高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)突破訓(xùn)練：元素周期律和元素周期表

元素周期律和元素周期表【原卷】

一、選擇題（共45題）

LX、Y、Z、W為短周期主族元素，X、Y、Z同周期，Z、W同主族，且

W、Y、Z、X原子序數(shù)依次增大，X元素在地殼含量中排名第二，Z原子的最

外層有3個(gè)電子。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Y最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)堿

B.X的氧化物可作為信息傳輸介質(zhì)的原料

C.原子半徑Y(jié)>Z>X

D.W和X具有許多相似的性質(zhì)

2.如表所示為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，T

的單質(zhì)常溫下為液體。下列說法錯(cuò)誤的是

YZ

XW

RT

A.X、Y的單質(zhì)均存在同素異形體

B.Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增

C.R的單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料

D.Y、Z、W元素簡(jiǎn)單陰離子的半徑大?。篩>Z>W

3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族，W、

X、Y最外層電子數(shù)之和等于11,W、X、Y三種元素形成的化合物水溶液可用

作木材防火劑。下列說法錯(cuò)誤的是

A.四種元素中X的原子半徑最大

B.W分別與X、Y、Z形成的化合物中可能都含有共價(jià)鍵

C.Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

D.X、Z形成的化合物能抑制水的電離平衡

4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的一種氫化物是

常用的制冷劑，Y、Z同族且組成的化合物是形成酸雨的主要物質(zhì)。下列敘述

正確的是（）

A.原子半徑：Z>W>Y>XB.X與Y最外層電子數(shù)之和為15

C.W氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于強(qiáng)酸D.常溫常壓下只有Z的單質(zhì)不是

氣態(tài)

5.原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種短周期主族元素，a原子半徑最大,

b的氧化物的水化物顯兩性，c核外電子總數(shù)為原子次外層的電子數(shù)的兩倍。下

列敘述正確的是（）

A.離子半徑:c>d>b>aB.cd兩種元素可形成離子化合物

C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)酸D.d單質(zhì)形成的氫化物的穩(wěn)定性比c單

質(zhì)的強(qiáng)

6.短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，其中Z、W處

于同一主族，Z、M的原子最外層電子數(shù)之和等于9,Y的氫化物常溫下呈液態(tài)，

是人類生存的重要資源,X的簡(jiǎn)單氫化物與W的單質(zhì)（黃綠色）組成的混合氣體見

光可生成W的氫化物和油狀混合物。說法不正確的是（）

A.M能分別與Y、Z、W形成的常見化合物，其所含化學(xué)鍵的類型相同

B.簡(jiǎn)單離子半徑：M<Y<W

C.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性不一定比X的強(qiáng)

D.Y和Z是同一周期，最高正化合價(jià)依次增大

7.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是

其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4,金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生

成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，W的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性。

下列說法正確的是（）

A.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

B.原子半徑大?。篧>Z>Y>X

C.X、W的最高價(jià)氧化物的水化物可發(fā)生反應(yīng)

D.X、Y、Z形成的化合物存在離子鍵和共價(jià)鍵

8.W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z位于

同一周期，W、Y位于同一主族，Z原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)

的2倍。Y與Z形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述不正確的是（）

A.最簡(jiǎn)單離子的半徑：X<Z

B,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y

C.X的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于燒堿溶液

D.16gZ的單質(zhì)與足量的W的最高價(jià)含氧酸濃溶液共熱反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2moiD

9.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，其中Y和Z的單

質(zhì)是組成空氣的主要成分，W的原子半徑是短周期主族元素中最大的，X、丫、

X

Z三種元素可組成一種化合物M,M的結(jié)構(gòu)式為I。下列說法正確的是

X—Y—Z—X

（）

A.M中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.由Y、Z、W三種元素形成的化合物只有一種

C.Y、Z、W形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)閃>Y>Z

D.M可作還原劑，與CL反應(yīng)生成1mol丫2時(shí)失去2moie。

10.（2021?全國(guó)高三調(diào)研）LDFCB是電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由

同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成（如圖），Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電

子總數(shù)，四種原子最外層電子數(shù)之和為20,下列說法正確的是（）

II

A.四種元素的單質(zhì)中，有分子晶體、共價(jià)晶體和金屬晶體三種情況

B.原子半徑：W>X>Y>Z

C.W、Z形成的化合物分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.四種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中Z的沸點(diǎn)最高

