福州市高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷（測(cè)試）

1、福州市高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共18題；共36分)1. （2分） 將FeO與Cu（NO3）2的混合物9.08g全部溶于300mL、1mol/L的鹽酸中，有部分Fe2+被酸性條件下的NO3氧化（其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O），放出NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；繼續(xù)向溶液中通入一定量的Cl2恰好將溶液中的Fe2+完全氧化；再加入10g過量的鐵粉，充分反應(yīng)放出H2 ， 過濾，得到不溶固體下列敘述不正確的是（ ） A . Cu（NO3）2的物質(zhì)的量為0.01molB . 通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為448m

2、LC . 放出H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為112mLD . 得到不溶固體的質(zhì)量為6.72g2. （2分） (2016崇明模擬) 下列事實(shí)中，能用同一化學(xué)原理解釋的是（ ） A . 氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色B . 異戊烷和異戊二烯都能使溴水層褪色C . 亞硫酸鈉和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D . 活性炭與氫氧化鈉溶液都能使二氧化氮?dú)怏w褪色3. （2分） 目前我們所學(xué)的化學(xué)人教版必修一教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容是（ ）A . 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法B . 物質(zhì)的分類C . 離子反應(yīng)D . 氧化還原反應(yīng)4. （2分） (2019高一上宿遷期末) 將直徑在1 nm100 nm之間的食鹽晶體超細(xì)粒子分散到

3、酒精中，激光筆照射能看到丁達(dá)爾效應(yīng)，所形成的分散系是（ ） A . 溶液B . 膠體C . 懸濁液D . 乳濁液5. （2分） 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A . 常溫常壓下，1 mol氮?dú)庵泻蠳A個(gè)氮分子B . 常溫下，18 g D2O所含中子數(shù)為10 NAC . 將NO2和N2O4分子共NA個(gè)降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4 LD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含有19 NA個(gè)共價(jià)鍵6. （2分） 下列物質(zhì)肯定為純凈物的是（ ） A . 汽油B . C2H4C . 煤焦油D . 聚氯乙烯7. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 水溶液中能大量共存的一組離子是（

4、 ） A . Na+、Al3+、Cl、CO32B . H+、Na+、Fe2+、MnO4C . K+、Ca2+、Cl、NO3D . K+、NH4+、OH、SO428. （2分） (2018高一上霞浦期中) 常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2017高一上昌平期末) 1.8克水中所含的水分子數(shù)是（ ） A . 0.1摩爾B . 6.021023個(gè)C . 18個(gè)D . 1摩爾10. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 膠體本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)B . 摩爾是表示微粒多少的一個(gè)基本物

5、理量C . 氣體摩爾體積一定是22.4LD . BaSO4雖然難溶于水，但BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)11. （2分） 下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的是（ ）NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 Na2CO3A . B . C . D . 12. （2分） (2018高三上浙江期中) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 氨水中通入少量SO2：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-B . 鈉和水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH-+H2C . 碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D . FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3

6、+I2+4Cl-13. （2分） (2016高一上汕頭期末) 鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（ ） A . 鈉的熔點(diǎn)較低B . 鈉的密度小于水C . 鈉的硬度較小D . 鈉的還原性強(qiáng)14. （2分） (2019高一上長治期末) 下列敘述中正確的是（ ） A . 含金屬元素的離子不可能是陰離子B . 含有不溶性雜質(zhì)的粗鹽提純過程中，玻璃棒最多使用兩次C . 飽和FeCl3滴入沸水并稍微加熱，得到的是帶正電的氫氧化鐵膠體D . 非金屬單質(zhì)參與的氧化還原反應(yīng)中，非金屬元素既可能被氧化又可能被還原15. （2分） (2019高一上深圳期中) 下列說法都正確的是（ ） 江河入?？谌侵薜男纬赏ǔ?/p>

7、與膠體的性質(zhì)有關(guān)蔗糖、硫酸鋇和純堿分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度在容量瓶中加入一體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，氯氣的消毒效率低于二氧化氯。A . B . C . D . 16. （2分） (2016高三上長沙期中) 設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ） A . 6.72 L Cl2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB . 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA個(gè)電子C . 常溫常壓下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NAD . 在反應(yīng)KIO

8、3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA17. （2分） (2018高一下六安開學(xué)考) NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A . 1 molL-1NaHCO3溶液中，Na+數(shù)目為NAB . 2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去電子數(shù)目為0.1NAC . 等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)、原子個(gè)數(shù)、電子總數(shù)均相同D . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的水中含有0.5個(gè)NA水分子18. （2分） 如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說明主要成分鉀離子（K+）2027.3mgL1氯離子（Cl）3034.2mgL1鎂離子（Mg2+）20.224.9mgL1硫酸根

