2025年新世紀(jì)版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新世紀(jì)版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、常溫下，下列4種溶液的相關(guān)敘述中不正確的是。編號(hào)①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133

A.溶液①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩種溶液的pH均減小B.溶液①、④等體積混合后，所得溶液中：C.等體積的③、④分別與NaOH溶液中和時(shí)，兩種溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量不同D.aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，則a：b=11：92、已知100℃時(shí)，0.01mol·L－1NaOH溶液中水電離的c(H＋)＝10－10mol·L－1，該溫度下將pH＝8的NaOH溶液V1L與pH＝5的H2SO4溶液V2L混合，所得溶液pH＝7，則V1∶V2為A.2∶9B.1∶9C.1∶1D.1∶23、下列說(shuō)法正確的是A.與互為同位素B.O2和O3互為同素異形體，兩者之間不能相互轉(zhuǎn)化C.乙醇和甲醚互為同分異構(gòu)體，可用金屬鈉鑒別D.的一氯代物只有2種(不考慮立體異構(gòu))4、中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)；形成電池如圖，該電池可將可樂(lè)(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說(shuō)法正確的是。

A.b極為負(fù)極B.每消耗0.01mol葡萄糖，外電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子C.可以在實(shí)驗(yàn)室中用葡萄糖加濃硫酸的方式制備葡萄糖內(nèi)酯D.葡萄糖與氫氣加成后的產(chǎn)物手性碳原子比葡萄糖的少5、下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是：A.2，2，3，3-四甲基丁烷B.2，3，4-三甲基戊烷C.3，4-二甲基己烷D.2，5-二甲基己烷6、由環(huán)己醇制備環(huán)己烯的反應(yīng)為：＋H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)為取代反應(yīng)B.環(huán)己醇環(huán)上的一氯代物有3種C.環(huán)己烯分子中所有原子共平面D.環(huán)己烯能使酸性KMnO4溶液褪色7、下列說(shuō)法正確的是A.酯的水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)B.乙烯能使溴水褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)C.乙醇不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D.葡萄糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)8、可用于鑒別乙醇、乙醛、乙酸三種無(wú)色液體的一種試劑是A.水B.新制Cu(OH)2懸濁液C.NaOH溶液D.酚酞溶液9、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.煤的干餾，又叫煤的焦化是獲得重要化工原料乙烯最主要的途徑B.石油在加熱和催化劑的作用下，可以使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴，如苯或甲苯等C.葡萄糖可用于合成補(bǔ)鈣藥及維生素C等D.人體內(nèi)的各種組織蛋白質(zhì)不斷分解，最后主要生成尿素排出體外評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為AG＝lg[]，298K時(shí)，向10mL0.lmol?L﹣1HX溶液中滴加0.1mol?L﹣1NaOH溶液。溶液的AG與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.溶液pH和AG的關(guān)系式為AG＝14﹣2pHB.對(duì)G點(diǎn)溶液加水稀釋?zhuān)芤簆H增大C.溶液中水電離的C(OH﹣)：F點(diǎn)＜P點(diǎn)D.298K時(shí)HX的電離常數(shù)Ka≈1.0×10﹣511、下列電離方程式正確的是A.Ba(OH)2=Ba2++OHB.K2SO4=2K++SOC.NaOH=Na++OH-D.KMnO4=K++Mn7++4O2-12、下列離子方程式錯(cuò)誤的是A.大理石與醋酸反應(yīng)：B.氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：C.和混合溶液與足量反應(yīng)：D.澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳：13、下列說(shuō)法正確的是A.乙烯與氯化氫在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯B.苯乙烯分子中共面的原子最多有16個(gè)C.丙烯和苯均能使溴水褪色，但褪色原理不同D.乙醇與乙酸的混合溶液可以用分液漏斗進(jìn)行分離14、一種綠色回收分銀渣中的銀的工藝流程如圖：

已知：浸出劑為“浸出”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.用也能浸取分銀渣中的AgB.“浸出”過(guò)程中，浸取時(shí)間越長(zhǎng)越好C.“還原”時(shí)，被還原的元素與被氧化的元素的物質(zhì)的量之比為1∶1D.分離出Ag的操作中需要用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗15、下列說(shuō)法中不正確的是()A.乳酸()分子中含有手性碳原子B.甘氨酸和丙氨酸結(jié)合生成的二肽有兩種C.用溴水可鑒別苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯D.丙烯(CH3CH=CH2)分子所有原子都在同一平面上16、蔗糖酯是聯(lián)合國(guó)國(guó)際糧農(nóng)組織和世界衛(wèi)生組織推薦使用的食品乳化劑。某蔗糖酯可以由蔗糖與硬脂酸乙酯合成；反應(yīng)為：

