2025年外研銜接版必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列過程不屬于放熱反應的是（）A.濃硫酸溶于水B.生石灰與水反應C.鐵粉與硫粉混合后加熱D.鋁與稀硫酸反應2、如圖是某元素形成物質的“價—類”圖；圖中顯示各物質之間的轉化關系。其中A為正鹽，X是一種強堿，通常條件下Z是無色液體，E的相對分子質量比D的大16。下列說法正確的是。

A.A是適合與草木灰混合施用的肥料B.C可用排空氣法收集C.B和F能發(fā)生復分解反應生成鹽D.B在一定條件下可直接與Y反應生成D3、下列過程不屬于氮的固定的是A.N2→NOB.NH3→NH4NO3C.N2→NH3D.N24、一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進行反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)；下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是。

①混合氣體的密度不變。

②容器內氣體的壓強不變。

③混合氣體的總物質的量不變。

④B的物質的量濃度不變。

⑤v正(C)＝v逆(D)

⑥v正(B)＝2v逆(C)A.①④⑤⑥B.②③⑥C.②④⑤⑥D.只有④5、含氮化合物的用途廣泛。下圖表示兩個常見固氮反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的關系：①N2+3H2?2NH3；②N2+O2?2NO。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是。

A.反應①和②均為放熱反應B.升高溫度，反應①的反應速率減小C.常溫下，利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大D.曲線的交點表示反應①和反應②體系中N2的濃度一定相等6、下列說法不正確的是（）A.任何化學反應都會伴隨著能量的變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C.反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為放熱反應D.斷鍵吸收的總能最大于成鍵放出的總能量，則該反應為吸熱反應7、將甲烷與乙烯的混合氣體通入盛有足量溴水的洗氣瓶時，溴水的質量增加了7g，則混合氣體中乙烯在標準狀況下的體積是A.1.12LB.5.6LC.6.4LD.12.8L評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、請在標有序號的空白處填空。

（1）可正確表示原子軌道的是_____。

A.2sB.2dC.3PxD.3f

（2）寫出基態(tài)鎵（31Ga）原子的電子排布式：__________________。

（3）下列物質變化，只與范德華力有關的是__________。

A．干冰熔化B．乙酸汽化C．乙醇溶于水D．碘溶于四氯化碳。

（4）下列物質中，只含有極性鍵的分子是___________，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是_______；只存在σ鍵的分子是________，同時存在σ鍵和π鍵的分子是_____。

A．N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4。A．C2H6B．CaCl2C．NH4Cl（5）Na、Mg、Al第一電離能的由大到小的順序：__________________；9、甲醇是一種重要的試劑，氫氣和二氧化碳在一定條件下可以合成甲醇：在密閉容器中充入氫氣和二氧化碳，測得混合氣體中甲醇的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：

試回答下列問題。

(1)該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應的平衡常數(shù)的表達式為_______。為了降低合成甲醇的成本可采用的措施是_________(寫一條即可)。

(2)解釋溫度低于時，甲醇的體積分數(shù)逐漸增大的原因：______。

(3)氫氣在Q點的轉化率______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)氫氣在W點的轉化率；其他條件相同時，甲醇在Q點的正反應速率_______甲醇在M點的正反應速率。

(4)下圖表示氫氣的轉化率與投料比的關系，請在圖中畫出壓強分別為和(其他條件相同)時對應的變化曲線并標出相應的條件______。

10、在實驗室中做如下實驗：一定條件下；在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H=QkJ/mol

(1)若A、B起始物質的量均為零，通入C的物質的量(mol)隨反應時間(min)的變化情況如下表：。實驗序號0102030405060180℃1.00.800.670.570.500.500.50280℃n20.600.500.500.500.500.50380℃n30.920.750.630.600.600.60473℃1.00.900.800.750.700.650.65

根據(jù)上表數(shù)據(jù)；完成下列填空：

①在實驗1中反應在10至20min內反應的平均速率Vc=_______mol/(L·min)；實驗2中采取的措施是_______；實驗3中n3_______1.0mol(填“>；=、＜”)。

②比較實驗4和實驗1，可推測該反應中Q_______0(填“>、=、＜”)，理由是_______

(2)在另一反應過程中A(g)、B(g)、C(g)物質的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的_______。

a.0～15min可能是升高了溫度。

b.0～15min可能是加入了催化劑。

c.0min時可能是縮小了容器體積。

d.0min時可能是增加了B的量。

(3)一定條件下，向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g)，此時容器的壓強為P(始)。反應進行并達到平衡后，測得容器內氣體壓強為P(始)的7/8。若相同條件下，向上述容器中分別通入amolA(g)、bmolB(g)；cmolC(g)；欲使達到新平衡時容器內氣體壓強仍為P(始)的7/8。

①a、b、c必須滿足的關系是_______，_______。(一個用a、c表示，另一個用b；c表示)

②欲使起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行，則a的取值范圍是_______。11、合成尿素的反應為：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)△H<0。一定條件下，在10L的恒容密閉容器中，充入2molNH3和1molCO2，反應經(jīng)5min后達到平衡，測得容器中CO2的濃度為0.05mol?L-1。

完成下列填空：

(1)平均反應速率υ(NH3)＝____________。

(2)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_________。(填序號)

a．氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化b．NH3和CO2的比例保持不變。

c．氣體的壓強不再發(fā)生變化d．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O)

