第二節(jié)鹽的性質(zhì) (2).ppt

1、第十一單元鹽和化肥，題目1生活中的食鹽(3)，現(xiàn)象：紅色物質(zhì)沉淀在指甲表面；溶液的顏色從藍(lán)色變成了淺綠色。1.鹽和金屬之間的反應(yīng)，硫酸鐵=硫酸亞鐵銅，思考1酸是普遍的，堿是普遍的，那么，鹽是普遍的嗎？思考2所有金屬都能與硫酸銅反應(yīng)嗎？金屬與鹽反應(yīng)時(shí)應(yīng)該注意哪些方面？新知識探索，Cu2 gno 32 agcu(NO3)2，zncuso4 cuznso4，summary 1:金屬鹽新金屬新鹽，按照金屬活性的順序，只有前面的金屬能從它們的鹽溶液中取代后面的金屬。Na2CO3 2hcl=2氯化鈉H2O CO2，碳酸氫鈉hcl=氯化鈉H2O CO2，思考3如何測試CO32和hco3？檢驗(yàn)方法：取少量未知

2、物質(zhì)，加入少量稀鹽酸，觀察其是否會(huì)產(chǎn)生使澄清石灰水渾濁的氣體。第二，鹽和酸之間的反應(yīng)，概要2:新的鹽和酸，第三，鹽和堿之間的反應(yīng)，CuSO4 2naohcu (oh) 2n2so4，氯化鐵3 nao Fe(oh)33氯化鈉，氯化鎂2kohmg (oh) 22kcl，概要3:新的鹽和堿，4。鹽到鹽的反應(yīng)，氯化鈉硝酸銀納米三氯化銀，氯化鋇K2SO4 Baso42kcl，碳酸鈉碳酸鈣氯化鈉，概要4:兩種新的鹽，思考4酸能和酸反應(yīng)嗎？堿能和堿反應(yīng)嗎？鹽能和鹽反應(yīng)嗎？概述，鹽在溶液中的化學(xué)性質(zhì)概括如下：酸的共性可以概括如下：知識總結(jié)，堿的共性可以概括為以下四點(diǎn)：附錄1，酸、堿和鹽的溶解度表(20)，P1

3、11，鹽的溶解度叮當(dāng)：思考 1。硝酸銀氯化氫2。K2CO3CA (OH) 2 3。Na2CO3CaCl2 4。Na2SO4氯化氫。5、H2SO4 BaCl2 - 6、Ba(OH)2 KCl - 7、硫酸銅NH4NO3 - 8、硝酸氫氧化鈉-，思考 1。硝酸銀氯化氫2。K2CO3CA (OH) 2 3。Na2CO3CaCl2 4。Na2SO4氯化氫。5、H2SO4 BaCl2 - 6、Ba(OH)2 KCl - 7、CuSO4 NH4NO3 - 8、HNO3 NaOH -、AgCl HNO3、CaCO3 KOH、CaCO3 NaCl、BaSO4 HCl、nano 3 H2O例下列離子可以在酸性溶液中大量共存：(a)Ag、Na、Cl -、NO3- B. Na、OH -、SO42- C. K、Na、CO32-、Cl- D. Ba2、Mg2、Cl-，課堂練習(xí)，d，練習(xí)1Na2以下各組離子可以在酸性溶液中大量共存： (一)銀、鈉、氯、NO3-硼、鈉、氫、SO42-碳、鉀、鈉、CO32-、氯、鋇、鎂、氯、鎘。你在這堂課上學(xué)到了什么？總結(jié)：你在這門課上學(xué)到了什么？鹽的化學(xué)性質(zhì)(手指記憶法)鹽和酸堿指示劑鹽金屬鹽酸鹽堿鹽，注意，鹽，實(shí)施例1請?jiān)诙叹€FeSO 4(CuSO 4)_