2025年西師新版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.鐵與氯化鐵溶液：Fe+Fe3+=Fe2+B.硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：Ba2++OH－+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.銅與濃硫酸：2H++Cu=Cu2++H2↑D.碳酸鈣與稀鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O2、下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：B.氨水吸收足量的反應(yīng)：C.過量Fe和稀的反應(yīng)：D.向溶液中通入少量3、下列有關(guān)化學(xué)實驗的敘述正確的是A.NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中B.配制FeCl2溶液時，通常向溶液中加入少量Fe粉C.Cl2和SO2都有漂白作用，將Cl2和SO2等體積混合后可使品紅溶液更快褪色D.配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高4、以輝銅礦(Cu2S)為原料冶煉銅，其反應(yīng)原理可表示為Cu2S＋O22Cu＋SO2。下列說法不正確的是()A.化合價發(fā)生變化的元素有3種B.Cu2S在該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C.1molO2參加反應(yīng)時，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為4molD.SO2被分離、回收后氧化生成SO3，作為制取硫酸的原料5、某課外活動小組收集了一種合金進行研究。

(1)外觀暗灰色；表皮光滑。

(2)在酒精燈上灼燒；火焰呈綠色；合金片熔化，但不滴落。

(3)取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量稀硫酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H29.96L。

(4)另取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量NaOH(aq)中，也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H29.96L。試據(jù)此判斷，合金中一定含有的元素是A.Zn、MgB.Al、CuC.Al、KD.Fe、Cu6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽離子數(shù)目小于0.2NAB.0.24gMg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NAC.3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NAD.1molNa2O2與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA7、原子含有的中子數(shù)是A.6B.8C.14D.20評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、配平下列方程式：

(1)___Mg3N2+___H2O——___Mg(OH)2+___NH3

(2)___Ag+___HNO3(稀)——___AgNO3+___NO+___H2O

(3)___Cl2+___KOH——___KC1+___KC1O3+___H2O

(4)___NO3-+___Zn+___OH-+___H2O——___NH3+___Zn(OH)42-9、按要求準(zhǔn)確表達(dá)下列變化過程中的化學(xué)用語；其中(1)(2)寫化學(xué)方程式，(3)(4)寫離子方程式：

(1)工業(yè)制取漂白粉___________________________。

(2)呼吸面具（過氧化鈉為制氧劑）發(fā)生的主要反應(yīng)_________________。

(3)硝酸銀溶液中滴入氯化鈉溶液_______________________。

(4)醋酸和澄清石灰水的反應(yīng)_____________________。10、(1)①寫出純堿的化學(xué)式：_______；②寫出膠體分散質(zhì)粒子直徑范圍：_______。

(2)寫出硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_______。11、碘及其化合物在合成殺菌劑；藥物等方面具有廣泛用途。請回答下列問題：

(1)海帶中含有豐富的碘，將海帶灼燒、浸泡、過濾，所得的濾液中含有豐富的碘離子。在實驗室中進行過濾操作時，需要用到的玻璃儀器為___________。

(2)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，也具有強氧化性，可與氫硫酸(的水溶液)反應(yīng)生成淡黃色沉淀和兩種強酸，試寫出和氫硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。和溶液反應(yīng)生成和該反應(yīng)___________氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”)。

(3)加碘食鹽中加入的是請回答下列問題：

①在溶液中滴加少量溶液，發(fā)生如下反應(yīng)，請配平并寫出該反應(yīng)方程式___________。

②在溶液中滴加過量溶液，反應(yīng)完全，推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式)。(已知：還原性：氧化性：)12、如圖所示裝置是化學(xué)實驗中常見的儀器；它除用于洗氣外，還有其它用途。

(1)醫(yī)院里，給病人輸氧時，往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝盛有水的(如圖所示)裝置，用于觀察氣泡產(chǎn)生的情況，以便調(diào)節(jié)供氧速率，此時氧氣應(yīng)從___管口導(dǎo)入。

(2)實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的實驗中，在將生成的Cl2直接通入NaOH溶液之前，先將Cl2從該裝置__管口導(dǎo)進，從__管口導(dǎo)出。此時，該裝置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反應(yīng)器。13、元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分，請按要求回答下列問題：。

