項(xiàng)正確。

故選D。

5.（2024?新疆克孜勒蘇?模擬預(yù)測(cè)）原子是由居于原子中心帶電的和核外帶電的

構(gòu)成。

【答案】正原子核負(fù)電子

【解析】原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，

質(zhì)子帶正電，中子不帶電。

考法03相對(duì)原子質(zhì)量的概念及計(jì)算

6.（2023?四川成都?中考真題）化學(xué)家張青蓮主持測(cè)定了錮、鉞、鋅等元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值。碳

11.993xl（）26kg2原子的質(zhì)量為，一種鋅原子的質(zhì)量為1.096xlO3kg,該鋅原子的相對(duì)原子質(zhì)量是（）

A.12B.64C.66D.1.096xl0-25kg

【答案】C

【解析】一個(gè)原子質(zhì)量與一個(gè)碳12原子的質(zhì)量的白的比值就是相對(duì)原子質(zhì)量；則Zn的相對(duì)原子質(zhì)量

12

1.096x10-25館

—-?----------------------q66.

五X1.993x10-26館

故選C。

7.（2024?四川成都?一模）關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量說(shuō)法正確的是（

A.相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的真實(shí)質(zhì)量

B.相對(duì)原子質(zhì)量沒(méi)有單位

C.相對(duì)原子質(zhì)量越大，該原子的質(zhì)量越大

D.相對(duì)原子質(zhì)量是一種原子質(zhì)量對(duì)一種碳原子的質(zhì)量之比

【答案】C

【解析】A、相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的1的比值，故說(shuō)法錯(cuò)誤；

12

B、相對(duì)原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的1的比值，規(guī)定單位是“1”，省略不寫(xiě)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；

12

C、相對(duì)原子質(zhì)量是以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的《作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量

12

的占的比值，所以可以計(jì)算得到兩種元素原子質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比，原子質(zhì)量越大，則

12

相對(duì)原子質(zhì)量越大，故說(shuō)法正確；

D、相對(duì)原子質(zhì)量是以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的《作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量

12

的《的比值，不是一種原子的質(zhì)量和一種碳原子的質(zhì)量之比，故說(shuō)法錯(cuò)誤。

12

故選C。

考法04原子核外電子排布

8.（2023?湖南株洲?中考真題）如圖為某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A.該原子的結(jié)構(gòu)示意圖中x=l

B.該元素屬于活潑的非金屬元素

C.該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子

D.該元素形成的單質(zhì)容易與氧氣反應(yīng)

【答案】B

【解析】A、原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則ll=2+8+x,得x=l,選項(xiàng)正確；

B、由圖知，原子質(zhì)子數(shù)為11,是鈉元素，元素名稱帶“生”，為金屬元素，選項(xiàng)錯(cuò)誤;

C、由圖知，該原子的最外層電子數(shù)為1,小于4,易失電子，選項(xiàng)正確；

D、鈉原子易失電子，鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，和氧氣生成氧化鈉，選項(xiàng)正確。

故選B。

9.（2024?陜西渭南?一模）如圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）

③④

A.①②表示離子B.③④表示原子

C.②在化學(xué)反應(yīng)D.①④表示兩種不同的元素

【答案】C

【解析】A、①中質(zhì)子數(shù)為17,核外電子數(shù)為2+8+7=17,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；②中質(zhì)子數(shù)為8,

核外電子數(shù)為2+6=8,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

B、③中質(zhì)子數(shù)為11,核外電子數(shù)為2+8=10,質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；④中質(zhì)子數(shù)為17,核外電

子數(shù)為2+8+8=18,質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

C、②的最外層電子數(shù)為6,大于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、元素是具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱，①④的質(zhì)子數(shù)都為17,屬于同種元素，故選

項(xiàng)說(shuō)法不正確。

故選Co

10.（2023?遼寧錦州?中考真題）C919飛機(jī)制造過(guò)程中，使用了大量的鋁合金和鈦合金。

（1）如圖是鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖，x=；鋁原子的核電荷數(shù)是o

（2）鈦合金的硬度比鈦的硬度（選填“大”或“小”）。

【答案】（1）813

⑵大

【解析】（1）原子中核電荷=核外電子數(shù)，根據(jù)鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋁的核電荷數(shù)為13；則x=13-2-3=8；

