電解的應(yīng)用.ppt

1、第3節(jié)：電解槽第2校時-電解原理應(yīng)用，銀川一中許林云，1。銀鋅電池廣泛用作各種電子設(shè)備的電源，充電放電過程可以用()A.AGB.ZN (OH)表示牙齒電池放電時陰極反應(yīng)的物質(zhì)。高速鐵路電池的總反應(yīng)為3zn 2k 2 FeO 4 8h2o=Zn(oh)2 2fe(oh)3 4 KOH。以下敘述不準(zhǔn)確：()A，放電時陰極反應(yīng)為Zn 2OH 2Z(OH)2 B，充電時陽極反應(yīng)為Fe(OH)3 5OH 3e-FeO424H2O C，放電時每傳輸3mol電子，正極為1MOL，通電后電場的作用下陰極兩極容易失去電子，所以氧化生成。陽極表達式：2Cl - 2e-=Cl2，Na，Cl -，H，OH-，Cl-，

2、OH-，Cl-鄭智薰OH-，Cl2，Na，陰極方程式，h鄭智薰Na，H2，OH-，增量，2H 2e-=H2，1)，原理，酚酞滴在電解前溶液中，通電后的現(xiàn)象：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，陰極附近陰極：制造氣體，酚酞滴下后，溶液變紅，2)，現(xiàn)象，(2)產(chǎn)物H2和Cl2不混合。因為：(1第一個問題：Cl2 2 NaOH=NaCl NaClO H2O，混合火災(zāi)或強光爆炸，解決方法：使用離子交換膜，電解飽和鹽水是兩個茄子主要問題3360，3)，離子交換膜的作用需要解決4)，粗鹽精煉：沉積物Mg2，Ca2，F(xiàn)e3 Na，Cl-，CO32-，OH-，Na，Cl-，沉淀，沉積物去除，稍微過剩的

3、BaCl2，SO42-排除-，稍微過剩的Na2CO3Ba2除外)肥皂生產(chǎn)2)玻璃生產(chǎn)3)溴乙烷消除反應(yīng)等有機合成，NaOH，5)，產(chǎn)品用途：1)工業(yè)制鹽酸2)工業(yè)制漂白粉3)有機物合成(氯乙烯，聚氯乙烯，氯烴等，1)工業(yè)如果將KI溶液滴在陽極附近的溶液中，溶液將酚酞試液滴在棕色c .陰極附近的溶液中，則溶液是無色d .電解后，在鐵品中鍍銅：陽極鋅陰極鐵品電鍍液ZnSO4溶液，陰極：Zn 22eZn陽極：Zn 22eZn 2，電鍍是應(yīng)用電解原理在某些金屬表面電鍍其他金屬或合金的過程。電極：陽極電鍍金屬陰極電鍍金屬產(chǎn)品，2，電解槽的應(yīng)用-傳記電鍍，鍍液：包含電鍍金屬離子的電解質(zhì)溶液。傳記電鍍池，電

4、解質(zhì)溶液：溶液中CuSO4的濃度基本不變。，特征：鍍液的組成和酸堿性基本不變，原電池、電解槽、電鍍紙的判定規(guī)律，如果沒有外部電源，可以根據(jù)原電池、以及原電池的形成條件來判定。主要的想法是“三次”。首先是看電極。兩種非常導(dǎo)體，活性不同。看溶液。陽極插入電解質(zhì)溶液后看電路。如果陽極金屬等于電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子，則是傳記電鍍池，剩下的是電解槽。下圖所示的電解槽中含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)。請回答以下問題：1，寫相關(guān)電極反應(yīng)式嗎？2.隨著反應(yīng)的進行，溶液中硫酸銅楊怡發(fā)生變化，兩個電極及附近會發(fā)生什么現(xiàn)象？通過牙齒設(shè)備可以進行什么實際操作？3，粗銅的精煉，電極反應(yīng)式陰極(純銅): Cu2 2e-=還原