族。

周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②3③④⑤⑥⑦⑧

(1)元素①在元素周期表的位置：第_______周期第_______族；它是形成化合物種類最多的元素。

(2)寫出②的元素符號_______。

(3)畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。

(4)元素③和⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性較強的是_______(填化學(xué)式)。

(5)比較⑦和⑧的原子半徑大小_______>_______(填原子符號)。

(6)元素⑧的單質(zhì)是一種_______色；有刺激性氣味的氣體。

(7)寫出元素⑧的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(8)寫出實驗室制取元素⑧的單質(zhì)的離子方程式：_______。14、硒是人體必需的微量元素，有無機硒和有機硒之分。SSe

(1)硒與硫在元素周期表中的相對位置如圖所示，硒在元素周期表中的位置是_______；硒化氫的電子式為_______。

(2)二硫化硒(SeS2)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗發(fā)香波中的去屑劑。SeS2中硫化素的化合價為負(fù)價，請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_______。

(3)硒與硫相似，可形成多種鹽。寫出含不同價態(tài)硒元素的鈉鹽的化學(xué)式_______(至少兩種)。

(4)一種有機硒化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：其分子式為_______，其分子間脫水時形成的官能團的名稱是_______。

(5)工業(yè)上提取硒的過程如下：

第一步(未配平)：X+Se+H2SO4→Na2SO4+H2SeO3+ClO2↑+H2O

已知該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:4，則X的化學(xué)式為_______。

第二步：向H2SeO3溶液中通入SO2，可析出固體Se，則反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先變橙色，后變藍(lán)色，說明氧化性：(_______)A.正確B.錯誤16、氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l退色，但是實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣。(___________)A.正確B.錯誤17、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正確B.錯誤18、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯誤19、稀釋濃H2SO4時，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯誤20、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)21、固體化合物A由三種元素組成；按如下流程進行實驗。

請回答：

（1）組成A的三種元素是_____________，A的化學(xué)式是__________________。

（2）固體A與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

（3）在無水條件下，氣體C與G以物質(zhì)的量之比1∶1發(fā)生加成反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（4）組成A的兩種元素可形成離子化合物H（摩爾質(zhì)量為），其電子式___________。22、如圖表示A?E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)。試推出各物質(zhì)的化學(xué)式，并寫出B→C、C→D、D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)寫出B→C；C→D、D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B→C：_______________；

C→D：_______________；

D→E：_______________；

(2)將3.9gA投入到足量的水中充分反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L，將反應(yīng)后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的避濃度為______________。23、已知X；Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素；分別在三個周期且原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題：

(1)Z在元素周期表中的位置為__。

(2)Z和Q的最低價氫化物沸點更高的是(寫化學(xué)式)__。

(3)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是(寫化學(xué)式)__。

(4)M2Z2的電子式為__。

(5)常溫下；能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填字母序號)__。

A.CuSO4溶液B.濃硫酸C.NaOH溶液D.Na2CO3固體評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共14分)24、鋁酸鈣(mCaO·nAl2O3)是一系列由氧化鈣和氧化鋁在高溫下燒結(jié)而成的無機化合物，被應(yīng)用于水泥和滅火材料中，工業(yè)上用石灰石(主要成分為CaCO3和MgCO3)和鋁土礦(主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制備鋁酸鈣的流程如圖：

回答下列問題：

(1)固體B的主要成分是__(填化學(xué)式)；一系列操作包括過濾、洗滌、干燥，洗滌過程應(yīng)如何操作?__。

(2)向濾液中通入CO2和NH3的順序為__，其理由是__。

(3)溶液D轉(zhuǎn)化為Al(OH)3；離子方程式是__。

(4)常溫下，用適量的NH4Cl溶液浸取煅粉后，若要保持濾液中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1，則溶液的pH應(yīng)大于__[已知：Mg(OH)2的K=5×10-12]。

(5)假設(shè)上述過程每一步均完全反應(yīng)，最終得到的鋁酸鈣(3CaO·7Al2O3)的質(zhì)量剛好等于原鋁土礦的質(zhì)量，該鋁土礦中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。25、鋁土礦的主要成分是還含有少量Fe2O3等雜質(zhì)(已知不溶于鹽酸)。從鋁土礦中提取鋁的工藝流程如圖：

請回答下列問題。

(1)寫出①②中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①_______，_______；②_______，_______。

