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1、課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第2課時）,原子核外電子的排布,【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1了解原子核外的電子是分層排布的。 2了解典型原子（稀有氣體、金屬和非金屬）核外電子的排布特點。 3了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。,鈉原子的結(jié)構(gòu)：,第一層,鈉原子(11個電子）,第二層,第三層,一、核外電子的分層排布特點: 電子層：1 2 3 4 5 6 7 離核： 近 遠(yuǎn) 能量： 低 高,原子核,核電荷數(shù),電子層,最外層電子數(shù),在該電子層上運動的電子數(shù),原子結(jié)構(gòu)示意圖,形象地表示電子的分層運動,最外層電子從1到8依次遞增,最外層電子數(shù)相同,觀察思考,認(rèn)真觀察1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你還發(fā)現(xiàn)最
2、外層電子的哪些排布規(guī)律？,1. 同一橫行， ；同一縱行， 。 2.第一層最多排 個電子， 3.第二層最多排 個電子， 4.最外層最多排 個電子。,8個,8個,2個,氫 H 氦He,鋰 Li 鈹 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne,鈉Na 鎂Mg 鋁Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氬Ar,金屬原子,非金屬原子,稀有氣體原子,這三大類元素的原子最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？,3、原子的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系,8,2,多于,少于,是,否,否,失去,得到,難點突破,最外層是8個電子(只有1個電子層的，具有2個電子)結(jié)構(gòu)，叫做相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,稀有氣體,(鈉)Na,金屬原子,原子的最外層電子數(shù) _，_，化學(xué)性質(zhì)較活潑。,失去電子后，最外層電子數(shù)達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,少于4個,易失去電子,失去電子,(硫) S,非金屬原子,得到電子后，最外層電子數(shù)達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子的最外層電子數(shù)一般 _ ，_,化學(xué)性質(zhì)較活潑。,多于4個,易得到電子,得到電子,原子的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是 _有密切關(guān)系。,最外層電子數(shù),【結(jié)論】,1、原子的核外電子是分層排布的。 2、核外電子的分層排布可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。 3、原
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