+C17H35COOC2H5+C2H5OH

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.蔗糖分子中含有8個(gè)羥基B.合成該蔗糖酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C.蔗糖酯也是高級(jí)脂肪酸的甘油酯D.該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解過(guò)程中只有硬脂酸和葡萄糖兩種產(chǎn)物評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式。

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：___。

（2）鋅粒投入稀H2SO4中，溶液里氫離子的量減少，鋅離子的量增加，___（填離子符號(hào)）的量沒(méi)有變化，反應(yīng)的離子方程式是___。

（3）將過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w通入燒堿溶液中；然后將反應(yīng)后的溶液分成兩等份，分別加入過(guò)量的硝酸；氫氧化鈣溶液。

請(qǐng)分別寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

①____。

②____。18、按要求填空。

(1)現(xiàn)有質(zhì)量為mg的氣體A，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；則：

①該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)_____個(gè)。

②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____L。

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL該氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為dg/mL，則該溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____。

(2)完成下列的化學(xué)用語(yǔ)：

①Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：______。

②N2O5是酸性氧化物，寫(xiě)出N2O5與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

③硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：______。

④碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：______。

⑤根據(jù)離子方程式H++OH-=H2O，寫(xiě)一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式：______。19、學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)；掌握有機(jī)物的組成；結(jié)構(gòu)、命名和官能團(tuán)性質(zhì)是重中之重。

(1)的分子式為_(kāi)______；所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______。

(2)烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為用系統(tǒng)命名法命名烴A：_______。

(3)麻黃素又稱(chēng)黃堿，是我國(guó)特定中藥材麻黃中所含有的一種生物堿。經(jīng)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)為：下列各物質(zhì)：

與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是_______(填字母；下同)，互為同系物的是_______(填字母)。

(4)當(dāng)有機(jī)化合物分子中碳原子連有四個(gè)不同基團(tuán)時(shí)稱(chēng)為手性碳原子；如A中星號(hào)“*”碳原子就是手性碳原子。

若使A失去手性；下列方法可行的是_______。

A.一定條件下和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)B.一定條件下和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)。

C.一定條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)D.一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)20、萜品醇可作為消毒劑；抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成a－萜品醇G的路線(xiàn)之一如下：

已知：RCOOC2H5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴A所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是________________。

⑵A催化氫化得Z（C7H12O3）；寫(xiě)出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_______________________________________________________________。

⑶B的分子式為_(kāi)________；寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。

①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(4)B→C、E→F的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)____________、_____________。

⑸C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。

⑹試劑Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________。

⑺通過(guò)常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑是______________和_____________。

⑻G與H2O催化加成得不含手性碳原子（連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，寫(xiě)出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________。21、利用核磁共振技術(shù)測(cè)定有機(jī)物分子三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。某研究小組為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成9.0g和17.6g消耗氧氣13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式是_____________。

(2)使用現(xiàn)代分析儀器對(duì)有機(jī)化合物A的分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行測(cè)定；相關(guān)結(jié)果如下：

根據(jù)圖1、圖2、圖3(兩個(gè)峰的面積比為2∶3)推測(cè)：A的分子式為_(kāi)____________，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________，A分子中雜化的原子為_(kāi)____________。

(3)化合物A屬于醇類(lèi)的同分異構(gòu)體有_____________種，寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有兩組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。22、將下列高分子材料所用的單體填入相應(yīng)的橫線(xiàn)上。

(1)聚苯乙烯()的單體為_(kāi)______。

(2)的單體為_(kāi)______。

(3)丁苯吡橡膠()的單體為_(kāi)______。

(4)天然橡膠()的單體為_(kāi)______。23、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

（1）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）600℃時(shí)，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時(shí)，分別改變了影響反應(yīng)速率的一個(gè)條件，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10min正反應(yīng)速率逐漸___(填“增大”“減小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為_(kāi)_。

（3）圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是___。

（4）根據(jù)上圖判斷，10min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是___(填編號(hào)，下同)；20min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是___。

A．加入催化劑B．縮小容器容積。

C．降低溫度D．增加O2的物質(zhì)的量評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)24、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都屬于羧酸類(lèi)有機(jī)物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共14分)26、工業(yè)上有關(guān)氨氣；銨鹽的反應(yīng)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。請(qǐng)回答：

Ⅰ.

