酸堿中和滴定實驗報告

1、酸堿中和滴定實驗報告時間：2017年2月17日類別：一組指導員：崔開山組長：夏組員：鐘子輝一、實驗目的：使用已知濃度的溶液(標準溶液)鹽酸是本實驗中的標準溶液來確定未知溶液(待測)溶液)濃度氫氧化鈉是本實驗中要測試的溶液二、實驗原理：根據(jù)酸堿中和反應方程式，鹽酸氫氧化鈉=氯化鈉H20c(標準)v(標準)=c(待)v(待)假設反應量的比率為1: 1三。實驗室儀器和藥物酸性滴定管、堿性滴定管、錐形瓶、鐵架、滴定管夾、小燒杯、0.1000毫升/升鹽酸(標準溶液)、濃度未知的氫氧化鈉溶液(待測溶液)、酚酞(變色范圍810)四.實驗步驟(一)滴定前的準備階段1.泄漏檢測：檢查滴定管是否泄漏2.清洗：首先

2、用蒸餾水清洗滴定管，然后用待填充的液體沖洗23次錐形瓶可以直接用蒸餾水清洗3.測量：用堿性滴定管測量一定體積的濃度未知的氫氧化鈉溶液，注入錐形瓶，倒入錐形瓶往錐形瓶里滴幾滴酚酞，現(xiàn)象是溶液從無色變成紅色。用酸式滴定管測量標準溶液鹽酸，使液位剛好等于或低于0刻度，并將讀數(shù)V1記錄到小數(shù)點后第二位。(2)滴定階段1.將錐形瓶放在酸性滴定管下，將滴定管中的溶液一滴一滴地滴入錐形瓶。滴定時，用右手不斷搖動錐形瓶，用左手控制滴定管活塞，用眼睛觀察錐形瓶中溶液的顏色變化，直到滴下一滴鹽酸后溶液變成無色，半分鐘內(nèi)不能恢復其原色。此時，氫氧化鈉被鹽酸完全中和，達到滴定終點。滴定后記錄液位標尺V2。2.將錐形瓶

3、中的溶液倒入廢液罐中，用蒸餾水沖洗錐形瓶，重復上述操作23次。(3)數(shù)據(jù)處理滴定次數(shù)待測堿溶液的體積/毫升標準鹽酸溶液的體積/毫升碳(堿)摩爾/升滴定前滴定后卷第一次152.5016.3513.850.092第二次153.5018.9015.400.103第三次151.5016.3514.850.099注：取三個測量值的平均值，計算待測液體的物質(zhì)濃度c(堿)平均值=0.098摩爾/升(4)誤差分析1.滴定管錯誤：用蒸餾水清洗酸式滴定管后，沒有用標準溶液潤濕：結果太大用蒸餾水清洗堿性滴定管后，沒有被待測液體潤濕：結果太小含有待測液體的滴定管在滴定前有氣泡，滴定后無氣泡：結果太小含有標準溶液的滴定

4、管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡：結果太大含有標準溶液的滴定管在滴定前和滴定后沒有氣泡：結果太小2.圓錐形瓶子的誤差用蒸餾水清洗錐形瓶，然后用待測液體沖洗：結果太大洗完錐形瓶后還殘留一些水，結果無效3.讀數(shù)引起的誤差閱讀標準溶液時，先往下看，再往上看：結果太大閱讀標準溶液時，先向上看，然后向下看：結果很小4.操作不當導致的錯誤含有標準溶液的滴定管泄漏：結果太大滴定時，標準液滴到錐形瓶外：結果太大移液時，將移液器尖端的殘留液體吹入錐形瓶內(nèi)：結果太大滴定過程中，搖動錐形瓶時，被測液體意外濺出，結果太小滴定終點滴定管尖端有一滴：結果太大一滴標準溶液不經(jīng)洗滌就附著在錐形瓶壁上：結果太大5.終點判斷不正確當強酸滴定弱堿時，甲基橙由黃色變?yōu)榧t色在實驗過程中，我們培養(yǎng)了獨立分析和解決問題的能力，提高了實踐能力，培養(yǎng)