高考化學(xué)一輪考點(diǎn)訓(xùn)練：離子反應(yīng)

離子反應(yīng)【原卷】

一、選擇題（共25題）

L某小組利用下面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH

向盛有Na2s溶液的①

降低；

I中持續(xù)通入CO?至過(guò)

③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇

量

酸冒氣泡

向盛有NaHCOs溶液的

II①中持續(xù)通入H2s氣現(xiàn)象同實(shí)驗(yàn)I

體至過(guò)量

資料：CaS遇水完全水解

由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是（）

2

A.實(shí)驗(yàn)I①中發(fā)生的反應(yīng)是：C02+H20+S=CO；+H2S

2+

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+CU=CUSI+2IT

C.③中白色渾濁是CaCOs

D.由實(shí)驗(yàn)I和n不能比較H2c和H2s酸性的強(qiáng)弱

2.類推思維是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的一種思維方法。下列有關(guān)離子方程式的

類推正確的是（）

選

已知類推

項(xiàng)

將凡加入CuSO,溶液中：將鈉粒加入CuSO,溶液中：

A

2+2+2++

Fe+Cu=Cu+Fe2Na+Cu=Cu+2Na

將稀硫酸加入反（°”）2溶液

中至中性：將NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液中至中

B

性.H++SO^+Ba2++OHBaSOI+H0

2H++SO；+Ba"+2OH=42

BaSO4J+2H2O

向氯化鋁溶液中加入足量

向氯化鋁溶液中加入足量氨水：

CNaOH溶液：

3+

A1+4NH3?H2OA1O,+2H2O+4NH；

AI3++4OH——A1Q-+2H.O

向Ca(OH):溶液中通入向。（。田?溶液中通入過(guò)量

D

C0,CO+OH___HCO：S0.SO,+OH___HSO

222?一--3

A.AB.B

C.CD.D

2

3.已知次磷酸（H3PO2）是強(qiáng)還原劑，其溶液中只存在HF5、H+、H2PO;、

OH四種離子，根據(jù)給出的信息，下列方程式書寫正確的是（）

A.次磷酸與足量澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀：

2+-

2H3P+3Ca+6OH=Ca3（PO2）2J+6H,0

B.次磷酸不穩(wěn)定，加熱分解成磷酸和磷化氫氣體：

3H5PO2@2H3PO3+PH3T

C.堿性條件下，次磷酸鹽可將Ag?還原為Ag,氧化劑與還原劑物質(zhì)的

量之比為4：1:H2PO；+4Ag++6OH-=PO；+4Agl+4Hq

D.往次磷酸鈉溶液中滴入酚酰;變紅色：H2PO2+H2O=HAPO2+OH

4.下列離子組能大量共存且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

正確的是（）

離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

AFe2\NO；、右稀硫酸3Fe2++NO；+4H'=3Feu+NOT+2H,O

33+

BFe\I、CIONaOH溶液Fe+3OH=Fe(OH)31

2

CBa\HCO；、ClNaOH溶液HCO-+OH=CO;+H2O

DAg\F、NO；過(guò)量濃氨水Ag++OH=AgOHi

A.AB.BC.CD.D

5.下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）

3

2+

①碳酸氫鈣溶液與過(guò)量燒堿溶液混合：Ca+HCOj+OH===CaCO3>L+H2O

+2+

②碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3+2H==H2O+CO2T+Mg

③醋酸與大理石：

2+

2CH,COOH+CaCO5===Ca+2CH3COO+H2O+CO21

④向NaHSO,溶液中逐滴加入Ba(OH｝溶液至SO：剛好沉淀完全：

2+

H^+SO;+Ba+OH==H2O+BaSO41

+

⑤向叫8、溶液中滴加稀鹽酸：Na2CO3+2H===CO2T+也0

2+2++3+

⑥Fe與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe4-H2O2+2H==2Fe+2H2O

A.①②③④⑥B.②③④⑥C.②③④D.①③④⑤

6.下列離子方程式書寫正確的是()

A.顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后變成無(wú)色溶

2-+

液:I2+S02+2H20=2r+S04+4H

B.已知電離平衡常數(shù):H2c()3>HC10>HC(V—,向NaClO溶液中通入少量二

2

氧化碳：2C1O+CO2+H2O=2HC1O+CO4-

C.NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng):NHZ+OIT=NH3t+H20

2+3+

D.FeL溶液中通入過(guò)量Cl2:2Fe+2r+2C12=2Fe+I2+4Cr

7.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.向稀HNO3中滴力口Na2s。3溶液:SO：+2IT=SO2t+H20

