單元四物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí).ppt

1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí),?,這些物質(zhì)是由什么構(gòu)成的 ?它們是由什么組成的?,液氧由氧分子構(gòu)成,水是由水分子構(gòu)成的,要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦,1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子、原子、離子及它們的定義理解。 2.能正確書(shū)寫(xiě)常用的化學(xué)用語(yǔ)。理解化學(xué)用語(yǔ)的涵義并能正確應(yīng)用。,基本概念識(shí)記,、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：分子、原子、離子。 、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 、原子：化學(xué)變化中最小的粒子。 、離子：帶電的原子或原子團(tuán)。,在原子中,由于正電荷數(shù)=負(fù)電荷數(shù),所以整個(gè)原子不顯電性,離子是帶電的原子或原子團(tuán),是原子得到或失去電子而形成的,所以正電荷數(shù)負(fù)電荷數(shù),原子構(gòu)成的規(guī)律：,、原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱(chēng)為核電荷數(shù),原

2、子中：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù),、質(zhì) 子 數(shù) 不 一 定 等 于 中 子 數(shù) 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 、不種類(lèi)的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外 電子數(shù)都不相同,原 子 的 質(zhì) 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上,原子結(jié)構(gòu)示意圖,電子層,最外層電子數(shù),核電荷數(shù),原子核,決定元素種類(lèi),決定元素的化學(xué)性質(zhì),1一個(gè)原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子，發(fā)生的變化是 （ ） A失去一定數(shù)目的電子 B . 得到一定數(shù)目的電子 C 不得電子也不失電子 D 可能得到電子也可能失去電子,鞏固與提高,D,在原子中,重要公式: 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=周期表中原子序號(hào) 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),1,1,7

3、,7,8,8,30,26,92,235,(2004年南昌市)我國(guó)計(jì)劃在2007年發(fā)射一顆繞月探測(cè)衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源氦3。氦3原子核是由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為( ) A.1 B.2 C.3 D.6,B,典型例題解析,目前普遍認(rèn)為，質(zhì)子和中子都是由被稱(chēng)為u夸克和d夸克的兩類(lèi)夸克組成，u夸克帶 電量為,e，d夸克帶電量為,e為基元電荷。下列論斷可能正確的是（ ） A質(zhì)子由1個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成， 中子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克組成 B質(zhì)子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成， 中子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克組成 C質(zhì)子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克組成， 中子由2個(gè)u夸克和1個(gè)

4、d夸克組成 D質(zhì)子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成， 中子由1個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克組成,e,怎么看原子結(jié)構(gòu)圖和離子結(jié)構(gòu)圖,下面、四幅圖，你知道那幅圖是原子結(jié)構(gòu)圖，那幅是離子結(jié)構(gòu)圖嗎？,屬于原子的是，依據(jù)是。 屬于離子的是，依據(jù)是； 其中屬于陽(yáng)離子的是，因?yàn)椋骸?其中屬于陰離子的是，因?yàn)椋骸?、,、,質(zhì)子數(shù)電子數(shù),質(zhì)子數(shù)電子數(shù),質(zhì)子數(shù)電子數(shù),質(zhì)子數(shù)電子數(shù),典型例題,某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ) A該微粒為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B該微粒原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子 C該微粒屬于原子 D該微粒帶3個(gè)單位正電荷,c,小結(jié)：一般最外層電子要達(dá)到個(gè)電子才穩(wěn)定（只有一個(gè)或兩個(gè)電子層，并且最外層電子數(shù)少于的，失去最

5、外層也達(dá)到穩(wěn)定，氦只有一個(gè)電子層，最外層是也是穩(wěn)定的）,X、Y元素原子都有3個(gè)電子層，且X元素原子最外層有2個(gè)電子，Y元素原子最外層有7個(gè)電子，則X和Y元素形成的化學(xué)式是( ) A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y3,典型例題解析,B,學(xué)一學(xué)怎樣做這種題,則該元素的質(zhì)子數(shù)為，該原子核外 有個(gè)電子層，該元素屬于。 （填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)為。,某元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中。該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：,元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)：一般有 最外層個(gè)電子是金屬元素，在化學(xué)變化中易失去電子，顯正價(jià)。（變?yōu)殛?yáng)離