(2)步驟②中不用氨水沉淀的原因是_______。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)26、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B；E除最外層均只有2個電子外；其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)。回答下列問題：

(1)B、C中電負(fù)性較大的是___________，基態(tài)D原子價電子的排布圖_________________，DA2分子的VSEPR模型是___________，H2A比H2D熔沸點高得多的原因____________________________。

(2)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6屬于___________晶體(填晶體類型)，其中C原子的雜化軌道類型為___________雜化。

②[C(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有________________________。

③工業(yè)上制備的B單質(zhì)是熔融B的氯化物，而不是電解BA原因是___________________________。

(3)B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1，二者相差很大的原因是______。

(4)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖2所示。

①在該晶胞中，E的配位數(shù)為________________________。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖2晶胞中，原子坐標(biāo)a為(0,0,0)；b為(1/2；0，1/2)；c為(1/2，1/2,0)，則d原子的坐標(biāo)。

參數(shù)為________________________。

③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個D原子之間的距離為_______pm(NA為阿伏伽德羅常數(shù)，列出計算式即可)27、根據(jù)要求；回答下列問題：

Ⅰ.從鐵；鹽酸、氧氣、過氧化氫、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種為反應(yīng)物；按下列反應(yīng)類型各寫出一個化學(xué)方程式。

（1）化合反應(yīng)：_______。

（2）分解反應(yīng)：_______。

（3）置換反應(yīng)：_______。

（4）復(fù)分解反應(yīng)：_______。

Ⅱ.按下列要求各寫出一個化學(xué)方程式。

（5）有水生成的化合反應(yīng)：_______。

（6）生成一種堿性氧化物和一種酸性氧化物的分解反應(yīng)：_______。

（7）有硝酸銀參加反應(yīng)生成硝酸銅的置換反應(yīng)：_______。

（8）生成兩種沉淀的復(fù)分解反應(yīng)：_______。28、I下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，他們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分（黑點可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金剛石的是_______（填編號字母，下同），金剛石中每個碳原子與_____個碳原子最接近且距離相等。

（2）其中代表石墨的是________，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個；

（3）其中表示氯化鈉的是___，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有___個；

（4）代表氯化銫的是______，每個銫離子與______個氯離子緊鄰；

（5）代表干冰的是_______，每個二氧化碳分子與________個二氧化碳分子緊鄰；

II將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍(lán)色溶液；先向試管里的溶液中滴加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀。繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液；再加入乙醇溶劑，將析出深藍(lán)色的晶體。

(1)溶液中呈天藍(lán)色微粒的化學(xué)式是______，1mol該天藍(lán)色微粒所含的σ鍵數(shù)目為______。

(2)加入乙醇的作用是_____________________。

(3)寫出藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液的離子方程式______________。

(4)得到的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵類型為_____，該晶體中配體分子的空間構(gòu)型為_________。(用文字描述)29、CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2；聚吡咯、碳化硅和氧化亞銅都是重要的半導(dǎo)體化合物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為___________，其中未成對電子數(shù)為____________。

(2)Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一電離能從大到小的順序為_______________。ZnGeAs2中Zn、Ge、As的電負(fù)性從大到小的順序為________________。

(3)聚吡咯的單體為吡咯()，該分子中氮原子的雜化軌道類型為__________；分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________________。

(4)碳化硅、晶體硅及金剛石的熔點如下表：。立方碳化硅晶體硅金剛石熔點/℃297314103550～4000

分析熔點變化規(guī)律及其差異的原因：__________________________________________________。

(5)氧化亞銅的熔點為1235℃；其固態(tài)時的單晶胞如下圖所示。

①氧化亞銅屬于__________晶體。

②已知Cu2O的晶胞參數(shù)a=425.8pm,則其密度為__________g·cm-3(列出計算式即可)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

A．電荷不守恒；

B．離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)組成；

C．銅與濃硫酸加熱生成硫酸銅和二氧化硫和水；

D．二者反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水。

【詳解】

A．鐵與氯化鐵溶液，離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+；A錯誤；

B．硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；B錯誤；

C．銅與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，不生成氫氣；C錯誤；

D．碳酸鈣與稀鹽酸，離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；D正確；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫正誤判斷的知識，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大。2、C【分析】【詳解】

