化學檢驗工職業(yè)技能培訓試題庫

化學檜變1A°.Q拉能修祜試題停

-名詞解釋

滴定分析標準滴定溶液基準物質(zhì)基本單元系統(tǒng)誤差偶然誤差有效數(shù)字有效數(shù)

字修約規(guī)則滴定度緩沖溶液準確度精密度化學計量點滴定終點物質(zhì)的量濃度

電位分析法參比電極指示電極

pH實用定義電位滴定法紫外可見分光光度法吸收光譜曲線氣相色譜法保留時間

調(diào)整保留時間

相對保留值峰高峰面積絕對校正因子相對校正因子

二、計算題

「選用草酸(H2c2O4-2H2。)作基準物質(zhì)標定濃度為0.2mol/LNaOH的準確濃度,

若控制消耗NaOH溶液25ml左右,應(yīng)稱取基準物質(zhì)的量為多少克？

[M(H2c2O4-2H2O)=126.07g/mol]

2、已知K2SO7溶液對Fe的滴定度為0.00525g/mL,計算K2SO7溶液的物質(zhì)的

量濃度CQ/6K2U2O7)。[M(Fe)=55.85g/mol]

3、測定Na2cO3試樣的含量時,稱取試樣0.2009克,滴定至終點時消耗C(HQ)=

aiOlOmol/L的鹽酸溶液36.64ml,求試樣中Na2CO3的質(zhì)量百分含量。

[M(Na2co3)=105.99g/mol]

4、用酸堿滴定法測定工業(yè)硫酸的含量。稱取工業(yè)硫酸試樣1.740g，以水定容于250ml

容量瓶中,搖勻,移取25.00ml該溶液,以甲基橙為指示劑,用C(NaOH)=

0.1044mol/L氫氧化鈉標準溶液滴定，到終點時消耗32.41ml求該工業(yè)硫酸試

樣中H2s。4的質(zhì)量百分含量。[M(H2SO4)=98.07g/mol]

5、在250mL容量瓶中將1.002gH2O2試樣配制成250mL試液。準確移取此試液

25.00mL/用c(l/5KMnO4)=0.1000mol/L的KMnO4標準滴定溶液滴定,消耗

18.38mL,求H2O2試樣中H2O2質(zhì)量分數(shù)?[2MnO4-+5H2O2+6H+-2W+

5O2+8H2。；M(H2O2)=34.01g/mol]

6、稱取含鈣試樣0.5000g,溶解后轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中,稀釋至標線。吸取此溶液

25.00mL,以鈣指示劑為指示劑,在pH=12.0時用0.02000mol/L的EDTA標準

滴定溶液滴定消耗EDTA溶液19.86mL求試樣中CaCCh的質(zhì)量分數(shù)。[M(CaCO3)

=100.09g/mol]

7、測定合金鋼中鎮(zhèn)的含量。稱取0.5000g試樣，處理后制成25aomL的加+試液。

準確移取此NP+試液50.00mL,加入濃度為0.05000mol/LEDTA標準滴定溶

液30.00mL,反應(yīng)完全后,多余的EDTA用溟年+)=0.02500mol/L的標準滴定

溶液返滴定，消耗14.56mL。計算合金鋼中銀的質(zhì)量分數(shù)。[M(Ni)=58.69g/mol]

8、某混合堿可能含有NaOH、Na2CO3.NaHCCh中的一種或兩種。稱取該試樣

0.2685g,用酚猷為指示劑，滴定用去0.1005mol/L的HQ標準溶液19.10mL;

再加入甲基橙指示劑,繼續(xù)以同一HQ標準溶液滴定,一共用去HQ標準溶液

45.70mL。試判斷試樣的組分及各組分的含量。[M(Na2CO3)=105.99g/mol;

M(NaHCO3)=84.01g/mol]

10、取水樣50.00mL,調(diào)pH=10.0,以鋁黑T為指示劑,用0.02000mo!/L的EDTA

標準滴定溶液滴定，消耗15.00mL;另取水樣50.00mL,調(diào)pH=12.0,以鈣指示

劑為指示劑,用用0.02000mol/L的EDTA標準滴定溶液滴定,消耗10.00mL。

計算：(1)水樣中鈣、鎂總量(以mmol/L表示);

(2)鈣、鎂各自含量(以mg/LCaCO3表示力[M(CaCO3)=100.09g/mol]

