根據(jù)化學方程式的計算

1、課題3 利用化學方程式的簡單計算,學習目標,1、進一步認識化學方程式的意義，在正確書寫化學方程式的基礎(chǔ)上會進行簡單的計算。 2、掌握有關(guān)化學方程式計算的思路和規(guī)范解題的格式。 3、有關(guān)化學方程式計算的基本題型,學習重點,1、掌握已知一種反應(yīng)物（或生成物）的 質(zhì)量，求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。 2、根據(jù)化學方程式計算的書寫格式規(guī)范化。,我愛神舟十號,1、從化學角度看，發(fā)射“神舟十號”需要什么？,燃料,2、為了合理利用資源和準確控制火箭，燃料和助燃劑能隨意量填充嗎？需要做什么？,計算,如果火箭用氫氣作燃料。而你是火箭發(fā)動機設(shè)計師，火箭助推上升時，燃燒需要氫氣200Kg時，你會在火箭助燃劑倉中填充多

2、少克氧氣使之完全燃燒？800Kg氧氣行嗎？為什么？,【設(shè)問】,該怎么計算呢？,方法和步驟,同學們，現(xiàn)在我們來學習根據(jù)化學方程式計算的,（1）表示化學反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條 件； （2）表示化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系； （3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的原子或分子個數(shù)之比。,化學方程式的含義？,復習回顧：,復習：,寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式,并算出各物質(zhì)的質(zhì)量比。,2H2 + O2 = 2 H2O,22 ： 32 ： 2 18,4 ： 32 ： 36,若： 4克 ：（ ）克 ： （ ） 克,點燃,若：（ ）克 ： （ ）克 ： 36 克,32,36,32,4,若：（ ）克 ： （ ）克

3、 ： 18 克,16,2,32 g 36g,2g,？,16g,？,18g,72g,？,64g,？,8g,在該反應(yīng)中，反應(yīng)物氫氣、氧氣與生成物水的質(zhì)量關(guān)系是一定的，即它們的 不變。,質(zhì)量比,每一化學方程式都能體現(xiàn)物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，例如：,4 ： 32 ： 36,5g,?,X,質(zhì)量比,如果,4g,也就是說，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成 關(guān)系。因此，只要知道 反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，我們就可以求出 未知物的質(zhì)量。,正比例,一種,其他,這種解題方法稱為“比例法”。,知識點歸結(jié)：,在化學反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系： 與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和物質(zhì)的化學計量數(shù)密不可分。,根據(jù)化學方程式的計算依據(jù)是： 化學方程式中各

4、物質(zhì)間恒定的質(zhì)量比,在化學反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比,化學計量數(shù),的乘積之比,=,相對分子 質(zhì)量,x,例題：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？,解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X,2 Mg + O 2 = 2 Mg O,點燃,48 80 3g X,48,- = -,3g,80,X,X = 5g,答：3克鎂在氧氣中充分燃燒 可生成氧化鎂 5 g。,【書寫格式】,【解題步驟】,（7）簡明地寫出答語,（1）設(shè)未知量,（2）寫出反應(yīng)的化學方程式,（3）計算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比,（4）標出已知量、未知量,（5）列比例式,（6）解比例式,題型一、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；,例題1：分解34g雙氧水，可以

5、得到多少克氧氣？,【解題步驟】,解：設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量為x,（1）設(shè)出未知量,（3）算出相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比,（5）列出比例式,（6）解出比例式,答：可以得到16g氧氣。,（7）寫出答案,【書寫格式】,（4）標出已知量、未知量,（2）寫出化學方程式,根據(jù)化學方程式進行計算的步驟,解（1）設(shè)未知量（不要帶單位）,（2）正確寫出化學方程式（注意配平）,（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量（寫在對應(yīng)化學式的正下方，先寫相對分子質(zhì)量，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學式前面的系數(shù)，再寫質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫，且要統(tǒng)一。,（4）列出比例式，求解（計算結(jié)果按題中要求進行，若題中沒有要求，除不盡，則保留小

6、數(shù)點后一位）,（5）簡明地寫出答案,代入計算的物質(zhì)必須是參加反應(yīng)或生成的純物質(zhì)的質(zhì)量。）,現(xiàn) 在 你 會 做 嗎 ？,假如你是長征系列火箭推進器的設(shè)計師，已知,火箭升空至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的量。你會在火箭助燃倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？,2H2 + O 2 = 2 H2 O,點燃,4 32 100Kg X,4,- = -,100Kg,32,X,X = 800Kg,答：需要填充800Kg的液氧來滿足液氫的完全燃燒。,解：設(shè)需要填充液氧的 質(zhì)量為X,答：需要1053 Kg的高錳酸鉀。,看哪一組找的錯誤多、快、準，更正得快。,中國登山協(xié)會為紀念我國首次