B.向NazSiOs溶液中通入過(guò)量S02:SiO^+SO2+H2O=H2SiO31+SOj

3+

C.向AL(SOD3溶液中加入過(guò)量NH3?H2O:A1+4NH3?H20=[Al(0H)4]>

4

4NH：

D.向CuS（）4溶液中力口入N&02：2Na2（）2+2Cu2++2H20=4Na++2Cu（0H）21+021

8.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（）

A.用Na?SO,溶液吸收少量Cl?：3SO；+Cl2+H2O=2HSO；+2CP+SO；-

2+

B.向CaCl2溶液中通入CO2；Ca+H2O+CO2=CaCO5J+2H*

C.向H2O2溶液中滴加少量Fee、：2Fe"+HQ=02T+2H'+2Fe?+

D.同濃度同體積NH4HSO,溶液與NaOH溶液混合：NH；+OH=NH3H2O

9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

2+3+

A.碘化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe+Cl2=2Fe+2C1-

B.Na2s2O3溶液中滴加過(guò)量稀112so4：

-+

3s2。彳+2H+=4Sl+2S0^+H203S20j-+2H=4SX+2S0；~+H2C

C.向Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：

2++

SO2+H2O+Ba=BaSO34<+4H

D.銅片溶解在NaNOs和稀硫酸的混合液中：

+2+2+

3Cu+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O3Cu+8H++2N0j=3Cu+2N0T+4H20

10.將少量的a溶液加入到b溶液中，現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的離子方程式正確

的是（）

選

ab現(xiàn)象離子方程式

項(xiàng)

5

在空氣中放置一

A稀硫酸KI段時(shí)間后溶液呈41+O2+2H2O=2I2+4OH-

棕黃色

開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡，后CO3+H+=HCO；;

BNa2c。3稀鹽酸

,

來(lái)有氣泡HCO3+H=H2O+CO2t

2HrSiO^HzSKV膠體)

C稀鹽酸Na2SiO3產(chǎn)生白色膠狀物

滴有酚有白色沉淀生成，

稀

2+：

D酸的溶液由紅色變?yōu)锽a+OH+FT+SO=BaSO4J+H20

H2SO4

Ba(0H)2無(wú)色

A.AB.BC.CD.D

11.某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去A】Ch溶液中含有的Fe?+、

FeiNO；雜質(zhì)離子并盡可能減少A1Q,的損失。下列說(shuō)法正確的是

()

f沉淀a

過(guò)量NaOH

―溶液試劑X廣沉淀b獨(dú)鹽酸/AlCh溶液

」溶液a

f溶液b

A.沉淀a為Fe(OH)2和Fe(OH)；的混合物

B.試劑X可能是鹽酸或co,

6

C.溶液a中可能含有A1O；、AI3>>Cl、NO；

D.蒸發(fā)濃縮A1C1,溶液得到A1C13固體

12.某N&CCh、NaAlOz的混合溶液中逐滴加入lmol/L的鹽酸，測(cè)得溶

液中的CO；-、HCO；、A10->Al*的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變

化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（）

3+

A.a曲線表示的離子方程式為：AIO-+4H=A1+2H2O

B.M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05mol

C.原混合溶液中的co；與A0的物質(zhì)的量之比為1:2

D.Vi：V2=l：4

13.AgSCN是一種白色沉淀，某同學(xué)為探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化

進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

7

清加I滴滴加0.5mL滴加2滴

2mn|-U2moi?L-2...m.....d...-..l.r..l.?

FNN。，熔液gAKXO第警1KI溶液,y

M101mL

O.OIm<4,L',上〃價(jià)液淺紅色溶液紅色慢去,產(chǎn)生

］心。,溶液」|離心①產(chǎn)生白色漢淀黃色沉淀

U-②③

清加2ml.

1ml.0.01molI/1白色立斌_2mol,!.**

KI溶液一n白色沉契先轉(zhuǎn)化為他色沉淀.

KSC、潞液

Uu隨不落哪.得到無(wú)色溶液

臼色沉淀④

下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.①中反應(yīng)的離子方程式為Ag++SCN=AgSCNI

B.②中反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCNb

C.③中反應(yīng)的離子方程式為Fe（SCN%+3Ag+=3AgSCN4<+FeJ+

D.相同溫度下K￡AgI）<Kxp（AgSCN）

14.當(dāng)前治理電鍍廢水的主要方法之一是離子交換法（利用離子交換

樹(shù)脂活性基團(tuán)上的可交換離子如H+、Na\OH等去除廢水中的陽(yáng)、陰

離子）。下面是含鋅、銘的電鍍廢水處理示意圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的

是（）

交

陰

換

離

樹(shù)

子

脂

8

A.離子交換樹(shù)脂的主要成分屬于天然高分子化合物

B.離子交換樹(shù)脂不溶于水,不會(huì)損耗,可長(zhǎng)期使用

C.陰離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)H'OH=HQ

D.離子交換法的優(yōu)點(diǎn)是在富集回收金屬的同時(shí)得到純凈水

15.《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國(guó)科研部門采用零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉

（Na2sq3,其中s為+6價(jià)）去除廢水中正五價(jià)珅［As（V）］的研究成

果，其反應(yīng)機(jī)理模型如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.1molSQ；含s個(gè)過(guò)氧鍵

B.溶液的pH越小，越有利于去除廢水中的正五價(jià)種

C.自由基?0H有強(qiáng)氧化性

D.Fe，?轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+

16.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）

A.該溶液中，H\NH：、so：、Br-可以大量共存

9

B.該溶液中，Ag\K\NO;、C%CHO可以大量共存

C.向該溶液中滴入少量FeS（h溶液，反應(yīng)的離子方程式為：

2++3+

2Fe+C10+2H=Cr+2Fe+H20

D.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生ImolCb,轉(zhuǎn)移電子約為6.02X

1（）23個(gè)

17.向10mL0.lmol/L配416（）4）2溶液中，滴加等濃度Ba（0H）2溶液

xmL,下列敘述正確的是（）

A.x=10時(shí),溶液中有NH：、Al3\SO;-,且C（NH：）>C（A1%

B.X=10時(shí)，溶液中有NH：、A1O->SO；,且C（NH；）>C（SO；）

C.x=30時(shí)，溶液中有B產(chǎn)、AlO->OH",且c（0H"）<c（A1O-）

D.x=30時(shí)，溶液中有B/+、Al"、OH-,且c（0H"）=c（Ba2+）

18.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.在c（H）/c（OH"Wmol/L的溶液中A產(chǎn)、NH；、CT、SOf

B.由水電離的的c（H+）=10"mol/L溶液中Ca"、K,、CT、HCO；

C.pH=l的溶液中:Fe2+>Na，、SO；、NO；

D.使酚儆呈紅色的溶液；Mg?*、CIO>A1O；、Na+

19.某溶液可能含有。，SO：、CO］、NH；、Fe3+、"-和FT。取該溶液

100mL,加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生

紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到L6g固體；向上述濾液中

10

加足量BaCh溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液

中（）

A.至少存在5種離子

B.CP一定存在，且c（Cl）..0.4mol/L

C.SO：、NH；一定存在，Q可能不存在

D.CO；、A產(chǎn)一定不存在，K+可能存在

20.某無(wú)色溶液中含有K”、Cl、OH、SO；-、SO；,檢驗(yàn)溶液中除OH

外其他陰離子的步驟如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.試劑①為BaCL溶液，白色沉淀A中含有BaSO,和BaSO4

B.試劑②與試劑③可以是同一種試劑，也可以是不同種試劑

C.試劑④可以是品紅溶液，也可以是酸性KMnO,溶液

D.加入過(guò)量試劑③的目的是排除SO；、SO：、OH的干擾

21.下列離子或分子組中能大量共存,且滿足相應(yīng)要求的是（）

選項(xiàng)離子或分子要求

ANa\HCO;、Mg2\so：滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

11

BFe3\NO；、so：、CF滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生

CNH；、Al3\SO；、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生

DK\NO;、Cl\HS-c(K+)<c(Cr)

A.AB.BC.C

D.D

22.下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是（）

選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)

將1molci」通入含lmolFe【2的溶液正確；d過(guò)量，可將

A

2+3+2+

中：2Fe+21-+2C1,=2Fe+4CF+I2Fe>I均氧化

Mg（HCOj溶液與足量的NaOH溶液反正確；酸式鹽與堿反

B

2+-

應(yīng)：Mg+OH=MgCO31+H2O應(yīng)生成鹽和水

過(guò)量so?通入NaClO溶液正確；說(shuō)明酸性：

C

中：so2+H2O+CIO-=HCIO+HSO;H2so3強(qiáng)于HC10

1mol/LNaAio：溶液和2.5mol/L正確；AiO；與AI（OH）3消

DHC1溶液等體積互相均勻混耗的H+的物質(zhì)的量之

+>

合，2+5H=Al+Al(OH)3i+H2O比為2:3

A.AB.BC.CD.D

23,將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐

滴加入稀鹽酸至過(guò)量，生成的co2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入的鹽酸的體積

12

有如圖所示的關(guān)系（不考慮co,在水中的溶解）。下列說(shuō)法不正確的

A.滴加鹽酸0-150mL段發(fā)生的反應(yīng)依次為

OH+H，=也0、CO；+H+=HCO；

B.所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（Mmole

C.加入鹽酸的體積為200mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaCl

D.該樣品中NaOH與NaQOs物質(zhì)的量之比為1:2

24.某溶液中可能含有SOSNO;、co；、NH；、Fe2\Fe3\Al3\Na+

中的幾種，且所含陰離子濃度相同（忽略0E和汗）。某化學(xué)興趣小組

設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案以確定該溶液中所含離子成分,下說(shuō)法正確的是

()

0.01mol氣體

洗滌

固體

紅褐色沉淀-砥1-68

焰色反應(yīng)

觀察到黃色火焰

通人加足量

液

1皿：1」溶范4.66g

無(wú)現(xiàn)象扁.