11.（2021?山東高三調(diào)研）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期

主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。

已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為28,B分子中含有18個(gè)電子，常溫時(shí)，化合物E是有

特殊香味的液體，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.化合物A、C、E均不溶于水B.W、X組成化合物只含極性共價(jià)鍵

C.原子半徑：X>Y>WD.Z的鈉鹽會(huì)促進(jìn)水的電離

12.（2021?廣東肇慶市高三二模）已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素,

其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖1,且A、B、C、D可形成化合物X如圖2,C

與E同主族。下列說法錯(cuò)誤的是（）

D

原

子

半

徑

一C-2

H-

D?BD?

原子序數(shù)

圖1圖2

A.簡(jiǎn)單離子的半徑：D>E

B.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：C>B

C.化合物X有較強(qiáng)的氧化性

D.C的單質(zhì)與D的單質(zhì)在加熱條件下的反應(yīng)產(chǎn)物中含有非極性鍵

13.（2021?山東濱州市高三一模）科學(xué)家利用原子序數(shù)依次遞增的短周期主族

元素W、X、Y、Z組合成一種“超分子”，具有高效的催化性能，其結(jié)構(gòu)如圖所

示.W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大.下列說法錯(cuò)

誤的是（）

A.氫化物的沸點(diǎn)Y>X

B.原子半徑X>Y>W

C.Z與Y構(gòu)成的某種化合物中含非極性共價(jià)鍵

D.ZW與水發(fā)生反應(yīng)，生成ImolWz時(shí)轉(zhuǎn)移Imol電子

14.（2021?廣東省高三綜合能力測(cè)試）化合物M由短周期主族元素丫、X、Q、

Z、W形成，結(jié)構(gòu)如圖所示。丫、X、Q、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z、Q元

素的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布，Q的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試

紙變藍(lán)，五種元素中，W的原子半徑最大。下列說法正確的是（）

YYZ+

IIII5

Y—X—X—X—Z—YW

II

Y

I

LY_1

A.化合物M為共價(jià)化合物B.X為碳元素

C.原子半徑：X>Y>ZD.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q>Z

15.（2021?安徽省定遠(yuǎn)縣育才學(xué)校高三一模）原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、

Z四種短周期主族元素，W、Y同周期且價(jià)電子數(shù)之和為10,W、Y可形成結(jié)構(gòu)

如圖所示的陰離子，Z原子最外層有2個(gè)電子，下列說法錯(cuò)誤的是（）

rYYV-

LY—W—W—Y

A.常見簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：W<X<Y

B.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>Y

C.W2Y42-中兩種元素的原子（離子）最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

D.Z2\W2Y42-均能促進(jìn)水的電離

16.（2021?吉林長(zhǎng)春市高三二模）科學(xué)家利用原子序數(shù)依次遞增的W、X、丫、

Z四種短周期元素，“組合”成一種具有高效催化性能的超分子，其分子結(jié)構(gòu)示意

圖如圖所示（短線代表共價(jià)鍵）。其中W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期

中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是（）

wwww

W\/X1X、W/

w-?xxX-w

nA-AW

wZwww

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>W

B.Y與W、X、Z均能形成至少兩種化合物

C.氫化物的沸點(diǎn)：Y>X

D.1molZW與水發(fā)生反應(yīng)生成ImolW2,轉(zhuǎn)移電子2moi

17.（2021?云南高三一模）W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期

主族元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

原A

子-Y

半L

徑iZM

___________________

一W

1234567最外層電子數(shù)

A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>M

B.W2X2與Y2X2的化學(xué)鍵類型完全相同

C.X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑：X<Y<Z

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：YvZ

18.（2021?山西呂梁市高三一模）M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X

原子的最外層電子數(shù)是W原子次外層電子數(shù)的3倍。它們形成的化合物可用作

新型電池的電極材料，結(jié)構(gòu)如圖所示，化合物中除M+外其它原子均滿足8電子

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）

A.M的單質(zhì)通常保存在煤油中

B.上述五種元素中Y的原子半徑最小

C.Z的氫化物的沸點(diǎn)一定低于X氫化物的沸點(diǎn)

D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是三元酸

19.（2021?河北張家口市高三一模）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次

增大，且均不大于20,W與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電

子數(shù)。四種元素形成的一種食品添加劑Q的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

（）

X1"