11、某試液顯色后用2.0cm吸收池測量時,T=50.0%O若用1.0cm或5.0cm吸收

池測量,T及A各多少？

12、某一溶液，每升含47.0mgFe0吸取此溶液5.0mL于100mL容量瓶中，以鄰二

氮菲光度法測定鐵，用1.0cm吸收池于508nm處測得吸光度0.467.計算質(zhì)量吸

光系數(shù)a和摩爾吸光系數(shù)j

13、稱取0.5000g鋼樣溶解后將其中M件+氧化為MnO4-,在100mL容量瓶中稀

釋至標線。將此溶液在525nm處用2cm吸收池測得其吸光度為0.620,已知

11

MnO4-在525nm處E=2235L-mol-cm,計算鋼樣中鎰的含量。[M(Mn)

=54.94g/mol]

14、在440nm處和545nm處用分光光度法在：Lem吸收池中測得濃度為

8.33xlO4mol七1的K2U2O7溶液的吸光度分別為0.308和0.009;又測得濃度

為3.77x1。4mokL」KMnO4溶液的吸光度為0.035和0.886;并且在上述兩波

長處測得某K2SO7和KMnCU混合溶液的吸光度分別為0.385和0.653。計算

該混合溶液中K2Cr2O7WKMnO4物質(zhì)的量濃度。

三、選擇題

基礎(chǔ)知識

()L按被測組分含量來分,分析方法中常量組分分析指含量1

4＜0.1%B、＞0.1%C、＜1%D、＞1%

()2、在國家、行業(yè)標準的代號與編號GB/T18883-2002中GB/T是指

1

4強制性國家標準B、推薦性國家標準C推薦性化工部標準D、強制性化工

部標準

()3、國家標準規(guī)定的實驗室用水分為()級。1

44B、5C、3D、2

()4、分析工作中實際能夠測量到的數(shù)字稱為1

4精密數(shù)字員準確數(shù)字C、可靠數(shù)字D、有效數(shù)字

()5、1.34x10-3%有效數(shù)字是()位。1

46B、5C、3D、8

()6、pH=5.26中的有效數(shù)字是()位。1

40B、2C3D、4

()7、標準是對()事物和概念所做的統(tǒng)一規(guī)定。

4單一B、復雜性G綜合性D、重復性

()8、我國的標準分為()級。1

44B、5C3D、2

()9、實驗室安全守則中規(guī)定，嚴格任何()入口或接觸傷口，不能用()

代替餐具。1

4食品，燒杯B、藥品，玻璃儀器C、藥品，燒杯D、食品，玻璃儀器

()10、使用濃鹽酸、濃硝酸,必須在()中進行。1

4大容器B、玻璃器皿C耐腐蝕容器D、通風廚

()1L用過的極易揮發(fā)的有機溶劑，應(yīng)1

4倒入密封的下水道B、用水稀釋后保存C倒入回收瓶中D、放在通風

廚保存

()13、化學燒傷中，酸的蝕傷，應(yīng)用大量的水沖洗，然后用()沖;先,

再用水沖洗。1

40.3mol/LHAc溶液B、2%NaHCO3溶液C0.3mol/LHCI溶液D、2%

NaOH溶液

()14、普通分析用水pH應(yīng)在2

A5-6B、5-6.5C、5-7.0D、5-7.5

()15、分析用水的電導率應(yīng)小于()o2

46.0/jS/cmB、5.5fiS/cmCS.O^S/cmD、4.5/jS/cm

()17、比較兩組測定結(jié)果的精密度2

甲組:0.19%,0.19%,0.20%,0.21%,0.21%

乙組:0.18%,0.20%,0.20%,0.21%,0.22%

4甲、乙兩組相同B、甲組比乙組高C乙組比甲組高D、

無法判別

()18、試液取樣量為1~10mL的分析方法稱為1

4微量分析B、常量分析C半微量分析D、超微量分析

()20、下列論述中錯誤的是1

4方法誤差屬于系統(tǒng)誤差B、系統(tǒng)誤差包括操作誤差

C系統(tǒng)誤差呈現(xiàn)正態(tài)分布D、系統(tǒng)誤差具有單向性

()21、可用下述那種方法減少滴定過程中的偶然誤差1

4進行對照試驗B、進行空白試驗G進行儀器校準D、進行多次平行測

定

()22、欲測定水泥熟料中的SO3含量，由4人分別測定。試樣稱取2.164g,

四份報告如下,哪一份是合理的：1

42.163%8、2.1634%C2.16%半微量分析D、2.2%

()23、下列數(shù)據(jù)中’有效數(shù)字位數(shù)為4位的是

4[H+]=0.002mol/LB、pH=10.34C、w=14.56%D、

w=0.031%

()24、在不加樣品的情況下，用測定樣品同樣的方法、步驟，對空白樣品進

行定量分析,稱之為1

4對照試驗B、空白試驗C平行試驗D、預試驗

()25.用同一濃度的NaOH標準溶液分別滴定體積相等的H2s04溶液和HAc

溶液,消耗的體積相等,說明H2SO4溶液和HAc溶液濃度關(guān)系是2

4c(H2SO4)=c(HAc)B、c(H2SO4)=2c(HAc)C、2c(H2SO4)=c(HAc)D、

4c(H2SO4)=c(HAc)