(1)合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是_______(填序號(hào))。

①選擇在20Mpa~50Mpa合成②溫度選擇500℃

③鐵觸媒作催化劑④將氨液化并及時(shí)從體系中分離出。

(2)相同溫度下，有恒容密閉容器A、恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol和3mol此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中放出熱量B中放出熱量則：

①完成下列比較：(選填<、>、=)______________92.4。

②平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)中，容器B中的數(shù)值大于容器A的是_______(填序號(hào))。

a.的體積分?jǐn)?shù)b.

c.d.

(3)銨鹽中含氮量的測(cè)定：精確稱(chēng)取wg樣品，加適量水溶解，注入如圖所示的儀器A中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用mL、的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，加入幾滴酚酞，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗mLNaOH溶液。

①下列說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.實(shí)驗(yàn)前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)；若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將偏低。

B.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴口有氣泡；測(cè)定結(jié)果將偏低。

C.若玻璃管液面迅速上升；應(yīng)立即撤去酒精燈。

D.滴定時(shí)；若溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，應(yīng)立即停止滴定并讀數(shù)。

②樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)______。

Ⅱ.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：。溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度()2.43.44.86.89.4(4)可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_______(填序號(hào))。A．B．氣體總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變(5)氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變_______0，熵變_______0(選填<、>；=)。

(6)反應(yīng)至達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)至?xí)r重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出從至的變化曲線(xiàn)。

27、研究和開(kāi)發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用的雙贏(yíng)的課題。CO可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖：

(1)壓強(qiáng)P1、P2的大小關(guān)系為P1_____P2（填“大于”、“小于”或“等于”），A、B兩點(diǎn)分別對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2的大小關(guān)系K1_____K2（填“大于”；“小于”或“等于”）。

(2)在溫度為100℃時(shí)，壓強(qiáng)為P1（MPa）條件下（恒溫恒壓），如果上述反應(yīng)達(dá)平衡后，對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法一定正確的是_____（選填答案編號(hào)）。

a．2v(CO)=v(CH3OH)b．n(CO):n(H2)=1:2

c．c(CO):c(H2):c(CH3OH)=1:2:1

d．平衡時(shí)混合氣的密度等于反應(yīng)起始時(shí)的混合氣的密度。

(3)在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO(g)、2amolH2(g)，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率_____（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）平衡常數(shù)_____。

(4)在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO(g)、7.5molH2(g)，反應(yīng)生成CH3OH(g)，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)_____倍。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共6分)28、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線(xiàn)如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱(chēng)是____；B中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____；D-E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___。

（3）E-F的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫(xiě)出官能團(tuán)名稱(chēng)、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。29、有機(jī)物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線(xiàn)合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱(chēng)是_______；H含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類(lèi)型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)以C為原料制備保水樹(shù)脂的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選)__________________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．氨水中存在電離平衡；加入氯化銨晶體，抑制一水合氨的電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液pH減小；氫氧化鈉溶液中加入氯化銨，銨根離子與氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液pH減小，A正確；

B．pH=11的氨水的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于pH=3的鹽酸的物質(zhì)的量濃度，二者等體積混合得到氨水與氯化銨混合溶液，剩余氨水濃度遠(yuǎn)大于氯化銨的濃度，溶液呈堿性，氨水的電離程度不大，所得溶液中c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；B錯(cuò)誤；

C．醋酸為一元弱酸；HCl為一元強(qiáng)酸，等體積的③；④醋酸的物質(zhì)的量濃度較HCl的大，所以?xún)烧叻謩e與NaOH溶液中和時(shí)，兩種溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量不同，C正確；

D．將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，則混合溶液中c(H+)=mol/L=10-4mol/L，a：b=11：9；D正確；

