廣西梧州市2024-2025學年高一下學期5月期中考試化學試題段考答案

2024-2025學年度高一年級下學期2024-2025學年度高一年級下學期5月段考化學答案第頁（共4頁）2024-2025學年度高一年級下學期5月段考化學參考答案1．B由于在放電條件下，空氣中的氧氣和氮氣化合生成了NO，NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，HNO3與土壤中的礦物質(zhì)作用產(chǎn)生可溶性硝酸鹽，而被農(nóng)作物吸收，為作物提供了所需要的N元素，屬于氮肥，故合理選項是B。2．DA．氨氣液化吸收熱量，具有制冷作用，可以做制冷劑，故A正確；B．氧化鋁熔點很高，可以做耐火坩堝，故B正確；C．氫氧化鋁難溶于水，和H+反應(yīng)而溶解，反應(yīng)程度小，可用Al(OH)3治療胃酸過多，故C正確；D．SO2本身有毒，不能用來漂白食物，故D錯誤；3．CA．同周期元素從左到右半徑減小、同主族元素從上到下半徑增大，N、O、S的原子半徑大?。篠＞N＞O，故A錯誤；B．同周期元素從左到右非金屬性增強，最高價含氧酸酸性增強，S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H2SO4＜HClO4，故B錯誤；C．同主族元素從上到下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，故C正確；D．W的氣態(tài)氫化物為HCl，含有氫氯極性共價鍵，故D錯誤；4．BA．同位素是同種元素不同原子的互稱，而H2、D2和T2是氫元素的三種單質(zhì)，所以不互為同位素，A不正確；B．金剛石、C60、石墨都是碳元素的三種單質(zhì)，三者互為同素異形體，B正確；C．乙酸乙酯結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOC2H5，分子式與乙酸不同，不屬于同分異構(gòu)體，C錯誤；D.淀粉和纖維素的化學式中(C6H10O5)n中n不同，故它們分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，D錯誤；5．C【詳解】A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，選項A錯誤；B．鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，選項B錯誤；C．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H+═BaSO4↓+2H2O，選項C正確；D．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，選項D錯誤；6．C【點睛】“綠色化學”的理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物即原子利用率為100%。A.工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為生成物，符合綠色化學要求，故A不符合題意；B.水煤氣合成甲醇，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為生成物，符合綠色化學要求，故B不符合題意；C.反應(yīng)物的原子沒有完全轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物CuSO4，因此不符合綠色化學要求，故C符合題意；D.合成甲基丙烯酸甲酯時，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，符合綠色化學要求，故D不符合題意；7．AA．氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，瓶內(nèi)壓強變小，氣球變大可證明，故A正確；B．氯化銨分解后，在試管口化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)選銨鹽與堿加熱制備，故B錯誤；C．二氧化氮與水反應(yīng)，不能排水法收集，故C錯誤；D．向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故D錯誤。8．BA.硫化鈉為離子化合物，其電子式：

，A錯誤；B．CH4分子的結(jié)構(gòu)式為，正確；C．聚氯乙烯的單體是CH2=CHCl，鏈節(jié)為-CH2-CHCl-，C錯誤；D．書寫烯烴的結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵不能省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故D錯誤。9．C【詳解】碳碳不飽和鍵、醛基、羰基、苯環(huán)都能發(fā)生加成反應(yīng)，所以①③④⑤能發(fā)生加成反應(yīng)；羥基、羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，①②③⑤能發(fā)生酯化反應(yīng)；含碳元素的有機物能發(fā)生氧化反應(yīng)，這幾種物質(zhì)都能發(fā)生氧化反應(yīng)，所以既能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是①③⑤，故C正確；10．AA．7g乙烯即物質(zhì)的量為0.25mol，7g乙烯(?2價碳原子變?yōu)?4價碳原子)在空氣中完全燃燒生成水和二氧化碳時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25×6×2NA=3NA，故A正確；B．在標準狀況下，1個丙烷分子有8個碳氫鍵，11.2L丙烷即物質(zhì)的量為0.5mol，含有的極性鍵數(shù)目為4NA，故B錯誤；C．1個葡萄糖分子含有5個羥基，1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為5NA，故C錯誤；D．