（2）合金的硬度大于其組成中純金屬的硬度，則鈦合金的硬度比鈦的硬度大。

考法05離子概念、形成和符號(hào)的書(shū)寫(xiě)與意義

11.（2023?遼寧沈陽(yáng)?中考真題）某礦泉水成分表中列出了所含的主要離子，其中表示鈉離子的是（）

A.Na+B.K+C.Mg2+D.Ca2+

【答案】A

【解析】A、Na+表示鈉離子，故A正確；

B、K+表小鉀禺子，故B錯(cuò)誤；

C、Mg2+表示鎂離子，故C錯(cuò)誤；

D、Ca2+表示鈣離子，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

12.（2023?江蘇揚(yáng)州?中考真題）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）

【解析】A、氧氣由氧分子構(gòu)成，故A不符合題意；

B、水由水分子構(gòu)成，故B不符合題意；

C、氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故C符合題意；

D、金剛石由碳原子構(gòu)成，故D不符合題意。

故選C。

13.（2024?江西贛州?一模）物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的。下列粒子一定帶正電的是（）

A.分子B.陽(yáng)離子C.原子D.中子

【答案】B

【解析】A、分子是由原子構(gòu)成，原子不帶電，分子也不帶電，不符合題意；

B、離子是帶電的原子，帶正電的離子叫做陽(yáng)離子，符合題意；

C、原子不帶電，不符合題意；

D、中子不帶電，不符合題意；

答案：Bo

考法06元素的概念及理解

14.（2023?西藏?中考真題）吃海產(chǎn)品、豆類、小米可以補(bǔ)鋅。這里的“鋅”指的是（)

A.原子B.分子C.元素D.離子

【答案】C

【解析】物質(zhì)宏觀上是由元素組成的，根據(jù)題意，這里的“鋅”指的是鋅元素，故選：Co

15.（2023?江蘇揚(yáng)州?中考真題）重氫可應(yīng)用于光導(dǎo)纖維制備。重氫和氫都屬于氫元素，是因?yàn)樗鼈兊脑?/p>

具有相同的（）

A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.體積D.相對(duì)原子質(zhì)量

【答案】A

【解析】A、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，重氫和氫都屬于氫元素，是因?yàn)樗鼈兊脑泳哂邢嗤?/p>

質(zhì)子數(shù)，符合題意；

B、同種元素，中子數(shù)不一定相同，如C-12、C-14,不符合題意；

C、重氫和氫都屬于氫元素，是因?yàn)樗鼈兊脑泳哂邢嗤馁|(zhì)子數(shù)，與體積無(wú)關(guān)，不符合題意；

D、同種元素，相對(duì)原子質(zhì)量不一-定相同，如C-12、C-14,不符合題意。

故選Ao

考法07元素的分布

16.（2023?天津?中考真題）人體中含量最多的元素是（）

A.OB.CaC.NaD.H

【答案】A

【解析】人體中含量最多的元素前五位為：氧、碳、氫、氮，含量最多的元素為氧元素，故選A。

17.（2023?北京?中考真題）各種元素在地殼里的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）如下圖，其中含量最多的元素是（）

【答案】D

【解析】由圖可知，各種元素在地殼里的含量前四位由多到少依次為氧、硅、鋁、鐵，因此含量最多的元

素是氧，故選D。

考法08元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)及意義

18.（2023?上海?中考真題）月壤中含硅元素，硅的元素符號(hào)是（）

A.HgB.HeC.SiD.S

【答案】C

【解析】A、Hg表示汞元素，故不符合題意；

B、He表示氨元素，故不符合題意；

C、Si表示硅元素，故符合題意；

D、S表示硫元素，故不符合題意，故選C。

19.(2023?北京?中考真題)我國(guó)近代化學(xué)先驅(qū)徐壽創(chuàng)造了部分元素的漢語(yǔ)名稱。下列元素名稱與符號(hào)不下

線的是()