7、攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登，阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13：40成功登頂。在登山過程中，人均攜帶4.8Kg的氧氣，若實驗室用高錳酸鉀為原料，制取相同質(zhì)量的氧氣，需多少千克的高錳酸鉀？,158,32,x,4.8Kg,X=1053,有單位,未配平,無單位,火 眼 金 睛,2.4g鎂條與足量氧氣反應(yīng)，求生成固體質(zhì)量多少克？,解：設(shè)生成MgO的質(zhì)量為xg Mg+ O2 MgO2 24 56 2.4 xg X= =5.6 答：生成氧化鎂的質(zhì)量為5.6g。,2.456 24,相對原子質(zhì)量Mg-24 0-16,點燃,火 眼 金 睛,看哪一組找的錯誤多、快、準，更正得快。,2

8、H2+O2 H2O,點燃,解：設(shè)消耗氧氣xg。,4,32,x,x 0.125kg,答：消耗氧氣0.125kg。,設(shè)消耗氧氣的質(zhì)量為x。,4 32 1kg x,答：消耗氧氣8kg。,4 32 1kg x,在以氫氣為燃料的汽車中，1kg氫氣完全燃燒需消耗氧氣多少千克？,1kg,看哪一組找的錯誤多、快、準，更正得快。,我們一定要記?。?1、要正確寫出化學方程式（很關(guān)鍵）。 2、要準確計算已知量與未知量的相對分子質(zhì)量（很重要）,算質(zhì)量比是不要忘了乘化學計量數(shù)。 3、解設(shè)未知數(shù)時不要寫單位,（即質(zhì)量單位不能出現(xiàn)在“題設(shè)”中），但列比例時一定要寫單位，計算結(jié)果也要寫單位。 4、已知量與未知量的關(guān)系一定要在

9、相應(yīng)的物質(zhì)下面對齊了，無關(guān)數(shù)據(jù)不能出現(xiàn)在方程式下方。 5、按題目要求保留有效數(shù)字。 6、計算時可以先約分再計算。,例：足量的鎂帶在標準狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L) 充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？,解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X,2 Mg + O 2 = 2 Mg O,點燃,32 80 16g X,32,- = -,16g,80,X,X = 40g,答：充分燃燒后可生成氧化鎂 40 克。,依題意，可知：,16g,X,32,80,16g,X,- = -,32,80,16g,X,11.2升,注意：如果已知體積或要算體積時，要用密度公式換算成質(zhì)量才代入。,例2：工業(yè)上高溫煅燒石灰石

10、(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?,解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。,CaCO3 CaO+CO2,100,56,x,10t,=,解得 x=18t,答：需要碳酸鈣18t。,題型二、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量,8t到哪里去啦？ ,1、在化學反應(yīng):2A+B=C+2D中,12gA和10gB完全反應(yīng)生成8gC,則生成D的質(zhì)量為 。,2、在反應(yīng)A+2B=C+2D中，6克的A與足量的B恰好完全反應(yīng)生成4克的D，現(xiàn)要得到6克的D，需要 克的A？,3、在反應(yīng)2A+B=C+2D中，4克的A與6克的B恰好完全反應(yīng)生成8克的C，現(xiàn)想制備4克的D，至少需要B 克

11、？,4、已知化學方程式A+2B=C中,已知8克A物質(zhì)與16克B物質(zhì)恰好完全反應(yīng),則生成C物質(zhì)質(zhì)量為_克.若C的相對分子質(zhì)量為12,則B的相對分子質(zhì)量為_。,5、已知反應(yīng)3A+B=3C+2D。其中生成物C和D的相對分子質(zhì)量比為3:4,若A和B的混合物34克恰好完全反應(yīng),則生成物C的質(zhì)量為 。,例2、在4A5B= 4C6D反應(yīng)中，已34gA與80gB完全反應(yīng)生成了54gD。若已知C的相對分子質(zhì)量為30，則A的相對分子質(zhì)量是多少？,南師附中江寧分校,第三節(jié) 利用化學方程式的簡單計算 （第二課時）,1.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？,討論練習,解

12、:設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫質(zhì)量為y . H2 + Cl2 2HCl 2 71 73 100g x y 答：需要3550g氯氣，生成3650g氯化氫。,點燃,求HCl有另一種解法嗎?,Y = 3650g,解:設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x . H2 + Cl2 2HCl 2 71 100g x,另一種解法：,簡單多了！,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氯化氫的質(zhì)量為：100g+3550g=3650g,答：需要3550g氯氣，生成3650g氯化氫。,解：設(shè)燃燒100g氫氣需要氯氣的質(zhì)量為X,生成氯化氫氣體的質(zhì)量為Y,X =,3550g,Y =,3650g,答：燃燒100g氫氣需要氯氣的質(zhì)量為3550g,生成氯化氫

13、氣體的質(zhì)量為3650g。,100 g X Y,2,100g,73,2,71,=,X,=,100 g,Y,2.工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？,解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。,CaCO3 CaO+CO2,100,44,x,100t80%,44,100,=,100t 80%,X,X= 35.2t,答：生成二氧化碳為35.2t,試一試：3.將氯酸鉀和二氧化錳的混合物g放在試管中，加熱不再產(chǎn)生氣體為止，剩余固體的質(zhì)量為4.08g問: (1)反應(yīng)中制得了多少克氧氣？ (2)原混合物中有多少克氯酸鉀？ (3)剩余固