A.該溶液中一定含有so：、NH；、Fe3\Na

13

B.溶液中一定只含有三種陽(yáng)離子

C.通過(guò)計(jì)算，溶液中一定含有Fe2+,且其濃度可能與F小相等

D.向溶液中加入少量鹽酸，一定會(huì)有紅棕色氣體產(chǎn)生

25.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2o在表面與CO反應(yīng)

轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體的過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是（）

A.N?o轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體時(shí)的催化劑是

+

B.每1molPl2O轉(zhuǎn)化為Pt2O：得電子數(shù)為3NA

C.將生成的82通入含大量SiO；-、Na+、C1的溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象

D.lgco2.沖。的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5項(xiàng)

二、非選擇題（共4題）

26.亞氯酸鈉（NaCQ）和C0都是重要的漂白劑。通常情況下，C1O2

是一種具有強(qiáng)氧化性的

黃色氣體，常用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白。CQ易發(fā)生爆炸,

在生產(chǎn)、使用時(shí)可用其他氣體進(jìn)行稀釋。CQ易與堿反應(yīng)生成亞氯酸

鹽和氯酸鹽。

（1）草酸（HGO,）是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉,

14

可較安全地生成。。2,反應(yīng)的離子方程式為。

（2）自來(lái)水用C0處理后，有少量c。殘留在水中，可用碘量法作

如下檢測(cè)（已知co,存在于pH為4~6的溶液中，C。存在于中性溶液

中）：

①取0?50L水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,

再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。寫出。o?與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式:

②已知：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI,向①所得溶液中滴加

5.00x107mo］酎的Na2s2。，溶液至恰好反應(yīng)，消耗Na2s2。，溶液20.00mL,

判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法是，該水樣中。O2的濃度是—

_______mg^L'1o

（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下裝置制取亞氯酸鈉（NaCQ）。

冷和a

ABC

①裝置A中產(chǎn)生的C0氣體，在裝置C中反應(yīng)生成NaC@,寫出生成

NaC0的化學(xué)方程式：o將NaCQ溶液在一定條件下

處理即可得到NaQO,晶體。

②裝置B的作用是o

③某同學(xué)認(rèn)為上述裝置并不完整，請(qǐng)畫出需補(bǔ)充的裝置圖。

15

27.現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽(yáng)離子互

不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+>Mg2+、Ba2>Fe"和五種

陰離子C「、OH、NO；、CO；、X中的一種。

（1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩

種物質(zhì)是—和

（填化學(xué)式）。

（2）為了確定X,現(xiàn)將（D中的兩種物質(zhì)記為A和B,含X的物

質(zhì)記C,當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體;

當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕黃色（紅白混合顏色）沉淀，向該沉

淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則

X為一（填字母）。

A.SO；-B.SO：C.CH3co0D.SiO：

（3）B的水溶液顯（填“酸”或“堿”）性，原因是

（用離子方程式表示）。

（4）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀也so,,

Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述

離子中的（填相應(yīng)的離子符號(hào)）。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

為O

（5）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D中的陽(yáng)離子。請(qǐng)簡(jiǎn)述

實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論o

16

28.以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)a-氧化鋁,既降低環(huán)境污染

又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為AbO3(含少量雜質(zhì)

Si02>FeO、FezOs),其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：

舊言.今角.詞fC-A1/)3

(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)圖中“濾渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。

(3)力口30%的上。2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為o

(4)燃燒硫酸鋁鍍晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為：

4[NH4Al(S0。24240]1a2Al2O3+2NH31+N21+5S03f+3S02t+53H20,

將產(chǎn)生的氣體通過(guò)下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是(填化學(xué)式)。

②足量飽和NaHSOs溶液吸收的物質(zhì)除大部分乩0(曲外還有

(填化學(xué)式)。

③KMiiO,溶液褪色(MM還原為Mn2+),發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

29.水中溶氧量(D0)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升

水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg。!/。我國(guó)《地表水環(huán)境

17

質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg?廣。水中

溶解氧的測(cè)定步驟如下：

①向一定量水樣中加入適量MnSCh和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2

沉淀，密封靜置；

②加入適量稀H2s攪拌，等MnO(0H)2與「完全反應(yīng)生成Mr?+和

L后；

③用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

02Mn-Mn0(0H)21La。具&

+2+

已知：MnO(OH)2+2L+4H=Mn+I2+3H20

-_

2S2O；+I2=S4O；+2r

(1)加入稀硫酸后攪拌的作用是；Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在

滴定管中(填酸式或堿式)。

(2)滴定過(guò)程中以為指示劑；達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為

(3)寫出將Mn"氧化成MnO(0H)2的離子方程式

(4)若加入的稀H2sO4溶液反應(yīng)后，若溶液pH過(guò)低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明

