2019屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)專題綜合檢測(cè)蘇教版

1、專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)專題綜合檢測(cè)(二) (時(shí)間：45分鐘；滿分：100分)一、選擇題(本題包括9小題，每小題5分，共45分)1化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A小蘇打可用于生產(chǎn)玻璃，也可用來(lái)除去物品表面的油污B過(guò)氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白C醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D使用含有氯化鈉的融雪劑會(huì)加快橋梁的腐蝕解析：選D。常用于生產(chǎn)玻璃的是碳酸鈉，A錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B錯(cuò)誤；醫(yī)用酒精使病毒的蛋白質(zhì)變性而消毒，并非是將病毒氧化，C錯(cuò)誤；氯化鈉溶液可以充當(dāng)原電池的電解質(zhì)溶液，

2、使橋梁形成無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池，從而加速腐蝕，D正確。2(2018南京高三模擬)25 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1 Ca(NO3)2溶液中：Na、NH、CO、CH3COOB能使甲基橙變紅的溶液中：K、Na、NO、ClC3% H2O2溶液中：Fe2、H、SO、ClD0.1 molL1 KSCN溶液中：Fe3、NH、Br、SO解析：選B。A項(xiàng)，Ca2與CO生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C項(xiàng)，H2O2能氧化Fe2而不能大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3與SCN不能大量共存。3下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是()ANa和O2BNaOH和CO2

3、CNaHCO3和NaOH DNa2CO3和HCl解析：選C。A項(xiàng)，反應(yīng)條件不同，生成物不同；B項(xiàng)，CO2的用量不同，生成物不同；D項(xiàng)，HCl的用量不同，生成物不同。4氰(CN)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NCCN，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是()A(CN)2H2=2HCNBMnO24HCNMn(CN)2(CN)22H2OC向KCN溶液中加入碘水：I22KCN=2KI(CN)2D在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl22KCN=2KCl(CN)2解析：選C。選項(xiàng)A，根據(jù)Cl2與H2反應(yīng)推知正確；選項(xiàng)B，根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制

4、備Cl2原理推知正確；選項(xiàng)C，因I2的氧化性比(CN)2弱，向KCN溶液中加入碘水不能發(fā)生如C所述的反應(yīng)；選項(xiàng)D，在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2時(shí)，Cl2優(yōu)先氧化CN，生成(CN)2。5(2018綿陽(yáng)高三診斷)下列有關(guān)FeBr2溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A滴加淀粉KI溶液變?yōu)樗{(lán)色B該溶液中Cu2、NH、SO、Cl 可以大量共存C與硝酸酸化的AgNO3溶液反應(yīng)有沉淀生成并放出氣體D向該溶液中通入過(guò)量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl解析：選A。FeBr2不能將I氧化為I2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2、Br與Cu2、NH、SO、Cl不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B項(xiàng)正

5、確；Ag與Br生成AgBr沉淀，NO(H)氧化Fe2，自身被還原為NO，C項(xiàng)正確；Cl2過(guò)量，F(xiàn)e2、Br按化學(xué)式組成反應(yīng)，D項(xiàng)正確。6對(duì)氯水處理或氯水與下列物質(zhì)反應(yīng)過(guò)程中不會(huì)產(chǎn)生氣體的是()解析：選C。A項(xiàng)，氯水中的HClO見光分解生成O2；B項(xiàng)，氯水中的H與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2；C項(xiàng)，氯水滴入NaBr溶液反應(yīng)生成Br2和NaCl，沒有氣體產(chǎn)生；D項(xiàng)，氯水滴入Na2O2中會(huì)產(chǎn)生O2。7下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3BNH4Al(SO4)2溶液與過(guò)量稀氨水反應(yīng)：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHC用稀硝酸清洗試管

6、內(nèi)壁的銀鏡：Ag2HNO=AgNO2H2ODFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl解析：選B。A項(xiàng)，醋酸是弱酸，不能拆：SiO2CH3COOH=H2SiO32CH3COO；C項(xiàng)，稀硝酸被還原為NO，應(yīng)為3Ag4HNO=3AgNO2H2O；D項(xiàng)，氯氣少量，先氧化Fe2：Cl22Fe2=2Cl2Fe3。8在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(過(guò)二硫酸銨)溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)：Mn2S2OH2OMnOSOH(未配平)，下列說(shuō)法不正確的是()A可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2B氧化性比較：S2OMnOC該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸D若有0.1 mol氧

7、化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol解析：選C。A項(xiàng)，含Mn2的溶液中滴加(NH4)2S2O8溶液后，溶液變?yōu)樽仙?，所以可以用?lái)檢驗(yàn)Mn2，正確；B項(xiàng)，在反應(yīng)中S2O、MnO分別為氧化劑、氧化產(chǎn)物，所以氧化性：S2OMnO，正確；C項(xiàng)，由于MnO可以與鹽酸反應(yīng)生成Cl2，所以酸性介質(zhì)不能為鹽酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由Mn2生成1 mol MnO轉(zhuǎn)移5 mol電子，所以生成0.1 mol氧化產(chǎn)物(MnO)，轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，正確。9一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液得A溶液，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A通入的CO2氣體在標(biāo)

8、準(zhǔn)狀況下可能大于22.4 LBA溶液中n(NaOH)2n(Na2CO3)CA溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3DA溶液中一定只有Na2CO3解析：選B。根據(jù)碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)情況：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl；NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，開始滴入3 mol 鹽酸無(wú)氣體生成，后滴入1 mol鹽酸，生成1 mol CO2，而后再滴加鹽酸無(wú)氣體生成，說(shuō)明A溶液為氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物。根據(jù)上述化學(xué)反應(yīng)機(jī)理，可以推斷A溶液中碳酸鈉為1 mol，氫氧化鈉為2 mol。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)10(10分)用脫脂棉包住0.78 g Na2O2粉末，置于石棉

