貴州省高三上學期期中化學試卷（II）卷（測試）

1、貴州省高三上學期期中化學試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） 鑒別織物成分是真絲還是人造絲，正確的操作方法是A . 滴加醋酸B . 滴加濃硫酸C . 滴加酒精D . 灼燒2. （2分） NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A . 標準狀況下22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB . 電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了6.021023個電子，陽極溶解32 g銅C . 一定量的SO2溶于水后形成pH為2的水溶液，其中H+的數(shù)目為0.01NAD . 含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，

2、生成SO2的分子數(shù)為0.16.0210233. （2分） (2018高三上南寧月考) 下列有關敘述錯誤的是（ ） A . 纖維素、酚醛樹脂均屬于高分子化合物B . 花生油在堿性條件下的水解，可用于制肥皂C . 石油的分餾所得的餾分一定都是純凈物D . 利用滲析原理，用半透膜和蒸餾水可除去淀粉膠體中的食鹽4. （2分） 磁流體是電子材料的新秀，它是由直徑為納米量級（1到10納米之間）的磁性固體顆粒、基載液以及界面活性劑三者混合而成的分散系，既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，下列關于納米Fe3O4磁流體的說法中不正確的是（ ）A . 納米Fe3O4磁流體分散系屬于溶液B . 納米Fe3O4磁流

3、體可以通過滲析法得到提純C . 當一束可見光通過該磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路D . 納米Fe3O4磁流體比較穩(wěn)定5. （2分） (2017高二下宜昌期中) 下列實驗方法能夠?qū)崿F(xiàn)的是（ ） A . 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀鹽酸B . 用托盤天平稱取 25.20 g NaCl晶體C . 用廣范 pH試紙測得某堿溶液的pH為12.7D . 用25 mL 堿式滴定管量取14.80 mL NaOH 溶液6. （2分） (2016高一下彭州期中) 下列說法錯誤的是（ ） A . 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式B . 元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是隨原子序數(shù)的遞增

4、原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化C . 同周期第IA族與第VA族原子序數(shù)之差可能是4、14、28D . 同主族原子序數(shù)之差不可能是：10、16、18、26、34、36、507. （2分） 下列實驗設計方案中，可行的是（ ）A . 用加入適量銅粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B . 向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液的SO42C . 用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體D . 先后添加酚酞試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開8. （2分） (2016高一下平安期中) 下列離子在溶液中能大量共存的是（

5、） A . Al3+、NO3、OH、ClB . H+、Ba2+、Ag+、ClC . Fe2+、Fe3+、Na+、NO3D . Ca2+、H+、Cl、CO329. （2分） 某溫度下，100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化鈉和6.5 g水，則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是（ ）A . 26.5%B . 30%C . 100%D . 100%10. （2分） 在進行鈉的性質(zhì)的實驗時，小明同學根據(jù)鈉所屬的物質(zhì)類別即金屬來推測鈉可能與初中所學習的鐵具有相似的化學性質(zhì)，小明根據(jù)物質(zhì)所屬類別預測物質(zhì)的性質(zhì)屬于研究物質(zhì)性質(zhì)的哪一步（ ） A . 第一步B . 第二步C . 第

6、三步D . 第四步11. （2分） (2017高二上湖北期中) 對于可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各圖中正確的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2017高一下湖北期中) 下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ） A . 氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4（濃）+2Cl SO +2HClB . 過量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：2Fe3+S22Fe2+SC . 碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH +HCO +2OH CO +NH3+2H2OD . 向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO13.

7、 （2分） (2017高二上武邑期中) 溫度為T時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）+B（g）C（s）+xD（g）H0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是（ ）A . 反應在前10min的平均反應速率v（B）=0.15mol/（Lmin）B . 該反應的平衡常數(shù)表達式K= C . 若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應方向移動D . 反應至15min時，改變的反應條件是降低溫度14. （2分） (2018高二上寶坻期末) 如圖為陽離子交換膜法電解精制的飽和食鹽水原理示意圖。其中陽離子交換膜僅允許Na+通過。下列說法錯誤的是（

8、 ） A . 從A口加入精制的濃食鹽水B . 從E口放出的氣體是H2C . D口導出的是含少量氯化鈉的NaOH溶液D . B口NaOH的濃度小于D口15. （2分） 標準狀況下，某同學向100mLH2S飽和溶液中通入SO2 ， 所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是（ ） A . b 點對應的溶液導電性最強B . 亞硫酸是比氧硫酸更弱的酸C . 原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05molL1D . ab段反應是：SO2+2H2S3S+2H2O16. （2分） 下列對實驗過程的評價正確的是（ ）A . 某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色無味的氣體，證明該固體一定是CaCO3B . 某溶液中加

9、入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該溶液中一定含有NH4+C . 某溶液中滴入氯化鋇溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-D . 驗證NaOH溶液中是否混有Cl- ， 先加稀鹽酸除去OH- ， 再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明有Cl-二、 填空題 (共7題；共44分)17. （7分） (2016高三上蘭州開學考) A、B、C、D、E為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關系如圖1所示（圖中產(chǎn)物略去） （1） 若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種無色、無味的有毒氣體寫出反應的化學方程式_ （2） 若A是淡