II

X—Y—x—w

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.X與Y形成的化合物不能用于食品干燥劑

C?w與z可以形成離子化合物

D.Q中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

20.（2021?江西省紅色七校高三第二次聯(lián)考）現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、

R的核電荷數(shù)依次增大。這四種元素組成一種化合物Q,Q具有下列性質(zhì)：

血紅色溶液（9二Q溶液）片網(wǎng)。氣體一陽(yáng)何的":色'葭試］一>試紙變藍(lán)色

下列說法不正確的是（）

A.化合物Q是離子化合物

B.原子半徑：Y>Z>X

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：Y<R

D.X和Y組成的化合物在常溫下都呈氣態(tài)

21.（2021?東北三省四市教研聯(lián)合體高三模擬）1919年盧瑟福用。粒子轟擊:X

原子發(fā)現(xiàn)了一種新粒子：>+：He7：Y+：H,其中元素X、Y的質(zhì)子數(shù)之和為15。

隨后人們又用類似的方法從氟、鈉、鋁等原子核中轟擊出了同樣的粒子，人們把

這種粒子命名為質(zhì)子，并由此可以斷定，質(zhì)子是原子核的組成部分。下列敘述錯(cuò)

誤的是（）

A.人公的質(zhì)子數(shù)為7

B.X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

C.Y的氫化物中可能含有非極性共價(jià)鍵

D.X、Y單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

22.（2021?東北省三校高三第一次聯(lián)合模擬考試）一種由短周期元素組成的化

合物、其結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、Q、R位于同一周期，Z、Q的核電荷數(shù)之

和等于R的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述中不正確的是（）

-QQ-1-

U

x+Q

A.原子半徑：X>Z>Q>R

B.該化合物存在離子鍵和共價(jià)鍵

C.元素的非金屬性：Y<Z<Q<R

D.Y與R形成的化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

23.（2021?江西南昌市高三一模）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周

期主族元素，它們形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Z同主族、W、

X、Y為同周期。有關(guān)四種元素下列說法不正確的是（）

XX

Z

/\U

YW=W^=W

A.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X

B.非金屬性最強(qiáng)的元素是：Y

C.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>X

D.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>W

24.（2021?湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)高三聯(lián)考新高考質(zhì)量檢測(cè)）主族元素X、丫、

Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,四種元素的原子序數(shù)之和等于35,

甲、乙、丙、丁、戊是由其部分元素組成的5種化合物，乙一丁放出大量熱；甲、

戊均由兩種元素組成，其中戊分子中原子個(gè)數(shù)比為1:1,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

如圖所示。

套I乙（白色固麗+|丙（溫室氣體）|

甲（固體—H：O

竺I?。ò咨腆w）|+「戊（無色氣體）1登1丙+乩。1

下列說法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>WB.四種元素可存在于同一種化合物中

C.甲與戊均為共價(jià)化合物D.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z

25.（2021?福建省名校聯(lián)盟高三聯(lián)考）某種固體消毒劑廣泛用于游泳池消毒,

其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，

Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

z

z/X一、z

A.W和Z組成的化合物可以做滅火劑

B.原子半徑：W>X>Y

C.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X>W

D.該化合物中X、Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

26.（2021?河北省名校聯(lián)盟高三聯(lián)考）a、b、c、d、e、f六種短周期元素，其

原子半徑與最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

元素最高正價(jià)

+6

+5

+4

+3

+2

+1

J--------|_L_I--------------

3.77.3;7.57.710.215.4

11原子半徑nm

元素最低負(fù)價(jià)

A.a、b、c三種元素形成的化合物中可能含有離子鍵，一定含有共價(jià)鍵

B.b、e、f三種元素的離子半徑：f<b<e

C.b、e、d三種元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

D.c、d、f的氫化物溶于水均顯堿性

27.（2021?福建漳州市高三一模）第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化

物分別溶于水可得四種溶液，濃度均為0.01mol?L」的這四種溶液的pH與相應(yīng)

元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

pH

12——.........?X

7■

2：二:鞏z

0原子半點(diǎn)