故選B。2、A【分析】【詳解】

硫酸氫鈉溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，0.01mol/LNaHSO4溶液中c（H+）=0.01mol/L，水電離的c（H+）=c（OH-）=10-10mol/L，所以Kw=10-12；該溫度下，氫氧化鋇溶液中c（OH-）=mol/L=10-4mol/L，混合溶液呈堿性，溶液中c（OH-）=mol/L=10-5mol/L，=10-5，所以V1：V2=2：9，故選A。3、C【分析】【詳解】

A．是氮的一種原子，是單質(zhì)不是原子，同位素指的是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，與不能互稱(chēng)為同位素；故A錯(cuò)誤；

B．O2和O3都是氧元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，兩者之間可以相互轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；

C．乙醇和甲醚的分子式都是C2H6O；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物，互為同分異構(gòu)體，乙醇中含有羥基，可以和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，甲醚中含有醚基，不和鈉反應(yīng)，可用金屬鈉鑒別，故C正確；

D．分子中的六個(gè)氫原子屬于等效氫原子，的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)；故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

同素異形體是指同種元素組成的不同單質(zhì)，故其描述的對(duì)象是單質(zhì)，同位素指的是同種元素的不同原子，故其描述對(duì)象主題是原子，需要辨析清晰。4、B【分析】【分析】

由圖可知，電極a為負(fù)極，酸性條件下，葡萄糖在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成葡萄糖內(nèi)酯，電極反應(yīng)式為C6H12O6—2e-=C6H10O6+2H+，電極b為正極；二氧化錳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A．由分析可知，電極b為正極；故A錯(cuò)誤；

B．由分析可知；每消耗0.01mol葡萄糖，外電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子，故B正確；

C．葡萄糖分子中被不含有羧基；不可能在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成葡萄糖內(nèi)酯，故C錯(cuò)誤；

D．手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，葡萄糖分子中含有如下圖所示的4個(gè)手性碳原子：葡萄糖與氫氣加成后的產(chǎn)物中也含有如下圖所示的4個(gè)手性碳原子：故D錯(cuò)誤；

故選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：只含一種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示一組峰，A錯(cuò)誤；

B.該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：含四種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示四組峰，B錯(cuò)誤；

C.該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：含四種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示四組峰，C錯(cuò)誤；

D.該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：含三種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示三組峰，D正確；

故合理選項(xiàng)為D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.在濃硫酸作用下；環(huán)己醇共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯和水，故A錯(cuò)誤；

B.環(huán)己醇結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)；分子中與羥基相連的碳原子含有1個(gè)氫原子，則環(huán)己醇環(huán)上的一氯代物有4種，故B錯(cuò)誤；

C.環(huán)己烯分子中含有亞甲基結(jié)構(gòu)；所有原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤；

D.環(huán)己烯分子中含有碳碳雙鍵，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液褪色；故D正確；

故選D。7、A【分析】【詳解】

A．取代反應(yīng)是指有機(jī)物中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)說(shuō)替代的反應(yīng)；故酯的水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，A正確；

B．乙烯能使溴水褪色，方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；屬于加成反應(yīng)，不是發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．乙醇中含有羥基；能被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化為乙酸，C錯(cuò)誤；

D．葡萄糖中含有醛基-CHO；故能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：A。8、B【分析】【詳解】

A．三種有機(jī)物都溶于水；不能鑒別，故A錯(cuò)誤；

B．加入新制Cu(OH)2懸濁液；乙醇不反應(yīng)，乙醛在加熱時(shí)生成磚紅色沉淀，乙酸和氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化銅溶解，可鑒別，故B正確；

C．氫氧化鈉溶液不能鑒別乙醇；乙醛；二者都不反應(yīng)，乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，也不能鑒別乙酸，故C錯(cuò)誤；

D．乙醇；乙醛溶液呈中性；乙酸呈酸性，用酚酞試劑不能鑒別，故D錯(cuò)誤；

故選B。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．煤的干餾得不到乙烯；石油的催化裂解才是獲得乙烯的重要途徑，A錯(cuò)誤；

B．烴的催化重整可以使鏈狀結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為環(huán)狀結(jié)構(gòu)；石油中含有鏈狀烴，它們?cè)诩訜岷痛呋瘎┑淖饔孟?，可以通過(guò)結(jié)構(gòu)的重新調(diào)整，使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴，如苯或甲苯，B正確；

