第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化.ppt

1、第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量,第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化,我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有,能量變化,熱能,電能,光能,復(fù)習(xí),1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？,活潑金屬與水或酸的反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng) 燃燒反應(yīng) 大多數(shù)化合反應(yīng),復(fù)習(xí),2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些吸熱反應(yīng)？,大多數(shù)分解反應(yīng) 銨鹽與堿的反應(yīng) 碳作還原劑的反應(yīng),定性的認(rèn)識,定量的分析,一、反應(yīng)熱,定義：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量,都可以熱量(或換算成相應(yīng)的熱量)來表述,叫做反應(yīng)熱,又稱為焓變。 單位：kJ/mol或kJmol-1 符號：H,（焓變）,化學(xué)反應(yīng)為什么伴隨著能量的變化？,從微觀角度去考慮：

2、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的能量,從微觀角度去考慮：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),化學(xué)鍵的斷裂與形成,反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的能量,放熱反應(yīng),生成物分子成鍵時(shí)釋放的能量,吸熱反應(yīng),生成物分子成鍵時(shí)釋放的能量,從反應(yīng)物和生成物具有的能量去考慮,放熱反應(yīng)：E反 E生,吸熱反應(yīng)： E反 E生,能量,反應(yīng)過程,反應(yīng)物,生成物,H,放出熱量,能量,反應(yīng)過程,反應(yīng)物,生成物,H,吸收熱量,體系能量釋放給環(huán)境而自身能量降低,反應(yīng)熱的表示方法：,H0，H為“”,放熱反應(yīng),H0，H為“”,吸熱反應(yīng),體系從環(huán)境吸收能量而自身能量升高,H=E吸E放,H,E（生成物的總能量） E（反應(yīng)物的總能量）,H,E（反應(yīng)物的鍵能）

3、E（生成物的鍵能）,石墨能否自動轉(zhuǎn)化為金剛石？ 采取什么措施有可能將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石？,二、反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的用途,1、 判斷反應(yīng)發(fā)生的難易,課堂練習(xí),1、下列說法正確的是 A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生 C.反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小 D.吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生,C D,2.反應(yīng)C(石墨) C(金剛石)是吸熱反應(yīng),由此可知A. 石墨比金剛石更穩(wěn)定B. 該反應(yīng)的H0 C. 金剛石比石墨穩(wěn)定D. 金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化,AB,3.1molC與1molH2O(g)反應(yīng)失成lmol CO(g)和1molH2(g

4、),需要吸收131.5kJ的熱量,該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=_kJ/mol,4.HH鍵、NH鍵、NN鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為，1mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為。,131.5,-92KJ/mol,-30.7KJ/mol,練 習(xí),我們認(rèn)識了反應(yīng)熱，那么怎樣書寫 表示化學(xué)反應(yīng)熱的化學(xué)方程式？,二、熱化學(xué)方程式, 能夠表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。,1、熱化學(xué)方程式定義：,a.表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量. b.反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式,熱化學(xué)方程式 （閱讀課本例1與例2）,思考 交流,與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方

5、程式有哪些不同？ 正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？,2.書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng),標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g）,右端標(biāo)熱量數(shù)值和符號， H：吸熱用“+”，放熱用：“”。,系數(shù)單位是“mol”，而不是“個(gè)”。,系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要相應(yīng)變化。,不寫條件，即指: 25 1.01105Pa；不用“”“”；具體反應(yīng)條件可注可不注,3.熱化學(xué)方程式表示的意義,反應(yīng)物和生成物的種類 反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比 反應(yīng)中放出或吸收的熱量。,例 題,1、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。,H2(g) + Cl2(g)

6、=2HCl(g) H =-184.6KJ/mol,而這些書寫也是對的,H2(g) + Cl2(g) =HCl(g) H =-92.3KJ/mol,1,2,1,2,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,1.1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO (g)，需吸收68kJ的熱量； 2.2molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出314kJ熱量；,3.1g硫粉充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。,4.4gCO燃燒生成CO2,放出9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。,24班,5.在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為: 2H2(g)+O2(g)=2H2O

7、(l); H= 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); H= 890 kJ/mol由1mol 氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)放出的熱量為多少。,2066KJ,6、在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= 572 kJ/mol C3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l); H= 2220 kJ/mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4

8、(D) 1:1,B,7.已知 H2(g) O2(g)H2O( g) H1=akJ/mol 2H2(g)O2(g)2H2O (g) H2=b kJ/mol H2(g) O2(g)H2O (l) H3=c kJ/mol 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H4=d kJ/mol 則a、b、c、d的關(guān)系正確的是 。 A、ad0 C、2a=b0,C,1,2,已知在1105 Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出 484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 A. H2O(g)H2 (g)1/2O2 (g);H+242kJmol-1 B. 2H2(g)O2(g)2H2O(l);H484kJmol-1 C. H2 (g)1/2O2 (g)H2O(g);H+242kJmol-1 D. 2H2 (g)O2 (g)2H2O(g);H+484kJmol-1,A,2H2(g)O2(g)2H2O(g) HQ1kJmol-1,2H2(g)O2(g)2H2O(l) HQ2kJmol-1,Q1等于Q2嗎？,Q1Q2,S(g)+O2(g)SO2(g)； H= Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)SO2(g)； H=Q2 kJ/mol,Q1Q2,Q1等于Q2嗎？,A2H2(g)O2(g)2H2O(g) H1,2H2(g)O2(g)2H2O(l) H2,試比較下列各組焓變的大小：,BS(g)+