顯的誤差。寫出產(chǎn)生誤差的一個(gè)原因(用離子方程式表示)

(5)下列操作使測(cè)得水樣中溶氧量(D0)比實(shí)際值偏高的是

18

A.第(1)步操作靜置時(shí)沒(méi)有密封B.裝Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)

溶液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗

C.滴定前錐形瓶洗凈后沒(méi)有干燥D.滴定前讀數(shù)正

確，滴定后俯視讀數(shù)

(6)取加過(guò)一定量CaO2-8H20的池塘水樣100.00mL,按上述方法測(cè)定

水中溶解氧量，消耗0.OlOOOmol?L1Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。計(jì)

算該水樣中的溶解氧為mg?L-\

19

離子反應(yīng)

一、選擇題（共25題）

1.某小組利用下面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH

向盛有Na2s溶液的①

降低；

I中持續(xù)通入CO?至過(guò)

③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇

量

酸冒氣泡

向盛有NaHCa溶液的

II①中持續(xù)通入H2s氣現(xiàn)象同實(shí)驗(yàn)I

體至過(guò)量

資料：CaS遇水完全水解

20

由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是（）

2

A.實(shí)驗(yàn)I①中發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+S=cof+H2S

2+

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+CU=CUSI+2IT

C.③中白色渾濁是CaCO」

D.由實(shí)驗(yàn)I和H不能比較H2cO3和H2s酸性的強(qiáng)弱

答案：A

解析：

A.實(shí)驗(yàn)I①中C02過(guò)量發(fā)生的反應(yīng)是2co2+2H2O+S2-2HCQ-+H2S,

故A錯(cuò)誤；

C.由上述分析可知，③中白色渾濁是CaC03,故C正確；

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+—CuSI+2H+,產(chǎn)生黑色沉

淀，溶液的pH降低，故B正確；

D,由強(qiáng)酸制取弱酸的原理及實(shí)驗(yàn)I和n不能比較H2c03和H2s酸性

的強(qiáng)弱，故D正確；

故選：Ao

2.類推思維是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的一種思維方法。下列有關(guān)離子方程式的

類推正確的是（）

選

已知類推

項(xiàng)

將R加入CuSO,溶液中：將鈉粒加入CuS。,溶液中：

A

Fe+Cu"一Cu+Fe”2Na+Ci?+—Cu+2Na+

21

將稀硫酸加入劭(°")2溶液

中至中性：將NaHSO,溶液加入BalOH)?溶液中至中

B

+2++2+

2H+SOj+Ba+2OH性.H+SO~+Ba+OH=BaSO44<+H2O

BaSO4J+2H.O

向氯化鋁溶液中加入足量

向氯化鋁溶液中加入足量氨水：

CNaOH溶液：

3+

A1+4NH3H2OAIO,+2H2O+4NH；

AP++4OH=A1O2+2H2O

向Ca(OH),溶液中通入向Ca9H)［溶液中通入過(guò)量

D

CO.CO.+OH-HCOS0.SO+OH—HSO；

2?1322

A.AB.B

C.CD.D

答案：D

解析：A.金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，鈉投入到銅鹽溶

液反應(yīng)先與水反應(yīng)，不會(huì)置換出銅，故/錯(cuò)誤；

B.NaHSOgBagH)?按照1：2反應(yīng)生成硫酸鋼、硫酸鈉和水,溶液呈中

+2+

性，離子方程式為：2H+S0；+Ba+2OH=BaSO44<+2H2O,故8錯(cuò)誤；

C.向氯化鋁溶液中加入足量氨水的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：

Ar+3N&-H2O=A1(OH)3；+3NH；,氫氧化鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)但是不和弱堿反

應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水變渾濁，如果氣體過(guò)量

會(huì)變澄清，碳酸鈣和亞硫酸鈣均是難溶于水的鹽，碳酸氫鈣和亞硫酸

22

氫鈣是易溶于水的，故〃正確；

故選：D.