40.1gB、0.05gC、0.2gD、0.5g

()26、物質(zhì)的量單位是1一

4gB、kgC、molD、mol/L

()27、分析純化學試劑標簽顏色為:1

4綠色B、棕色C紅色D、藍色

()28、貯存易燃易爆,強氧化性物質(zhì)時,最高溫度不能高于:1

420℃B、10℃C30℃D、0℃

()29、下列藥品需要用專柜由專人負責貯存的是:1

4KOHB、KCNC、KMnO4D、濃H2s04

()30、用15mL的移液管移出的溶液體積應(yīng)記為1

415mLB、15.0mLC、15.00mLD、15.000mL

()31、某標準滴定溶液的濃度為0.5010moLH,它的有效數(shù)字是1

45位B、4位C、3位D、2位

()33、直接法配制標準溶液必須使用1

4基準試劑B、化學純試劑C分析純試劑D、優(yōu)級純

試劑

()34、現(xiàn)需要配制0.1000mol/L的K2Cr2O7溶液,下列量器中最合適的量器是

1

4容量瓶;B、量筒;G刻度燒杯;D、酸式滴定管。

()35、在CH3OH+6MnO4-+80*=6MnO^-+8#+6H2O反應(yīng)中

CH30H的基本單元是1

4CH3OHB、1/2CH3OHC1/3CH3OHD、1/6

CH3OH

()42、滴定管在記錄讀數(shù)時,小數(shù)點后應(yīng)保留()位。1

A1B、2C、3D、4

()45、下列關(guān)于平行測定結(jié)果準確度與精密度的描述正確的有1

4精密度高則沒有隨機誤差;B、精密度高測準確度一定高;

C、精密度高表明方法的重現(xiàn)性好;D、存在系統(tǒng)誤差則精密度一定不高.

()46、系統(tǒng)誤差的性質(zhì)是.1

4隨機產(chǎn)生;B、具有單向性;C呈正態(tài)分布;D、難以測定;

()53、測量結(jié)果與被測量真值之間的一致程度,稱為1

4重復性B、再現(xiàn)性C、準確性D、精密性

57、國際標準代號()；國家標準代號()；推薦性國家標準代號()；企

業(yè)標準代號()1

4GBB、GB/TC、ISOD、Q/XX

()59、實驗室中常用的鋁酸洗液是由哪兩種物質(zhì)配制的1

4K2CrO4和濃H2s04B、K2CrO4和濃HQ

C、K2Cr2O7和濃HCID、K2Cr2O7和濃H2SO4

()60、對某試樣進行三次平行測定,得CaO平均含量為30.6%,而真實

含量為30.3%,則30.6%-30.3%=0.3%為1

4相對誤差B、相對偏差C絕對誤差D、絕對

偏差2.236x1.1124

()6L由計算器算得1036x0.2000的結(jié)果為12.004471,按有效數(shù)字運算規(guī)

則應(yīng)將結(jié)果修約為

412B、12.0C、12.00D、12.004

()63、可用于直接配制標準溶液的是1

4KMnO4(A.R)B、K2Cr2O7(A.R.)C、Na2S2O3-5H2O(A.R)D、

NaOH(A.R)o

()65、欲酉己制1000mLO.lmol/LHQ溶液，應(yīng)取濃鹽酸(12mol/LHQ)多少毫

升?1

40.84mL;B、8.4mL;C、1.2mL;D、12mL;

()76、200mlNa2s04溶液正好與250ml2moiL-lBa(NO3)2溶液反應(yīng)，則

Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1

42molL-lB、1.25molL-lCImolL-lD、2.5molL-l

()79、表示一組測量數(shù)據(jù)中，最大值與最小值之差的叫做1

4絕對誤差&絕對偏差一C、極差D、平嬲篤

(畫互！I定次數(shù)趨攝限域i,測定結(jié)果的總體新隹偏差為d=「.上

()84、不同規(guī)格化學試劑可用不同的英文縮寫符號來代表,下列()