A.X、Y、Z、W四種元素簡(jiǎn)單離子半徑對(duì)應(yīng)排序?yàn)閄<W<Z<Y

B.簡(jiǎn)單陰離子的還原性：W>Z>Y

C.W元素的單質(zhì)通入Z元素氣態(tài)氨化物的水溶液中可出現(xiàn)渾濁

D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和其氣態(tài)氫化物在一定條件下可發(fā)生反

29.2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周

期表，下列推斷不?合?理?的是

A.第35號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體

B.位于第四周期第VA族的元素為非金屬元素

C.第84號(hào)元素的最高化合價(jià)是+7

D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118

30.科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短

周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（）

W+F'/Y'/Z

Z/jX、r

Z

A.WZ的水溶液呈堿性

B.元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>Z

C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

31.今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，

W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)

誤的是（）

___w__

|xIY|ZI

A.原子半徑：W<X

B.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

32.X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和是10.X

與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z.下列

敘述正確的是（）

A.熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高

B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物

C.X與Z可形成離子化合物ZX

D.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

33.2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不

懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了錮Mln)等9種元素相對(duì)原子

質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。錮與鋤(37Rb)同周期。下列說法不正確的是

()

A.In是第五周期第IIIA族元素

B.i&in的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C.原子半徑：In>Al

D.堿性：In(OH)3>RbOH

34.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多

的元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料,

W與X位于同一主族。下列說法正確的是()

A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.由X、Y組成的化合物是離子化合物

C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)

D.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

35.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20oW、X、

Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，

其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是()

A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)

B.Z的氫化物為離子化合物

C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性

D.W與丫具有相同的最高化合價(jià)

36.W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成

一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的

電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是（）

A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

C.四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

D.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

37.W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。

鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到

含YZW的溶液。下列說法正確的是（）

A.原子半徑大小為WvX<YvZ

B.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的

C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同

38.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（）

A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性：HCKPH3

C.沸點(diǎn)：C2HsSHvC2H50H

D.堿性：LiOH<Be（OH）2

39.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元

素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是（）

WX

YZ

A.氫化物沸點(diǎn)：W<Z

B.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W

C.化合物熔點(diǎn)：Y2X3VYZ3

D.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<X

40.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總

數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列

敘述正確的是（）

A.原子半徑：d>c>b>a

B.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)

C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿

D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

41.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可

用于制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種

元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體

產(chǎn)生。下列說法不正確的是（）

A.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

B.Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅

D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期

42.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于

同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。

下列說法正確的是（）

A.原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

B.W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿

C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)

D.X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物

43,2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts（中文名t陷n）,Ts的原子核外

最外層電子數(shù)是7,下列說法不正確的是（）

A.Ts是第七周期第VHA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D,中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是玲Ts

44.（2021?安徽池州市高三調(diào)研）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)

依次增大，Y和Z同主族，且Z的原子序數(shù)是Y的2倍。n、q、s是上述元素

的單質(zhì)。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，其中m的水溶液顯堿性。

上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

m—

一定條件下

3—-*[Z

A.Z的常見氧化物均為酸性氧化物

B.W和X形成的化合物一定是共價(jià)化合物

C.原子半徑大小順序?yàn)閆>Y>X

D.四種元索組成的化合物一定能促進(jìn)水的電離

45.（2021?安徽六安市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）短周期主族非金屬元素W、X、Y、

Z、M分布在三個(gè)周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Y為同周期相鄰元素，W、

X、丫、M可形成一種廣“泛用于電子工業(yè)的鹽P｛化學(xué)式：[Y（XW3）4]+M1著XW3

被W代替后的鹽為Q,鹽P、Q中各原子中除W外部滿足8電子結(jié)構(gòu)。在

1

ILO-Zmol-LW2Z的水溶液中緩慢通入氣體ZO2（O為氧），該溶液的pH與ZO2

體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.X、Y、Z、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

B.X、Y、Z、M與W均可形成18電子的分子

C.可在含Z的簡(jiǎn)單陰離了鈉鹽溶液中加入（或通入）M的單質(zhì)來比較Z、M

的非金屬性

D.W、Y元素所組成的一種化合物可作為火箭的燃料

二、非選擇題(共3題)

46.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題:

族

IAIIAIIIAIVAV典TO

周期

①修

—③?⑤

四⑨?