3.已知次磷酸（H3Po2）是強(qiáng)還原劑，其溶液中只存在H3Po2、H+、H2P0；、

OH四種離子，根據(jù)給出的信息，下列方程式書寫正確的是（）

A.次磷酸與足量澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀：

2+

2H.PO,+3Ca+6OH-=Ca5（PO2）21+6H2O

B.次磷酸不穩(wěn)定，加熱分解成磷酸和磷化氫氣體：

3H3PO2@2H3PO3+PH,T

C.堿性條件下，次磷酸鹽可將Ag-還原為Ag,氧化劑與還原劑物質(zhì)的

+

量之比為4：1:H2PO；+4Ag+6OH=POj+4Ag4<-MH2O

D.往次磷酸鈉溶液中滴入酚酣變紅色：H2PO2+H2O=H.PO2+OH

答案：CD

解析：根據(jù)題給信息可知次磷酸為一元弱酸，所以與澄清石灰水反應(yīng)

的產(chǎn)物為Ca（H2PoJ,A錯(cuò)誤；產(chǎn)物中HF。,應(yīng)為H3PO4,B錯(cuò)誤；根據(jù)

題給信息可知，H2Poz被氧化為P。；，題給離子方程式符合電荷守恒、

得失電子守恒、原子守恒，c正確；次磷酸鈉溶液滴入酚醐變紅色是

H?PO；水解所致，水解產(chǎn)物應(yīng)為HjPO?和OH、D正確。

4.下列離子組能大量共存且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

正確的是（）

離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

22++J+

AFe\NO；、右稀硫酸3Fe+N0"+4H=3Fe+N0T+2H2O

BFe3\I、CIONaOH溶液Fe3++3OH=Fe(OH/1

23

2

CBa\HCO；、CfNaOH溶液HCO；+OH=C0^+H2O

DAg\F、NO；過(guò)量濃氨水Ag*+0H=AgOH>1

A.AB.BC.CD.D

答案:A

解析：A.F*、NO；、K+之間不反應(yīng)，能夠共存，加入稀硫酸后硝酸根離

子能夠氧化亞鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為：

3Fe2>+NO；+4H'=3Fe"+NOT+2HQ,故A正確;

B.Fe'QO能夠氧化在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.加入氫氧化鈉溶液后生成碳酸鐵沉淀，正確的離子方程式為：

2+

Ba+HCO；+OH=BaCO31+H20,故C錯(cuò)誤；

D.濱離子與銀離子反應(yīng)生成澳化銀沉淀，二者不共存，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

5.下列離子反應(yīng)方程式正確的是()

2+

①碳酸氫鈣溶液與過(guò)量燒堿溶液混合:Ca4-HCO3+OH===CaCO31+H.0

b

②碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3+2H==H2O+CO2T+Mg2+

③醋酸與大理石：

2+

2CH3CCX)H+CaCO3===Ca4-2CH3COO-4-H2O4-CO2T

④向NaHSO,溶液中逐滴加入Ba(OH｝溶液至SO；剛好沉淀完全：

+2+

H+SO；+Ba+OH===H2O+BaSO4J

⑤向Na?CO,溶液中滴加稀鹽酸：Na2CO3+2H'===CO2t+H2O

2++31

⑥與耳。?在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe+H2O2+2H==2Fe+2H2O

A.①②③④⑥B.②③④⑥C.②③④D.①③④⑤

24

答案：B

解析：①燒堿過(guò)量，Ca?+與HCO；的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2,正確的

2+

離子方程式：Ca+2HCO；+2OH-==CaCO34<+2H2O+CO；,錯(cuò)誤；②MgCCT,

微溶于水化學(xué)式保留，硫酸為強(qiáng)酸寫成離子，正確；③醋酸為弱酸化

學(xué)式保留，CaC03難溶于水化學(xué)式保留，正確；④SO丁剛好完全沉淀

時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO41+H2O+NaOH,離子方

+2+

程式：H+SO；+Ba+OH-==H2O+BaSO41,正確；⑤NaaCO,應(yīng)改成離子

+

形式，正確的離子方程式：CO；+2H===CO21+H2O,錯(cuò)誤；⑥凡。?將Fe?,

氧化成Fe，+,自身被還原成叫0,正確；正確的有②③④⑥。

6.下列離子方程式書寫正確的是()

A.顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后變成無(wú)色溶

2+

液:I2+S02+2H20=2r+S04-+4H

B.已知電離平衡常數(shù):H2c03>HC10>HC(V一，向NaClO溶液中通入少量二

2

氧化碳:2C1O+CO2+H2O=2HC1O+CO4-

C.NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng):NHZ+OIT=NH3t+H20

2+3+

D.FeL溶液中通入過(guò)量Cl2:2Fe+2r+2Cl2=2Fe+I2+4Cr

答案：A

2+

解析：碘水與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),I2+S02+2H20=2r+S04-+4H,A正

確;根據(jù)電離平衡常數(shù):H2C03>HC10>HC03",則向NaClO溶液中通入無(wú)論

"

少量還是過(guò)量二氧化碳都應(yīng)生成HC03,B錯(cuò)誤;NHJICOs溶液與過(guò)量

NaOH溶液反應(yīng),還有HC03—和0E生成C(V一的反應(yīng)發(fā)生,錯(cuò)誤;過(guò)量Cl2

將Fe?+和「全部氧化,且Fe?+與「物質(zhì)的量為1：2的關(guān)系,D錯(cuò)。

25

7.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.向稀HN03中滴力口Na2s。3溶液:SO；一+2H'=S02t+H20