分別代表優(yōu)級純試劑和化學純試劑1

4GBGRB、GBCPC、GRCPD、CPAR

()93、有效數(shù)字是指實際上能測量得到的數(shù)字，只保留末一位()數(shù)字,

其余數(shù)字均為準確數(shù)字。1

4可疑B、準確C不可讀D、可讀

()94、滴定度T是與用每mL標準溶液相當?shù)?)表示的濃度。1

4被測物的體積B、被測物的克數(shù)C、標準液的克數(shù)D、溶質(zhì)的克數(shù)

(乃6、欲配制0.2mol/L的H2SO4溶液和0.2mol/L的HQ溶液應(yīng)選用)

量取濃酸。

4量筒B、容量瓶C酸式滴定管D、移液管

()107.已知丁近504/2可=0.0049049/1711.,貝!!氫氧化鈉的量濃度為()

mol/Lo2

A0.0001000B、0.005000C、0.5000D、0.1000

()117.34.2gAI2(SO4)3(M=342g/mol)溶解成1升水溶液，貝毗溶液中SO2

離子的總濃度是。2

40.02mol/LB、0.03mol/LC、O.2mol/LD、0.3mol/L

酸堿滴定

()L用基準無水碳酸鈉標定0.100mol/L鹽酸,宜選用()作指示劑。

1

4濱鉀酚綠-甲基紅B、酚配C、百里酚藍D、二甲酚橙

()3、用c(H。)=0.1mohL-lHQ溶液滴定c(NH3)=0.1moll-l氨水

溶液化學計量點時溶液的pH值為1

4等于7.0;B、小于7.0;C、等于&0;D、大于7.0。

()4、欲配制pH=5.0緩沖溶液應(yīng)選用的一對物質(zhì)是1

AHAc(Ka=1.8xlO-5)-NaAcB、HAc~NH4Ac

C、NH3-H2O(Kb=1.8x10-5)-NH4CID、KH2PO4-Na2HPO4

()5、欲配制pH=10.0緩沖溶液應(yīng)選用的一對物質(zhì)是:1

AHAc(Ka=1.8xlO-5)-NaAcB、HAc~NH4Ac

CNH3-H2O(Kb=1.8x10-5)-NH4C/D、KH2PO4-Na2HPO4

()6、在酸堿滴定中，選擇強酸強堿作為滴定劑的理由是.1

4強酸強堿可以直接配制標準溶液B、使滴定突躍盡量大

G加快滴定反應(yīng)速率D、使滴定曲線較完美

()8、(1+5)H2SO4這種體積比濃度表示方法的含義是1

4水和濃H2s04的體積比為1:6B、水和濃H2s04的體積比為1:

5

G濃H2SO4和水的體積比為1:5D、濃H2so4和水的體積比為1:

6

()9、以NaOH滴定H3Po4(Kal=7.5xlO-3,Ka2=6.2xl0-8,

Ka3=5.0*10-13)至生成Na2Hpe)4時,溶液的pH值應(yīng)當是2

47.7B、8.7C、9.8D、10.7

()10、用O.lOmol/LHCI滴定0.10mol/LNa2c03至酚配終點這里Na2c03

的基本單元數(shù)是

4Na2CO3B、2Na2CO3C、1/3Na2CO3D、1/2Na2CO3

()1L下列弱酸或弱堿(設(shè)濃度為Qlmol/L)能用酸堿滴定法直接準確滴定的

是2

+

4氨水(Kb=1.8xl0-5)B、苯酚(Kb=l.lx：LO-：LO)C、NH4D、

H3BO3(Ka=5.8xl0-10)

()12、用O.lmol/LHQ滴定O.lmol/LNaOH時的pH突躍范圍是97-4.3,

用O.Olmol/LH。滴定O.Olmol/LNaOH的突躍范圍是2

49.7-4.3B、8.7-4.3C87-5.3D、10.7-3.3

()13、某酸堿指示劑的KHn=1.0x15,則從理論上推算其變色范圍是

2

44-5B、5-6C、4-6D、5-7

()14、用NaAc,3H2O晶體，2.0MHAf來期制PH為5.0的HAC-NaAc緩沖溶

液1升，其正確的配制是(M23叱=\36\克I林,Ka=1.8xl0-5)2

4將49克NaAu3H20放入少量水中溶解，再加入50ml2.Omol/LHAc溶液，用

水稀釋1升

B、將98克NaAc-3H2O放少量水中溶解,再加入50ml2.0mol/舊Ac溶液,用水稀

釋至1升

C、將25克NaAc-3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水

稀釋至1升

D、將49克NaAu3H2O放少量水中溶解,再加入100ml2.0mol/LHAc溶液,用水

稀釋至1升

()15、NaOH滴定H3PO4以酚猷為指示劑，終點時生成()(H3PO4:

Kal=6.9xl0-3;Ka2=6.2xl0-8;Ka3=4.8x10-13)2

4NaH2PO4B、Na2HPO4C、Na3PO4D、NaH2PO4+

Na2HPO4

()16、用NaOH溶液滴定下列()多元酸時，可以進行分步滴定。2

4H2SO3(Kal=1.3xl0-2yKa2=6.3xl0-8)B、H2CO3(Kal=4.2xl0-7.