6、子） 最外層個(gè)電子是非金屬元素，在化學(xué)變化中得到電子，顯負(fù)價(jià)。（變?yōu)殛庪x子）,金屬,三.知識(shí)網(wǎng)絡(luò),一、物質(zhì)由(元素)組成和(分子、原子、或離子）構(gòu)成,物 質(zhì),元 素,構(gòu)成,組成,分子 原子 離子,原子核(+) 核外電子(-),質(zhì)子(+) 中子(不帶電),構(gòu) 成,得 失電 子,構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：原子、分子、離子,構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子,原子：金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體， 如：鐵、銅、鈉、木炭、紅磷、氦氣、氖氣等。,分子：氣態(tài)非金屬單質(zhì)、都由非金屬元素組成的 化合物，如：氧氣、氫氣、氮?dú)?、水、二氧化碳?離子：含有金屬元素的化合物，如：氯化鈉、氯酸鉀、高錳酸鉀等。,例2科學(xué)研究證明，物質(zhì)是由

7、微粒構(gòu)成的。請(qǐng)用原子、分子或離子填空： (1)應(yīng)用最廣泛的鐵是由鐵 構(gòu)成的； (2)保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的是氮 ； (3)調(diào)味用的氯化鈉是由鈉 和氯 構(gòu)成的。,典型例題解析,原子,分子,離子,離子,二、化學(xué)用語(yǔ),元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)及其意義 離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)及其意義 化學(xué)式及其意義 原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖,表示粒子個(gè)數(shù),表示元素的正負(fù)化合價(jià),一個(gè)離子所帶的正負(fù)電荷值,一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù),辨析下列粒子各自不同的含義,氫元素,一個(gè)氫原子,一個(gè)水分子,水這種物質(zhì),一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成,2H,兩個(gè)氫原子,2H2O,兩個(gè)水分子,H+,一個(gè)氫離子,水分子中顯+2價(jià)的氧元素,水由氫元素和氧元素組

8、成,參照上面例子請(qǐng)寫(xiě)出下列粒子的含義: (1)3個(gè)鐵原子 .(2)一個(gè)鎂離子 .(3)2個(gè)水分子 . (4)氧化鐵中鐵元素顯+3價(jià) .(5)4個(gè)硫酸根離子 .,H2,氫氣這種物質(zhì),一個(gè)氫分子,一個(gè)氫分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成,3Fe,Mg2+,2H2O,說(shuō)出下列小數(shù)字2的意義,2H2O,2O,2有符號(hào)2O N2 2Cl2 H3PO4 2Fe3 SO42，其中數(shù)字“2”表示的含義不同。則 “2”用來(lái)表示原子個(gè)數(shù)的是 (填序號(hào)同)； “2”用來(lái)表示離子個(gè)數(shù)的是 ； “2”用來(lái)表示分子個(gè)數(shù)的是 ； “2”用來(lái)表示分子構(gòu)成的是 ； “2”用來(lái)表示元素化合價(jià)的是 ； “2”用來(lái)表示離子所帶電荷的是 ；,-2,

9、下列關(guān)于2的含義的解釋中，正確的是( ) AZn2+中的2+表示鋅粒帶有2個(gè)單位的正電荷 B2NO中的2表示2個(gè)一氧化氮分子 C如H20中的“2”表示一個(gè)水分子中含有二個(gè)氫元素 DAl 2 ( SO4)3中化學(xué)式上方的“-2”表示3個(gè)硫酸根的化合價(jià)為-2價(jià) 元素符號(hào)周?chē)臄?shù)字有不同的含義，下列 符號(hào)中只表示“2個(gè)氫原子”的是（ ） A、2H2 B、H2 C、 2H D、2H,典型例題解析,B,-2,C,二、相對(duì)原子質(zhì)量,1.國(guó)際上統(tǒng)一規(guī)定，以一種碳原子質(zhì)量的1/12 （約1.66 10-27 kg）作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量,某原子的相對(duì)原子質(zhì)量,=,