(1)⑤和⑧的元素符號(hào)是和

(2)表中金屬性最強(qiáng)的元素是,非金屬性最強(qiáng)的元素是o

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是,分別寫出該元素的氫氧化物與

⑥⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱:

47.下表列出了9種元素在元素周期表中的位置。

周期IAa

1IIAIIIAIVAVA,VIX%

2①?③?啜

3⑥⑦

4

請(qǐng)回答下列問題：

(1)考古工作者利用元素②的一種核素測(cè)定一些文物的年代，這種核素的符號(hào)是

(2)畫出元素⑧形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖

(3)寫出元素④和⑥的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的電子式為

(4)⑥元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵是

(5)②、③、④、⑤四種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是(填

化學(xué)式)

(6)寫出元素⑥的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

(7)寫出一個(gè)能證明元素⑧比元素⑨非金屬性強(qiáng)的反應(yīng)事實(shí)的離子方程式

48.下表是元素周期表的一部分，所列的字母分別代表一種元素。

⑴元素h、c、d的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是（填元素符號(hào)）。

⑵上述字母對(duì)應(yīng)原子半徑最大元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)與d簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)的離子方程式

為0

⑶利用如圖裝置來驗(yàn)證溟與碘的非金屬性強(qiáng)弱，具體操作是先通入足量的單質(zhì)，

充分反應(yīng)后，觀察到溶液變?yōu)槌赛S色。將分液漏斗中液體滴入試管內(nèi)，KI溶液

變?yōu)樽攸S色。判斷該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊耱?yàn)證漠、碘的非金屬性強(qiáng)弱并說明理由：

⑷元素d和e的簡(jiǎn)單離子半徑更大的是（填離子符號(hào)）。寫出a2d的電子

式：O

⑸推測(cè)原子序數(shù)為31的元素x在周期表中的位置________。根據(jù)元素周期表推

測(cè)x及其化合物的性質(zhì)正確的是（填字母）。

A.x為非金屬元素B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

酸性：x>m

C.X的單質(zhì)可用于制半導(dǎo)體D.X的最高正價(jià)為

元素周期律和元素周期表

一、選擇題(共45題)

LX、Y、Z、W為短周期主族元素，X、Y、Z同周期，Z、W同主族，且

W、Y、Z、X原子序數(shù)依次增大，X元素在地殼含量中排名第二，Z原子的最

外層有3個(gè)電子。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Y最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)堿

B.X的氧化物可作為信息傳輸介質(zhì)的原料

C.原子半徑Y(jié)>Z>X

D.W和X具有許多相似的性質(zhì)

【答案】A

【解析】X元素在地殼含量中排名第二，X為Si,Z和X同周期，Z原子的

最外層有3個(gè)電子，則Z為AL丫的原子序數(shù)小于Z,且Y、Z都是第三周期元

素，則丫為Na或Mg,Z、W同主族，W原子序數(shù)最小，則W為B。W為B,

Y為Na或Mg,Z為ALX為Si。A項(xiàng)，若Y是Mg,最高價(jià)氧化物的水化物

為Mg(OH)2,是弱堿，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X為Si,SiOz可作為光導(dǎo)纖維的材料，

故B正確；C項(xiàng)，同周期原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Y、Z、X原子序數(shù)依

次增大，則原子半徑Y(jié)>Z>X,故C正確；D項(xiàng)，W和X同主族，最外層電子

數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，故D正確；故選A。

2.如表所示為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，T

的單質(zhì)常溫下為液體。下列說法錯(cuò)誤的是

Xw

RT

A.X、Y的單質(zhì)均存在同素異形體

B.Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增

C.R的單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料

D.Y、Z、W元素簡(jiǎn)單陰離子的半徑大小：Y>Z>W

【答案】D

【解析】T的單質(zhì)常溫下為液體，應(yīng)為加元素，由元素在周期表中的位置

可知Z為F元素、W為C1元素、Y為O元素、X為P元素，R為Ge元素。A

項(xiàng)，P對(duì)應(yīng)的同素異形體有紅磷、白磷等，O對(duì)應(yīng)的同素異形體由氧氣、臭氧等，

故A正確；B項(xiàng)，同周期元素從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的非金屬性越

強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故丫、Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增，故B正確；

