第14講元素周期律和元素周期表（練）-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）（原卷版）VIP

第14講元素周期律和元素周期表1．IUPAC(國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會)宣布，第112號化學(xué)元素正式名稱為“Copernicium”，元素符號為“Cn”，以紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼，該元素的一種核素含有的中子數(shù)為165。下列關(guān)于Cn的說法正確的是()A．Cn位于第六周期，ⅡB族B．Cn是過渡元素C．Cn是非金屬元素D．Cn元素的近似相對原子質(zhì)量為2772.A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。已知B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別為()A．Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．O、P、Cl D．C、Al、P3．我國神舟號飛船使用的砷化鎵(GaAs)太陽能電池是我國自主研發(fā)、生產(chǎn)的產(chǎn)品。在元素周期表中P與As同主族，Al與Ga同主族，Ga與As同周期，下列說法錯誤的是()A．酸性：H3AsO4<H3PO4B．還原性：AsH3>PH3C．原子半徑：Ga>AsD．失電子能力：Ga<As4．某主族元素R的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷()A．R一定是第4周期元素B．R一定是第ⅣA族元素C．R一定是第ⅦA族元素D．R的氫化物化學(xué)式為H2R5．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用說法正確的是()A．為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索B．在周期表中金屬與非金屬的分界處，尋找可作催化劑的合金材料C．在ⅠA、ⅡA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素D．在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料6．部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線)，下列說法不正確的是()A．虛線左側(cè)是金屬元素B．As處于第五周期第ⅤA族C．Si、Ge可作半導(dǎo)體材料D．Sb既有金屬性又有非金屬性7．下列事實中，不能用元素周期律解釋的是()A．原子半徑：K>Ca>MgB．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SD．酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO38．下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的是()選項事實推論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na>MgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性：Ca>MgC氧化性：HClO>H2CO3金屬性：Cl>CD熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HBr>HI非金屬性：Br>I9．以下事實不能用元素周期律解釋的是()A．F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)B．“NO2球”在冷水中顏色變淺，在熱水中顏色加深C．氯原子與鈉原子形成離子鍵，與硅原子形成共價鍵D．H2O在4000℃以上開始明顯分解，H2S用酒精燈加熱即可完全分解10．(1)根據(jù)“原子序數(shù)”推導(dǎo)元素①56號元素位于第________周期________族。②114號元素位于第________周期________族。③35號元素位于第________周期________族。(2)根據(jù)“元素符號”填空(前20號元素)①主族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素有________。②主族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素有________，主族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素有________。③周期數(shù)是主族序數(shù)2倍的元素有________，周期數(shù)是主族序數(shù)3倍的元素有________。(3)用“元素符號”填空①最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0的短周期元素是________。②最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素是________。(4)①甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是________(填序號)。A．x＋2 B．x＋4C．x＋8 D．x＋18②若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序數(shù)分別為m和n。則下列關(guān)于m和n的關(guān)系不正確的是________(填序號)。A．n＝m＋1 B．n＝m＋18C．n＝m＋25 D．n＝m＋111．如圖是元素周期表的一部分，下列敘述不正確的是()BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeITlPbBiPoAtA.Pb的最高正化合價為＋4B．原子半徑比較：Al>FC．酸性強(qiáng)弱：H3AsO4<H2SeO4D．Br的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBrO32．下列有關(guān)元素周期表的說法中，正確的是()A．能形成堿的金屬元素都在第ⅠA族B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅥA族C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為2或8D．元素周期表有18個縱行，分列16個族，即7個主族、8個副族和1個0族3.在元素周期表的前四周期中，兩兩相鄰的5種元素位置如圖所示。若B元素的核電荷數(shù)為a，下列說法正確的是()A．B、D的原子序數(shù)之差可能為2B．E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32C．5種元素的核電荷數(shù)之和可能為5a＋10D．A、E的原子序數(shù)之差可能是74．關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是()A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C．在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D．周期表中位置靠近的元素(稀有元素除外)性質(zhì)相近5．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M6．已知短周期元素的四種離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()A．原子序數(shù)：D>C>B>AB．原子半徑：B>A>C>DC．離子半徑：C3－>D－>A2＋>B＋D．氧化性：A2＋>B＋，還原性：C3－<D－7．如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法正確的是()A．離子半徑：Y＋>X2－B．Y＋、Z3＋、W2－、R－在水中能大量共存C．氫化物的穩(wěn)定性：H2W>H2XD．工業(yè)上利用電解熔融態(tài)YR和Z2X3的方法制取金屬Y和Z8．下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的是()選項事實推論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na>MgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性：Ca>MgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：S>CDt℃時，Br2＋H22HBrEa＝akJ·mol－1I2＋H22HIEa＝bkJ·mol－1(b>a)(Ea為活化能)非金屬性：Br>I9．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．圖示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD．用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族10．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()A．鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱B．砹(At)的氫化物不穩(wěn)定C．硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定D．氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)1．(2021·山東高考)X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：X>YB．簡單氫化物的還原性：X>YC．同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種2．(2021·全國乙卷)我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是()A．原子半徑大小順序為W>X>Y>ZB．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸3．(2021·全國甲卷)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是()A．原子半徑：Z>Y>X>WB．W與X只能形成一種化合物C．Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物4．(2021·河北高考)下圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．X和Z的最高化合價均為＋7價B．HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為與C．四種元素中，Y原子半徑最大，W原子半徑最小D．Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物5．(2021·廣東高考)一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是()A．XEZ4是一種強(qiáng)酸B．非金屬性：W>Z>YC．原子半徑：Y>W>ED．ZW2中，Z的化合價為＋2價6．(2020·山東高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是()A．第一電離能：W>X>Y>ZB．簡單離子的還原性：Y>X>WC．簡單離子的半徑：W>X>Y>ZD．氫化物水溶液的酸性：Y>W7．(2020·天津高考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是()元素最高價氧化物的水化物XYZW分子式H3ZO40.1mol·L－1溶液對應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70A.元素電負(fù)性：Z＜WB．簡單離子半徑：W＜YC．元素第一電離能：Z＜WD．簡單氫化物的沸點(diǎn)：X＜Z8．(2020·浙江1月選考)下列說法正確的是()A．同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動的電子能量較高B．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層，先排滿M層再排N層C．同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大D．同一周期中，ⅡA族與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)都相差19．(2020·北京高考)已知：33As(砷)與P為同族元素。下列說法不正確的是()A．As原子核外最外層有5個電子B．AsH3的電子式是C．熱穩(wěn)定性：AsH3<PH3D．非金屬性：As<Cl10．(2019浙江高考)2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是()A．第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B．位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素C．第84號元素的最高化合價是＋7D．第七周期0族元素的原子序數(shù)為11811．(2019江蘇化學(xué))短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y組成的化合物是離子化合物C．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)12．(2019全國卷Ⅰ)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是()A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的順序為X>Y>ZC．Y的最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13．(2019上海高考)短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序