10、該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量,一種碳原子的質(zhì)量 1 /12,=,質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù),3.相對(duì)原子質(zhì)量,2.計(jì)算式：,4.相對(duì)原子質(zhì)量的單位為1,5.相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比關(guān)系,三、元素,1、概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。,幾點(diǎn)說(shuō)明： （1）元素只論種類(lèi)，不論個(gè)數(shù)； （2）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，元素的種類(lèi)不變。 （3）元素的種類(lèi)決定于原子中的質(zhì)子數(shù)。,氧,氧氣由氧元素組成,二氧化碳由碳元素和氧元素組成,水由氫元素和氧元素組成,元素,2、元素分類(lèi)：,金屬元素：鐵、鎂、鋁、鈉、鉀、銅、錳、鋅、銀、鋇、汞、金等,非金屬元素：氧、氫、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等,

11、稀有氣體元素：氦、氖、氬等,3、地殼中含量較多的幾種元素,氧硅鋁鐵鈣鈉鉀，還有鎂氫和其他,原子,分子,元素,物質(zhì),構(gòu) 成,構(gòu)成,構(gòu)成,組成,相同質(zhì)子數(shù) 的原子的總稱(chēng),微 觀(構(gòu)成）,宏 觀（組成）,四、元素符號(hào),2.元素符號(hào)的意義： （1）表示一種元素 （2）表示這種元素的一個(gè)原子,1.元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)的要求： （1）由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)； （2）由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫(xiě) ，第二個(gè)字母小寫(xiě),五、（1至20號(hào)元素）的原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）：,2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B C N O F Ne 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 11 12

12、13 14 15 16 17 18 19 20 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣,一般小于4,易失去電子,一般大于4,易得到電子,易發(fā)生化學(xué)反應(yīng),等于8（氦等于2）,穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）,極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng),元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切,元素原子的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系,金屬元素,非金屬元素,稀有氣體元素,下列粒子的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請(qǐng)你用它們填空,元素種類(lèi)_； 元素分類(lèi)_； 相對(duì)原子質(zhì)量_； 元素的化學(xué)性質(zhì)_； 離子所帶電荷數(shù)_；,質(zhì)子數(shù),最外層電子數(shù),質(zhì)子數(shù)、中子數(shù),最外層電子數(shù)

13、,最外層電子數(shù),練習(xí)鞏固,1、化學(xué)式的寫(xiě)法和讀法 （1）單質(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法： 金屬單質(zhì)、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì)通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式。 一些常溫下呈氣態(tài)的非金屬單質(zhì)(如氧氣、氮?dú)?、氫?的化學(xué)式是用元素符號(hào)右下角加小數(shù)字2表示，如“O2”表示2個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧氣分子。,讀法：固體單質(zhì)的化學(xué)式直接讀出元素的名稱(chēng) 氣體單質(zhì)在元素名稱(chēng)后加一“氣”字,九、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)、讀法及意義,（2）化合物化學(xué)式的寫(xiě)法 由兩種元素組成的化學(xué)式讀、寫(xiě)規(guī)律： 一般金屬元素寫(xiě)在左邊，非金屬元素寫(xiě)在右邊。 在氧化物中，氧元素寫(xiě)在右邊，另一種元素寫(xiě)在左邊。兩種元素組成的化合物名稱(chēng)，一般從右向左讀作“某化某”有時(shí)還要