(3)為提高尿素的產(chǎn)率，工業(yè)上用該反應生產(chǎn)尿素時，合適的反應條件是_______。(填序號)

a．24000kPab．200℃c．800℃d．101kPa12、根據(jù)所學的化學知識回答下列問題：

（1）膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是______。

（2）“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，它的有效成分是（填化學式）______。

（3）實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是（用化學方程式說明）______。

（4）將等物質的量濃度的NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液等體積混合反應，寫出該反應的離子方程式是_______。13、蓋斯定律遵守能量守恒定律。___14、給你提供純鋅、純銅片和500mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液；導線、1000mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。

(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要___。

(2)a電極材料為__，其電極反應式為___；b電極材料為___，其電極反應式為___。

(3)當量筒中收集1344mL氣體時(已折算到標準狀況下)，通過導線的電子的物質的量為___。15、以甲烷燃料電池為例來分析在不同的環(huán)境中電極反應的書寫方法：

（1）堿性條件下燃料電池的負極反應：______________。

（2）堿性條件下燃料電池的正極反應：______________。

（3）固體電解質（高溫下能傳導O2－）環(huán)境中電池的負極反應：______________。

（4）固體電解質（高溫下能傳導O2－）環(huán)境中電池的正極反應：______________。16、CO2的捕捉；封存與再利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。請回答：

(1)二氧化碳的電子式為__________。

(2)一種正在開發(fā)的利用二氧化碳制取甲酸(HCOOH)的途徑如圖所示，圖中能量主要轉化方式為_____________，CO2和H2O轉化為甲酸的化學方程式為____________。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。

①恒容容器中，能加快該反應速率的是_______。

a.升高溫度b.從體系中分離出CH3OHc.加入高效催化劑d.降低壓強。

②在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2的物質的量隨時間變化如圖所示。從反應開始到5min末，用H2濃度變化表示的平均反應速率________________。t/min0251015n(CO2)/mol10.750.50.250.25

③在相同溫度、恒容的條件下，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

a.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變化

b.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1

c.容器中混合氣體的密度不變

d.v消耗(H2)=3v消耗(CH3OH)

e.體系壓強不變

(4)下列一些共價鍵的鍵能如下表所示：?；瘜W鍵H-HH-OC=OC-HC-O鍵能kJ/mol436463803414326

反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，______(填“吸收”或“放出”)的熱量為_____kJ評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、干電池根據(jù)電池內的電解質分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤18、手機、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池。(_______)A.正確B.錯誤19、天然橡膠聚異戊二烯()為純凈物。(___)A.正確B.錯誤20、根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯誤21、所有的金屬常溫下都是固態(tài)_________A.正確B.錯誤22、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤23、吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯誤24、纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共4題，共12分)25、如下圖所示；圖中每一方框表示有關的一種反應物或生成物，其中A；C為無色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)物質X可以是___________，C是___________，F(xiàn)是___________，G是___________。

(2)反應①的化學方程式是___________。反應②的化學方程式是___________。26、下圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系；其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1molX分解得到A；B、C各1mol。

試回答下列各題:

(1)寫出下列物質的化學式：X______，B_________。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

①G+H→A+F：____________________；

②C+D→E：________________。

(3)寫出下列反應的離子方程式：

G+Cu→E：_________________________。27、A～J分別表示中學化學中常見的一種物質；它們之間相互關系如圖所示(部分反應物；生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素在周期表中的位置_________。

（2）寫出反應①；⑤、⑥的化學方程式和反應④的離子方程式。

反應①：________________。

反應⑤：________________。

反應⑥：________________。

反應④：________________。

（3）從能量變化的角度看，①、②、③反應中，ΔH＜0的是_______(填序號)。28、A；B、C、D、E、F、G、H均為短周期元素；原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E的化合物焰色反應是黃色，F(xiàn)的簡單離子是同周期元素中半徑最小的，H是同周期元素中原子半徑最小的，G和H位置相鄰。請用化學用語回答：

(1)C元素在周期表中的位置_______

(2)以上元素，無最高正價的是_______，還原性最強的單質是_______

(3)D、E形成的穩(wěn)定化合物的化學鍵類型_______

(4)用電子式表示A和H形成化合物的過程_______

(5)寫出F的氧化物與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_______

(6)A與B形成的最簡單烴與H的單質在光照條件下反應，一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是_______(填字母)。

(7)C和G的最高價氧化物的水化物的濃溶液與A、B形成的最簡單芳香烴在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式為_______

(8)298K、1.01×105pa時，O2、S、Se、Te分別與H2化合生成1mol氣態(tài)氫化物時的熱量的變化數(shù)據(jù)(Q)如下圖所示。圖中表示Se與H2化合的點是_______(填字母)。

評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共24分)29、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型。根據(jù)下圖回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D的結構簡式：A___________，B___________，C___________，D___________。

(2)寫出②；⑤兩步反應的化學方程式；并注明反應類型。

②___________，反應類型___________。

⑤___________，反應類型___________。

(3)F是B的一種同系物，其相對分子質量為72，則F的同分異構體有幾種___________，F(xiàn)與氯氣光照后得到的一氯代物有幾種___________30、已知有機物A；B、C、D、E、F有以下轉化關系；A具有催熟作用，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標志；D是生活中某種常見調味品的主要成分；E是不溶于水且具有香味的無色液體；F是高分子聚合物，常用于制食品包裝袋，結合如圖關系回答問題：

(1)寫出B的官能團名稱：_______。

(2)F的鏈節(jié)為_______。

(3)寫出反應②的化學方程式：_______，反應類型為_______；

(4)反應④中反應物為CH3CH218OH和CH3COOH，寫出該反應化學方程式：_______，反應類型為_______。31、下圖是中學化學中常見有機物轉化關系（部分相關物質和反應條件已略去）

