初三化學(xué)方程式大全

1、第三次化學(xué)方程式大戰(zhàn)一.物質(zhì)和氧的反應(yīng)：(1)元素和氧反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg O2點(diǎn)火2Mg O2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe 2O2點(diǎn)火Fe3O43.銅在空氣中加熱：2Cu O2加熱2Cu O4.鋁在空氣中燃燒：4Al 3O2點(diǎn)火2Al2O3氫空氣中的燃燒：2H2 O2點(diǎn)火2H2 O6.紅磷在空氣中燃燒：4P 5O2點(diǎn)火2P2O5空氣中硫磺粉末的燃燒：S O2點(diǎn)火SO2碳在氧氣中完全燃燒：C O2點(diǎn)火CO29.氧中的碳未充分燃燒：2C O2點(diǎn)火2C O(2)化合物和氧的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO O2點(diǎn)火2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4 2O2點(diǎn)火CO2 2H2O1

2、2.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH 3O2點(diǎn)火2CO2 3H2O二.一些分解反應(yīng)：13.水分解成直流電：2H2O電源2 H2O2O214.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO H2O CO215.加熱氯酸鉀(含少量二氧化錳):2k cl O3=2k cl 3 O216.高錳酸鉀加熱：2KMnO4加熱K2MnO4 MnO2 O217.碳酸不穩(wěn)定分解：h2co 3=H2O CO218。高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO CO2三.幾種氧化還原反應(yīng)：19.氫還原氧化銅：H2 CuO加熱Cu H2O 20。炭還原氧化銅：C 2CuO高溫2Cu CO2焦炭還原氧化鐵：3C 2Fe2O3高

3、溫4Fe 3CO2焦炭還原氧化鐵：2C Fe3O4高溫3Fe 2CO2一氧化碳還原氧化銅：CO CuO加熱Cu CO2一氧化碳還原氧化鐵：3CO Fe2O3高溫2Fe 3CO2一氧化碳還原四氧化二鐵：4CO Fe3O4高溫3Fe 4CO2四。元素、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系(1)金屬元素酸-鹽氫(替代反應(yīng))鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn H2SO4=ZnSO4 H227.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe H2SO4=FeSO4 H2鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg H2SO4=MgSO4 H229.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al 3h2so 4=Al2(SO4)3 3H2鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn 2HCl=ZnCl2 H231.鐵和稀鹽

4、酸反應(yīng)：Fe 2HCl=FeCl2 H2鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg 2HCl=MgCl2 H2鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al 6HCl=2AlCl3 3H2(2)金屬元素鹽(溶液)-另一種金屬鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fecuso4=feso4cu35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn cuso 4=znso 4 Cu36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu Hg(NO3)2=Cu(NO3)2 Hg(3)堿性氧化物酸-鹽水氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo2 HCl=cucl2 H2

5、O40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuoh2so4=cuso4h2o41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：mgoh2so4=mgso4h2o42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：cao2hcl=cacl2h2o(4)酸性氧化物堿-鹽水43.假鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2 naohco2=Na2CO3 H2O44.假鈉吸收二氧化硫氣體：2 naohso2=na2so3 H2O45.假鈉吸收三氧化硫氣體：2 naohso3=Na2SO4 H2O46.消石灰在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2 CO2=CaCO 3H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2=caso 3H2O(5)酸性堿-鹽水48.鹽酸和燒堿反應(yīng)：HCl NaOH

6、=NaCl H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl KOH=KCl H2O50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2 HCl Cu (oh) 2=cucl2 2h2o51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2 HCl ca (oh) 2=CaCl 2 2h2o52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3 HCl Fe (oh) 3=FeCl 3 3h2o53.氫氧化鋁藥物過量治療胃酸：3 HCL al(OH)3=Alc L3 3H2O54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 2 NaOH=Na2SO4 2h2o55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 2koh=k2so4 2h2o56.硫酸和氫氧化反應(yīng)：h2so4cu (oh) 2=CuSO4 2

7、h2o57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3h2so 4 2fe(oh)3=Fe2(SO4)3 6h2o58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3 NaOH=nano3 H2O(6)腎炎另一種酸的另一種鹽59.大理石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)3360 Na2 co 3 2 HCl=2 NaCl H2O CO261.碳酸鎂和稀鹽酸反應(yīng)： MgCO3 2HCl=MgCl2 H2O CO262.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl agno 3=AgClHNO 363.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 H2SO4=Na2SO4 H2O CO264.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2S

8、O4 bacl 2=baso 42 HCl(7)鹽基鹽另一種堿，另一種鹽氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH cuso 4=Cu(OH)2Na2 so 4氫氧化鈉和氯化鐵：3 NaOH FeCl 3=Fe(oh)33 NaCl氫氧化鈉和氯化鎂：2 NaOH MGC L2=mg(oh)22 NaCl氫氧化鈉和氯化銅：2 NaOH cuc L2=Cu(oh)22 NaCl69.氫氧化鈣和碳酸鈉：Ca(OH)2 Na2 co 3=CaCO 32 NaOH(8)鹽兩種新型鹽70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl agno 3=AgCl nan O371.硫酸鈉和氯化鋇：Na2 so 4 bacl 2=baso