A.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：選項A錯誤；

B.氨水吸收足量生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式為：選項B錯誤；

C.過量Fe和稀的反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為：選項C正確；

D.向溶液中通入少量反應(yīng)生成硫酸鈣、鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：選項D錯誤；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A．氫氧化鈉能夠與玻璃的主要成分二氧化硅反應(yīng)，產(chǎn)生具有粘性的物質(zhì)Na2SiO3；將試劑瓶與玻璃塞粘在一起，所以不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液，A錯誤；

B．FeCl2溶液中的Fe2+具有還原性，容易被空氣中的O2氧化，為防止氧化，用FeCl2固體配制FeCl2溶液時需再向溶液中加入少量鐵粉；B正確；

C．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；生成鹽酸和硫酸都不具有漂白性，所以混合后不能使品紅溶液，C錯誤；

D．定容時仰視刻度線會使溶液體積偏大；導(dǎo)致溶液濃度偏低，D錯誤；

故合理選項是B。4、C【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2中；硫元素化合價由-2價變?yōu)?4價，氧元素化合價由0價變?yōu)?2價，銅元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以化合價發(fā)生變化的元素是3種，故A正確；

B．該反應(yīng)中硫元素化合價由-2價變?yōu)?4價，銅元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以Cu2S既是氧化劑又是還原劑；故B正確；

C．銅元素化合價從+1價變化為0價，硫元素化合價從-2價變化為+4價，氧元素化合價從0價變化為-2價，依據(jù)電子守恒得到：當(dāng)1molO2參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移6mole-；故C錯誤；

D．二氧化硫被分離、回收后氧化生成SO3；三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，所以可以作為制取硫酸的原料，故D正確；

故答案為C。

【點睛】

考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，該反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2中，硫元素化合價由-2價變?yōu)?4價，氧元素化合價由0價變?yōu)?2價，銅元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以Cu2S既是氧化劑又是還原劑，氧氣是氧化劑，易錯選項是C，注意該反應(yīng)中氧化劑為兩種物質(zhì)，為易錯點。5、B【分析】【分析】

【詳解】

合金的焰色反應(yīng)呈綠色，表明此合金中含有銅；相等質(zhì)量的合金分別與稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出等體積的氫氣，表明該合金中含有鋁，且不含有比銅活潑的金屬，否則與硫酸反應(yīng)放出的氫氣多，所以合金中一定含有Al、Cu，故選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A.鐵離子在溶液中水解導(dǎo)致陽離子個數(shù)增多，故溶液中陽離子個數(shù)多于0.2NA個；故A錯誤；

B.0.24gMg為0.01mol，Mg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒生成MgO，失去0.02mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA；故B正確；

C.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，含22個質(zhì)子；SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，含32個質(zhì)子，即兩者均是2g中含1mol質(zhì)子，故3g混合物中含1.5mol質(zhì)子即1.5NA個質(zhì)子；故C正確；

D.過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，1mol過氧化鈉中的?1價的氧原子變?yōu)?2價，故1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個；故D正確；

答案選A。7、B【分析】【詳解】

中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8，故選：B。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

(1)Mg3N2與H2O發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3；根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫方程式；

(2)根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等；先配平參加氧化還原反應(yīng)的元素，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律配平未參加氧化還原反應(yīng)的元素；

(3)Cl2與KOH發(fā)生歧化反應(yīng)；根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，結(jié)合原子守恒配平方程式；

(4)先根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等；配平參加氧化還原反應(yīng)的元素，再結(jié)合電荷守恒；原子守恒配平所有參加反應(yīng)的元素。

【詳解】

(1)Mg3N2與H2O發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得反應(yīng)方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3；

(2)在該反應(yīng)中Ag元素化合價有反應(yīng)前0價變?yōu)榉磻?yīng)后+1價，元素化合價升高，失去1個e-，N元素化合價由反應(yīng)前HNO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的+2價，化合價降低，得到3e-，電子得失最小公倍數(shù)是3，所以Ag、AgNO3的系數(shù)是3，NO的系數(shù)是1，由于由3個HNO3反應(yīng)后以AgNO3形式存在，未參加氧化還原反應(yīng)，所以HNO3的系數(shù)是1+3=4，最后根據(jù)H反應(yīng)前后原子個數(shù)相等，可知H2O的系數(shù)是2，故該反應(yīng)方程式為：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O；