已知：Ⅰ.F的相對分子質量為60；且分子中碳元素的質量分數(shù)為40%。

Ⅱ.A可以提供生命活動所需要的能量；C；D、E、F分子含碳原子個數(shù)相同；G為高分子化合物。

回答下列問題：

（1）F中含有的官能團名稱為_________，①的反應類型為________。

（2）B的結構簡式為____，G中鏈節(jié)為________。

（3）寫出A→C的化學方程式_____。評卷人得分六、實驗題(共4題，共36分)32、如圖所示，E為浸有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A、B均為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電源的電極。M、N為惰性電極。G為檢流計，K為開關。試管C、D和電解池中都充滿KOH溶液。若在濾紙E上滴一滴紫色的KMnO4溶液；斷開K，接通電源一段時間后，C；D中有氣體產(chǎn)生。

（1）R為電源的__；S為電源的__。

（2）A極附近的溶液變?yōu)榧t色；B極的電極反應式為__。

（3）濾紙上的紫色點移向__(填“A極”或“B極”)。

（4）當試管C、D中的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經(jīng)過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，主要是因為_，寫出有關的電極反應式：__。33、某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應；研究氨氣的性質并測其組成，設計了如下實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為____________；儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）_____________。

（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色CuO80g，實驗后得到紅色固體質量為68g。則紅色固體成分的化學式為_______________。

（3）E裝置中濃硫酸的作用是____________________________________。

（4）F中讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是：___________________，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導致讀取的氣體體積________（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；圖中量氣管可由________（請選擇字母填空：A．酸式滴定管；B．堿式滴定管）改裝而成。

（5）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比，實驗中應至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)________。

A．B裝置實驗前后質量差mgB．F裝置實驗前后液面差VL

C．D裝置實驗前后質量差mgD．E裝置實驗前后質量差mg34、ClCH2COOH(氯乙酸；熔點為50℃)是一種化工原料，實驗室制備氯乙酸的裝置如圖：

按下列實驗步驟回答問題：

(1)在500mL三頸燒瓶中放置300g冰醋酸和15g催化劑乙酸酐。加熱至105℃時，開始徐徐通入干燥純凈的氯氣。加熱的方法是___________，儀器X的名稱是___________。

(2)氯氣通入冰醋酸中呈黃色隨即黃色褪去，用化學方程式解釋黃色褪去的原因：___________，控制通入氯氣速率的方法是___________，NaOH溶液的主要作用是___________。

(3)反應約需10小時，每隔2小時向三頸燒瓶中加入5g乙酸酐，當取出樣品測得其___________時；停止通入氯氣。

(4)將熔融的生成物移至蒸餾瓶中進行蒸餾純化，收集186~188℃餾分。蒸餾操作最好選擇裝置b，原因是___________。

a.b.35、右圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置。

請回答：

（1）檢驗該裝置氣密性的方法是_________________________________。

（2）濃硫酸的作用是__________________。

（3）下列有關該實驗的說法中，正確的是________。

A．向a試管中加入沸石；其作用是防止加熱時液體暴沸。

B．飽和碳酸鈉溶液可以除去產(chǎn)物中混有的乙酸。

C．乙酸乙酯是一種無色透明；密度比水大的油狀液體。

D．若原料為CH3COOH和CH3CH218OH，則乙酸乙酯中不含18O參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A.濃硫酸溶于水是物理變化；不屬于放熱反應，故A符合題意；

B.生石灰與水反應屬于放熱反應；故B不符合題意；

C.鐵粉與硫粉混合后加熱反應；雖然需要在加熱條件下才能發(fā)生，但仍屬于放熱反應，故C不符合題意；

D.鋁與稀硫酸反應屬于放熱反應；故D不符合題意；

故答案：A。2、D【分析】【分析】

A為正鹽，X是一種強堿，二者反應生成氫化物B，則A為銨鹽，B為B連續(xù)與Y反應得到氧化物D與氧化物E，且E的相對分子質量比D的大16，則Y為C為D為NO、E為通常條件下Z是無色液體，E與Z反應得到含氧酸F，則Z為F為F與X發(fā)生酸堿中和反應得到的G為硝酸鹽。