Ka2=5.6xl0-ll)

C、H2SO4(Kal>l.Ka2=1.2xl0-2)D、H2C2O4(Ka1=5.9x10-2.

Ka2=6.4xl0-5)

()17、用酸堿滴定法測定工業(yè)醋酸中的乙酸含量，應(yīng)選擇的指示劑是:2

4酚酥B、甲基橙G甲基紅D、甲基紅-次甲基藍

()18、已知鄰苯二甲酸氫鉀(用KHP表示)的摩爾質(zhì)量為204.2g/mol,用

它來標定O.lmol/L的NaOH溶液,宜稱取KHP質(zhì)量為2

40.25g左右;B、1g左右;C、0.6g左右;D、0.1g左右。

(rw+JHAc-NaAc緩沖溶液觸隼的詁2

J=RK“C(HAC)B、C(NaAc)

c[H[=JK/K“26[H+]=C(HAC)

()20、雙指示劑法測混合堿，加入酚猷指示劑時，消耗H。標準滴定溶液體積為

15.20mL;加入甲基橙作指示劑,繼續(xù)滴定又消耗了HCI標準溶液25.72mL,那么溶

液中存在2

4NaOH+Na2CO3B、Na2CO3+NaHCO3

CNaHCO3D、Na2CO3.

()21、雙指示劑法測混合堿,加入酚酥指示劑時,消耗HCI標準滴定溶液體積為

18.00mL；加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定又消耗了HCI標準溶液14.98mL,那么溶

液中存在2

4NaOH+Na2CO3B、Na2CO3+NaHCO3

GNaHCO3D、Na2CO3.

()22、下列各組物質(zhì)按等物質(zhì)的量混合配成溶液后,其中不是緩沖溶液的是

2

A、NaHCO3和Na2c03B、Na。和NaOHC、NH3和NH4QD、

HAc^NaAc

()23、在HCI滴定NaOH時,一般選擇甲基橙而不是酚猷作為指示劑,主要是

由于2

A.甲基橙水溶液好;B.甲基橙終點CO2景鄉(xiāng)響小;

C.甲基橙變色范圍較狹窄D.甲基橙是雙色指示劑.

配位滴定

()LEDTA與金屬離子多是以()的關(guān)系配合。1

41:5B、1:4C、1:2D、1:1

()3、測定水中鈣硬度時，M*+的干擾用的是()消除的。1

4配位掩蔽法B、氧化還原掩蔽法C、沉淀掩蔽法

(C)4、配位滴定中加入緩沖溶液的原因是1

4EDTA配位能力與酸度有關(guān)B、金屬指示劑有其使用的酸度范圍

GEDTA與金屬離子反應(yīng)過程中會釋放出H+D、K'MY會隨酸度改變而改變

()5、用EDTA標準滴定溶液滴定金屬離子M,若要求相對誤差小于0.1%,

則要求1

4CM-K'MY>10^B、CM-K'MY<10^CK'MY>10^D、

K'MY，(XY(H心IO6

()6、EDTA的有效濃度[Y+]與酸度有關(guān)，它隨著溶液pH值增大而:1

A、增大B、減小C、不變D、先增大后減小

()7、產(chǎn)生金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是因為1

4指示劑不穩(wěn)定B、Mln溶解度小C、K’Min<K'MYD、K,Min>K'MY

()8、產(chǎn)生金屬指示劑的封閉現(xiàn)象是因為1

A、指示劑不穩(wěn)定B、Mln溶解度小C、K'MM<K'MYD、K’Min>K'MY

()9、配位滴定所用的金屬指示劑同時也是一種1

4掩蔽劑B、顯色劑C、配位劑D、弱酸弱堿

()10.在直接配位滴定法中，終點時，溶液顯示的顏色為1

4被測金屬離子與EDTA配合物的顏色;B、被測金屬離子與指示劑配合物的顏

色;