9、離子（SO42）2427.5mgL1則該飲用水中還可能較大量存在（ ）A . OHB . Ag+C . Na+D . Ca2+二、 綜合題 (共2題；共14分)19. （5分） (2018高二下新余開學(xué)考) 下表為常見幾種弱酸的電離常數(shù)，酸電離常數(shù)(Ka)酸電離常數(shù)(Ka)CH3COOH1.810-5HClO310-8H2O2K1=2.410-12K2=110-25H2CO3K1=4.410-7K2=4.710-11I結(jié)合上表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):（1） 在常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONaNa2CO3NaClO三種溶液的pH由小到大的順序?yàn)開（用序號(hào)回答） （2） 向Na

10、2CO3溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽，同時(shí)還有另兩種鈉鹽生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（3） II.過氧化氫（H2 O2）為淡藍(lán)色粘稠液體，是中學(xué)常見試劑H2O2含有的共價(jià)鍵類型為_實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸與BaO2反應(yīng)來制取H2 O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_經(jīng)測(cè)定H2O2為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，不穩(wěn)定易分解已知Na2O2中通人干燥的CO2不反應(yīng)，但通人潮濕的CO2卻可以產(chǎn)生O2，試用化學(xué)方程式表示這一過程_20. （9分） (2018高一上陸川期末) 現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條

11、件沒有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1） 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：_B：_F：_丙：_（2） 說出黃綠色氣體乙的一種用途：_。 （3） 若除去F溶液中含有的少量G，需加入_，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G中所含的金屬離子時(shí)，常在G的溶液中加入_溶液。 （4） 反應(yīng)的離子方程式為_。 （5） 反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式有_。 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共14分)21. （6分） (2018泰州模擬) 黑灰的主要成分是硫化鋇(BaS),常用于制取氧化鋇等鋇鹽。I.工業(yè)上常用如下方案測(cè)定黑灰中BaS含量:步驟:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量黑灰試樣置于燒杯中，加入適量的蒸餾水使黑灰充分溶解。步驟2:過濾并洗滌殘留固體23次，

12、將濾液、洗滌液合并后完全轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，加水定容。步驟3:取20.00mL步驟2中溶液于錐形瓶中，再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mo1/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)，充分振蕩，使BaS完全轉(zhuǎn)化為S。步驟4向錐形瓶中加入2-3滴淀粉溶液，用0.1mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積VmL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。步驟5.步驟6數(shù)據(jù)處理，計(jì)算黑灰中BaS含量。（1） 步驟2實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗.500mL容量瓶、_。 （2） 步驟4到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管中液面如圖所示，此時(shí)滴定管讀數(shù)為_mL。若盛裝

13、Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未潤洗，則所測(cè)得的BaS含量將會(huì)_(填“偏高”、“偏低或“不變”)。（3） 為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，步驟5應(yīng)為_。 （4） II.氯化鋇可用于測(cè)定煤礦酸性礦井水中硫酸鹽的含量。酸性礦井水(主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤層中夾雜的硫鐵礦(FeS2)被空氣中氧氣氧化所致，該反應(yīng)的離子方程式為_。（5） 查閱資料發(fā)現(xiàn)鐵元素的存在對(duì)SO2含量(mg/L)的測(cè)定結(jié)果影響較大。請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定酸性礦井水中SO42-含量的實(shí)驗(yàn)步驟:量取一定體積的酸性礦井水，_，根據(jù)采集的數(shù)據(jù)計(jì)算廢水中SO42-含量。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:稀氨水、30%雙氧水、1mol/LBaCl2溶

14、液)22. （8分） 世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如圖： （1） ClO2中所有原子_（填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選 用_A飽和食鹽水B堿石灰C濃硫酸D蒸餾水（2） 穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說法正確的 是_A二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理B應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效

15、地延長食品貯藏期C穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍D在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置（3） 歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備二氧化氯，但該方法的缺點(diǎn)是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境，寫成該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_ （4） 我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是_，此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是_ （5） 科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_，此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩裕蚴莀; 四、 計(jì)算題 (共1題；共7分)23. （7分） (201

16、6高一上蘄春期中) 病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學(xué)式為C6H12O6）的水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示利用標(biāo)簽所提供的信息，回答下列問題： （1） 葡萄糖摩爾質(zhì)量為_，其中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為_； （2） 該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為_mol/L（保留兩位小數(shù)）； （3） 實(shí)驗(yàn)室配制100mL該濃度的葡萄糖溶液需要用托盤天平稱取葡萄糖粉末_g，需要的主要玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、_、_等； （4） 下列說法不正確的是_（填序號(hào)） 使用容量瓶前檢查它是否漏水定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液濃度偏大定容時(shí)加水超過刻度線，把水倒出一些，重新加水至刻度線定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 單選