【詳解】

A.草木灰的主要成分為二者混合會反應生成氨氣，降低肥效，故A項錯誤；

B.氮氣的密度與空氣接近；不宜采取排空氣法收集，可以用排水法收集氨氣，故B項錯誤；

C.氨氣與硝酸反應生成硝酸銨；屬于化合反應，不屬于復分解反應，故C項錯誤；

D.在催化劑和加熱的條件下與反應生成NO和故D項正確；

答案選D。3、B【分析】【分析】

游離氮元素即氮氣轉化為氮的化合物的過程稱為氮的固定。

【詳解】

A．N2→NO：氮氣轉化為氮的化合物；屬于氮的固定，A不符題意；

B．NH3→NH4NO3：氨氣轉化為硝酸銨；氮的化合物轉化為氮的化合物，不屬于氮的固定，B符題意；

C．N2→NH3：氮氣轉化為氮的化合物；屬于氮的固定，C不符題意；

D．N2氮氣轉化為氮的化合物；屬于氮的固定，D不符題意；

答案選B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

①混合氣的密度等于混合氣的總質量除以容器體積，A是固體，所以混合氣的總質量是一個變量，容器體積是定值，所以混合氣密度在未平衡前一直在變化，當密度不變時，反應達到平衡狀態(tài)；②該反應是反應前后氣體系數(shù)之和相等的反應，在溫度和容積一定時，壓強和氣體的總物質的量成正比，所以容器內氣體的壓強一直不變，則壓強不變不能判斷該反應是否平衡；③該反應的混合氣的總物質的量一直不變，故不能用總的物質的量不變判斷是否平衡；④B的物質的量濃度不再變化說明達到了平衡狀態(tài)；⑤用C表示的正反應速率等于用D表示的逆反應速率，說明正逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態(tài)；⑥v正(B)=2v逆(C)說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)。故①④⑤⑥都是平衡狀態(tài)的標志。5、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象①可知溫度越高；平衡常數(shù)越小，說明升高溫度，平衡逆向移動，逆反應方向是吸熱反應，則該反應的正反應是放熱反應；②溫度越高，平衡常數(shù)越大，說明升高溫度，平衡正向移動，正反應方向是吸熱反應，故A錯誤；

B．升高溫度；無論是放熱反應還是吸熱反應，反應速率都增大，故B錯誤；

C．在常溫下；根據(jù)平衡常數(shù)可知：利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大，故C正確；

D．在1000℃時，反應①和反應②體系平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)相等；而不是氮氣的濃度相等，故D錯誤；

答案選C。6、B【分析】【詳解】

A．舊鍵斷裂吸收能量；新鍵形成放出能量，化學反應有化學鍵的斷裂和形成都伴有能量變化，A正確；

B．鋁熱反應在高溫下才能進行；但屬于放熱反應，B錯誤；

C．反應物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應；C正確；

D．斷鍵吸收的總能最大于成鍵放出的總能量；則吸收的熱量大于放出的熱量，該反應為吸熱反應，D正確；

故選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

乙烯與溴水反應；而甲烷不能與溴水反應，溴水的質量增加了7g為乙烯的質量；

則標況下的體積是：

故選B。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A.2s能級只有1個軌道，故2s可以表示原子軌道，故正確；B.不存在2d能級，故錯誤；C.3p能級含有3個軌道，3個軌道相互垂直，3Px表示x軸上的軌道，故正確；D.不存在3f能級，故錯誤。故選AC。(2)Ga的原子序數(shù)為31，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p1；(3)A．干冰屬于分子晶體，熔化時克服范德華力，故正確；B．乙酸汽化時克服氫鍵和范德華力，故錯誤；C．乙醇溶于水克服氫鍵和范德華力，故錯誤；D．碘溶于四氯化碳，克服范德華力，故正確，故選AD。(4)A．N2分子含有非極性鍵，屬于單質，含有σ鍵和π鍵；B．CO2含有碳原子和氧原子之間的極性鍵，屬于共價化合物，碳和氧原子之間形成雙鍵，含有σ鍵和π鍵；C．CH2Cl2分子中碳原子和氫原子以及碳原子和氯原子都形成極性鍵，屬于共價化合物，只含有σ鍵；D．C2H4中碳原子和氫原子之間存在極性鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性鍵，屬于共價化合物，兩個碳原子之間形成雙鍵，分子含有σ鍵和π鍵；E．C2H6中碳原子和氫原子之間存在極性鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性鍵，屬于共價化合物，分子只含有σ鍵；F．CaCl2中只有離子鍵，屬于離子化合物；G．NH4Cl含有離子鍵，氮原子和氫原子之間形成極性共價鍵，屬于離子化合物，銨根離子中氮原子和氫原子之間的化學鍵屬于σ鍵；(5)同周期從做左到右第一電離能呈依次增大趨勢，但鋁的第一電離能比鎂小，所以Na、Mg、Al第一電離能的由大到小的順序Mg＞Al>Na。

【點睛】

同周期元素從左到右第一電離能呈依次增大趨勢，但是核外電子排布中若出現(xiàn)全空或半空的情況，則原子結構較穩(wěn)定，其第一電離能比同周期相鄰的兩種元素大?！窘馕觥緼C1s22s22p63s23p63d104s24p1ADBCGCEABDMg＞Al>Na9、略

【分析】【詳解】

(1)時；升高溫度，甲醇的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，說明正反應為放熱反應。

該反應的平衡常數(shù)表達式為為了降低會成甲醇的成本，應該盡可能地使平衡向右移動，可增加的充入量，故答案為：放熱；增加的充入量(合理即可)；

(2)溫度低于時；反應未達到平衡，反應正向進行，甲醇的體積分數(shù)逐漸增大；

(3)溫度低于時；反應未達到平衡，反應正向進行，W點達到平衡，因此氫氣在Q點的轉化率小于在W點的轉化率。Q點和M點，甲醇的體積分數(shù)相等，則Q點體系中各物質濃度與M點相同，但M點溫度高于Q點，因此甲醇在Q點的正反應速率小于在M點的正反應速率，故答案為：小于；小于；

(4)增大壓強，平街正向移動，氫氣的轉化率增大，增大投料比氫氣的轉化率減小，據(jù)此作圖如下：【解析】放熱增加的充入量(合理即可)溫度低于時，反應未達到平衡，反應正向進行，甲醇的體積分數(shù)逐漸增大小于小于10、略

【分析】【分析】

(1)①反應速率v=?c/?t；實驗2中達到平衡時C的物質的量和實驗1相同，但達到平衡所需時間比實驗1短，說明改變的條件是加入了催化劑，溫度不變實驗3中的數(shù)據(jù)分析可知達到平衡狀態(tài)C的物質的量為0.6mol大于實驗1；2達到平衡狀態(tài)C的物質的量，說明C的起始量大于1.0mol；

