高中化學(xué) 3.2.3幾種重要的金屬化合物學(xué)案設(shè)計 新人教版必修1

1、高一化學(xué)必修1學(xué)案修訂第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾個重要的金屬化合物第三課學(xué)習(xí)目標(biāo)：1 .掌握鐵的氧化物、氫氧化物的主要性質(zhì)2 .掌握Fe-3的檢查及氧化性3 .明確Fe3和Fe3的相互轉(zhuǎn)換整理知識：三.鐵的重要化合物1 .鐵的氧化物名字氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗名化學(xué)式鐵的價格色彩狀態(tài)溶解性與h反應(yīng)空氣中的穩(wěn)定性2 .鐵的氫氧化物名字氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式物質(zhì)類別色彩狀態(tài)穩(wěn)定性試劑建立化學(xué)方程式現(xiàn)象與鹽酸反應(yīng)在制備思維Fe(OH)2時，為什么要使用新制備的FeSO4溶液？ 為什么將吸入了NaOH溶液的橡膠頭滴管插入液面下，擠出NaOH溶液？ 可以采取什么樣的措施？3 .鐵鹽和亞鐵鹽(1)F

2、e3和Fe2的檢查觀察實(shí)驗，實(shí)驗現(xiàn)象列于下表Fe3二級方程式溶液的顏色加入KSCN溶液加入NaOH溶液(2) Fe3和Fe2的性質(zhì)FeCl3溶液現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程加入鐵粉、KSCN溶液加入氯水使其振動在以上的反應(yīng)中，F(xiàn)e3表示特性，F(xiàn)e2表示特性，而Fe2具有嘗試寫出適當(dāng)?shù)脑噭﹣硗瓿上旅娴霓D(zhuǎn)換(3)鐵鹽的凈水作用Fe2(SO4)3溶解于水后，可以生成浮游物，可以吸附浮游物，因此可溶于水的鋁鹽和鐵鹽上課作業(yè)：1 .以下物質(zhì)充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，呈紅色的為()A.FeO HCl (溶液)b .過剩鐵稀硫酸C.FeCl2(溶液) Cl2溶液(溶液)2.Fe3的檢查方法錯誤的是()加入NaOH

3、溶液后，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀c .加入硫氰化鉀溶液，顯示為紅色d .加入氨水，生成紅褐色沉淀3 .硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵為了除去雜質(zhì)而純化硫酸亞鐵應(yīng)加入以下哪些物質(zhì)()a .鋅粉b .鎂粉c .鐵粉d .鋁粉4 .實(shí)驗方法()證明某溶液只含F(xiàn)e2，不含F(xiàn)e3a .滴下氯水之后再滴下KSCN溶液的話就會變成紅色滴加KSCN溶液使其不變成紅色，滴加氯水則變成紅色滴入NaOH溶液，首先發(fā)生白色沉淀，然后變成灰綠色，最后呈現(xiàn)紅褐色只是滴下KSCN溶液5 .有溶液中有NH4、Mg2、Fe2和Al3種離子，其中加入過量的氫氧化鈉溶液，低

4、燒攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中陽離子大幅減少(已知NH4 OH- NH3 H2O )甲級聯(lián)賽足球甲級聯(lián)賽6 .向氯化鐵溶液中投入一定量的鐵粉，使其完全反應(yīng)后，如果溶液中的Fe3和Fe2的濃度相等，則反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量之比()A.2:3 B.3:2 C.1:2 D.1:17 .去除下述物質(zhì)中含有的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì))，將選擇的試劑和方法記入橫線，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(注：僅屬于離子反應(yīng)的離子方程式)二氧化碳，二氧化碳，二氧化碳(2) Fe2o 3，二氧化碳，三氧化碳(3)防火墻，防火墻，防火墻(4)防火墻3，防火墻2，防火墻3(5)全球化，全球化。8 .已知常見金屬單質(zhì)a具

5、有f為紅褐色固體的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)導(dǎo)出a-b的化學(xué)方程式。(2)導(dǎo)出e-f的化學(xué)方程式。9 .紅磚是用粘土高溫?zé)Y(jié)而成，因其顏色呈紅色或褐色紅色而得名，常用作建筑材料(1)從紅磚的顏色來看，可能含有的成分是(寫化學(xué)式) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)為了驗證你的推測是否正確，需要修訂一個實(shí)驗方案，簡單地寫出各步驟的操作過程和最后的實(shí)驗分析和結(jié)論，化學(xué)反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式(實(shí)驗用品的任意取出，該實(shí)驗分為幾個步驟自己決定，寫出實(shí)驗裝