C．葡萄糖是重要的工業(yè)原料；主要用于食品加工；醫(yī)療輸液、合成補(bǔ)鈣藥物及維生素C等，C正確；

D．人體內(nèi)各種組織的蛋白質(zhì)在不斷地分解；最后主要生成尿素排出體外，D正確。

故答案為：A。二、多選題(共7題，共14分)10、BC【分析】【詳解】

A．AG＝lg[]＝lgc(H+)﹣lgc(OH﹣)＝lgc(H+)﹣lg＝2lgc(H+)+14＝14﹣2pH，A正確；

B．G點(diǎn)表示中性溶液，由電荷守恒可知：c(Na+)＝c(X﹣)＞c(H+)＝c(OH﹣)，對(duì)中性溶液加水，仍然為中性溶液，B錯(cuò)誤；

C．F點(diǎn)加入5mL等濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaX、HX，P點(diǎn)加入20mL等濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaX、NaOH，NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)水的抑制程度更大，則P點(diǎn)水的電離程度小于F點(diǎn)水的電離程度，C錯(cuò)誤；

D．E點(diǎn)為HX溶液，AG＝8，c(H+)＝1.0×10﹣3mol/L，則HA的平衡常數(shù)K＝＝＝1.0×10﹣5，D正確。

答案選BC。11、BC【分析】【詳解】

A.氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離成鋇離子和氫氧根離子：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；A錯(cuò)誤；

B.硫酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離得鉀離子和硫酸根離子：K2SO4=2K++SOB正確；

C.氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離得鈉離子和氫氧根離子：NaOH=Na++OH-；C正確；

D.高錳酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離得鉀離子和高錳酸根離子：KMnO4=K++MnOD錯(cuò)誤；

答案選BC。12、AC【分析】【詳解】

A．大理石的主要成分為CaCO3，CaCO3不能拆；A錯(cuò)誤；

B．氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，以少量為標(biāo)準(zhǔn)，其離子反應(yīng)方程式為：B正確；

C．和混合溶液與足量反應(yīng)，與NaOH還會(huì)反應(yīng)生成一水合氨；要以化學(xué)式寫(xiě)在方程式中，C錯(cuò)誤；

D．澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳生成碳酸氫鈣，其離子方程式為D正確；

答案選AC。13、BC【分析】【詳解】

A．乙烯與氯化氫在一定條件下生成氯乙烷；氯乙烷不能發(fā)生加聚反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)；12個(gè)原子共面，乙烯是平面結(jié)構(gòu)，6個(gè)原子共面，苯乙烯中兩個(gè)平面結(jié)構(gòu)中間為單鍵相連，所以所有原子都可能共面，苯乙烯分子中共面的原子最多有16個(gè)，B正確；

C．丙烯使溴水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)；苯使溴水褪色是發(fā)生了萃取，褪色原理不同，C正確；

D．乙醇與乙酸互溶；不能用分液的方法進(jìn)行分離，D錯(cuò)誤。

答案選BC。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化銀能溶于氨水；銀和氨水不反應(yīng)，故能用氨水浸取分離出銀，A正確；

B．亞硫酸鈉易被氧化；浸取時(shí)間足夠反應(yīng)即可，不是越長(zhǎng)越好，B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)方程式為：被還原的元素和被氧化的元素的物質(zhì)比例為4:1，故C錯(cuò)誤；

D．分離出銀用過(guò)濾操作；使用的儀器有燒杯；玻璃棒、漏斗，均屬于硅酸鹽材質(zhì)，D正確；

故選BC。15、BD【分析】【詳解】

A．手性碳原子是指碳原子周?chē)B有四個(gè)不同的原子團(tuán)稱(chēng)為手性碳原子，中連羥基的碳原子是手性碳原子；A正確；

B．在酸或堿的存在下加熱；通過(guò)一分子的氨基與另一分子的羧基間脫去一分子水，縮合形成含有肽鍵的化合物，稱(chēng)為成肽反應(yīng)，因此甘氨酸和丙氨酸結(jié)合既可以是自身縮合（共有2種），也可以是甘氨酸提供氨基，丙氨酸提供羧基或者甘氨酸提供羧基，丙氨酸提供氨基，總共有4種，B錯(cuò)誤；

C．溴水與苯酚溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；溴水與2，4-己二烯發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，溴水與甲苯不反應(yīng)，會(huì)發(fā)生萃取分液，三者與溴水混合現(xiàn)象不同可以鑒別，C正確；

