西寧市高一下學期期中化學試卷（I）卷（模擬）

1、西寧市高一下學期期中化學試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） (2016高二下合肥期中) 14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C下列說法正確的是（ ） A . 14C和14N互為同位素B . 14C和C60是同素異形體C . C核素中的中子數(shù)為8D . 14CO2的摩爾質(zhì)量為462. （2分） 下列情況會破壞共價鍵的是（ ） A . 氯化鈉加熱融化B . 氫氧化鈉溶于水C . 氯化氫氣體溶于水D . 酒精溶于水3. （2分） (2015高三上東城期中) NA代表阿伏加德羅常數(shù)

2、，下列說法正確的是（ ） A . 1L濃度為0.1mol/L AlCl3溶液中含有的離子數(shù)是0.4NAB . 3.9g Na2O2吸收足量的CO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05NAC . 標準狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1NAD . 標準狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)是0.2NA4. （2分） 下列化學用語正確的是（ ） A . 氯化氫的電子式 B . 鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖 C . 乙酸的結(jié)構(gòu)簡式C2H4O2D . HClO的結(jié)構(gòu)式HClO5. （2分） (2017高一下鄭州期中) 結(jié)合元素周期律，判斷下列說法中正確的是（ ） A . 核外電子層數(shù)越多的微粒

3、半徑一定較大B . 由5R+RO+6H+=3R+3H2O 判斷，R元素可能是第 A族元素C . 元素周期表對于生產(chǎn)和科研具有重要的指導意義，如半導體材料通常位于過渡元素區(qū)D . 既有非金屬元素簡單陰離子，又有非金屬元素簡單陽離子6. （2分） (2016高二下盤山月考) 某非金屬X的最低負價為m它的最高價氧化物對應的水化物中有b個氧原子，則這種酸的分子式為（ ） A . H2b8+mXObB . H2bm+8XObC . H2b8mXObD . H2b+8+mXOb7. （2分） (2016高二上山東開學考) 原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1a的電子

4、層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同下列敘述錯誤的是（ ） A . 元素的非金屬性次序為cbaB . a和其他3種元素均能形成共價化合物C . d和其他3種元素均能形成離子化合物D . 元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、68. （2分） (2016高一上上饒期末) 關(guān)于Al（OH）3的說法正確的是（ ） A . 只能與鹽酸反應B . 只能與氫氧化鈉溶液反應C . 既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應D . 既不能與鹽酸反應又不能與氫氧化鈉溶液反應9. （2分） (2016高二上包頭期末) 下面幾種情況，能夠形成原電池的是（ ）A . B .

5、C . D . 10. （2分） 下列說法中正確的是（ ） A . 共價化合物在熔融態(tài)時不能導電B . 氫鍵是一種化學鍵，且它比分子間作用力要稍強C . 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D . 雙原子分子中的共價鍵一定是非極性鍵11. （2分） (2018高二上大慶期中) 在可逆反應：2A(g)3B(g) xC(g)D(g)中，已知：起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應速率為0.5mol/(Lmin)，2min后，測得D的濃度為0.5mol/L。則關(guān)于此反應的下列說法正確的是（ ）A . 2min末時A和B的濃度之比為5：3B . x1C . 2min末時B的濃度為1.5mo

6、l/LD . 2min末時A的消耗濃度為0.5mol/L12. （2分） (2018高三上遼源期中) 某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極為Zn，其他電極均為Cu。下列說法錯誤的是：（ ） A . 電極發(fā)生氧化反應B . 相同時間內(nèi)，電極與電極的質(zhì)量變化值相同C . 電極的電極反應：4OH4e=O22H2OD . 電流方向：電極電流計電極13. （2分） (2020高二上荊州期末) 在1.5 L的密閉容器中通入2 mol N2和3 mol H2的混合氣體，在一定溫度下發(fā)生反應。10分鐘后達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應開始時的0.8，則下列說法不正確的是（ ） A . 平衡常數(shù)K=0.44B

7、. 該10分鐘內(nèi)v(H2)=0.1 mol/LminC . N2的轉(zhuǎn)化率為25%D . 若向該容器內(nèi)充入He使壓強增大，則化學平衡向正反應方向移動14. （2分） (2015高三上老河口期中) 將可逆反應：2NO22NO+O2在固定容積的密閉容器中進行，達到平衡的標志是（ ） 單位時間內(nèi)消耗n mol O2的同時，生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時，消耗2n mol NO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A . B . C . D .