C’游離指示劑的顏色；D、金屬離子與指示劑配合物和金屬離子與EDTA

酉己合物的混合色

()11、品位滴定時，金屬離子M和N的濃度相近，通過控制溶液酸度實現(xiàn)連

續(xù)測定M和N的條件是1

4IgKNY-IgKMY22和lgCK、MY和lgCK、NY26

B、IgKNY-IgKMY25和lgCK、MY和lgCKNY23

C、IgKMY-IgKNY25和lgcK'MY和lgCKNY26

D、IgKMY-IgKNY28和lgCKMY和lgCKNY24

()12、使MY穩(wěn)定性增加的副反應(yīng)有1

4酸效應(yīng)B、共存離子效應(yīng)C水解效應(yīng)D、混合配位效應(yīng)

()13、國家標準規(guī)定的標定EDTA溶液的基準試劑是1

4MgOB、ZnOC、Zn片D、Cu片

()14、水硬度的單位是以CaO為基準物質(zhì)確定的，1。為1L水中含有1

4lgCaOB、0.1gCaOCs0.01gCaOD、O.OOlgCaO

()15、EDTA法測定水的總硬度是在pH=()的緩沖溶液中進行，鈣硬度是

在pH=()的緩沖溶液中進行。2

47B、8C10D、12

()18、配位滴定中,使用金屬指示劑二甲酚橙，要求溶液的酸度條件是2

/、pH=6.3-11.6B、pH=6.0C、pH>6.0D、pH<6.0

()19、與配位滴定所需控制的酸度無關(guān)的因素為2

4金屬離子顏色B、酸效應(yīng)C羥基化效應(yīng)D、指示劑

的變色

氧化還原滴定

()2、在碘量法中，淀粉是專屬指示劑，當溶液呈藍色時，這是1

4碘的顏色B、1-的顏色

C游離碘與淀粉生成物的顏色D、I-與淀粉生成物的顏色

()3、配制12標準溶液時，是將12溶解在()中。1

4水8、KI溶液CHQ溶液D、KOH溶液

()4、用草酸鈉作基準物標定高鎰酸鉀標準溶液時,開始反應(yīng)速度慢,稍后,

反應(yīng)速度明顯加快，這是()起催化作用。1

4氫離子B、MnO4-C、MM+D、CO2

()5、在滴定分析中,一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達,在

指示劑變色時停止滴定,這一點稱為1

4化學計量點B、滴定終點C、滴定D、滴定誤差

()8、淀粉是一種()指示劑。1

4自身B、氧化還原型C、專屬D、金屬

()9、標定b標準溶液的基準物是:1

4As2O3B、K2Cr2O7C、Na2CO3D、H2C2O4

()10、用K2Cr2O7法測定FW+,可選用下列哪種指示劑？

4甲基紅-虎甲酚綠B、二苯胺磺酸鈉C、銘黑TD、自身

指小劑

()11、用KMnd法測定FW+,可選用下列哪種指示劑?1

/、紅-浸甲酚綠B、二苯胺磺酸鈉C、鋁黑TD、自身指

示劑

()14、間接碘量法測定水中CW+含量，介質(zhì)的pH值應(yīng)控制在1

4強酸性;B、弱酸性;C弱堿性;D、強堿性。

()15、在間接碘量法中，滴定終點的顏色變化是1

4藍色恰好消失B、出現(xiàn)藍色C出現(xiàn)淺黃色D、黃色恰好消

失

()16、間接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示劑的適宜時間是1

A、滴定開始時;B、滴定至近終點,溶液呈稻草黃色時

C、滴定至13-離子的紅棕色褪盡，溶液呈無色時;D、在標準溶液滴定了近

50%時;

E、在標準溶液滴定了50%后。

()17、以O(shè).Olmol/LK2SO7溶液滴定25.00mlF3+溶液耗去

K2Cr20725.00mlf每mlFW+溶液含F(xiàn)e(MFe=55.85g/mol)的毫克數(shù)為2

43.351B、0.3351C0.5585D、1.676

()19、下列測定中,需要加熱的有2

4KMnO4溶液滴定H2O2B、KMnO4溶液滴定H2c204

C銀量法測定水中氯D、碘量法測定CuSO4

(1)22,用碘量法測定維生素C(Vc)的含量,Vc白蟆本單元是2

43乃B、&VcC%D.^Vc

()23、在lmot/L的H2sO4溶液中,6。心=1.44V;檔貨什=°-68v；

以C=+滴定Fa時,最適宜的指示劑為2

4二苯胺磺酸鈉(八=0.84V)B、鄰苯胺基苯甲酸(八=0.89V)