D．碳原子周?chē)?個(gè)單鍵時(shí)最多3個(gè)原子共面，則丙烯(CH3CH=CH2)分子中所有原子不可能在同一平面上；D錯(cuò)誤；

故答案為BD。16、CD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【詳解】

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，由于二氧化碳量不足，則反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為

（2）鋅粒投入稀H2SO4中，實(shí)質(zhì)是鋅與氫離子反應(yīng)生成鋅離子和氫氣，硫酸根離子實(shí)際不參加反應(yīng)，則的量不變，離子方程式為

（3）過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w通入燒堿溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水、二氧化碳，離子方程式為碳酸氫鈉與過(guò)量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、水、氫氧化鈉，離子方程式為：故答案為：【解析】CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OSOZn+2H+=Zn2++H2↑HCO+H+=CO2↑+H2OHCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O18、略

【分析】【詳解】

(1)①該氣體的物質(zhì)的量n=mol，由于該氣體是雙原子分子，則氣體中含有的原子數(shù)目為N(原子)=mol×NA/mol×2=

②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=n·Vm=mol×22.4L/mol=L；

③氣體的物質(zhì)的量n=mol，溶液的質(zhì)量為m(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑)=mol×Mg/mol+1000g=(+1000)g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=因此根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算式可知該溶液的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=mol/L；

(2)①Al2(SO4)3在水溶液中電離產(chǎn)生Al3+、SO42-，電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；

②N2O5是酸性氧化物與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2O5+2NaOH=NaNO3+H2O；

③硫酸鎂和氫氧化鋇在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4和Mg(OH)2沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；

④酸式鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生正鹽和水，則碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

⑤離子方程式H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和水，如可以表示HCl+NaOH=NaCl+H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的化學(xué)計(jì)算及離子方程式、化學(xué)方程式和電離方程式的書(shū)寫(xiě)等。掌握物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算公式及反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵。清楚物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的含義、適用范圍和離子方程式表示了所有同一類(lèi)型的反應(yīng)，掌握物質(zhì)拆分原則及電離條件是解答的基礎(chǔ)?！窘馕觥縨ol/LAl2(SO4)3=2Al3++3SO42-N2O5+2NaOH=NaNO3+H2OMg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓HCO3-+OH-=CO32-+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式為：C10H18O；該物質(zhì)含官能團(tuán)：碳碳雙鍵和羥基；

(2)烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為最長(zhǎng)碳鏈含有六個(gè)碳原子，二號(hào)碳原子上連兩個(gè)甲基，四號(hào)碳原子上連一個(gè)甲基，則其名稱(chēng)是2，2，4-三甲基己烷；

(3)麻黃素結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)苯環(huán)，支鏈飽和，還含四個(gè)碳原子、一個(gè)氧原子、一個(gè)氮原子，其分子式是：C10H15NO；可找出同分異構(gòu)體有DE，支鏈碳原子數(shù)與麻黃素不同的有ABC，但A屬于酚類(lèi)，B屬于醚類(lèi)，與麻黃素（醇類(lèi)）結(jié)構(gòu)不相似，只有C與麻黃素互為同系物；

(4)已知有機(jī)化合物分子中碳原子連有四個(gè)不同基團(tuán)時(shí)稱(chēng)為手性碳原子；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B中手性碳原子位于與羥基相連的碳原子，若使A失去手性，則使A中手性碳原子處產(chǎn)生雙鍵，可變成碳碳雙鍵或碳氧雙鍵，則采取的方法為一定條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)或一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)；

故答案為：CD。【解析】C10H18O碳碳雙鍵、羥基2，2，4-三甲基己烷DECCD20、略

【分析】【分析】

A在一定條件下轉(zhuǎn)化成B，B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C為C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：D酸化得到E，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為F在一定條件下反應(yīng)生成G，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A中所含的官能團(tuán)為：羰基和羧基；

（2）A催化氫化得到的是：Z能發(fā)生縮聚反應(yīng)：

（3）物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：其分子式為：C8H14O3；B的同分異構(gòu)體中符合條件的是：

（4）B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)為取代反應(yīng)；E轉(zhuǎn)化為F是酯化反應(yīng)；也屬于取代反應(yīng)；