常溫下，苯是液體，無法計算物質(zhì)的量，故D錯誤。11．CA．加熱或適當增加硫酸的濃度，可增大反應(yīng)速率，但濃硫酸中氫離子小，因此將稀硫酸換成濃硫酸不能加快化學反應(yīng)速率，故A錯誤；B．“過濾”時，需要用到的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、燒杯，故B錯誤；C．根據(jù)以上分析可知“濾渣”的主要成分為SiO2，故C正確；D．亞鐵離子易被氧化，所以制得的產(chǎn)品FeCO3不能長時間暴露在空氣中，故D錯誤。12．DA．放電時，陰離子向負極移動，向負極移動，故A正確；B．放電時，陽離子向正極移動，向正極移動，故B正確；C．放電時，正極上得電子被還原生成單質(zhì)C，即電極反應(yīng)式為，故C正確；D．放電時，正極反應(yīng)為：，故D錯誤。13．BA.反應(yīng)①是與的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可推斷有水生成，A選項正確；B.反應(yīng)②是與反應(yīng)生成，中還含有碳氫鍵形成，B選項錯誤；C.烴是只由C、H兩種元素組成的有機化合物，由示意圖可知，汽油主要是的烴類混合物，C選項正確；D.根據(jù)a的球棍模型，可得其結(jié)構(gòu)簡式為，D選項正確。14．CA.將體積縮小，各氣體的濃度均增大，反應(yīng)速率加快,故A正確；B.體積不變充人氬氣，、的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B正確；C.壓強不變，充入氖氣，體積增大，、的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故C錯誤；D.壓強不變，充入氖氣，體積增大，、的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故D正確；15．（18分，除標注外，其余每空2分）(1)負（1分）(2)②③(3)放熱（1分）吸熱（1分）(4)B（1分）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O800(5)①2A（g）+B（g）?2C（g）②0.1mol/（L?min）③B④a、c【詳解】(1)根據(jù)原電池裝置圖，可知Zn比Cu活潑，故Zn電極為原電池的負極?？蓪崿F(xiàn)化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，①CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池；②2H2+O2=2H2O是氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計為原電池；③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2是氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計為原電池，故符合題意的選項是②③。(3)①鋁與鹽酸反應(yīng)后，溶液的溫度升高，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)后溫度降低，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；(4)已知此裝置為原電池，OH-定向移動向B電極，則則B電極為負極，A電極為正極；甲烷化合價升高失電子，在負極通入，電解質(zhì)溶液呈堿性，則反應(yīng)生成碳酸根離子和水:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；甲烷的燃燒為放熱反應(yīng)，則電極總反應(yīng)是放熱反應(yīng)；CH4+2O2=CO2+2H2O，舊鍵斷裂為吸熱，新鍵形成釋放熱量；則1mol甲烷反應(yīng)時釋放465×4+798×2-498×2-415×4=800kJ；(5)根據(jù)圖象可知，A、B為反應(yīng)物，C為生成物，各量的變化值為2：1：2；①根據(jù)分析可知，該反應(yīng)的化學方程式為2A（g）+B（g）?2C（g）；②反應(yīng)開始至2min時，v（B）=?c/?t=1/（5×2）=0.1mol/（L?min）；③A．ν(A)=2ν(B)不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，A錯誤；B．容器內(nèi)壓強保持不變，反應(yīng)兩邊氣體的計量數(shù)之和不相等，平衡時則氣體的物質(zhì)的量不變，則壓強不變，B正確；C．2ν逆(A)=ν正(B)，A、B的計量數(shù)為2：1，此時不平衡，C錯誤；D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變，反應(yīng)前后密度一直未變，D錯誤；④a．降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，a正確；b．加入催化劑，能降低反應(yīng)物的活化能，反應(yīng)速率增大，b錯誤；c．增大容器體積，反應(yīng)體系中各量的濃度均減小，反應(yīng)速率降低，c正確；16．（12分，化學方程式2分，其余每空1分）(1)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(3)①AgNO3②飽和食鹽水③Cl2和水反應(yīng)也會生成Cl-④aSO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4(4)BaSO4BaSO3【詳解】(1)在裝置A高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，該反應(yīng)的化學方程式是2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；(2)在裝置C濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2，該反應(yīng)的化學方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；(3)①在B中SO2與Cl2會發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，反應(yīng)后的溶液中含Cl-，可利用AgNO3既不溶于水，也不溶于HNO3的性質(zhì)檢驗Cl-。