C項(xiàng)，Ge和Si位于同一主族，為重要的半導(dǎo)體材料，故C正確；D項(xiàng)，Y、Z、

W元素簡(jiǎn)單陰離子分別為O'F\C1,核外電子排布相同的離子，根據(jù)“序大

徑小，，規(guī)律，簡(jiǎn)單陰離子的半徑大?。篊l>O2>F,故D錯(cuò)誤；故選D。

3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族，W、

X、Y最外層電子數(shù)之和等于ILW、X、Y三種元素形成的化合物水溶液可用

作木材防火劑。下列說法錯(cuò)誤的是

A.四種元素中X的原子半徑最大

B.W分別與X、Y、Z形成的化合物中可能都含有共價(jià)鍵

C.Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

D.X、Z形成的化合物能抑制水的電離平衡

【答案】D

【解析】W、X、Y三種元素形成的化合物水溶液可用作木材防火劑，該化

合物為NazSiCh,W、X、Y的原子序數(shù)依次增大，則W為O元素，X為Na元

素，Y為Si元素，W和Z同主族，則Z為S元素。A項(xiàng)，電子層數(shù)越多半徑越

大,電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑最大的是Na,即X,A

正確；B項(xiàng)，O與Na形成的NazOz中含有共價(jià)鍵，O與Si形成的SiCh中含有

共價(jià)鍵，O與S形成的SO?、SO3都含有共價(jià)鍵，B正確；C項(xiàng)，Si的非金屬性

比。弱，所以簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比O的弱，C正確；D項(xiàng)，X和Z形成的

化合物為NazS,S??的水解會(huì)促進(jìn)水的電離，D錯(cuò)誤；故選D。

4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的一種氫化物是

常用的制冷劑，Y、Z同族且組成的化合物是形成酸雨的主要物質(zhì)。下列敘述

正確的是（）

A.原子半徑：Z>W>Y>XB.X與Y最外層電子數(shù)之和為15

C.W氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于強(qiáng)酸D.常溫常壓下只有Z的單質(zhì)不是

氣態(tài)

【答案】D

【解析】液氨是常用的制冷劑，所以X元素為氮元素，形成酸雨的主要物

質(zhì)為SO2,則Y、Z為氧元素或者硫元素，恰好為同一主族，符合題意，Y的原

子序數(shù)較小，所以丫為O元素，Z為S元素，則W為C1元素。A項(xiàng)，根據(jù)“電

子層數(shù)越多半徑越大”和“序小徑大'’的規(guī)律，半徑由大到小為S>C1>N>O即為

Z>W>X>Y,A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)，X最外層電子數(shù)為5,Y最外層電子數(shù)為6,

兩者電子數(shù)之和為11,B項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)，W為C1元素，其氧化物對(duì)應(yīng)的

水化物之一為HC1O,是弱酸，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)，常溫常壓下，X單質(zhì)為

Nz,是氣態(tài)，Y單質(zhì)為02,是氣態(tài)，Z單質(zhì)為硫磺，是固態(tài)，W單質(zhì)為CL,是

氣態(tài)，D項(xiàng)符合題意；故選D。

5.原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種短周期主族元素，a原子半徑最大,

b的氧化物的水化物顯兩性，c核外電子總數(shù)為原子次外層的電子數(shù)的兩倍。下

列敘述正確的是（）

A.離子半徑：c>d>b>aB.cd兩種元素可形成離子化合物

C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)酸D.d單質(zhì)形成的氫化物的穩(wěn)定性比c單

質(zhì)的強(qiáng)

【答案】D

【解析】原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種短周期主族元素，a原子半

徑最大，則a為Na元素；b的氧化物的水化物顯兩性，則b為A1元素；c核外

電子總數(shù)為原子次外層的電子數(shù)的兩倍，則c為S元素、d為。元素。A項(xiàng)，

電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)的增大離子半徑依次減小，鈉離子和鋁離子

的電子層結(jié)構(gòu)相同，則鋁離子的離子半徑小于鈉離子，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫元素

和氯元素均為非金屬元素，兩種非金屬元素形成的化合物一定為共價(jià)化合物，故

B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫元素的氧化物的水化物不一定是強(qiáng)酸，如亞硫酸為弱酸，故C

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)形成的氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，氯元素

的非金屬性強(qiáng)于硫元素，則氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，故D正確；故選D。

6.短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，其中Z、W處

于同一主族，Z、M的原子最外層電子數(shù)之和等于9,Y的氫化物常溫下呈液態(tài)，

是人類生存的重要資源,X的簡(jiǎn)單氫化物與W的單質(zhì)（黃綠色）組成的混合氣體見

光可生成W的氫化物和油狀混合物。說法不正確的是（）

A.M能分別與Y、Z、W形成的常見化合物，其所含化學(xué)鍵的類型相同

B.簡(jiǎn)單離子半徑：M<Y<W

C.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性不一定比X的強(qiáng)