A.鈉(Na)B.鈣(Ca)C.鎂(Zn)D.錦(Mn)

【答案】C

【解析】A、鈉的元素符號(hào)表示為Na,故A正確，不符合題意；

B、鈣的元素符號(hào)表示為Ca,故B正確，不符合題意；

C、鎂的元素符號(hào)表示為Mg,鋅的元素符號(hào)表示為Zn,故C錯(cuò)誤，符合題意；

D、鋪的元素符號(hào)表示為Mn,故D正確，不符合題意；

故選Co

20.(2024?吉林?一模)根據(jù)元素名稱寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)。

⑴氫；

(2)鈉；

【答案】⑴H

(2)Na

【解析】(1)書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)，所以氫元素為H；

(2)書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)，所以鈉

元素為Na。

考法09元素周期表

21.(2023?海南?中考真題)鉆是可充電電池的重要組成元素，如圖為鉆元素在元素周期表中的信息，下列

有關(guān)鉆的說(shuō)法正確的是()

|27Co[

鉆J

|58.93

A.屬于非金屬元素B.元素符號(hào)為CO

C.原子的最外層電子數(shù)為27D.相對(duì)原子質(zhì)量為58.93

【答案】D

【解析】A、由“金”字旁可知，鉆屬于金屬元素，不符合題意；

B、在元素周期表中，元素名稱右上角的符號(hào)表示元素符號(hào)，由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫(xiě),

第二個(gè)字母必須小寫(xiě)，故鉆的元素符號(hào)為：Co,不符合題意；

C、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故

鉆原子的核外電子數(shù)為27,不符合題意；

D、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，故鉆的相對(duì)原子質(zhì)量為58.93,符合題意。

故選D。

22.（2023?黑龍江哈爾濱?中考真題）依據(jù)所學(xué)知識(shí)和元素周期表的部分信息判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

C.鋰的相對(duì)原子質(zhì)量是6.941

D.鈉元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子

【答案】D

【解析】A、元素周期表中左上角的數(shù)字表示該元素的原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故選項(xiàng)正

確；

B.、元素周期表中右上角的字母表示該元素的元素符號(hào)，故13號(hào)鋁元素符號(hào)為A1,故該說(shuō)法正確；

C、元素周期表中中間的漢字下方的數(shù)字表示該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，單位為“1”，而不是“g”，故鋰的相對(duì)

原子質(zhì)量是6.941,故該說(shuō)法正確；

D、元素周期表中左上角的數(shù)字表示該元素的原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故鈉原子的核外電

子數(shù)為U,核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子，第二層上有8個(gè)電子，最外層有1個(gè)電子，小于4,

在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：D。

23.（2023?湖南益陽(yáng)?中考真題）下圖是義務(wù)教育教科書(shū)《化學(xué)》上冊(cè)中的圖。

氧H)

M(He)

⑨

鋰(Li)被(Be)硼(B)碳弋）氮弋）氧（0）氟（F）敏\）

(+3)2^\(5^23@T7領(lǐng)58

J))O,jJ“

鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)映)氯(C1)氧弋

QQQ》

69-1^2"8)16j22/826T1)2)83④284同285@286@287螭濟(jì)

請(qǐng)根據(jù)圖中所給信息回答下列問(wèn)題:

（1）排在同一橫行的元素，從左至右，原子的核外相同，最外層電子數(shù)依次遞增。

（2）排在同一縱行的元素，原子的最外層電子數(shù)一般都相同，但_____元素除外。

（3）從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明氟元素與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是。

【答案】（1）電子層數(shù)

（2）氮/He

（3）最外層電子數(shù)都是7（或最外層電子數(shù)相等）

【解析】（1）排在同一橫行的元素（同一周期的元素），從左至右，原子的核外電子層數(shù)相同，最外層電

子數(shù)依次遞增。

（2）排在同一縱行的元素（同一主族的元素），原子的最外層電子數(shù)一般都相同，但氫元素除外，氮元素

的最外層電子數(shù)為2,其同一主族的元素最外層電子數(shù)都為8。

（3）最外層電子數(shù)是決定原子的化學(xué)性質(zhì)的主要因素，氟元素和氯元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是最