9、 42 NaClV.其他反應(yīng)：72.生石灰溶于水：Cao H2O=ca (oh) 2 74。氧化鈉溶于水：Na2O H2O=2NaOH76.硫酸銅晶體熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4 5H2O77.無水硫酸銅作為干燥劑：CuSO4 5h2o=cuso45h2o神硫酸H2SO4亞硫酸H2SO3鹽酸HCl硝酸HNO3硫化氫H2S碳酸H2CO3中學(xué)共同物質(zhì)的化學(xué)式氫碳氮氧硫氯(非金屬元素)H2 C N2 O2 P S Cl2鈉、鎂、鋁、鉀、鐵、鋅、銅、鋇、鎢和汞(金屬元素)Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg一氧化碳二氧化碳五氧化磷酸鈉二氧化硅H2O CO CO2 P

10、2O5 Na2O NO2 SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化鎂氧化銅氧化亞銅SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O氧化鐵三氧化二鐵(鐵紅)四氧化二鐵三氧化二鋁三氧化二鎢FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3氧化銀氧化鉛二氧化錳(常見氧化物)Ag2O PbO MnO2氯化鉀氯化鈉(鹽)氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化鋅氯化鋁KCl NaCl MGC L2 CaCl 2 cuc L2 Zn cl 2 bacl 2 ALC L3氯化鐵氯化鐵氯化銀(氯化物/鹽酸鹽)FeCl2 FeCl3 AgCl硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫碳酸化(常見酸)H2SO4 HCl HNO3 H3PO4

11、H2S HBr H2CO3硫酸銅硫酸鋇硫酸鈣硫酸鉀硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵cuso 4 baso 4 caso 4 kso 4 mgso 4 feso 4 Fe2(SO4)3硫酸鋁氫硫酸鉀亞硫酸鈉硝酸鉀硝酸鉀硝酸銀Al2(SO4)3 nahso 4 khso 4 naso 3 nano 3 kno 3 agno 3硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣亞硝酸鈉碳酸鈉碳酸鈣資源碳酸鎂mg NO3 Cu(NO3)2 ca(NO3)2 nano 3 Na2 co 3 CaCO 3 MGC O3碳酸鉀(常見的鹽)K2CO3氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁。nao HCA(oh)2 ba(oh)2mg(oh)2

12、 Cu(oh)2 ko Hal(oh)3氫氧化鐵(普通堿)Fe(OH)3 Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常見有機(jī)物)CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH堿式碳酸銅石膏熟化石膏明礬綠色明礬Cu2(oh)2c O3 caso 42 H2O 2 caso 4 H2O kal(SO4)212 H2O feso 47 H2O藍(lán)色明礬碳酸鈉晶體(一般結(jié)晶水合物)Cuso 45 H2O na 2co 310 H2O脲硝酸銨硫酸銨碳酸氫銨鉀(普通肥料)co(NH2)2 NH4 no 3(NH4)2so 4 NH 4h co 3 kh2po 4沉淀：紅褐色棉沉淀-Fe(oh)3淺綠色

13、沉淀-Fe(oh)2藍(lán)色棉沉淀- Cu (oh) 2白色沉淀- CaCO3 BaCO3、AgCl、BaSO4，(其中baso4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，CaCO3 bas淺黃色沉淀(水溶液中)- S稍微溶于水- ca (oh) 2，caso 4中學(xué)化學(xué)方程式綜述第一，氧的性質(zhì)：(1)元素和氧反應(yīng)： (化學(xué)反應(yīng))1.鎂在空氣中燃燒：2Mg O2點(diǎn)火2Mg O2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe 2O2點(diǎn)火Fe3O43.銅在空氣中加熱：2Cu O2加熱2Cu O4.鋁在空氣中燃燒：4Al 3O2點(diǎn)火2Al2O3氫空氣中的燃燒：2H2 O2點(diǎn)火2H2 O6.紅磷在空氣中燃燒(研究空氣成分的實(shí)驗(yàn)):4P 5O2點(diǎn)火2P2O5空氣中硫磺粉末的燃燒：S O2點(diǎn)火SO2碳在氧氣中完全燃燒：C O2點(diǎn)火CO29.氧中的碳未充分燃燒：2C O2點(diǎn)火2C O(2)化合物和氧的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO O2點(diǎn)火2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4 2O2點(diǎn)火CO2 2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH 3O2點(diǎn)火2CO2 3H2O(3)氧源：13.寶義耳研究空氣的成分。實(shí)驗(yàn)2HgO加熱Hg O214.高錳酸鉀加熱：2KMn