10、黃色固體化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子的粒子C中所含化學鍵的類型是_，寫出反應的離子方程式：_ （3） 將一定量（2）中的氣體D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)） O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為_；a點溶液中各離子濃度由大到小的關系是_標況下，通入氣體D的體積為_L，C溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L18. （8分） (2017深圳模擬) 以鉻鐵礦主要成分為Fe（CrO2）2 ， 含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)為主要原料生產(chǎn)重要鉻鐵礦KClO3、純堿CO2氧化

11、劑重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O72H2O）的主要工藝流程如圖： （1） 浸出液中的主要成分為Na2CrO4寫出煅燒時主要成分Fe（CrO2）2發(fā)生反應的化學方程式_；同時雜質(zhì)Al2O3、SiO2液轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，在浸出液中分別以_、_（離子符號）存在 （2） 酸化的目的是將Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7寫出反應的離子方程式：_； 通過結(jié)晶分離得到的Na2Cr2O72H2O中可能含有的雜質(zhì)除了Na2SO4外，還有_進一步提純的方法是_（3） 根據(jù)有關國家標準，含CrO42的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0107mol/L以下才能排放含CrO42的廢水處理通常有以下兩種方法 沉淀法：加入

12、可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀Ksp（BaCrO4）=1.21010，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于_mol/L，后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標準還原法：CrO42 Cr3+ Cr（OH）3用該方法處理10m3 CrO42的物質(zhì)的量濃度為1.5103mol/L的廢水，至少需要綠礬（FeSO47H2O）_kg19. （9分） (2018高三上重慶期中) 近幾年我國大面積發(fā)生霧霾天氣，其主要原因是SO2、NOx等揮發(fā)性有機物等發(fā)生二次轉(zhuǎn)化，研究碳、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。 （1） 在一定條件下，CH4可與NOx反應除去NO

13、x，已知有下列熱化學方程式： CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H-890.3 kJmol-1N2(g)2O2(g) 2NO2(g)H+67.0 kJmol-1H2O(g)H2O(l)H-41.0 kJmol-1則CH4(g)2NO2(g) CO2(g)2H2O(g)N2 (g)H_kJmol-1；該反應在_（高溫，低溫，任何溫度）下可自發(fā)進行（2） SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H、“”或“ = ”)。圖中B點的平衡常數(shù)Kp=_。(Kp=壓強平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算，

14、分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù))（4） 為了清除NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理?，F(xiàn)有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為_。 20. （4分） (2016高二下鹽城期中) 現(xiàn)有濃度均為0.1molL1的下列溶液：硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化銨、 醋酸銨、硫酸氫銨、氨水，請回答下列問題：（1） 、四種溶液中pH值由大到小的順序是（填序號）_ （2） 、四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）_ （3） 將和按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到

15、小的順序是_ （4） 同體積、同物質(zhì)的量濃度的硫酸和醋酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關系為_（填“”、“”或“=”） 21. （1分） (2016高二上望江期中) 己知硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸反應可析出單質(zhì)硫沉淀：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O某同學按表進行實驗，請你判斷_ 先出現(xiàn)渾濁編號123加3%Na2S2O3溶液5mL5mL5mL1：5的硫酸25滴15滴25滴溫度/室溫室溫+10室溫+20出現(xiàn)渾濁的快慢22. （8分） 用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度有以下步驟： （1） 配制待測液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應）的

16、固體燒堿樣品配制1000mL溶液除燒杯和玻棒外，還需要的玻璃儀器有_; （2） 滴定：盛裝0.1000mol/L的鹽酸標準液應該使用_式滴定管 滴定時雙眼應_（3） 有關數(shù)據(jù)記錄如下： 測定序號待測溶液的體積（mL）所耗鹽酸標準液的體積（mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)20.000.5020.7820.001.2021.32計算純度：燒堿樣品的純度是_； （取兩次實驗所耗鹽酸的平均值進行計算）（4） 誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 用蒸餾水沖洗錐形瓶，會使測定結(jié)果_；在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，會使測定結(jié)果_；讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，會使測定結(jié)果_；裝標準液之前

17、，沒有用標準液潤洗滴定管，會使測定結(jié)果_23. （7分） 己知木炭在一定條件下與濃硝酸反應生成兩種+4價的氧化物為了探究一氧化氮（NO）能否與過氧化鈉反應，以及反應后的產(chǎn)物中是否有亞硝酸鈉（NaNO2）， 某小組同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器和連接用的乳膠管已經(jīng)省略）為了完成該實驗，按氣流方向AECBD尾氣處理裝置（略）順序連接以下裝置請回答相關問題：（1） 儀器P的名稱是_ （2） 寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式_ （3） 檢查氣密性并裝入藥品后，要進行以下三項操作：a點燃酒精燈，b滴加濃硝酸，c通入一段時間的氮氣，則它們正確順序是_（填字母編號）反應開始時先通入氮氣的主要目的是_ （4） 實驗中裝置C的作用是_裝置E中觀察到的主要實驗現(xiàn)象有_ （5） 某同學經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸，性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下易分解生成一氧化氮