5、反應(yīng)(Cu)陽極(粗銅): ZN-2E-=ZN2 NI-2E-=NI2CU以下是已知的(氧化性Fe2 Ni2 Cu2) A陽極引起還原反應(yīng)。該電極反應(yīng)式：Ni2 2e=Ni B電解中存在于陽極質(zhì)量溶液中的金屬陽離子只有Fe2和Zn2 D電解。電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt，D。練習(xí)：在金屬活動順序表中，等金屬的恢復(fù)性強，容易失去電子，不能用普通方法和還原劑在化合物中還原，只能用電解化合物狀態(tài)方法冶煉。4，傳記冶金中，k，Ca，Na，Mg，Al，NaCl，MgCl2，Al2O3，熔化，原理：陰極Mn ne=M，電解熔體氯化鈉鈉，電解氯化鈉第金屬鈉通常來自電解槽電解時，氯在陽極釋放，電流通過熔

6、鹽，金屬鈉就恢復(fù)了，漂浮在陰極上的熔鹽上，懸浮在管道溢出上。金屬鈉，電解熔化狀態(tài)的氯化鈉制造。陽極：2Cl-2e-=Cl2，陰極：2Na 2e-=2Na，總反應(yīng)：2NaCl(熔體)2Na Cl2，電解Al2O3第二鋁寫再見右圖顯示了裝有電解質(zhì)a的電解槽。x，Y是通過電線連接到直流電源的兩個電極板?；卮鹨韵聠栴}：(1) X，Y都是惰性電極，A是飽和NaCl溶液，實驗開始時兩邊滴幾滴酚酞試劑，電解槽的X極相電極反應(yīng)式如下：在x極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是。2H 2e-=H2，氣體釋放，溶液變紅，2Cl - 2e-=Cl2，濕潤的碘化鉀淀粉試紙在Y電極附近，試紙藍色。(2)用電解方法精煉粗銅，電解質(zhì)A選

7、擇CuSO4溶液，則X電極的材料為電極反應(yīng)式。y電極的材料是電極反應(yīng)式的。純銅，粗銅，Cu 2e-=Cu2，Cu2 2e-=Cu，Y電極的電極反應(yīng)式測試電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法如下：4、氯堿廠電解飽和鹽水制造NaOH的工藝流程圖如下。根據(jù)圖示，如下所示：電解期間，與電源陽極相關(guān)聯(lián)的電極做出反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _產(chǎn)業(yè)食鹽含有Ca2、Mg2等雜質(zhì)，在精制過程中反應(yīng)的離子方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ MG2OH=MG (OH) 2，粗鹽中的s

8、o 440牙齒試劑可以是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。為了有效刪除ABa (OH)2 BBa (NO3 )2 CBaCl2、A、c、Ca2、Mg2、SO42，添加試劑的適當(dāng)順序為_ _ _ _ _ _ _(選擇A首先NaOHb先放NaOH，然后放試劑，Na2CO3。c首先，在鋇試劑、NaOH、Na2CO3、b、c、脫鹽過程中，利用NaOH和NaCl的溶解度差異，進行_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _冷卻采用無隔膜電解冷鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物只有NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式。蒸發(fā)，過濾，NaCl H2O=NaClO

9、H2，(練習(xí)2)，海水綜合利用，可以準(zhǔn)備金屬鎂。過程如下：(1)將MgCl26H2O加熱到空氣中會產(chǎn)生MG (OH)。(2)用電解法制造金屬鎂需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O可以獲得無數(shù)的MgCl2。原因包括在干燥的HCl氣流中抑制MgCl2水解、去除MgCl26H2O熱產(chǎn)生的水分、無水MgCl2。因為可以得到MGCL26H2O。(4)電解無水MgCl2可以制造金屬鎂和氯，其中副產(chǎn)品氯和粉末等石灰反應(yīng)可以制造漂白劑，用于制造漂白劑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ 2C L2CA(OH)2=CACL 2CA(CLO溶解時：過濾時：蒸發(fā)時：攪拌，加速溶解，流入，濾液沿玻璃棒流入漏斗，防止流出，攪拌，防止局部過熱液或晶體飛濺，(5)如何去除Mg(OH)2沉淀中混合的Ca(OH)2？加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢?。過濾，沉淀水洗，1 .能否理解