（5）根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)為：

（6）根據(jù)題給的已知信息，可知Y試劑為：CH3MgX（X=Cl、Br；I）；

（7）根據(jù)E、F、G三物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，要區(qū)分它們選取NaHCO3溶液和金屬Na即可；

（8）G與水加成所得的不含手性碳原子的物質(zhì)是：【解析】①.羰基、羧基②.③.C8H14O3④.⑤.取代反應(yīng)⑥.酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）⑦.⑧.CH3MgX（X=Cl、Br、I）⑨.NaHCO3溶液⑩.Na（其他合理答案均可）?.21、略

【分析】【分析】

有機(jī)物A中：n(H)==1.0mol，n(C)==0.4mol，n(O)=+-=0.1mol，故實(shí)驗(yàn)式為：C4H10O。

【詳解】

（1）根據(jù)分析知該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式是C4H10O。

故答案為：C4H10O。

（2）由圖1可知質(zhì)荷比最大為74，即相對(duì)分子質(zhì)量為74，故分子式為C4H10O；由圖2可知A中含醚基，圖3可知有兩種不同環(huán)境的氫原子，推知結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或A分子中C、O均采用雜化。

故答案為：或C；O或碳、氧。

（3）丁基有四種同分異構(gòu)體，故化合物A屬于醇類(lèi)的同分異構(gòu)體有4種，其中核磁共振氫譜有兩組吸收峰的為

故答案為：4，【解析】(1)

(2)或C；O或碳、氧。

(3)422、略

【分析】略【解析】(1)

(2)CH2=CH—CH3、

(3)CH2=CH—CH=CH2、

(4)23、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合溫度對(duì)速率的影響分析。

(2)10～15min反應(yīng)物濃度逐漸減小、生成物濃度逐漸增大，說(shuō)明正反應(yīng)速率逐漸減小、逆反應(yīng)速率逐漸增大；根據(jù)n=計(jì)算前15min內(nèi)用SO2表示的平均反應(yīng)速率；

(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)；各組分的濃度不隨時(shí)間的變化而變化；

(4)10min到15min的時(shí)間段；化學(xué)反應(yīng)速率加快，二氧化硫和氧氣的量減小，三氧化硫的量增加；反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，氧氣的物質(zhì)的量增加，二氧化硫的減少，三氧化硫的增加，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)降低溫度；化學(xué)反應(yīng)速率減?。?/p>

(2)根據(jù)圖示可知，10～15min反應(yīng)物濃度逐漸減小、生成物濃度逐漸增大，說(shuō)明正反應(yīng)速率逐漸減??；15min時(shí)三氧化硫的物質(zhì)的量為0.04mol，前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為：v(SO3)==1.33×10-3mol/(L?min)；

(3)根據(jù)圖示曲線(xiàn)變化可知；15～20min；25～30min時(shí)間段，各組分的濃度不隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

(4)根據(jù)圖像所示信息，10min到15min的時(shí)間段，化學(xué)反應(yīng)速率加快，可以是加了催化劑或者是增大壓強(qiáng)，或縮小容器體積，故答案為AB；反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，氧氣的物質(zhì)的量增加，二氧化硫的減少，三氧化硫的增加，可以推斷是增加了O2的量，故答案為D。【解析】①.減?、?減?、?1.33×10-3mol/（L?min）④.15～20min和25～30min⑤.AB⑥.D四、判斷題(共2題，共6分)24、B【分析】【詳解】

石炭酸不屬于羧酸類(lèi)有機(jī)物，錯(cuò)誤；25、B【分析】【詳解】

碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是CH4或CH4O，錯(cuò)誤。五、原理綜合題(共2題，共14分)26、略

【分析】【詳解】

（1）①該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，選擇在20Mpa~50Mpa高壓下合成，有利于氨氣的生成，能夠用勒夏特列原理解釋?zhuān)盛俨环项}意；

②該正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于氨氣的生成，不能夠用勒夏特列原理解釋?zhuān)盛诜项}意；

③鐵觸媒作催化劑；可以加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)盛鄯项}意；

④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)；減少生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于氨氣的生成，能夠用勒夏特列原理解釋?zhuān)盛懿环项}意；

故選②③。

（2）①合成氨反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，容器B中氣體達(dá)平衡，等效于在容器A中氣體達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，縮小體積加壓得到，加壓平衡正向移動(dòng)，生成更多的氨氣，放出更多的熱量，因此Q12；由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行不徹底，即1mol不能完全反應(yīng)，則<92.4；