B.向NazSiOs溶液中通入過(guò)量S02:SiO；+S02+H20=H2Si031+S0；

3+-

c.向AL(S()4)3溶液中加入過(guò)量NH3>H2O：AI+4NH3?H2O=[AI(OH)4]+

4NH；

D.向C11SO4溶液中力口入Na202：2Na2()2+2Cu2++2H20=4Na++2Cu(0H)21+02f

答案：D

解析：A項(xiàng)正確的反應(yīng)方程式為3SO；+2H++2NO產(chǎn)3soi+2NOT+Hq；

B項(xiàng)正確的反應(yīng)方程式為SiO；+2SO2+2H2OH2SR1+2HS0；；

C項(xiàng)正確的反應(yīng)方程式為Al"+3NHa-H2O=A1(OH)3I+3NH；o

D正確。

8.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是()

A.用Na?SO；溶液吸收少量Q?：3SO^+Cl2+H2O=2HSO；+2Cr+SO；-

2+

B.向CaCl2溶液中通入CO2；Ca+H20+CO,=CaCO31+2H*

C.向H2O2溶液中滴加少量FeC1:2Fe，++也。2=。2T+2H++2Fe?+

D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH；+OH-=NH3H2O

答案：A

解析：由于氯氣少量，so；不能被氯氣完全氧化為so'剩余的so；在

酸性溶液中轉(zhuǎn)化為HSO-A項(xiàng)正確；co2與CaJ溶液不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)

誤；向HO溶液中滴加少量FeCh溶液，F(xiàn)eCh為催化劑，發(fā)生的反應(yīng)為

2H2O2=2H2O+O2T，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中NH,HSOj與NaOH的物質(zhì)的量相

等，反應(yīng)的離子方程式為HT0H=也0,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

26

9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

2+3+

A.碘化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe+Cl2=2Fe+2C1

B.Na2s2O3溶液中滴加過(guò)量稀H2SO4:

_+

3s2。京+2H，=4SI+2SO^+H203S201-+2H=4SX+2S0；~+H2C

C.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：

2++

SO2+H2O+Ba=BaSO31+4H

D.銅片溶解在NaN03和稀硫酸的混合液中：

+2++=+

3Cu+8H+2NOj=3CU+2NOT+4H2O3Cu+8H+2N0j=3Cu+2N0T+4H20

答案：D

解析：A.向碘化亞鐵溶液中通入過(guò)量的氯氣的離子反應(yīng)為

2+3+

2Fe+41-+3C12=2Fe+2I2+6C1,故A錯(cuò)誤；

B.Na2s2O3溶液中滴加過(guò)量稀H2s04,反應(yīng)生成硫酸鈉、硫單質(zhì)、二

氧化硫氣體和水，正確的離子方程式為：S20；+2H+=sJ+S02T+H2。，故B

錯(cuò)誤；

C.SO,通入Ba(NO)溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀,正

2++

確的離子方程式為：3SO2+2NO5+3Ba+2H2O=3BaSO4>L+2NOT+4H,故C錯(cuò)

誤；

D.銅片溶解在NaNO,和稀硫酸的混合液中，離子方程式：

+2+

3Cu+8H+2NO3=CU+2NOT+4H2O,故D正確；

10.將少量的a溶液加入到b溶液中，現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的離子方程式正確

的是()

27

選

ab現(xiàn)象離子方程式

項(xiàng)

在空氣中放置一

A稀硫酸KI段時(shí)間后溶液呈4I+O2+2H2O=2I2+4OH

棕黃色

開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡，后COf+H+=HCO；;

BNa2c。3稀鹽酸

+

來(lái)有氣泡HCO3+H=H2O+CO2t

2H'+SiO：=H2SiO3（膠體）

C稀鹽酸Na2SiO3產(chǎn)生白色膠狀物

滴有酚有白色沉淀生成，

稀

2+：

D酸的溶液由紅色變?yōu)锽a+OH+FT+SO=BaSO4J+H20

H2SO4

Ba(OH)2無(wú)色

A.AB.BC.CD.D

答案：C

解析:A.稀硫酸滴入碘化鉀溶液,在空氣中放置一段時(shí)間后碘離子被

氧化成碘單質(zhì),溶液呈棕黃色,正確的離子方程式為：

4I+O2+4H+=2I2+2H2O,題中離子方程式不合理，故4錯(cuò)誤；

B.NazCO,溶液加入到稀鹽酸中,立刻會(huì)生成氣體,反應(yīng)的離子方程

式為：CO"2H?二乩8cO?f,題中現(xiàn)象描述和離子方程式都不合理，故

B錯(cuò)誤；

C,將稀鹽酸滴入Na@O,溶液中,二者反應(yīng)生成硅酸膠體和氯化鈉,產(chǎn)

生白色膠狀物，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SiO：=H2SiO3(膠體)，題中現(xiàn)

28

象及對(duì)應(yīng)的離子方程式都正確，故。正確；

D.將稀硫酸滴入滴有酚醐的Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀硫酸鎖生成,

由于氫氧根離子與氫離子反應(yīng),則溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,反應(yīng)的離子

2++

方程式為：Ba+20H+2H+S0；=BaSO41+2H2O,題中離子方程式不合理，

故〃錯(cuò)誤；

故選C.