14、讀出化學(xué)式里各元素的原子個(gè)數(shù)。 讀和寫(xiě)的順序相反。,請(qǐng)正確書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的化學(xué)式 ： （1）銅、 鐵、 鋁、 硫磺、 紅磷、 木炭、 氖氣、 氦氣 （2）氧氣、氫氣、 氯氣、 氮?dú)?（3）二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳,Cu Fe Al S,O2 H2 Cl2 N2,CO2 SO2 NO2 CO,P C Ne He,水、過(guò)氧化氫、 氧化鋁、 四氧化三鐵、 五氧化二磷 、二氧化錳、 氯化鉀、氯化鈉 氯酸鉀、高錳酸鉀、 錳酸鉀,H2O H2O2 Al2O3 Fe3O4,P2O5 MnO2 KCl NaCl,KClO3 KMnO4 K2MnO4,宏觀意義： 某種物質(zhì)， 該物質(zhì)由哪些元素組成，

15、微觀意義： 分子式還表示該物質(zhì)的一個(gè)分子 分子式還表示該物質(zhì)的一個(gè)分子中各元素的原子個(gè)數(shù)。,2.化學(xué)式表示的意義：,表示水這種物質(zhì),表示水由氫元素和氧元素組成,表示一個(gè)水分子,表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成,宏觀意義,微觀意義,除了以上所說(shuō)含義之外，從化學(xué)式中我們還可以獲得下列信息： （1）水的相對(duì)分子質(zhì)量； （2）水中各元素的質(zhì)量比 （3）水中各原子的個(gè)數(shù)比 （4）水中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （5）水屬于化合物、氧化物等,化學(xué)式的意義,一價(jià)鉀鈉氫銀氯 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五價(jià)磷,常見(jiàn)元素的化合價(jià)的口訣：,二三鐵, 二四碳,二四六硫都齊全,銅汞二價(jià)最常見(jiàn),+1 -1,+2 -2,不同

16、之處：表示的位置不同：化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)正上方，離子電荷數(shù)及正負(fù)標(biāo)在元素符號(hào)右上方。數(shù)值與正、負(fù)號(hào)順序不同：化合價(jià)數(shù)值在正、負(fù)號(hào)后面，離子電荷數(shù)在正、負(fù)號(hào)前，且數(shù)值為1時(shí)，化合價(jià)要寫(xiě)出來(lái)，離子不需要寫(xiě)。,寫(xiě)出在下列符號(hào)中，數(shù)字“2”的的意義： （1）2O （2）O2 （3）2O2 （4）O2- （5）O,-2,討論：,元素符號(hào)周?chē)鲾?shù)字所表示的含義：,（1）元素符號(hào)前面的系數(shù)，表示原子個(gè)數(shù)；如： 2O （2）化學(xué)式前面的系數(shù)，表示該物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)； 如： 2O2 （3）元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示每個(gè)分子中某元素的原子個(gè)數(shù)；如：O2 （4）元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)； 如： O2-

17、（5）離子符號(hào)前的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)。如：2 O2- （6）元素符號(hào)正上方的數(shù)字表示 元素的化合價(jià)；如： O 元素符號(hào)和化學(xué)式前加上系數(shù)以后， 就失去了宏觀意義，只有微觀意義。,-2,原子、分子、離子、元素、物質(zhì)的表示方法：,1.原子用元素符號(hào)表示，多個(gè)原子的個(gè)數(shù)加在元素符號(hào)之前； 2.分子用化學(xué)式表示，多個(gè)分子的個(gè)數(shù)加在化學(xué)式之前； 3.離子用離子符號(hào)表示，多個(gè)離子的個(gè)數(shù)加在離子符號(hào)之前； 4.元素用元素符號(hào)表示； 5.物質(zhì)用化學(xué)式表示。,化學(xué)式 化合價(jià),判斷,書(shū)寫(xiě),3、化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系,（1）知式標(biāo)價(jià)：,例1：標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià) 氯化鋅 金屬鋅 氫氧化鈉,ZnCl2,+2 -

