第三章第一節(jié)-弱電解質(zhì)的電離(1).ppt

1、隆德縣高級(jí)中學(xué) 于毓,第三章 水溶液中的離子平衡,思考:為什么“潔廁靈”中含的是鹽酸而不是生活中更常見(jiàn)、更安全的醋酸呢？,第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離,(第一課時(shí)),溫故而知新,思考：什么叫電解質(zhì)？試舉例說(shuō)明。 什么叫非電解質(zhì)？試舉例說(shuō)明。,電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?的化合物。 非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。,常見(jiàn)的電解質(zhì)：酸、堿、鹽、水。 常見(jiàn)的非電解質(zhì)：大多數(shù)有機(jī)物，SO3、CO2,練習(xí)1:下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( ) 屬于非電解質(zhì)的是( ) NaCl溶液 NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3H2O CO2 乙醇 水,練習(xí)2:下列說(shuō)法中 正確的

2、是 ( ) A. 石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì) B. 由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì) C. 硫酸溶液能導(dǎo)電，所以硫酸是電解質(zhì) D. SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì),C,鹽酸與醋酸是生活中經(jīng)常用到的 酸。為什么清潔廁所常用鹽酸而不用較 安全的醋酸？,比較相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)及溶液的pH值,實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)3-1,大,小,快,慢,（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論下列問(wèn)題（小組討論）,（1）鎂條和酸的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？,（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中的H+濃度是否相

3、等？怎么判斷？,Mg+2H+ = Mg2+H2,反應(yīng)速率不同，pH不同，說(shuō)明鹽酸和醋酸中的H+濃度是不同的。,說(shuō)明HCl和CH3COOH的電離程度不同。,c(H+),能部分電離成離子的電解質(zhì)(其離子有分子化傾向)包括弱酸(如CH3COOH、H2S)、弱堿(如NH3H2O)、水。,強(qiáng)電解質(zhì)：,能全部電離成離子的電解質(zhì)(其離子無(wú)分子化傾向)。包括大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。,弱電解質(zhì)：,一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),根據(jù)：是否完全電離,1、基本概念,鹽酸中存在H+、Cl- 無(wú)HCl分子,醋酸溶液中存在 H+、CH3COO- 和CH3COOH分子,2、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較,完全電離,部分電離,離子,分子(

4、為主)、離子,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽、 活潑金屬氧化物,弱酸、弱堿、水,電離方程式用“ ”,電離方程式用 “=”,在水溶液中或熔化狀態(tài)下都能電離,電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度有何關(guān)系? 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其水溶液的導(dǎo)電能力 有何關(guān)系?,強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,而是看溶于水的部分是否完全電離.,問(wèn)題探討:,CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。,我明白了： 強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱 強(qiáng)弱電解質(zhì)物質(zhì)的溶解性大

5、小,四、電解質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě): 強(qiáng)電解質(zhì),完全電離，書(shū)寫(xiě)時(shí)用 “ = ”號(hào),弱電解質(zhì),練習(xí)：寫(xiě)出下列電解質(zhì)的電離方程式： Na2SO4、H2SO4、KHSO4、Ba(OH)2、HF、 NH3H2O、Fe(OH)3、H2CO3、CH3COOH、 K2CO3、CH3COONH4、KHCO3、 H2S 、 。,部分電離，書(shū)時(shí)用 “ ” 號(hào),小結(jié)電離方程式： 強(qiáng)等號(hào)、弱可逆 多元弱酸分步寫(xiě) 多元弱堿一步完,小結(jié)1：,小結(jié)2：,離子化合物,大部分的鹽類,強(qiáng) 堿,共價(jià)化合物,強(qiáng) 酸,弱 酸,弱 堿,水,弱 電 解 質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì),離子型氧化物,電解質(zhì),非 電 解 質(zhì),多數(shù)有機(jī)物,某些非金屬氧化物,化合物,

6、小結(jié)3：,練習(xí)3:有下列物質(zhì)：銅；硫酸鋇固體；氫氧化鈉固體；氨水；熔融硝酸鉀；乙醇；液態(tài)HCl；金剛石；二氧化硫；冰醋酸。 (1)其中能導(dǎo)電的有_，其水溶液能導(dǎo)電的是_。 (2)屬于非電解質(zhì)的有_，屬于電解質(zhì)的是_。,練習(xí)4:下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是() A氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na和Cl B溶于水后能電離出H的化合物都是酸 C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì) D二氧化碳溶于水能部分電離，故CO2屬于弱電解質(zhì),C,練習(xí)5:如圖所示，向燒杯內(nèi)的溶液b中逐滴加入 溶液a時(shí)，靈敏彈簧秤的讀數(shù)先逐漸變小，然后 又逐漸變大，則溶液a、b分別是 () ANaOH、H2SO4 BBaCl2、

7、NaOH CBaCl2、Na2SO4 DNH3H2O、CH3COOH,C,練習(xí)6:關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別，正確 的敘述是 () A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液 的導(dǎo)電性 B強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中的電離程度大于弱電解 質(zhì)在溶液中的電離程度 C強(qiáng)電解質(zhì)在任何濃度的溶液中都100%以離 子的形態(tài)存在，而弱電解質(zhì)則大多數(shù)以分子的 形態(tài)存在于溶液中 D在一般的濃度下，強(qiáng)電解質(zhì)的電離是不可 逆的，而弱電解質(zhì)的電離是可逆的,BD,練習(xí)7:用食用白醋(醋酸濃度約為1 molL1) 進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是 () A白醋中滴入石蕊溶液呈紅色 B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生 C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D測(cè)得白醋