甲中含有Cl-可通過向該溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，就證明含有Cl-，所以加入的溶液為AgNO3；②制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯化氫進入B中溶于水也會生成氯離子，乙同學認為Cl2中混有的雜質(zhì)是HCl，需要在A、B間增加一個洗氣瓶，用飽和食鹽水除去；③丙同學認為按乙同學的建議改進實驗也不合理，理由是Cl2和水反應(yīng)也會生成Cl-；④SO2被Cl2氧化為H2SO4，結(jié)合硫酸根離子檢驗證明二氧化硫和氯氣發(fā)生了反應(yīng)，丙同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X中含Ba2+，且不能和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，a．BaCl2溶液可以檢驗SO42-存在，證明SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，a正確；b．Ba(OH)2和SO2反應(yīng)生成BaSO3沉淀，不能說明SO2和Cl2發(fā)生反應(yīng)，b錯誤；c．氯水有氧化性，氯水能將SO2在溶液中被氧化為H2SO4，也會生成BaSO4沉淀，不能說明說明SO2和Cl2發(fā)生反應(yīng)，c錯誤；d.無論氯氣與SO2是否發(fā)生反應(yīng)，二者溶于水后的溶液顯酸性，酸溶液能夠使石蕊溶液變紅色，所以不能確定SO2與Cl2是否反應(yīng)，d錯誤；SO2與Cl2同時通入水中反應(yīng)的化學方程式是：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。(4)【詳解】SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3是弱酸，故SO2通入BaCl2溶液不會生成BaSO3和HCl。SO2通入BaCl2和稀硝酸的混合溶液中，SO2被稀硝酸氧化為SO42-，再與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀；SO2通入BaCl2和NaOH的混合溶液中，SO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和水，再與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。17．（14分，每空2分）(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率(2)6(3)過濾(4)將氧化成(5)(6)溫度為30℃，pH=2.0反應(yīng)溫度過高，使硫桿菌失去活性，催化活性降低【詳解】（1）固體反應(yīng)物增大表面積，加大反應(yīng)速率，本文應(yīng)填“增大接觸面積，加快反應(yīng)速率”；（2）根據(jù)反應(yīng)方程式，當有1molO2參與反應(yīng)時，同時有1molCu+得電子生成Cu，1molFe3+得電子生成Fe2+，所以此狀態(tài)下總得電子物質(zhì)的量是，故轉(zhuǎn)移電子“6”mol；（3）操作a是過濾（4）A濾液中溶質(zhì)主要是FeCl2，通過Cl2氧化Fe2+，所以本問應(yīng)填“將氧化成”；（5）FeCl3與氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀，離子方程式是“”；（6）根據(jù)題目所給圖象分析，最佳反應(yīng)條件應(yīng)是“溫度為30℃，pH=2.0”；催化劑需要合適的反應(yīng)溫度，溫度過高催化劑失活，所以應(yīng)填“反應(yīng)溫度過高，使硫桿菌失去活性，催化活性降低”。18．（14分，除標注外，其余每空2分）(1)羥基、醛基(2)(3)(4)CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O(5)1.12L(6)cd(7)碘水（1分）溶液不變藍（1分）【分析】淀粉酸性條件水解生成葡萄糖C6H12O6，葡萄糖C6H12O6在酶的催化作用下轉(zhuǎn)化為乙醇(B)，，結(jié)合轉(zhuǎn)化圖D、E在濃硫酸加熱條件下生成產(chǎn)物，逆向可推導E結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH?！驹斀狻浚?）A為葡萄糖C6H12O6，依據(jù)葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式可知其含有的官能團有羥基-OH、醛基-CHO。（2）B→C反應(yīng)的化學方程式是。。（3）結(jié)合以上分析，D為CH3COOH，D與反應(yīng)的化學方程式：。（4）D為CH3COOH，E為CH3CH(OH)COOH，發(fā)生酯化反應(yīng)，化學方程式：CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O。（5）B與足量鈉反應(yīng)的方程式為：，4.6g乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，則生成H2為0.05mol,標準狀況下H2的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L。（6）a．淀粉分子式為，屬于天