D.Y和Z是同一周期，最高正化合價(jià)依次增大

【答案】D

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，Y的氫

化物常溫下呈液態(tài)，是人類生存的重要資源，則Y為O元素；X的簡(jiǎn)單氫化物

與W的單質(zhì)（黃綠色）組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物，X

為C,W為C1元素；其中Z、W處于同一主族，則Z為F；Z、M的原子最外

層電子數(shù)之和等于9,M的最外層電子數(shù)為9-7=2,結(jié)合原子序數(shù)可知M為第三

周期的Mg元素。A項(xiàng)，Mg分別與O、F、C1形成的常見化合物中，所含化學(xué)

鍵的類型相同，都是離子鍵，故A正確；B項(xiàng)，離子的電子層越多，離子半徑越

大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：M<Y<W,故B

正確；C項(xiàng)，沒有指明最高價(jià)含氧酸，C1的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性不一定

比C的強(qiáng)，故C正確；D項(xiàng)，O和F是同一周期，但F沒有正價(jià)，故D錯(cuò)誤;

故選D。

7.X.Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是

其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4,金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生

成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，W的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性。

下列說法正確的是（）

A.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

B.原子半徑大?。篧>Z>Y>X

C.X、W的最高價(jià)氧化物的水化物可發(fā)生反應(yīng)

D.X、Y、Z形成的化合物存在離子鍵和共價(jià)鍵

【答案】D

【解析】根據(jù)題干信息，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，

X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之

比為3：4,則Y的核電荷數(shù)為8,為O元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的

化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Na元素，W的最高價(jià)氧化物的水化物

具有兩性，則W為A1元素。A項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),

非金屬性：O>C,則穩(wěn)定性：H2O>CH4,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同周期元素原子半徑

從左至右依次減小，則原子半徑Na>AL00,又Na、Al原子核外電子層數(shù)

更多，因此原子半徑：Na>AI>C>O,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，X為C元素，其最高價(jià)

氧化物的水化物為H2c03,為弱酸，不能與A1(OH)3發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng),

X、Y、Z形成的化合物為Na2co3,既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵，D正確；故

選D。

8.W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z位于

同一周期，W、Y位于同一主族，Z原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)

的2倍。Y與Z形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述不正確的是()

A.最簡(jiǎn)單離子的半徑：X<Z

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y

C.X的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于燒堿溶液

D.16gZ的單質(zhì)與足量的W的最高價(jià)含氧酸濃溶液共熱反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole-

【答案】D

【解析】W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，由Y與Z形

成的一種化合物的結(jié)構(gòu)可知Z形成2個(gè)共價(jià)鍵、Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，Z的最外層

電子數(shù)為6,Y的最外層電子數(shù)為5,其中X、Y、Z位于同一周期，W、Y位于

同一主族，結(jié)合原子序數(shù)可知W位于第二周期時(shí)，X、Y、Z位于第三周期，Z

原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的2倍，X的最外層電子數(shù)為3,則

X為Al、Y為P、Z為S、W為N。A項(xiàng)，電子層越多、離子半徑越大，則最簡(jiǎn)

單離子的半徑：XVZ,故A正確；B項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的

酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y,故B正確；C項(xiàng)，X的氧

化物為氧化鋁，具有兩性，既能溶于稀硫酸，又能溶于燒堿溶液，故C正確；D

16g

項(xiàng)，發(fā)生(濃)。,轉(zhuǎn)移電

S+6HNO3AH2so4+6NO2T+2H2n(S)=,:11I】v/l=0.5mol,

子為0.5molx(6?0)=3mol,故D錯(cuò)誤；故選D。

9.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，其中Y和Z的單

質(zhì)是組成空氣的主要成分，W的原子半徑是短周期主族元素中最大的，X、Y、

X

Z三種元素可組成一種化合物M,M的結(jié)構(gòu)式為I。下列說法正確的是

X—Y—Z—X

()

A.M中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.由Y、Z、W三種元素形成的化合物只有一種

C.Y、Z、W形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)閃>Y>Z

D.M可作還原劑，與CL反應(yīng)生成ImolYz時(shí)失去2moiD

【答案】D

【解析】組成空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕?，根?jù)原子序數(shù)Y>Z,則Y為