11.某校化學(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去A1Q,溶液中含有的Fj+、

F/、N。；雜質(zhì)離子并盡可能減少Al。,的損失。下列說(shuō)法正確的是

()

Al"IL沉淀a

Fe過(guò)量NaOH

溶液L溶液a遜呼?沉淀b2鹽酸AlCh溶液

,溶液b

A.沉淀a為Fe(OH)?和Fe(OH)5的混合物

B.試劑X可能是鹽酸或co?

C.溶液a中可能含有A。、A產(chǎn)、c「、N,工

D.蒸發(fā)濃縮AlCh溶液得到A5固體

答案：B

解析：Fe(OH)2在空氣中可以被氧氣氧化為即沉淀a為Fe(OH)3，A錯(cuò)

誤；結(jié)合圖小可知溶液a中一定含有AIO.與試劑X反應(yīng)生成的沉淀

b為AKOH)"則試劑X可能是鹽酸或CO?,B正確；由于A產(chǎn)與A1O?不

29

能大量共存，即溶液a中不可能有AT，,c錯(cuò)誤；為抑制A1，水解，AICI3

溶液在HC1氣氛下蒸發(fā)濃縮可得到AC3固體，D錯(cuò)誤。

12.某Na2c。3、NaAlOz的混合溶液中逐滴加入lmol/L的鹽酸，測(cè)得溶

液中的co；、HCO;、AIO->Al*的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變

化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（）

3+

A.a曲線表示的離子方程式為：AIO-+4H=A1+2H2O

B.M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05mol

C.原混合溶液中的co；與A0的物質(zhì)的量之比為1:2

D?Vt：V2=l：4

答案:D

解析：A.由上述分析可知,a曲線表示的離子方程式為：

AIO2+H*+H2O=AI（OH）3I,故4錯(cuò)誤;

B.根據(jù)述分析可知,材點(diǎn)時(shí)溶液中CO；完全轉(zhuǎn)化為HCO；,沒(méi)有8?生

成，故3錯(cuò)誤；

C.由上述分析可知,原混合溶液中的CO；與AQ的物質(zhì)的量之比為：

0.0522707:0.05^7=1:1,故C錯(cuò)誤；

D.原溶液中〃（8；）=0.05加1,P1時(shí)溶液中碳酸氫根離子等于碳酸根

30

離子為0.025M,由反應(yīng)8；+H+=HCO；可知，需要鹽酸為0.025/2707,鹽

酸的體積為25*故乂=50位+25血>75位,由上述分析可知，匕

=150mL+150mL=300niLf故v;：v2=75mL:300niL=J:4,故。正確；

故選D.

13.AgSCN是一種白色沉淀，某同學(xué)為探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化

進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

滴加I滴滴加0.5mL泊iA02滴

2fnd-l.42moi?L2wA-Ll

y絡(luò)液yA?。*液yKI溶液y

清加Iml.

O.O1m<4?L上〃的液淺紅色溶液紅色樹(shù)去.產(chǎn)生

"NO,沼液離心①產(chǎn)生臼色汛淀黃色沉淀

分離

MM2ml.

Iml.OOImnll-'2n?ol

KSC、潞液KI溶液白色沉淀先融化為黃色沉淀.

,隨后濟(jì)得到無(wú)色簫液

白色沉淀④

下列說(shuō)法中不正確的是()

A.①中反應(yīng)的離子方程式為Ag++SCN=AgSCN|

B.②中反應(yīng)的離子方程式為Fu"+3SCN-=Fe(SCNb

C.③中反應(yīng)的離子方程式為Fe(SCN%+3Ag+=3AgSCN】+Fe-

D.相同溫度下心(Agl)<(p(AgSCN)

答案：B

解析：本題考查沉淀溶解平衡實(shí)驗(yàn)分析與探究。AgNO與KSCN恰好完

全反應(yīng)，在上層清液中滴加Fe(NO1溶液，出現(xiàn)淺紅色溶液，說(shuō)明上

層清液中含有SCN,即說(shuō)明Ag+與SCN-反應(yīng)生成ArSCN沉淀的反應(yīng)有

限度，所以①中反應(yīng)的離子方程式為Ag++SCN