C鄰二氮菲-亞鐵Z=L06V)D、硝基鄰二氮菲-亞鐵(姬1/n=1.25V；

重量分析

()4、用莫爾法測定純堿中的氯化鈉，應(yīng)選擇的指示劑是:1

4K2Cr2O7B、K2&O4CKNO3D、KCIO3

()5、用沉淀稱量法測定硫酸根含量時，如果稱量式是BaSO4，換算因數(shù)是(分

子量):1

40.1710B、0.4116C0.5220D、0.6201

()6、采用佛爾哈德法測定水中Ag+含量時，終點顏色為？1

A幺r住1-R純赤隹!-C蓄餛住!?D造紫白

7F=加黜W析中.匡加的灌式而定腌聾鹵數(shù)正確的是=一乂士Fe)

AMkFe2O^BM(反2。3)c3M(注2。3)DM(Fe2O^

13、佛爾哈德法的指示劑是()，滴定劑是(；1

4硫氟酸鍍我甲基橙C鐵錢帆D、鋁酸鉀

紫外-可見

()1、一束()通過有色溶液時，溶液的吸光度與溶液濃度和液層厚度的

乘積成正比。

4平行可見光B、平行單色光G白光D、紫外光

()3、_________互為補色1

4黃與藍B、紅與綠G橙與青D、紫與青藍

()4、硫酸銅溶液呈藍色是由于它吸收了白光中的1

4紅色光B、橙色光C黃色光D、藍色光

()5、某溶液的吸光度A=0.500;其百分透光度為1

469.4B、50.0

C31.6D、15.8

()6、摩爾吸光系數(shù)很大，則說明1

A、該物質(zhì)的濃度很大B、光通過該物質(zhì)溶液的光程長

C該物質(zhì)對某波長光的吸收能力強D、測定該物質(zhì)的方法的靈敏度低。

()7、符合比耳定律的有色溶液稀釋時，其最大的吸收峰的波長位置1

4向長波方向移動B、向短波方向移動

C不移動,但峰高降低D、無任何變化

()8、下述操作中正確的是1

4比色皿外壁有水珠B、手捏比色皿的磨光面

G手捏比色皿的毛面D、用報紙去擦比色皿外壁的水

(A)9,某有色溶液在某一波長下用2cm吸收池測得其吸光度為Q750,若改

用0.5cm和3cm吸收池,則吸光度各為1

40.188/1.125B、0.108/1.105C、0.088/1.025D、0.180/1.120

()11.紫外-可見分光光度法的適合檢測波長范圍是1

4400~760nm;B、200~400nm

C200~760nmD、200~lOOOnm

()13、721型分光光度計適用于1

4可見光區(qū)B、紫外光區(qū)C、紅外光區(qū)D、都適用

()14、在光學分析法中,采用鋁燈作光源的是1

4原子光譜8、紫外光譜C、可見光譜D、紅外光譜

()17、人眼能感覺到的光稱為可見光,其波長范圍是1

4400—760nmB、400—760/jmC200—600nmD、200—760nm

()20、摩爾吸光系數(shù)的單位為1

4mobcm/LB、L/(mobcm)C、mol/(L-cm)D、cm/(mol-L)

()22、有甲、乙兩個不同濃度的同一有色物質(zhì)的溶液，用同一厚度的比色皿，在

同一波長下測得的吸光度為1甲=0.202乙=0.30。若甲的濃度為4.0x10-4mol/L,

則乙的濃度為()2

48.0xl0-4mol/LB、6.0xl0-4mo//LC、1.0xl0-4mol/L

()24、在分光光度測定中，如試樣溶液有色，顯色劑本身無色，溶液中除被

測離子外,其它共存離子與顯色劑不生色，此時應(yīng)選()為參比。2

/溶劑空白B試液空白C試劑空白D褪色參比

()25、下列說法正確的是2

4透射比與濃度成直線關(guān)系;B、摩爾吸光系數(shù)隨波長而改變;

C、摩爾吸光系數(shù)隨被測溶液的濃度而改變;D、玻璃吸收池適用于紫外光區(qū)。

()26、如果顯色劑或其他試劑在測定波長有吸收,此時的參比溶液應(yīng)采用

2

4溶劑參比;B、試劑參比;G試液參比;D、褪色參比。

()28、有A、B兩份不同濃度的同一有色物質(zhì)溶液，A溶液用LOOcm吸收

池,B溶液用2.00cm吸收池,在同一波長下測得的吸光度的值相等,則它們的濃度

關(guān)系為2

4A是B的1/2;B、A等于B;C、B是A的4倍;D、B

是A的1/2

()31、雙光束分光光度計與單光束分光光度計相比，其突出優(yōu)點是2

/、可以擴大波長的應(yīng)用范圍B、可以采用快速響應(yīng)的檢測系統(tǒng)