外層電子數(shù)都是7。

核心提煉-考向探究

知識(shí)點(diǎn)一構(gòu)成物質(zhì)微粒

1、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子,它們都可以直接構(gòu)成物質(zhì)。

2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：

'①、金屬單質(zhì),例如：金、鐵；

②、非金屬固體單質(zhì),例如：碳、紅磷、硫磺、硅

、③、稀有氣體單質(zhì),例如：氧氣、就氣、筑氣

知識(shí)點(diǎn)二原子

（一）原子結(jié)構(gòu)

（原子核（帶正電）［質(zhì)子（帶正電）

1、原子（不顯電性）J［中子（不帶電）

［核外電子（帶負(fù)電）

2、核電荷數(shù)：原子核所帶電荷數(shù)。

3、原子質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上,但原子核體積很小，原子的體積由核外電子決定。

4、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)

（二）原子或分子的基本性質(zhì)

1、質(zhì)量和體積都很小;

2、粒子之間都有間隔;

3、粒子總在不斷的運(yùn)動(dòng);

4、保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，決定于構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是什么，如由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持其化學(xué)性質(zhì)的

最小微粒就是分子,由原子構(gòu)成的物質(zhì)，保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒就是原子。保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子

是水分子:保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的粒子是鐵原子。同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。

（三）相對(duì)原子質(zhì)量

1、定義：一個(gè)原子質(zhì)量與一個(gè)碳12原子的質(zhì)量的1/12的比值就是相對(duì)原子質(zhì)量。

2、公式：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

3、理解（1）相對(duì)原子質(zhì)量不是個(gè)質(zhì)量是個(gè)比值；

（2）有單位，是工”常省略不寫(xiě)；

（3）相對(duì)原子質(zhì)量之比等于原子實(shí)際質(zhì)量之比；

（4）引入相對(duì)原子質(zhì)量是為了書(shū)寫(xiě)、記憶和運(yùn)算方便。

（四）電子的排布

1、在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核遠(yuǎn)，能量低的離核近。通常把電子在離核遠(yuǎn)近

不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)稱為電子的分層排布。

2、排布規(guī)律：（1）第1層最多個(gè)電子；（2）第2層最多區(qū)個(gè)電子；（3）最外層最多區(qū)個(gè)。

3、結(jié)構(gòu)示意圖含義：圓圈（原子核）；圓圈內(nèi)數(shù)字（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）；弧線（電子層）；

弧線上數(shù)字（該電子層上電壬數(shù)）

4、原子分類（最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)）

種類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)形成離子

金屬原子1-3（H、He除外）易失去電子陽(yáng)離子

非金屬原子4-7易得到電子明離子

稀有氣體原子8（He2個(gè)和離子除外）性質(zhì)穩(wěn)定,不得失電子

5、在結(jié)構(gòu)示意圖中，原子、陰離子、陽(yáng)離子的判斷依據(jù)：

在原子中：質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù):在陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù):在陰離子中：質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)。

知識(shí)點(diǎn)三離子

1、定義：帶電的原子或原子團(tuán)。

2、分類：陽(yáng)離子：（質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)）帶正電的離子。

陰離子：（質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)）帶負(fù)電的離子。

3、書(shū)寫(xiě)：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角先寫(xiě)數(shù)字再寫(xiě)正負(fù)號(hào),數(shù)值為L(zhǎng)時(shí)省略不寫(xiě)。

4、原子、離子、分子的關(guān)系。

知識(shí)點(diǎn)四元素及元素周期表

1、定義：具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱（元素是宏觀概念只論種數(shù)不論個(gè)數(shù)）O