②比較實驗4和實驗1；溫度降低，起始量相同，達到平衡C的物質的量增大，說明升溫平衡逆向進行；

(2)A.10～15min；反應速率增大；

B.10～15min未到達平衡；且改變條件，速率增大，反應進行向正反應進行，可能為使用催化劑或升高溫度或增大壓強；

C.20min時若縮小了容器體積；則20min時B的物質的量不會變化；

D.20min時A；C的物質的量不變；B的物質的量增大，反應向正反應移動，應增大B的物質的量，可能是增加了B的量。

(3)2A(g)+B(g)?2C(g)；反應前后氣體體積減小，壓強不變，說明達到相同平衡狀態(tài)，結合等效平衡的判斷依據(jù)，恒溫恒容條件下，通過極值轉化，滿足起始量是“等量等效”分析計算；欲使起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行，A的物質的量大于平衡時的物質的量，但起始總量不能超過5mol，據(jù)此答題。

【詳解】

(1)①在實驗1中反應在10至20min內反應的平均速率v(C)=?c/?t=[(0.8-0.67)/2)]/(20-10)=0.0065mol?L﹣1?min﹣1；實驗2中達到平衡時C的物質的量和實驗1相同都為0.5mol，但達到平衡所需時間實驗2為20min，實驗1為40min，需要時間短，說明是增大反應速率不改變化學平衡，改變的條件是加入了催化劑，溫度不變實驗3中的數(shù)據(jù)分析可知達到平衡狀態(tài)C的物質的量為0.6mol大于實驗1；2達到平衡狀態(tài)C的物質的量，說明C的起始量大于1.0mol；

綜上所述，本題正確答案為：0.0065mol?L﹣1?min﹣1，用催化劑，>；

②比較實驗4和實驗1；達到平衡C的物質的量為0.5mol，0.7mol，實驗4是溫度降低達到平衡C的物質的量增大，依據(jù)化學平衡移動原理可知，升溫平衡向吸熱反應方向進行，證明該反應的正反應為放熱反應，Q＜0；

綜上所述；本題正確答案為：＜；溫度降低，C的平衡濃度增大，說明正反應放熱；

(2)a。10～15min未到達平衡；圖象斜率可知改變條件，反應速率都增大，所以可能是改變的條件為升溫，故a正確；

b。10～15min未到達平衡，且改變條件后，反應速率都增大，反應向著正反應方向進行，可能為使用催化劑或升高溫度或增大壓強，故b正確；

c。20min時A；C的物質的量不變；B的物質的量增大，反應向正反應移動，應增大B的物質的量；如果縮小容器體積，則20min時B的物質的量不會變化，故c錯誤；

d。20min時A；C的物質的量不變；B的物質的量增大，反應向正反應移動，應該是增大了B的物質的量，故d正確；

綜上所述，本題正確答案為：abd；

(3)①一定條件下，向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g)，此時容器的壓強為P(始)。反應進行并達到平衡后，測得容器內氣體壓強為P(始)的7/8；若相同條件下，向上述容器中分別通入amolA(g)、bmolB(g)；cmolC(g)；欲使達到新平衡時容器內氣體壓強仍為P(始)的7/8，說明反應達到相同平衡狀態(tài)，極值轉化后等量等效計算分析；

2A(g)+B(g)?2C(g)

起始量(mol)530

起始量(mol)abc

極值轉化量(mol)a+cb+1/2c0

a、b、c必須滿足的關系是等量等效，a+c=5，b+1/2c=3；

綜上所述，本題正確答案為：a+c=5，b+1/2c=3；

②根據(jù)Ⅰ中的計算可知；設消耗B物質的量為x

2A(g)+B(g)?2C(g)

起始量(mol)530

變化量(mol)2xx2x

平衡量(mol)5﹣2x3﹣x2x

器內氣體壓強為P(始)的7/8；氣體壓強之比等于氣體物質的量之比，5﹣2x+3﹣x+2x=7/8(5+3)，x=1mol，反應達到平衡時，參加反應的A為2mol，則平衡時A的物質的量為3mol，欲使起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行，A的物質的量大于平衡時的物質的量，但起始總量不能超過5mol，所以有3＜a≤5；

綜上所述。本題正確答案為：3＜a≤5?！窘馕觥竣?0.0065mol?L﹣1?min﹣1②.用催化劑③.>④.＜⑤.溫度降低，C的平衡濃度增大，說明正反應放熱⑥.abd⑦.a+c=5⑧.b+1/2c=3⑨.3＜a≤511、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)已知信息，計算平衡時氨氣的轉化量，再根據(jù)公式計算速率；

(2)根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征判斷；當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)；

(3)根據(jù)影響平衡移動的因素進行分析。

【詳解】

（1）一定條件下，在10L的恒容密閉容器中，充入2molNH3和1molCO2，反應經(jīng)5min后達到平衡，測得容器中CO2的濃度為0.05mol·L-1，則消耗0.5molCO2、1molNH3，則氨氣的反應速率為=0.02mol?L-1?min-1；

（2）a．反應前后氣體的物質的量不等；氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化，可說明達到平衡狀態(tài)，故a正確；

b．充入2molNH3和1molCO2，且按2：1反應，則無論是否達到平衡狀態(tài)，NH3和CO2的比例都保持不變，故b錯誤；

c．反應前后氣體體積不等；則氣體的壓強不再發(fā)生變化，可說明達到平衡狀態(tài)，故c正確；

d．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O)；正逆反應速率不等，沒有達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；