8、 15. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質(zhì)量減少3.20g，另一份加入1000mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體2.24L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . 0.8mol/LB . 1.6mol/LC . 0.9mol/LD . 1.8mol/L16. （2分） (2016高三上棗莊期末) 元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學常見元素周期表，分析其元素的填充規(guī)律，判斷下列說法正確的是（ ） A . 元素形成的單質(zhì)晶體

9、均屬于原子晶體B . 元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因為其分子間存在氫鍵C . 、對應的簡單離子半徑依次減小D . 三種元素形成的鹽溶液在25時的pH值為717. （2分） (2018高二下臨汾期末) 氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 已知HF氣體溶于水放熱，則HF的H10B . 相同條件下，HCl的H2比HBr的小C . 相同條件下，HCl的H3+H4比HI的大D . 一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下H2=+akJ/mol18. （2分） (2016高二上溧水期中) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列判斷正確的是（ ）A . 32克O2和O3

10、組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2NAB . 常溫常壓下，22.4 L乙醇含有的分子數(shù)目為NAC . 1 mol Na變?yōu)镹a+時得到的電子數(shù)目為NAD . 44克14C16O2含氧原子數(shù)為2NA二、 非選擇題，本大題共6小題 (共6題；共44分)19. （11分） A、B、C、D、E、F、G為前四周期元素A、B最外層電子排布可表示為asa、bsbbpb；C元素對應單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)；D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；E與D同主族，且位于D的下一周期；F與E同周期，且是本周期中電負性最大的元素：基態(tài)G原子核外電子填充在7個能級中，且價層電子均為單電子 （1） 元素B、C、D的第一電

11、離能由大到小的順序為_ （2） ED3分子的空間構(gòu)型為_，中心原子的雜化方式為_ （3） 四種分子BA4ED3A2DCA3鍵角由大到小排列的順序是_ （4） CA3分子可以與A+離子結(jié)合成CA4+離子，這個過程中發(fā)生改變的是_ a微粒的空間構(gòu)型bC原子的雜化類型cACA的鍵角d微粒的電子數(shù)（5） EBC的等電子體中屬于分子的有_，EBC的電子式為_ （6） G的價層電子排布式為_，化合物G6F3的中心離子的配位數(shù)為_ （7） B的某種單質(zhì)的片層與層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中層間距離為hcm圖2為從層狀結(jié)構(gòu)中取出的晶胞試回答： 在B的該種單質(zhì)的片層結(jié)構(gòu)中，B原子數(shù)、BB鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為_若B的該

12、種單質(zhì)中BB鍵長為a cm，則B的該種單質(zhì)的密度為_gcm320. （15分） (2016高一下濰坊期中) 某同學探究同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關(guān)系）實驗步驟實驗現(xiàn)象1將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色2向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色3將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體4將鎂條投入稀鹽酸中D反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體5將鋁條投入稀鹽酸

13、中E生成淡黃色沉淀請你幫助該同學整理并完成實驗報告（1） 實驗目的：_ （2） 實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液等儀器：_，_，_，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，酒精燈等 （3） 實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號和離子方程式）實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象離子方程式1_2_3_4_5_（4） 實驗結(jié)論：_ 21. （7分） 某學生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的實驗時，設計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象請幫助該學生整理并完成實驗報告 實驗目的：探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律實驗用品儀器：試管、膠頭滴管藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶

14、液、四氯化碳（1） 實驗內(nèi)容（在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容） 序號實驗方案實驗現(xiàn)象向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈_色向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈_色（2） 實驗結(jié)論：_ （3） 問題和討論 上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為_、_實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣，反應中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則收集到的氯氣的體積為_L（標準狀況下）由于氟單質(zhì)過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱試列舉事實說明氟的非金屬性比氯的強：_22. （

15、5分） (2016高一下南通期中) 甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景 甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注某實驗小組設計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置該電池工作時，通入氧氣的電極名稱為_，電極反應式為_另一電極反應式為_氫氧根離子流向_極（填正或負）工作一段時間后，測得溶液的堿性_（填增強或減弱）23. （3分） (2016高一下舒城期中) 學習了“化學反應的速率是通過實驗測得的”以后，某同學設計了下列實驗： 按如圖安裝兩套裝置，在錐形瓶內(nèi)各盛有2克鐵（分別為細鐵絲和碎鐵屑），通過分液漏斗分別加入40mL4

16、mol/L的硫酸溶液，比較二者收集10mLH2所用的時間（1） 如何檢查該裝置的氣密性_ （2） 該實驗除測量化學反應速率外，還能證明_ （3） 該實驗還可通過_來測量化學反應速率（寫出一條即可） 24. （3分） (2017高二上達州期末) 已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H 現(xiàn)在體積為1L的密閉容器中，充入CO2和H2 實驗測得反應體系中物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如下表，n（CO2）n（H2）n（CH3OH（g）n（H2O（g）01.00mol3.25mol0.000.005min0.50mol0.50mol10min0.25mol0.75mol15min0.25moln1回答下列問題：（1） 表格中的n1=_; （2） 05min內(nèi) v （H2）=_; （3） 該條件下CO2的