9、網(wǎng)上，往脫脂棉上滴1 mL水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)。(1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是Na2O2與H2O反應(yīng)有氧氣生成且反應(yīng)為_反應(yīng)。(2)如果用嘴通過(guò)細(xì)管向脫脂棉中吹氣，脫脂棉也能燃燒起來(lái)，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、_；若向其中吹入的是SO2氣體，脫脂棉_(填“能”或“不能”)燃燒起來(lái)。(3)H2和CO的混合氣體0.02 g通入一盛有0.78 g Na2O2的密閉容器中，再通入過(guò)量O2，并用電火花點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，容器中固體增加的質(zhì)量為_g。解析：(1)脫脂棉能燃燒，說(shuō)明Na2O2與H2O的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)且有助燃性氣體O2生成。(2)吹出的氣體中含有大量水蒸氣和CO2，與Na2O2反應(yīng)

10、均為放熱反應(yīng)且有O2生成。而SO2與Na2O2反應(yīng)無(wú)助燃性的O2產(chǎn)生(SO2Na2O2=Na2SO4)，所以脫脂棉不能燃燒。(3)根據(jù)復(fù)合方程式：Na2O2H2=2NaOH、Na2O2CO=Na2CO3(實(shí)際不發(fā)生，僅用于計(jì)算)可知，0.78 g Na2O2是過(guò)量的，固體增加的質(zhì)量即H2和CO的質(zhì)量，為0.02 g。答案：(1)放熱(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2不能(3)0.0211(14分)(2015高考海南卷)工業(yè)上，向500600 的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行

11、試驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，裝置B中加入的試劑是_。(2)制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取_。尾氣的成分是_。若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是_、_。(3)若操作不當(dāng)，制得的FeCl2 會(huì)含有少量FeCl3 ，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是_。欲制得純凈的FeCl2 ，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先_，再_。解析：(1)制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A為氯氣的制備裝置，發(fā)生的反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸共熱生成二氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2 4HCl(濃)MnCl2 Cl2 2H2O，裝置B的作用是除去氯氣中的水蒸氣，故裝置B中加入的試劑是

12、濃硫酸。 (2)根據(jù)題給信息知制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取HCl；尾氣的成分是HCl和H2；若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，HCl氣體極易溶于水，H2與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則存在的問(wèn)題是易發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收。(3)檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是KSCN溶液；欲制得純凈的FeCl2 ，應(yīng)防止裝置中氧氣的干擾，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，利用產(chǎn)生的氯化氫氣體排出裝置中的空氣，再點(diǎn)燃C處的酒精燈。答案：(1)MnO24HCl(濃)MnCl2 Cl2 2H2O濃硫酸(2)HClHCl和H2易發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收(3)KSCN溶液點(diǎn)燃A處的酒精燈點(diǎn)燃C處的酒精燈12

13、(15分)(1)過(guò)碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是_。AMnO2 BKMnO4溶液C稀鹽酸 DNa2SO3溶液(2)二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑。用ClO2處理過(guò)的飲用水(pH為5.56.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子(ClO)。飲用水中ClO2、ClO的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO2被I還原為ClO、Cl的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)寫出pH2.0時(shí)，ClO與I反應(yīng)的離子方程式：_。在

14、pH7.08.0時(shí)，加入KI，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2ClO2 HClH2O(未配平)。當(dāng)1 mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_。(4)有Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。解析：(1)過(guò)碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。A項(xiàng)MnO2催化H2O2分解，H2O2既作氧化劑又作還原劑；C項(xiàng)鹽酸與Na2CO3反應(yīng)；D項(xiàng)H2O2氧化Na2SO3，H2O2作氧化劑，發(fā)生

15、還原反應(yīng)。(2)由圖可知，當(dāng)pH2.0時(shí)，ClO2被I還原為Cl，則ClO也被還原為Cl；當(dāng)pH7.08.0時(shí)，ClO2被I還原為ClO。(3)配平方程式得5HClO2=4ClO2 H Cl2H2O，5 mol HClO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，則當(dāng)1 mol HClO2分解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA。(4)根據(jù)元素化合價(jià)變化Fe2Fe3、NHNO，可知Fe2與H、NO反應(yīng)生成Fe3、NH、H2O。答案：(1)B(2)ClO4H4I=Cl2I22H2O2ClO22I=2ClOI2(3)4.8161023(或0.8NA)(4)1813(16分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解

16、制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_。(2)加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)濾渣2的成分是_(填化學(xué)式)。(4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4CMgOSO2CO MgSO43CMgOS3CO利用如圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。D中收集的氣體是_(填化學(xué)式)。B中盛放的溶液可以是_(填字母)。aNaOH溶液 bNa2CO3溶液c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素的最高價(jià)態(tài)為4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。解析：(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，MgCO3微溶于水，在寫離子方程式時(shí)要寫化學(xué)式。離子方程式為MgCO32H=Mg2CO2H2O。(2)因?yàn)榱怄V礦中有FeCO3，在酸溶時(shí)產(chǎn)生Fe2，除去Fe元素需將Fe2氧化為Fe3，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH生成Fe(OH)3，從而除去Fe3，所以加入H2O2的目的是將Fe2氧化成Fe3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O。(3)調(diào)pH4時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe33NH3H2O=Fe(O