故選：ac；

（3）為提高氨氣的轉化率；采用使得化學平衡正向移動的措施即可，工業(yè)上用該反應生產(chǎn)尿素時，合適的反應條件是高溫高壓；

故選：ab。

【點睛】

本題考查化學平衡，把握化學平衡狀態(tài)的判斷、反應速率的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，易錯點（2）注意平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)?！窘馕觥竣?0.02mol?L-1?min-1②.ac③.ab12、略

【分析】【詳解】

（1）膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1～100nm之間；溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm；

（2）“84”消毒液在日常生活中使用廣泛；它的有效成分是次氯酸鈉，化學式為NaClO；

（3）玻璃塞的主要成分為硅酸鈉、二氧化硅等，盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，是因為二氧化硅和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，反應的化學方程式為SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；

（4）設NaHSO4的物質的量為1mol，則含有1molH+離子，1molSO42－離子，Ba(OH)2的物質的量為1mol，則含有1molBa2+離子，2molOH－離子，因此反應后生成物是硫酸鋇、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為H++OH－+Ba2++SO42－＝BaSO4↓+H2O。

【點睛】

酸式鹽與堿反應離子方程式的書寫是解答的難點和易錯點，書寫時可采用設“1”法，即將少量物質的量定為1mol，其他反應物的離子根據(jù)需要確定物質的量?！窘馕觥竣?膠體離子大小在1～100nm之間②.NaClO③.SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O④.H++OH－+Ba2++SO42－＝BaSO4↓+H2O13、略

【分析】【分析】

【詳解】

蓋斯定律遵守能量守恒定律，正確?！窘馕觥繉?4、略

【分析】【分析】

b極可收集氣體，可知為正極，電極材料是純銅片，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，則a極是負極，電極材料是活潑金屬鋅，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+；

【詳解】

(1)根據(jù)圖示裝置，要想求得電子轉移的量，需要設計成鋅、銅、硫酸原電池，量取金屬鋅和硫酸反應產(chǎn)生氫氣的體積，根據(jù)原電池的構成條件，所以首先要用導線把a、b兩電極連接起來；

(2)鋅、銅、硫酸原電池中，a極選純鋅片做負極，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+；b極選銅做正極，電極反應式為：2H++2e-=H2↑；

(3)正極上電極反應為：2H++2e-=H2↑，當量筒中收集到1344mL即標況下氫氣時，轉移電子是0.12mol?！窘馕觥坑脤Ь€把a、b兩電極連接起來純鋅片Zn-2e-=Zn2+純銅片2H++2e-=H2↑0.12mol15、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）甲烷燃料電池在堿性條件下，甲烷失電子，與氫氧根離子反應，生成碳酸根離子和水，電極反應式為CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O；

（2）電池的正極，氧氣得電子，與水反應生成氫氧根離子，電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－；

（3）甲烷燃料電池在固體電解質（高溫下能傳導O2－）環(huán)境中，甲烷失電子，與氧離子反應生成二氧化碳和水，電極反應式為CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O；

（4）電池的正極氧氣得電子，生成氧離子，電極反應式為：O2＋4e－=2O2－。

【點睛】

甲烷燃料電池，在堿性條件下，生成的二氧化碳與氫氧根離子生成碳酸根離子；在酸性條件下，則生成二氧化碳?！窘馕觥緾H4＋10OH－－8e－=＋7H2OO2＋2H2O＋4e－=4OH－CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2OO2＋4e－=2O2－16、略

【分析】【詳解】

(1)二氧化碳為共價化合物，分子中C原子和O原子形成共價鍵，電子式為故答案為：

(2)由二氧化碳制取甲酸(HCOOH)的轉化途徑可知，該過程主要是將光能轉化為化學能，CO2和H2O在光照的條件下轉化為甲酸，同時生成O2，其化學反應方程式為2CO2+2H2O2HCOOH+O2，故答案為：光能轉化為化學能；2CO2+2H2O2HCOOH+O2；

(3)①恒容容器中，對于反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

a．升高溫度；活化分子數(shù)增多，化學反應速率加快，a符合題意；

b．從體系中分離出CH3OH，濃度降低，化學反應速率減慢，b不符合題意；

c．加入高效催化劑；可降低反應活化能，化學反應速率加快，c符合題意；

d．壓強減??；由于容器體積保持不變，所以各組分濃度不變，化學反應速率不變，d不符合題意；

故答案為：ac；

②根據(jù)圖表信息可知，反應開始到5min末，共消耗1-0.5=0.5molCO2，由化學方程式CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)可知，消耗的H2的物質的量為3×0.5mol=1.5mol，則用H2濃度變化表示的平均反應速率為故答案為：0.15mol·L-1·min-1；

③相同溫度、恒容的條件下，對于反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

a．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變化；說明反應達到限度，即達到平衡狀態(tài)，a滿足題意；

b．當n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1時，不能說明化學反應達到平衡，b不滿足題意；

c．容器體積不變；則容器中混合氣體的密度始終是一個不變量，不能作為達到平衡的標志，c不滿足題意；

d．當反應達到平衡時，正逆反應速率相等，化學反應速率與化學計量數(shù)成正比，因此v消耗(H2)=3v生成(CH3OH)，即v消耗(H2)=3v消耗(CH3OH)時，v生成(CH3OH)=v消耗(CH3OH)；說明反應達到平衡，d滿足題意；

e．根據(jù)阿伏伽德羅定律PV=nRT可知；恒溫恒壓時，體系壓強不變，則物質的量不變，反應為前后物質量不等的反應，故體系壓強不變，即物質的量不變時，反應達到平衡，e滿足題意；

故答案為：ade；

(4)根據(jù)ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能可知，反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