2、分類：

r（l）金屬元素：“包”（金和汞除外）；最外層電子數(shù)L1；

.（2）非金屬元素：“氣，，，七，“五，，，，；最外層電子數(shù)生2；

、（3）稀有氣體元素：He、Ne、Ar；最外層電子數(shù)H（He、2個(gè)）；

3、元素符號(hào)（1）書(shū)寫(xiě)：拉丁字母；

（2）書(shū)寫(xiě)原則：“一大二小”一個(gè)字母的大寫(xiě),二個(gè)字母的第一個(gè)大寫(xiě)，第二個(gè)小寫(xiě)。

「①宏觀：一種元素。

、（3）意義：②微觀：一個(gè)原子。

I③由原子構(gòu)成的物質(zhì)：其元素符號(hào)還表示一種物質(zhì)。

、④元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字：只表示微觀意義。

4、元素分布：地殼中元素含量由高到低是O；Si；Al；Fe；Cao地殼中含量最多的元素是Q_和最多的金屬

元素A1；海水中最多的元素Q_和最多的金屬元素是氈；空氣中含量最多的元素X；人體中最多的元素Q

和最多的金屬元素5；最原始的元素旦，即相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素；

5、元素周期表：

（1）結(jié)構(gòu)：每個(gè)橫行叫周期,共7個(gè)橫行，即4個(gè)周期；每個(gè)縱行叫族，共

18個(gè)縱行，坨個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行合成為1個(gè)族）；

（2）信息：

A是原子序數(shù)、B是元素符號(hào)、

C是元素名稱、D是相對(duì)原子質(zhì)量;

原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)

（3）規(guī)律橫行：電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)從左到右依次增多;

t縱行：最外層電子數(shù)相同（即化學(xué)性質(zhì)相似）；從上到下電子層數(shù)遞增。

題型特訓(xùn)?命題預(yù)測(cè)

1.【新情境】四字詞語(yǔ)的解釋

（2023?遼寧錦州?中考真題）下列現(xiàn)象的微觀解釋正確的是（）

A.熱脹冷縮一分子間有間隔B.水結(jié)成冰一分子停止運(yùn)動(dòng)

C.冰雪融化一分子體積變大D.酒精揮發(fā)一分子本身改變

【答案】A

【解析】A、分子之間有間隔，熱脹是由于在受熱的條件下分子之間間隔變大了，導(dǎo)致體積膨脹，而冷縮是

在溫度下降的條件下分子之間的間隔變小了，導(dǎo)致體積縮小，故A解釋正確；

B、一切分子都在永不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，所以水結(jié)成冰后分子還在運(yùn)動(dòng)，故B解釋錯(cuò)誤；

C、冰雪融化，固態(tài)變成液體，是因?yàn)樗肿娱g的間隔發(fā)生了改變，而水分子本身的體積不變，故C解釋錯(cuò)

誤；

D、酒精揮發(fā)，是因?yàn)榫凭肿娱g的間隔變大，分子本身沒(méi)有發(fā)生改變，故D解釋錯(cuò)誤；

故選Ao

2.【新考法】逆向考查一一由性質(zhì)選事例

（2023?湖南郴州?中考真題）下列敘述能體現(xiàn)分子之間有間隔的是（）

A.水蒸發(fā)為水蒸氣，所占體積變大B.墻內(nèi)開(kāi)花墻外香

C.1滴水中大約有1.67x1021個(gè)水分子D.濕衣服在陽(yáng)光下比在陰涼處干得快

【答案】A

【解析】A、水蒸發(fā)為水蒸氣，所占體積變大是因?yàn)榉肿娱g的間隔變大，正確；

B、墻內(nèi)開(kāi)花墻外香是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到人的鼻子使人聞到氣味。錯(cuò)誤；

C、1滴水在宏觀上質(zhì)量和體積都很小，但大約有1.67x1021個(gè)水分子，說(shuō)明分子的體積和質(zhì)量都很小，錯(cuò)誤;

D、濕衣服在陽(yáng)光下比在陰涼處干得快是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，溫度越高運(yùn)動(dòng)越快，錯(cuò)誤；