(3)Cl元素化合價由反應(yīng)前Cl2中的0價變?yōu)榉磻?yīng)后KCl中的-1價，降低1價，變?yōu)榉磻?yīng)后KC1O3中的+5價，升高5價，化合價升降最小公倍數(shù)是5，所以KC1O3系數(shù)是1，KCl系數(shù)是5，根據(jù)Cl元素守恒，可知Cl2的系數(shù)是3，根據(jù)K元素守恒可知KOH系數(shù)是6，最后根據(jù)H元素守恒，可知H2O的系數(shù)是3，該反應(yīng)方程式為：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O；

(4)N元素化合價由反應(yīng)前NO3-中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后NH3中的-3價，降低8價；Zn元素化合價由反應(yīng)前Zn單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻?yīng)后Zn(OH)42-中的+2價，化合價升高了2價，化合價升降最小公倍數(shù)8，所有NO3-、NH3的系數(shù)都是1，Zn、Zn(OH)42-的系數(shù)都是4；由于反應(yīng)后電荷總數(shù)為8個負(fù)電荷，所以根據(jù)電荷守恒，可知OH-的系數(shù)是7，最后根據(jù)H原子守恒，可知H2O的系數(shù)是6，因此該反應(yīng)方程式為NO3-+4Zn+7OH-+6H2O=NH3+4Zn(OH)42-。

【點睛】

本題考查了化學(xué)方程式的配平。對于沒有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)只根據(jù)反應(yīng)前后元素原子個數(shù)相等就可以；對于有電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，先根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等，配平參加氧化還原反應(yīng)的元素，最后配平未參加氧化還原反應(yīng)的元素；對于離子反應(yīng)，若同時元素化合價也發(fā)生了變化，則要根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒的順序配平?！窘馕觥竣?1②.6③.3④.2⑤.3⑥.4⑦.3⑧.1⑨.2⑩.3?.6?.5?.1?.3?.1?.4?.7?.6?.1?.49、略

【分析】【詳解】

(1)Cl2與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(2)過氧化鈉與CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(3)硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀和硝酸鈉，反應(yīng)方程式為AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；

(4)醋酸和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生醋酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+Ca(OH)2=Ca(CH3COO)2+2H2O，離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的方程式表示的知識。掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及離子方程式的拆分原則是本題解答的關(guān)鍵。【解析】2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Ag++Cl-=AgCl↓CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①純堿是碳酸鈉的俗稱，化學(xué)式為Na2CO3；

②膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系；

(2)硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O?！窘馕觥縉a2CO31nm～100nm2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O11、略

【分析】【分析】

(1)

過濾操作時；需要用到的玻璃儀器有漏斗；燒杯、玻璃棒，故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；

(2)

的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，也具有強氧化性，可與氫硫酸(的水溶液)反應(yīng)生成淡黃色沉淀S和HCl和HI兩種強酸，則其方程式為：和溶液反應(yīng)生成和無元素化合價的變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：不是；

(3)

①由可知在反應(yīng)中的I得到電子化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)作為氧化劑；中的S失去電子，化合價升高被氧化，作為還原劑，根據(jù)得失電子守恒可得，該反應(yīng)中最小公倍數(shù)為20，所以其方程式配平為故答案為：

②由已知：還原性：氧化性：所以當(dāng)溶液少量時，所得還原產(chǎn)物為加入過量溶液，被還原為故答案為：【解析】(1)漏斗；燒杯、玻璃棒。

(2)不是。

(3)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若要觀察氣泡的產(chǎn)生；則需要氣體從長進短處，即從圖中a管進入，故填a；

(2)防止倒吸時，應(yīng)從短進長出，即從圖中b端進入，a端導(dǎo)出，故填b、a?！窘馕觥竣?a②.b③.a13、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置；①是C元素；②是N元素；③是Na元素；④是Mg元素；⑤是Al元素；⑥是Si元素；⑦是S元素；⑧是Cl元素。

【詳解】

（1）①是C元素；位于元素周期表的第二周期第IVA族；

（2）②是氮元素；元素符號為N；

（3）④是Mg元素，Mg是12號元素，原子核外有3個電子層，最外層有2個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（4）同周期元素從左到右金屬性減弱；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，元素Na和Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性較強的是NaOH。