中，共斷裂2molC=O鍵、3molH—H鍵，生成3molC—H鍵、1molC—O鍵和3molO—H，則ΔH=(2×803+3×436)-(3×414+326+3×463)=-43kJ/mol；即放出熱量43kJ，故答案為：放出；43。

【點睛】

第(3)題第③問為易錯點，在解答時，抓住該條件是否屬于變量來判斷反應是否達到平衡是解答的關鍵?！窘馕觥抗饽苻D化為化學能2CO2+2H2O2HCOOH+O2ac0.15mol·L-1·min-1ade放出43三、判斷題(共8題，共16分)17、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內的電解質分為酸性電池和堿性電池，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

手機、電腦中使用的鋰電池屬于可充電電池，即二次電池，題干說法錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠分子所包含的鏈節(jié)數(shù)不同，即n值不同，所以天然橡膠聚異戊二烯為混合物，該說法錯誤。20、B【分析】【詳解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分離，可依據(jù)兩者沸點的不同，用蒸餾的方法分離，題干說法錯誤。21、B【分析】【詳解】

金屬汞，在常溫下都是液態(tài)，故錯誤22、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

反應過程吸收能量的反應是吸熱反應。反應物中的化學鍵斷裂時吸收能量，生成物中化學鍵形成時放出能量。則吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。故答案為：對。24、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質。纖維素在人體內可以促進胃腸蠕動，可助消化。故錯誤。四、元素或物質推斷題(共4題，共12分)25、略

【分析】【分析】

從圖中可知，X既能與HCl反應，也能與NaOH反應，且受熱分解產(chǎn)物含有A、C無色氣體，與HCl反應生成的氣體A可能是CO2等弱酸對應的氧化物，與NaOH反應生成的氣體C推斷是NH3，則推斷X是弱酸的銨鹽，可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3。

【詳解】

（1）據(jù)分析，物質X可以是(NH4)2CO3或NH4HCO3，則C是NH3，B是H2O，A是CO2，CO2與Na2O2反應生成O2，NH3與O2反應生成NO，NO與O2反應生成NO2，NO2與H2O反應生成NO和HNO3，故C是NH3；F是NO2；G是HNO3。

（2）據(jù)分析，A是CO2，反應①是CO2與Na2O2反應，化學方程式是：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反應②是NH3與O2反應，化學方程式是：4NH3＋5O24NO＋6H2O?！窘馕觥?1)(NH4)2CO3或NH4HCO3NH3NO2HNO3

(2)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24NH3＋5O24NO＋6H2O26、略

【分析】【詳解】

常溫下X和H是固體，B和G是液體，由框圖可知X既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為弱酸的銨鹽，該弱酸易分解，而且產(chǎn)生的氣體能與Na2O2反應，猜想X應為NH4HCO3或（NH4）2CO3，又知1molX分解得到A、B、C各1mol，故X只能是NH4HCO3，A為CO2，B為H2O，C為NH3，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；H為C，則。

（1）根據(jù)以上分析可知X是NH4HCO3，B是H2O；（2）H+G→A+F為C和濃硝酸的反應，方程式為C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；C+D→E的反應為4NH3+5O24NO+6H2O；（3）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮，反應的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。

點睛：本題考查無機物的推斷，側重于學生的分析能力和推斷能力的考查，注重于元素化合物知識的綜合運用，解框圖題的方法最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等?！窘馕觥竣?NH4HCO3②.H2O③.C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O④.4NH3+5O24NO+6H2O⑤.3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O27、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：G為主族元素的固態(tài)氧化物；能與氫氧化鈉溶液反應，則G是氧化鋁。電解氧化鋁生成鋁和氧氣I能與氫氧化鈉溶液反應，則I是鋁，J是偏鋁酸鈉，H是氧氣。鋁和B反應生成A，A在空氣點燃生成B，B能與稀鹽酸反應生成C和D，則A是鐵，B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，E是氫氧化亞鐵，D是氯化鐵，F(xiàn)是氫氧化鐵。

（1）A；B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素是鐵；在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。

（2）反應①的化學方程式為8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。

反應⑤的化學方程式為Fe3O4＋8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。

反應⑥的化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4＝Fe(OH)3。

反應④的離子方程式為2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑。

（3）從能量變化的角度看；①；②、③反應中屬于放熱反應的是①、②，即H＜0的是①、②。

考點：考查無機框圖題推斷【解析】第四周期第Ⅷ族8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9FeFe3O4＋8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4＝Fe(OH)32Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑①、②28、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F、G、H均為短周期元素；原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內無中子，A是H；D是地殼中含量最多的元素，D是O；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于氧元素，則B是C，因此C是N；E的化合物焰色反應是黃色，E是Na；F的簡單離子是同周期元素中半徑最小的，原子序數(shù)大于Na，則F是Al，H是同周期元素中原子半徑最小的，H是Cl，G和H位置相鄰，G是S，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)C元素是N；在周期表中的位置第二周期VA族；

(2)以上元素非金屬性最強的是O；無最高正價的是O，短周期中Na是最活潑的金屬，則還原性最強的單質是Na；

(3)D；E形成的穩(wěn)定化合物是過氧化鈉；化學鍵類型是離子鍵和共價鍵(或非極性共價鍵)；

(4)A和H形成化合物是共價化合物HCl，用電子式表示的形成過程為

(5)F的氧化物氧化鋁與E的最高價氧化物的水化物氫氧化鈉反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2+H2O；