O元素，Z為N元素，W的原子半徑是短周期元素中最大的，則W是Na元素，

M的結(jié)構(gòu)式中，X可以形成一條共價(jià)鍵，且X是原子序數(shù)最小的，則X是H元

素。A項(xiàng)，M中H原子只能達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)，形

成的化合物是NaNCh和NaNCh,B項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)，N\O2\Na+的電子

層數(shù)相同，根據(jù)“序小徑大”的規(guī)律，半徑大小為N3>O2>Na+即Z>Y>W,C項(xiàng)

不符合題意；D項(xiàng)，M為NH2OH,其中H是+1價(jià)，O是-2價(jià)，N是“價(jià)，每

生成1個(gè)N2,N元素化合價(jià)升高，失去2個(gè)電子，所以生成lmolN2時(shí)失去2mol

電子，D項(xiàng)符合題意；故選D。

10.（2021?全國(guó)高三調(diào)研）LDFCB是電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由

同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成（如圖），Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電

子總數(shù)，四種原子最外層電子數(shù)之和為20,下列說法正確的是（）

Y

A.四種元素的單質(zhì)中，有分子晶體、共價(jià)晶體和金屬晶體三種情況

B.原子半徑：W>X>Y>Z

c.W、Z形成的化合物分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.四種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中Z的沸點(diǎn)最高

【答案】B

【解析】同周期元素W、X、Y、Z中，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電

子總數(shù)，說明這四種元素位于第二周期；根據(jù)圖示可，Y可形成2個(gè)共價(jià)鍵，位

于第VIA族，則Y為O元素；X為6號(hào)C元素；Z只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，為與

VIIA族，則Z為F元素；四種元素最外層電子數(shù)之和為20,W的最外層電子

數(shù)為20?4?6?7=3,為B元素，所以W、X、Y、Z分別為：B、C、O、F。A項(xiàng)，

金剛石和硼屬于原子晶體,氧氣和氟單質(zhì)屬于分子晶體,所以四種元素的單質(zhì)中,

只含有分子晶體、原子晶體，不存在金屬晶體，故A錯(cuò)；B項(xiàng)，由分析可知W、

X、Y、Z分別為同周期元素：B、C、O、F,同周期元素從左至右元素的原子半

徑逐漸減小，所以W>X>Y>Z,故選B；C項(xiàng)，B為第HIA族的元素，最外

層電子數(shù)為3,與F元素形成化合物時(shí)B最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C

錯(cuò)；D項(xiàng)，四種元素最簡(jiǎn)單氫化物分別為BH3、CH4、H2O、HF,由于水和氟化

氫均含有氫鍵，所以其沸點(diǎn)較前兩者高，但由于相同物質(zhì)的量的水中含所有的氫

鍵數(shù)比氟化氫中的氫鍵數(shù)多，所以水的沸點(diǎn)比氟化氫高，故D錯(cuò)。故選B。

11.（2021?山東高三調(diào)研）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期

主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。

已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為28,B分子中含有18個(gè)電子，常溫時(shí)，化合物E是有

特殊香味的液體，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.化合物A、C、E均不溶于水B.W、X組成化合物只含極性共價(jià)鍵

C.原子半徑：X>Y>WD.Z的鈉鹽會(huì)促進(jìn)水的電離

【答案】C

【解析】已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為28,B是18電子的分子，且有如圖的轉(zhuǎn)

化關(guān)系可推知:A為乙烯(CH2=CH2)、B為氯化氫(HC1)、C為氯乙烷(CH3cH2CI)、

D為水(H2O)、E為乙醇(CH3cH2OH)；W、X、Y、Z分別對(duì)應(yīng)元素為H、C、O、

CLA項(xiàng)，化合物A、C、E分別為乙烯(CH2=CH2)、氯乙烷(CH3cH2CI)、乙醇

(CH3CH2OH),其中乙醇是易溶于水，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，W、X組成化合物有甲

烷、乙烷鄧，其中乙烷含有非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電子層數(shù)越多，原

子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以H、C、O的原

子半徑大小為：C>O>H,即原子半徑：X>Y>W,故C正確；D項(xiàng)，Z的鈉

鹽為氯化鈉，為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，不會(huì)促進(jìn)水的電離，故D錯(cuò)誤；故選C。

12.(2021?廣東肇慶市高三二模)已