（5）同周期元素從左到右，半徑依次減小，原子半徑大小S>Cl。

（6）元素⑧的單質(zhì)是氯氣；氯氣是一種黃綠色；有刺激性氣味的氣體；

（7）Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO；

（8）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4+Cl-Mn2++Cl2+2H2O?！窘馕觥?1)二IVA

(2)N

(3)

(4)NaOH

(5)SCl

(6)黃綠。

(7)Cl2+H2O=HCl+HClO

(8)MnO2+4+Cl-Mn2++Cl2+2H2O14、略

【分析】【詳解】

(1)S元素在元素周期表中的位置為：第三周期第ⅥA族，Se與S同主族，且在S下一周期，則Se在周期表中的位置為第四周期第ⅥA族，根據(jù)硫化氫的電子式則硒化氫的電子式為故填第四周期第ⅥA族、

(2)核外電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，原子對電子束縛力越小，失電子能力增強。Se與S最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Se>S，原子半徑Se>S，原子核對核外電子的吸引作用SeS，原子半徑Se>S，原子核對核外電子的吸引作用Se(3)含硫的鈉鹽有等，Se與S相似，所以含Se的鈉鹽有等，故填

(4)中，拐點和末端未標(biāo)明的為C原子，該化合物中含5個C原子，每個C原子連四根鍵，未標(biāo)明的用H原子代替，則該化合物中含11個H原子，其分子式為該結(jié)構(gòu)中含羧基和氨基，反應(yīng)時酸脫羥基氨基脫氫，其分子間脫水形成肽鍵(酰胺基)，故填肽鍵或酰胺基；

(5)反應(yīng)中Se化合價升高，被氧化，其氧化產(chǎn)物為則還原產(chǎn)物為根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氧化劑中Cl元素化合高于+4價，設(shè)其化合價為n，因為氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:4，由電子守恒的解得n=5，則該氧化劑為NaClO3，配平方程式為由題意被還原，被氧化，其反應(yīng)方程式為故填NaClO3、

【點睛】

氧化還原反應(yīng)中，有元素的化合價升高就有元素的化合價降低，且升高和降低的數(shù)目相等?！窘馕觥康谒闹芷冖鯝族Se與S最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Se>S，原子半徑Se>S，原子核對核外電子的吸引作用Se2Se、Na2SeO3、Na2SeO4C5H11NO2Se酰胺基NaClO3H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【詳解】

向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水過量，也會將碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能說明氧化性Br2>I2，故錯誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，則實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣，故正確。17、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量n=cV，已知濃度，無體積，所以物質(zhì)的量無法計算，答案為：錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽能電池感光板主要原料為硅，故正確19、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時，應(yīng)該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。20、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)21、略

【分析】【分析】

由圖示推斷可知，氣體G為氨氣，沉淀E為碳酸鹽沉淀，氣體C為CO2，沉淀E分解生成氣體C的質(zhì)量為3-1.68=1.32g，根據(jù)數(shù)據(jù)計算推知沉淀E為CaCO3，分解生成CO2和CaO；則固體A中含鈣；碳、氮三種元素，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）組成A的三種元素是：C、N，根據(jù)化學(xué)式的書寫原則，金屬在左側(cè)，非金屬在右，且電負(fù)性越強越靠右，則A的化學(xué)式是

（2）固體A與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生銨鹽和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（3）加成反應(yīng)類似于化合反應(yīng)，全部生成一種物質(zhì)，在無水條件下，氣體CO2與NH3以物質(zhì)的量之比1∶1發(fā)生加成反應(yīng)生成氨基酸，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：

（4）組成A的兩種元素可形成離子化合物H（摩爾質(zhì)量為），H一定含鈣元素，鈣的相對原子質(zhì)量為40，則H是其電子式為：【解析】C、N22、略

【分析】【詳解】

B是單質(zhì)，A為淡黃色固體，A能和CO2反應(yīng)，則A是Na2O2，B能和氯氣反應(yīng)，則B是Na、E是NaCl，A和二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3和O2，D能轉(zhuǎn)化為NaCl，則D是Na2CO3；A；B能轉(zhuǎn)化為C，C能轉(zhuǎn)化為E和D，則C是NaOH。

(1)B是Na，可與水反應(yīng)生成NaOH，反應(yīng)化學(xué)方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可以生成碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；