故選Ao

3.【新考法】構(gòu)建模型

嫦娥五號(hào)探測(cè)器探測(cè)到月球礦物中含有豐富的氮-3,氮-3是控核聚變的重要原料。如圖是氮-3原子的

構(gòu)成示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）

O質(zhì)子

O中子

?e電子

氮—3原子

A.含有2個(gè)中子B.電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等

C.核電荷數(shù)為1D.相對(duì)原子質(zhì)量為4

【答案】B

【解析】A、氨-3原子含有1個(gè)中子，故A不正確；

B、氫-3原子中電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是2相等，故B正確；

C、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2,所以核電荷數(shù)為2,故C不正確；

D、相對(duì)原子質(zhì)量為2+1=3,故D不正確。故選B。

4.【原創(chuàng)題】如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說(shuō)法正確

的是（）

a—?帶正電荷粒子

b一?帶負(fù)電荷粒子

c—O不帶電粒子

A.決定該原子種類的粒子是b

B.所有原子的原子核均由a、b、c三種粒子構(gòu)成

C.原子中a與c的數(shù)目一定相同

D.原子的質(zhì)量主要集中在a和c上

【答案】D

【解析】A、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，決定該原子種類的粒子是a,故A錯(cuò)誤；

B、氫原子內(nèi)只含有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子，即只含有a質(zhì)子、c中子兩種粒子，故B錯(cuò)誤；

C、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，原子中a與c的數(shù)目不一定相同，故C錯(cuò)誤；

D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故集中在a和c上，故D正確。

故選D。

5.（2023?湖南株洲?中考真題）下列微粒中，核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的是（）

A.Na+B.OH-C.O2D.Mg

【答案】B

【解析】A、Na+帶一個(gè)單位的正電荷，為陽(yáng)離子，核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)，不符合題意；

B、OH-帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，為陰離子，核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)，符合題意；

C、02表示氧分子，不顯電性，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，不符合題意；

D、Mg表示鎂原子，不顯電性，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，不符合題意；

故選B。

6.（2023?云南?中考真題）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）

A.H2O2B.NaClC.FeD.He

【答案】B

【解析】A、H2O2表示過(guò)氧化氫這種物質(zhì)，是由過(guò)氧化氫分子構(gòu)成的，故A不符合題意；

B、NaCl表示氯化鈉這種物質(zhì)，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故B符合題意；

C、Fe表示鐵這種物質(zhì)，是由鐵原子構(gòu)成的，故C不符合題意；

D、He表示氮?dú)膺@種物質(zhì)，是由單原子氮原子構(gòu)成的，故D不符合題意；

故選B。

7.（2023?安徽?中考真題）鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖如下。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.氯化鈉固體由分子構(gòu)成

B.反應(yīng)中一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.氯原子核外有兩個(gè)電子層

D.反應(yīng)中C1生成C「，證明化學(xué)反應(yīng)中元素種類發(fā)生改變

【答案】B

【解析】A、氯化鈉固體是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故A錯(cuò)誤；

B、鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11,核外電子數(shù)為11,由原子核外電子的排布規(guī)律可知，鈉原子的核外電子排布為2、

8、1,所以在反應(yīng)中一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；

C、氯原子的質(zhì)子數(shù)為17,核外電子數(shù)為17,由原子核外電子的排布規(guī)律可知，氯原子的核外電子排布為2、

8、7,所以氯原子核外有3個(gè)電子層，故C錯(cuò)誤；

D、ChCl-的質(zhì)子數(shù)均為17,都屬于氯元素，化學(xué)反應(yīng)中元素種類不變，故D錯(cuò)誤。

故選B。

8.（2023?四川內(nèi)江?中考真題）如圖為鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)鋁原子的說(shuō)法正確的是（）

A.圖中“+”表示鋁原子帶正電

B.鋁原子的質(zhì)量主要集中在核外13個(gè)電子上

C.鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子

D.鋁原子核外有3個(gè)電子層

【答案】D

【解析】A、圖中“+”表示原子核帶正電，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

B、由于電子質(zhì)量很小，鋁原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

C、由鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋁原子的最外層電子數(shù)為3,小于4,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，故選項(xiàng)說(shuō)

法不正確；

D、弧線表示電子層，由鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋁原子核外有3個(gè)電子層，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選D。