14、體中含有哪些物質(zhì)？各是多少克？,分析：本題中代人計算的物質(zhì)是什么，它的質(zhì)量是多少。這是解題的關(guān)鍵。,(2)設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。,245,96,X= 4.9g,X,1.92g,解：,(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，O2的質(zhì)量為,149,6g - 4.08g = 1.92g,(3) KClO3 和MnO2,KCl 和MnO2,6克,4.08克,6g - 4.9g = 1.1g,4.08g - 1.1g = 2.98g,Y,答：,再試一試： 將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質(zhì)量為3.04克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)

15、量各為多少？,思路：反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來3克+1克=4克，加熱片刻后剩余固體3.04克，固體質(zhì)量為什么會減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？,解：,根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣4克-3.04克=0.96克,0.96g,245,96,149,設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為X，反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為Y,X,Y,X=2.45g,Y=1.49g,所以反應(yīng)后固體殘余物中 剩余KClO3的質(zhì)量： 3克-2.45克=0.55克 生成KCl 1.49克 有MnO2 1克,答：,4.（2011.徐州市）醫(yī)學上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取該雙

16、氧水68g放入燒杯中，然后加入1g二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為67.4g。請回答下列問題； （1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是 ，生成的氧氣為 g。 （2）該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）,（1）催化作用； 1.6 （2）設(shè)該雙氧水中含有的過氧化氫的質(zhì)量為x,2H2O2 = 2H2O + O2 68 32 x 1.6g,x = 3.4g 該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),答：該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.13 。,4（2011.宿遷市）（8分）某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：,（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)

17、量為 g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g。 （2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 （3）實驗表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進行本實驗，計算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（硫酸銅全部溶于水，計算時保留到0.1%）,(1)1.0， 1.6 （2）設(shè)68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x。,2H2O+O2 68 32 x 1.6g x = 3.4g 過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= （3）硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 答：過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 5.0% ；硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 為7.8%,2H2O2,.化學方程式計算的依據(jù)是質(zhì)量關(guān)系，

18、若求體積或給出體積，要用密度轉(zhuǎn)換成質(zhì)量再計算。,計算須注意的問題：,化學方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量比，因此不純量必須轉(zhuǎn)化為純量，方可帶入計算。,足量反應(yīng)說明該物質(zhì)可能有剩余，恰好完全反應(yīng)說明物質(zhì)沒有剩余,討論：,H：1 O：16,若將2g氫氣和8g氧氣混合在一密閉的容器中使之充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為多少？,（思考：你代入的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）,你來當裁判,2g氫氣在8g氧氣中充分燃燒，生成水的質(zhì)量為 。,上面甲、乙、丙三位同學的答案，你認為哪個正確？為什么？,乙:,甲：,解：設(shè)生成水的質(zhì)量為x,4 36,2g x,4,36,2g,x,=,X=18g,2H2+O2 2H2O,x,=

19、,乙:,解：設(shè)生成水的質(zhì)量為x,4 36,2g x,4,36,2g,x,=,X=18g,討論：,從中你受到的啟示是什么？,H：1 O：16,若將2g氫氣和8g氧氣混合在一密閉的容器中使之充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為多少？,（思考：你代入的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）,涉及某些物質(zhì)過量的化學方程式的計算： 某些反應(yīng)物在反應(yīng)后有剩余，我們說這些物質(zhì)在反應(yīng)中過量，因為它們沒有都參加反應(yīng)，因此計算時，不能用此物質(zhì)進行求算。,某同學把3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下：,（1）從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實驗中第 次恰好完全反應(yīng)。 （2）第 次實驗碳有剩余，剩余 g。 （3）第 次實驗中氧氣有剩余，剩

20、余 g。,C:12 O:16,三,一,1.5,二,5,提高題：,練一練：根據(jù)信息寫出化學方程式,1、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3經(jīng)加熱生成氧化銅、水和二氧化碳,2、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣,3、氫氣和氮氣在高溫、高壓、催化劑的條件下 生成氨氣(NH3),4. 氯氣對飲用水消毒會產(chǎn)生使人致癌的物質(zhì)，世界環(huán)保聯(lián)盟建議采用高效消毒劑二氧化氯。我國最近研究成功用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制得二氧化氯，同時生成氯化鈉。請寫出此反應(yīng)的化學方程式。,5、高級汽車中常配置有一種汽車安全氣袋，內(nèi)部貯有硝酸銨（NH4NO3）。當汽車在高速行駛受到猛烈撞擊時，硝酸銨迅速分解產(chǎn)生大量的一氧化氮（N2O）氣體與另一種氧化物充滿氣袋。 （1）NH4NO3受撞擊后發(fā)生分解反應(yīng)的化學方程式是 。 6、在汽車排氣管上安裝尾氣凈化裝置，可使尾氣中的