D是Na2CO3，可與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故答案為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

(2)n(Na2O2)==0.05mol；

則2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2mol36g4mol22.4L

0.05molm(H2O)n(NaOH)V(O2)

V(O2)==0.56L，n(NaOH)==0.1mol，c(NaOH)==0.1mol/L；故答案為0.56；0.1。

點睛：本題側(cè)重于鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，A為淡黃色固體，及A能與二氧化碳反應(yīng)是解答本題的突破口?！窘馕觥竣?2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑②.2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O③.Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O④.0.56⑤.0.1mol·L-123、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素；原子序數(shù)依次增大，Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、G為Al元素；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于O，只能處于第二周期，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；X單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則X為H元素，X與M同主族，原子序數(shù)大于O，則M為Na；Q單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，原子序數(shù)大于Al，則Q為Cl，X、Y、Z、M、G、Q是H、C、O、Na、Al、Cl，由此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)分析；Z為O元素，Z在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族；

(2)Z為O元素，Q是Cl元素，Z和Q的最低價氫化物分別是H2O和HCl，水分子間存在氫鍵，導(dǎo)致H2O的沸點高于HCl，故沸點更高的是H2O；

(3)X、Y、Z、M、G、Q是H、C、O、Na、Al、Cl，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，O元素?zé)o最高價的酸，剩余的這些元素中非金屬性最強的元素是Cl，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4；

(4)Z、M分別為O、Na，M2Z2為過氧化鈉，電子式為

(5)G為Al元素；G的單質(zhì)是鋁；

A．常溫下，鋁可以和CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)；生成銅和硫酸鋁，故A符合題意；

B．常溫下；鋁與濃硫酸會發(fā)生鈍化，表面生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進行，故B符合題意；

C．常溫下；鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故C符合題意；

D．鋁與Na2CO3固體不反應(yīng)；故D不符合題意；

答案選ABC?！窘馕觥康诙芷冖鯝族H2OHClO4ABC五、工業(yè)流程題(共2題，共14分)24、略

【分析】【分析】

工業(yè)上用石灰石(主要成分為CaCO3和MgCO3)高溫煅燒，生成煅粉的主要成分為CaO和MgO，加入NH4Cl溶液，MgO最后轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，CaO轉(zhuǎn)化為CaCl2，通入NH3、CO2后，生成CaCO3沉淀。鋁土礦(主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等)中加入足量NaOH溶液，Al2O3、SiO2都發(fā)生反應(yīng)，生成NaAlO2、Na2SiO3進入溶液A，F(xiàn)e2O3不溶而成固體B；溶液A中加入鹽酸，Na2SiO3轉(zhuǎn)化為H2SiO3沉淀(固體C)，NaAlO2轉(zhuǎn)化為AlCl3(溶液D)；溶液D中通入NH3或加入氨水，生成Al(OH)3沉淀和溶液E(NH4Cl)；Al(OH)3沉淀受熱分解生成Al2O3，Al2O3與CaCO3高溫反應(yīng)生成鋁酸鈣。

【詳解】

(1)由以上分析可知，固體B的主要成分是Fe2O3；一系列操作包括過濾、洗滌、干燥，洗滌過程中，注意選擇洗滌劑(難溶于水，用水洗)、加入量及操作方法，具體操作為：向漏斗中加水至浸沒固體，待水自然流盡后，重復(fù)此操作2~3次。答案為：Fe2O3；向漏斗中加水至浸沒固體；待水自然流盡后，重復(fù)此操作2~3次；

(2)因為CO2在水中的溶解度不大，若先通CO2，即便NH3的溶解度大，但最終生成的CaCO3也不會太多，所以應(yīng)向濾液中先通入NH3，后通入CO2，因為NH3易溶于水且可提供堿性環(huán)境，更有利于吸收CO2參加反應(yīng)(合理即可)。答案為：先通NH3，后通CO2；NH3易溶于水且可提供堿性環(huán)境，更有利于吸收CO2參加反應(yīng)(合理即可)；

(3)溶液D中通入NH3或加入氨水，生成Al(OH)3沉淀和NH4Cl溶液，反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+。答案為：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+；

(4)K=5×10-12=c(Mg2+)×c2(OH-)，c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1，則c(OH-)>1×10-3mol·L-1，pH=-lgc(H+)>11。答案為：11；