9.【新考法】構(gòu)建模型

（2023?山東荷澤?中考真題）模型建構(gòu)是化學(xué)科學(xué)研究的基本方法。如圖是某同學(xué)繪制的原子結(jié)構(gòu)模型和原

子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

①②③④

A.③形成的陽(yáng)離子符號(hào)是H+

B.①②屬于同種元素

C.①對(duì)應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是④

D.②形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定

【答案】A

【解析】A、③的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)是1,屬于氫原子，失去一個(gè)電子形成氫離子，符號(hào)為H+,故A說(shuō)法正

確；

B、①的質(zhì)子數(shù)是1,②的質(zhì)子數(shù)是2,①②的質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同種元素，故B說(shuō)法不正確；

C、①的質(zhì)子數(shù)是1,核外有1個(gè)電子，對(duì)應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是③，故C說(shuō)法不正確；

D、②的最外層也是第一層有2個(gè)電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故D說(shuō)法不正確。

故選：Ao

10.【新考法】構(gòu)建模型

（2024?河南鄭州?一模）模型建構(gòu)是研究微觀粒子的科學(xué)思維方法。下圖是研究原子結(jié)構(gòu)歷史上的一種模型。

對(duì)下列圖示理解不正確的是（）

......

?質(zhì)子/_d■■

。中子1J[9）16：

?電子?

甲乙丙

A.甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

B.乙和丙為同種元素

C.丙為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.三種微粒中質(zhì)量最大的是丙

【答案】B

【解析】A、由甲的原子結(jié)構(gòu)可知，甲原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子，核外有1個(gè)電子，則甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖

為@）1,故選項(xiàng)說(shuō)法正確;

B、乙和丙的質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同種元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、丙的質(zhì)子數(shù)為2,核外只有一個(gè)電子層，核外電子數(shù)2,屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確;

D、在原子中，相對(duì)原子質(zhì)量a質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則甲的相對(duì)原子質(zhì)量為1,乙的相對(duì)原子質(zhì)量為3,丙的相

對(duì)原子質(zhì)量4,則三種微粒中質(zhì)量最大的是丙，故選項(xiàng)說(shuō)法正確;

故選:Bo

11.【原創(chuàng)題】模型建構(gòu)是化學(xué)科學(xué)研究的基本方法。如圖是某同學(xué)繪制的原子結(jié)構(gòu)模型和原子結(jié)構(gòu)示意

圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

質(zhì)

?子

中

O子

電

?子

③④⑤⑥

B.②對(duì)應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是③

C.⑥在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子D.③⑤的化學(xué)性質(zhì)相似

【答案】C

【解析】A、決定元素種類的為質(zhì)子數(shù)，由圖可知，①中只含一個(gè)質(zhì)子，②中含有2個(gè)質(zhì)子，不屬于同種元

素，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

B、圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，則②對(duì)應(yīng)的原子結(jié)果示意圖為④，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

C、⑥原子的最外層電子數(shù)為6,大于4,易得到電子，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、決定元素化學(xué)性質(zhì)的為最外層電子數(shù)，③⑤最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。

故選C。

12.（2024?天津紅橋?一模）不同元素的最本質(zhì)區(qū)別是（）

A.中子數(shù)與核外電子數(shù)不同B.中子數(shù)不同

C.質(zhì)子數(shù)不同D.相對(duì)原子質(zhì)量不同

【答案】C

【解析】決定元素種類的為質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，則不同元素的最本質(zhì)區(qū)別為質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)不同，故選C。

13.（2024?甘肅隴南?一模）元素是組成物質(zhì)的基本成分。地殼中含量最多的三種元素分別是（）

A.0、Fe>AlB.C、H、O

C.0、Si、AlD.0、Si、Fe

【答案】c

【解析】地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序?yàn)椋貉酢⒐?、鋁、鐵，地殼中含量最多的

三種兀素是氧、硅、鋁（O、Si、Al）；

故選：Co

14.【新情境】與醫(yī)用材料結(jié)合考查

（2023-江蘇泰州?中考真題）磷灰石陶瓷性質(zhì)優(yōu)良，可制造人造骨和人造假牙。這里的“磷”指的是（

A.原子B.分子C.元素D.單質(zhì)