②a．由①分析知，容器B相當(dāng)于在容器A的基礎(chǔ)上，縮小體積加壓，平衡正向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)增大；a符合題意；

b．K只與溫度有關(guān)，溫度不變K不變，b不符合題意；

c．由a分析知，B相對(duì)于A(yíng)平衡正向移動(dòng)，減小，但體積縮小的影響大于平衡移動(dòng)使減小的影響，因而增大；c符合題意；

d．和的起始量和消耗量均按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行，則平衡時(shí)不變；d不符合題意；

故選ac。

（3）①A．若氣密性不好；生成的氨氣有損失，測(cè)定結(jié)果將偏低，A正確；

B．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴口有氣泡；消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，測(cè)定結(jié)果將偏高，B錯(cuò)誤；

C．長(zhǎng)玻璃管的作用是平衡氣壓；若玻璃管液面迅速上升，說(shuō)明體系壓強(qiáng)過(guò)大，應(yīng)立即撤去酒精燈，C正確；

D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)；溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不恢復(fù)原色，立即停止滴定并讀數(shù)，D錯(cuò)誤；

故選AC。

②HCl先后發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl，HCl+NaOH=NaCl+H2O。與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=-=根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知，n(N)=n(NH3)=n(HCl)=則樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（4）A．當(dāng)時(shí)；正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)；氣體總壓強(qiáng)不斷增大，當(dāng)其不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B符合題意；

C．容器體積不變；混合氣體質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D．體系中只有CO2和NH3為氣體；且二者始終按1:2生成，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能作為反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志，故D不符合題意；

故選BC。

（5）由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，平衡總壓強(qiáng)增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，

（6）時(shí)縮小體積增大壓強(qiáng)，瞬間增大，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡逆向移動(dòng)，逐漸減小，由于溫度不變，不變，當(dāng)時(shí)重新達(dá)到平衡，與時(shí)相等，至反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，不變，由此可畫(huà)出曲線(xiàn)圖為【解析】(1)②③

(2)<<ac

(3)AC

(4)BC

(5)>>

(6)27、略

【分析】【分析】

由一條曲線(xiàn)分析可知，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率減小，則表明平衡逆向移動(dòng)，由此得出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。對(duì)A、B點(diǎn)進(jìn)行分析，假設(shè)溫度由A升高到B，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，但此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明改變壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，由此可確定壓強(qiáng)應(yīng)增大，P2＞P1。

【詳解】

(1)由以上分析可知，壓強(qiáng)P1、P2的大小關(guān)系為P1小于P2，因?yàn)锳點(diǎn)溫度比B點(diǎn)低，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，所以K1大于K2。答案為：小于；大于；

(2)a．平衡后2v(CO)=v(CH3OH)不滿(mǎn)足反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；a錯(cuò)誤；

b．因?yàn)槠鹗剂縩(CO):n(H2)=1:2，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以平衡時(shí)一定存在n(CO):n(H2)=1:2，b正確；

c．由圖可知溫度為100℃、壓強(qiáng)為Pl（MPa）條件下（恒溫恒壓），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，故參加反應(yīng)CO的物質(zhì)的量為0.5amol，由方程式可知，生成甲醇為0.5amol，故平衡時(shí)c（CO）：c（CH3OH）=0.5a：0.5a=1：1，CO、H2的起始物質(zhì)的量之比為1：2，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)c（CO）：c（H2）=1：2，故平衡時(shí)c（CO）：c（H2）：c（CH3OH）=l：2：1；故c正確；

d．因?yàn)楹銣睾銐簵l件下；氣體的分子數(shù)減小，體積減小，而質(zhì)量不變，所以平衡時(shí)混合氣的密度大于反應(yīng)起始時(shí)的混合氣的密度，d不正確；

答案為：bc；

(3)在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO(g)、2amolH2(g)；相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大；但由于溫度不變，所以平衡常數(shù)不變。答案為：增大；不變；

(4)利用三段式進(jìn)行分析：

因?yàn)闇囟纫欢〞r(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)=0.55倍。答案為：0.55。【解析】①.小于②.大于③.bc④.增大⑤.不變⑥.0.55六、推斷題(共2題，共