U可以抵消吸收池所帶來的誤差D、可以抵消因光源的變化而產(chǎn)生的誤差

若兩組分吸收曲線重疊，其

邕2

1口和性原理

L分光光度法測定不存在互

電化學

()1、電位法的依據(jù)是1

4朗伯-比爾定律B、能斯特方程C法拉第第一定律D、法拉第第二定律

()2、電位分析法中由一個指示電極和一個參比電極與試液組成1

4滴定池B、電解池C、原電池D、電導池

()3、測定pH值的指示電極為1

4標準氫電極B、玻璃電極C甘汞電極D、銀氯化銀

電極

()4、在電位滴定中，以AE/AV-V作圖繪制曲線，滴定終點為1

4曲線突躍的轉(zhuǎn)折點;B曲線的最大斜率點;

C曲線的最小斜率點;D曲線的斜率為零時的點。

()5、測定水中微量氟，最為合適的方法有1

4沉淀滴定法;B、離子選擇電極法;C火焰光度法;D、發(fā)射光譜

法

7)6、在電位滴定法實驗操作中，滴定進行至近化學計量點前后時，應(yīng)每滴加

()標準滴定溶液測量一次電池電動勢(或pH；1

40.1mLB、0.5mLC、1mLD、0.5~l滴

()7、電位滴定與容量滴定的根本區(qū)別在于:1

4滴定儀器不同B、指示終點的方法不同C滴定手續(xù)不同D、標準溶液不

同

)9、pH玻璃電極使用前應(yīng)在()中浸泡24h以上。

4蒸儲水B、酒精C濃NaOH溶液D、濃

HQ溶液

()11.pH玻璃電極膜電位的產(chǎn)生是由于1

4H+離子透過玻璃膜B、H+得到電子

CNa+離子得到電子;D、溶液中H+和玻璃膜水合層中的H+的交換作用

()13、用AgNO3標準溶液電位滴定Q-、Br-、I-離子時,可以用作參比電極

的是1

4笆電極B、鹵化銀電極C飽和甘汞電極D、玻璃

電極

()15、電位滴定法是根據(jù)()確定滴定終點的。1

4指示劑顏色變化B、電極電位C電位突躍D、電位大小

()16、離子選擇性電極的選擇性主要取決于1

4離子濃度B、電極膜材料的性質(zhì)

G待測離子活度D、測定溫度

()19、玻璃電極在使用前一定要在蒸儲水中浸泡24小時，目的在于2

4清洗電極B、活化電極C校正電極D、檢查電極好壞

氣相色譜

()L在氣液色譜固定相中擔體的作用是1

4提供大的表面支撐固定液B、吸附樣品C分離樣品D、脫附樣品

()2、在氣固色譜中各組份在吸附劑上分離的原理是1

4各組份的溶解度不一樣B、各組份電負性不一樣

*各組份顆粒大小不一樣D、各組份的吸附能力不一樣

()3、氣-液色譜、液-液色譜皆屬于1

4吸附色譜B、凝膠色譜C分配色譜D、離子色譜

()4、在氣相色譜法中,可用作定量的參數(shù)是1

4保留時間B、相對保留值C半峰寬D、峰面積

()13、氣相色譜的主要部件包括1

4載氣系統(tǒng)、分光系統(tǒng)、色譜柱、檢測器

B、載氣系統(tǒng)、進樣系統(tǒng)、色譜柱、檢測器

C、載氣系統(tǒng)、原子化裝置、色譜柱、檢測器

D、載氣系統(tǒng)、光源、色譜柱、檢測器

()15、在一定實驗條件下組分i與另一標準組分s的調(diào)整保留時間之比ris稱

為1

4死體積B、調(diào)整保留體積C、相對保留值D、保留指數(shù)。

()16、選擇固定液的基本原則是()原則。1

4相似相溶B、極性相同C、官能團相同D、沸點相同

()18、在氣相色譜中，直接表示組分在固定相中停留時間長短的保留參數(shù)是

1

4保留時間B、保留體積C相對保留值D、調(diào)整保留時間

()19、在氣-液色譜中，首先流出色譜柱的是1

4吸附能力小的組分B、脫附能力大的組分

C、溶解能力大的組分D、揮發(fā)能力大的組分

()20、用氣相色譜法定量分析樣品組分時，分離度應(yīng)至少為1

40.5B、0.75C、1.0D、1.5

()25、相對校正因子是物質(zhì)(i)與參比物質(zhì)(S)的一_____之比。1

4保留值B、絕對校正因子C、峰面積D、峰寬

()27、用氣相色譜法進行