【答案】C

【解析】物質(zhì)是由元素組成的，這里的“磷”不是指單質(zhì)、分子、原子等形式，而是強(qiáng)調(diào)物質(zhì)的宏觀組成，是

指的元素，與具體形態(tài)無(wú)關(guān)；

故選Co

15.【新考法】實(shí)驗(yàn)探究考查

(2023?吉林長(zhǎng)春?中考真題)圖1是教材中探究分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)裝置，圖2是化學(xué)興趣小組改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)

裝置圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，幾分鐘后，a燒杯中的溶液由無(wú)色變?yōu)開(kāi)___色；

(2)與圖1裝置相比，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是(答出一點(diǎn)即可)；

(3)用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，上方的棉花團(tuán)先變色，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因o

【答案】⑴紅

(2)比較環(huán)保，節(jié)約藥品

(3)氨氣的密度比空氣小

【解析】(1)濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨分子不斷運(yùn)動(dòng)，當(dāng)運(yùn)動(dòng)到a中時(shí)，氨氣溶于水形成氨水，氨

水顯堿性，能使無(wú)色酚醐試液變紅，故幾分鐘后，a燒杯中的溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色；

(2)與圖1裝置相比，圖2裝置在密閉容器中進(jìn)行，比較環(huán)保，且節(jié)約藥品；

(3)用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，上方的棉花團(tuán)先變色，是因?yàn)榘睔獾拿芏缺瓤諝庑。睔庀染奂谏戏健?/p>

16.【新考法】用簡(jiǎn)答題形式考查

(2023?河南?中考真題)請(qǐng)從分子的角度解釋下列生活、生產(chǎn)中的現(xiàn)象。

(1)當(dāng)我們走進(jìn)鮮花盛開(kāi)的花園時(shí)，會(huì)聞到花的香味。

(2)6000L的氧氣在加壓的情況下可裝入容積為40L的鋼瓶中。

【答案】(1)分子在不斷運(yùn)動(dòng)

(2)分子之間有間隔

【解析】(1)當(dāng)我們走進(jìn)鮮花盛開(kāi)的花園時(shí)，會(huì)聞到花的香味，說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)，構(gòu)成花香的分子不

斷運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到我們周圍，聞到花香；

(2)6000L的氧氣在加壓的情況下可裝入容積為40L的鋼瓶中，因?yàn)榉肿娱g是有間隔的，壓強(qiáng)增大分子間

隔變小。

17.(2024?山東泰安?模擬預(yù)測(cè))碳12原子的實(shí)際質(zhì)量為1.993xl0-26kg,氧原子的質(zhì)量為2.657xl()-26kg,

那么氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是？(計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))，那么由2個(gè)氧原子構(gòu)成的氧氣分子(02)的相對(duì)

分子質(zhì)量是？O

【答案】16、32

【解析】解：碳12原子的實(shí)際質(zhì)量為1.993x-26kg,氧原子的質(zhì)量為2.657xl0-26kg,那么氧原子的相對(duì)原子

2.657xW26kg?”

質(zhì)量是?CMsowr~；O2的相對(duì)分子質(zhì)量為16x2=32；

1.993x10Tcgx—

答：氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16；氧氣分子的相對(duì)分子質(zhì)量為32。

18.(2024?吉林四平?模擬預(yù)測(cè))建立宏觀、微觀和符號(hào)之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。

圖①圖②

(1)圖①為粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中①表示的是;

(2)圖②中B、C屬于同種元素，因?yàn)槎叩南嗤?/p>

(3)圖②中A、B所屬元素形成的化合物的化學(xué)式為；

(4)圖②中當(dāng)X=16時(shí)，D表示的粒子的符號(hào)為o

【答案】(1)原子

(2)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)

(3)MgCl2

(4)S2-

【解析】(1)分子是由原子構(gòu)成的，原子得失電子后形成離子，所以①是原子；

(2)元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))的一類原子的總稱，所以說(shuō)質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))決定元素種

類，圖2中B、C屬于同種元素，是因?yàn)槎叩馁|(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同；

(3)圖②中A質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=17,表示氯原子，氯原子的最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1

個(gè)電子形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子，氯元素在化合物中顯-1價(jià)；

B質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=1