離子反應方程式與離子共存.ppt

1、離子反應方程式與離子共存,杭州師范大學 黃 銳,一、判斷是否離子共存問題 （一）、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。 1、有氣體產生。 如CO32-、HCO3-、S2- HS-、SO32-、 HSO3-等易揮發(fā)的弱 酸的酸 根與H+不能大量共存，主要是由于發(fā)生 CO32-2H+CO2H2O、 HS-H+H2S,、有沉淀生成 Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存； Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能與OH-大量共存； SiO32-、AlO2- 、S2O3等不能與H+大量共存,幻燈片 17,、有弱電解質生成。 OH-、ClO-、F-、CH3C

2、OO-、HCOO-、PO43-、 HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存； 一些酸式弱酸根及NH4+不能與OH-大量共存 。,幻燈片 18,、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的 。,AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中大量在； Mg2+、Al3+ Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。,（二 ） 由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存,、一般情況下，具有較強還原性的離子不 能與具有較強氧化性的離子大量共存。 如

3、I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存 。,下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量 共存的是 AH3O、NO3、Fe2、Na BAg、NO3、Cl、K CK、Ba2、OH、SO42 DCu2、NH4、Br、OH 答案（A）,、在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還 原反應而不能大量共存。,如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+ 存在情況下不能共存；,ClO-與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下 都不能大量共存。,SO32- 、S2O32-和S2-在堿性條件下可以共 存，但在酸性條件下不能共存 . 2S2-SO32-6H+3S3H2O、 2S2-S2O32-6H+

4、4S3H2O；,在pH0的無色透明溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是,答案（BD）,(三) 由于形成絡合離子，離子不能大量共存,Fe3+SCN= Fe(SCN)2+ (四)、能水解的陽離子與能水解的陰離子一般能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。,Al3和HCO3-，Al3和CO32-，Al3和S， Al3和HS，Al3和AlO2-，Al3和C6H5O-， Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-， NH4+和AlO2-等,做題時注意附加條件，一般的條件有：,1.酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、 能 在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由

5、 水電離出的H+或OH-濃度為110-10mol/L的 溶液等。 2.有色離子：MnO4，Fe3，Fe2+，Cu ，Fe（SCN）使溶液呈現一定的顏色。,3.MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性條 件下具有強氧化性。 4.注意題目要求“一定大量共存”、“可能 大量共存”還是“不能大量共存” 等要求。,Fe2O3與氫碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O,二、離子方程式正誤的判斷,1.看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀 臆造產物及反應。,錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應,正確的寫法： Fe2O36H+ + 2I- 2 Fe2+I2 3H2O,2.看“=”“”“”“”等是否正確

6、。,Al3+3H2OAl(OH)33H+,注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”,3.看是否混淆化學式（分子式）和離子書寫形式 NaOH溶液中通入HI OH-HIH2OI- 錯因：HI誤認為弱酸. 雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產生 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2,4. 看電荷是否守恒。 FeCl2溶液中通Cl2 Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒 正確寫法： 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,5.看是否符合題設條件及要求。 次氯酸鈉中加濃HCl ClO-H+Cl-OH-Cl2 錯因：強酸之制強堿 幻燈片 28,

7、下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量 NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是 A Fe3、CI、Na+、SO42 B AI3+、Na+、CO32、NO3 C Ag+、Na+、SO42、NO3 D AIO2、CO32、K、Na 答案(BD) 幻燈片 5,下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是 AI-、AlO2-、Cl-、 S2 BNa+、K+、NH4+、Ba2+ CBr-、S2-、Cl-、CO32 DSO32-、NO3-、SO42-、HCO3- 答案（AC）,幻燈片 5,若溶液中由水電離產生的c（OH）=110 14molL1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共 存的離子組是

8、AAl3+ Na+ NO 3 Cl BK+ Na+ Cl NO3 CK+ Na+ Cl AlO2 DK+ NH4+ SO42 NO3 答案（B）,練習題,1.下列各組離子，能夠在溶液中大量共存的是： ANa、Al3、NO3、AlO2 BNa、Ca2、HCO3、HSO4 CCu2、K、NO3、OH DS2O32、Na、H、SO42 EFe3、Cl、SCN、K FFe3、NH4、Cl、NO3 GFe2、Cl、NO3、H HNa、Al3、SO42、HCO3 答案（F）,2.在含有I且能使酚酞變紅的無色溶液中，可大量 存在的離子組是 A. Na+、Cu2+、Br、Cl BAlO2、K+、NH4+、Na

9、+ CK+、Na+、NO3、H+ DK+、S2、SO42、OH 答案（D）,3.某溶液由水電離出的c(H+)=1012mol/L， 則此溶液中可能大量共存的離子組是 AHCO3、Cl、NH4+、Mg2+ BNa+、K+、NO3、Cl CK+、Ba2+、I、NO3 DBa2+、Na+、Cl、SO42 答案（BC）,4.一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子： K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl、I、NO3、HCO3、SO32、SO42現做以下實驗： 將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀 將中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶

10、液，產生白色沉淀 另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有紅棕色沉淀生成，且沉淀量不減少。由此可以推斷： 溶液中肯定存在的離子有： 。 溶液中肯定不存在的離子有： 。 溶液中還不能確定是否存在的離子 ,5.下列反應的離子方程式錯誤的是 A向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉 Ca22HCO32OH = CaCO32H2OCO32 B等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合 Ba22OHNH4HCO3 = BaCO3NH3H2OH2O C氫氧化鋁與足量鹽酸反應 Al(OH)33H = Al33H2O D過量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO22OH = CO32H2O,6.能正確表示

11、下列化學反應的離子方程式是 A用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32+SO2+H2O = 2HCO3+SO32 B金屬鋁溶于鹽酸中： Al+2H+ = Al3+H2 C硫化鈉溶于水中： S2+2H2O = H2S+2OH D碳酸鎂溶于硝酸中： CO32+2H+ = H2O+CO2,7.下列離子方程式正確的是 AAlCl3溶液中加入過量氨水： Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4； BC6H5ONa溶液中通入少量CO2： 2C6H5O-+CO2+H2O2 C6H5OH+ CO32-； CFeBr2溶液中通入少量Cl2： 2Br-+Cl2Br2+2Cl-； DMg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+