(6)A與B形成的最簡單烴甲烷與H的單質氯氣在光照條件下反應生成氯化氫和鹵代烴；由于氯化氫極易溶于水，鹵代烴不溶于水，因此能正確反映實驗現(xiàn)象的是裝置D，答案選D；

(7)C和G的最高價氧化物的水化物的濃溶液，即濃硝酸和濃硫酸，與A、B形成的最簡單芳香烴苯在一定條件下發(fā)生硝化反應，反應的化學方程式為+HNO3(濃)+H2O；

(8)同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，因此放出的熱量最少，非金屬性O2＞S＞Se＞Te，則圖中表示Se與H2化合的點是B?！窘馕觥康诙芷赩A族ONa離子鍵和共價鍵(或非極性共價鍵)Al2O3+2OH-=2+H2OD+HNO3(濃)+H2OB五、有機推斷題(共3題，共24分)29、略

【分析】【分析】

A是一種植物生長調節(jié)劑，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯；B是A(乙烯)與H2加成的產(chǎn)物；則B為乙烷；C為A(乙烯)與HCl加成的產(chǎn)物，則C為氯乙烷；D為乙烯與水加成的產(chǎn)物乙醇。

【詳解】

(1)由分析可知，A、B、C、D分別為乙烯、乙烷、氯乙烷、乙醇，結構簡式：A為CH2=CH2，B為CH3CH3，C為CH3CH2Cl，D為CH3CH2OH。答案為：CH2=CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl；CH3CH2OH；

(2)反應②中，CH2=CH2與HCl在催化劑作用下反應生成CH3CH2Cl、反應⑤為CH3CH3與Cl2在光照條件下反應，生成CH3CH2Cl和HCl。

②為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應類型為加成反應。

⑤為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，反應類型為取代反應。答案為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；加成反應；CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反應；

(3)B為CH3CH3，F(xiàn)是B的一種同系物，其相對分子質量為72，則F分子式為C5H12，它的同分異構體有CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4，共有3種；F可能為CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4；分子中氫原子的種類分別為3種；4種、1種，所以F與氯氣光照后得到的一氯代物有3+4+1=8種。答案為：3種；8種。

【點睛】

烷烴分子內的氫原子有幾種，其一氯代物就有幾種?！窘馕觥緾H2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2=CH2+HClCH3CH2Cl加成反應CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應3種8種30、略

【分析】【分析】

A具有催熟作用，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標志，則A是乙烯，結構簡式是CH2=CH2；CH2=CH2與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應產(chǎn)生的B是乙醇，結構簡式是CH3CH2OH；CH3CH2OH與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應產(chǎn)生C是乙醛，結構簡式是CH3CHO；D是生活中某種常見調味品的主要成分，則D是乙酸，結構簡式是CH3COOH；乙醇與乙酸在濃硫酸催化下加熱，發(fā)生氧化反應產(chǎn)生E是乙酸乙酯，結構簡式是CH3COOCH2CH3，乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應產(chǎn)生的F是高分子聚合物，常用于制食品包裝袋，其結構簡式是：然后根據(jù)問題分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是CH2=CH2；B是CH3CH2OH；C是CH3CHO；D是CH3COOH；E是CH3COOCH2CH3；F是

(1)B是CH3CH2OH；其中所含官能團-OH的名稱是羥基；

(2)F是其鏈節(jié)是-CH2-CH2-；

(3)反應②是CH3CH2OH催化氧化產(chǎn)生乙醛，該反應的化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；該反應的類型是氧化反應；

(4)酯化反應脫水方式是酸脫羥基醇脫氫，則反應④中反應物為CH3CH218OH和CH3COOH，該反應化學方程式為：CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O，該反應為酯化反應，酯化反應也屬于取代反應。【解析】羥基-CH2-CH2-2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O酯化反應(取代反應)31、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：B在酸性條件下得到C和F，可推知B中含有酯基，由C得轉化可得F，知F含有羧基，C含有羥基，因為F的相對分子質量為60，且分子中碳元素的質量分數(shù)為40%，則分子中碳原子數(shù)為60×40%÷12=2，則只能含有一個羧基，所以F為CH3COOH，C為CH3CH2OH，B為CH3COOCH2CH3，C反應得D，D在催化劑條件下得高分子化合物G，所以D為CH2=CH2，G為聚乙烯，乙烯氧化生成E，則E為CH3CHO，E發(fā)生氧化反應生成乙酸，A可以提供生命活動所需要的能量，在催化條件下可以得到乙醇，可知A為葡萄糖。（1）F為CH3COOH，含有的官能團名稱為羧基，①的反應類型為酯的水解反應，也是取代反應；（2）B的結構簡式為CH3COOCH2CH3，G為聚乙烯，鏈節(jié)為—CH2—CH2—；（3）A→C的化學方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2。

考點：有機物的推斷【解析】酯基取代反應（或水解）CH3COOCH2CH3—CH2—CH2—C6H12O62C2H5OH+2CO2六、實驗題(共4題，共36分)32、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)電極產(chǎn)物判斷電解池的陰陽極及電源的正負極；（2）根據(jù)電解池原理及實驗現(xiàn)象書寫電極反應式；（3）根據(jù)電解池原理分析電解質溶液中離子移動方向；（4）根據(jù)燃料電池原理分析解答。

【詳解】

（1）斷開K；通直流電，電極C；D及氫氧化鉀溶液構成電解池，根據(jù)離子的放電順序，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，分別生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣的體積比為2:1，通過圖象知，C極上氣體體積是D極上氣體體積的2倍，所以C極上得氫氣，D極上得到氧氣，故R是負極，S是正極，故答案為