(5)假設(shè)鋁酸鈣(3CaO·7Al2O3)為1mol，則質(zhì)量為3×56+7×102=882g，原鋁土礦的質(zhì)量為882g，該鋁土礦中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=42.9%。答案為：42.9%。

【點睛】

SiO2在足量燒堿溶液中是否溶解，是解題的一個關(guān)鍵，所以我們在利用流程圖進行分析時，一定要根據(jù)后續(xù)操作及現(xiàn)象，把此疑問解決。在此題中，固體C只能為硅酸，所以SiO2在燒堿中溶解?！窘馕觥竣?Fe2O3②.向漏斗中加水至浸沒固體，待水自然流盡后，重復(fù)此操作2~3次③.先通NH3，后通CO2④.NH3易溶于水且可提供堿性環(huán)境，更有利于吸收CO2參加反應(yīng)(合理即可)⑤.Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+⑥.11⑦.42.9%25、略

【分析】【分析】

由流程可知，鋁土礦加過量鹽酸溶解，Al2O3和HCl反應(yīng)溶解發(fā)生Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，而SiO2不與鹽酸反應(yīng)，可知濾渣為SiO2；濾液甲中含有的陽離子有Fe3+、Al3+、H+，加入過量燒堿，氫離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，鋁離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，鐵離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鋁易溶于氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉溶液，濾液C與過量二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3；Al(OH)3經(jīng)洗滌、加熱生成Al2O3，電解Al2O3生成Al；以此來解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，過程①的反應(yīng)為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，離子方程式為：過程②為與堿的反應(yīng)，離子方程式為：

(2)步驟②中不用氨水沉淀的原因是能溶于強堿溶液但不溶于氨水，用氨水不能將反和分離?！窘馕觥磕苋苡趶妷A溶液但不溶于氨水，用氨水不能將反和分離六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)26、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3，因此A是O，D是S；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；則C是Al；B；E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)，因此B是Mg，E是Zn。

【詳解】

(1)同周期自左向右金屬性逐漸減弱，金屬性越強，則電負(fù)性越小，則Al的電負(fù)性大于Mg；基態(tài)S原子價電子排布式為3s23d4，其排布圖為SO2分子中價層電子對數(shù)是2+(6-2×2)=3，所以其VSEPR模型是平面三角形；由于H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間存在范德華力，因此H2O比H2S熔沸點高得多；

(2)①Al2Cl6的熔沸點較低，易升華，屬于分子晶體；其中Al原子形成4個共價鍵，雜化軌道類型為sp3雜化；

②[Al(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有O-H間的極性共價鍵；Al-O間的配位鍵；

③由于熔融MgCl2能導(dǎo)電；可電解，但MgO熔沸點高，電解熔融MgO能耗大，所以工業(yè)上制備Mg的單質(zhì)是電解熔融氯化鎂，而不是電解氧化鎂；

(3)Al3+比Mg2+電荷多、半徑小，形成的離子鍵鍵能大，則AlF3的晶格能比MgCl2大得多；

(4)①在該晶胞中；Zn的周圍最近且距離相等的S原子有4個，則鋅的配位數(shù)為4；

②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知d原子位于右側(cè)面心處；所以坐標(biāo)參數(shù)為(0，1/2，1/2)；

③該晶胞中S和Zn的原子個數(shù)均是4個，晶胞的密度為ρg/cm3，則晶胞的邊長是cm。兩個S原子之間的距離為面對角線的一半，即為×cm=××1010pm。【解析】鋁(或Al)平面三角形水分子間存在氫鍵分子sp3極性共價鍵、配位鍵(或共價鍵、配位鍵)熔融MgCl2融能導(dǎo)電，可電解；MgO熔點高，電解能耗大Al3+比Mg2+電荷高、半徑小，AlF3的晶格能比MgCl2大得多4(1，1/2，1/2)××101027、略

【分析】【分析】

該題旨在根據(jù)各個反應(yīng)類型的定義和限定條件寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）

化合反應(yīng)的特征是“多變一”，故可以是也可以是

（2）

分解反應(yīng)的特征是“一變多”，故可以是也可以是

（3）

由題中所給物質(zhì)可知，能發(fā)生置換反應(yīng)的可能為：或

（4）

題中所給物質(zhì)可知，能發(fā)生復(fù)分