18、1,Zn,0,NaOH,+1 -2 +1,（2）知式求價(jià)：,例2： 試確定氯酸鉀中氯元素的化合價(jià),解：設(shè)氯元素的化合價(jià)為X 先寫(xiě)出氯酸鉀的化學(xué)式：KClO3 , 已知鉀的化合價(jià)為+1，氧為-2 由正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零得 （+1）+X+（-2）3=0 X=+5,（3）由化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式 書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的簡(jiǎn)捷方法（交叉法）：,（1）按順序?qū)懗鲈胤?hào)（正價(jià)部分在前，負(fù)價(jià)部分在后）； （2）標(biāo)出各元素的化合價(jià)； （3）化合價(jià)數(shù)值交叉當(dāng)作元素符號(hào)右下角的角碼 （4）將元素符號(hào)右下角的角碼加以化簡(jiǎn)，得化學(xué)式； （5）檢查正誤,十二、相對(duì)分子質(zhì)量,化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和就是相對(duì)分子質(zhì)量。,相對(duì)分子

19、質(zhì)量的單位為1,相對(duì)分子質(zhì)量與分子的實(shí)際質(zhì)量成正比關(guān)系。,討論：氫氣、氧氣、氮?dú)?、二氧化碳各一個(gè)分子，誰(shuí)的質(zhì)量大？相同質(zhì)量的這四種氣體，誰(shuí)含有的分子個(gè)數(shù)多？,十三、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算,1.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量 相對(duì)分子質(zhì)量等于化學(xué)式中各元素的原子相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)的總和,2.計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比 化合物中各元素的質(zhì)量比，等于化學(xué)式中各元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)總和的之比,3.計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),R的相對(duì)原子質(zhì)量化學(xué)式中R的原子個(gè)數(shù),R元素所在的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量,100%,4.求組成化合物中某元素的質(zhì)量,小 結(jié),物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì),物質(zhì)構(gòu)成練習(xí)

20、,汞原子,二氧化碳分子,鈉離子、氯離子,2、用化學(xué)符號(hào)表示： 2個(gè)氮原子 2個(gè)氮分子 2個(gè)鐵離子 2個(gè)亞鐵離子 2個(gè)鐵原子 n個(gè)水分子 1個(gè)銨根離子 2個(gè)氫氧根離子,2N,2N2,2Fe 3+,2Fe 2+,2Fe,n H2O,NH4 +,2OH -,1、科學(xué)研究證實(shí)，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，例如鐵是由鐵原子構(gòu)成的。請(qǐng)你填寫(xiě)構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒的名稱(chēng)。 體溫計(jì)中的汞是由 構(gòu)成的； 人工降雨用的干冰是由 構(gòu)成的； 食鹽中的氯化鈉是由 構(gòu)成的。,3、鋅是人體生長(zhǎng)發(fā)育、維持器官正常功能的微量元素，人體缺鋅會(huì)引起多種疾病，缺鋅者可通過(guò)服用葡萄糖酸鋅來(lái)補(bǔ)充。己知葡萄糖酸鋅的化學(xué)式為C12H22O14Zn(

21、相對(duì)分子質(zhì)量為455)。請(qǐng)回答： (1)葡萄糖酸鋅是由_種元素組成的. (2)葡萄糖酸鋅中所含鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(結(jié)果保留到0.1%) (3)現(xiàn)有一支20ml的“三精牌”葡萄糖酸鋅口服液,其中含鋅6.5mg,則該口服液中葡萄糖酸鋅的質(zhì)量為_(kāi)mg.,4.下面是某化肥廠(chǎng)在一公共場(chǎng)所的圍墻上做的廣告：請(qǐng)仔細(xì)觀察、分析，并回答下列問(wèn)題： (1)碳酸氫銨(化學(xué)式為：NH4HCO3)是由_ 種元素組成的。 (2)碳酸氫銨的氮含量是指氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為此廣告是_廣告(填“真實(shí)”或“虛假”)，判斷的依據(jù)是_,四,虛假,碳酸氫銨中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:1479 100%=17.7%20.1%

22、,5.下圖是市售某品牌牙膏包裝盒上的部分說(shuō)明。其主要活性成份為單氟磷酸鈉（化學(xué)式為Na2PO3F，已知氟為-1價(jià)），實(shí)驗(yàn)表明牙膏中含氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到0.100.16%時(shí)，防齲齒的效果好。（1）單氟磷酸鈉中磷元素的化合價(jià)為 價(jià)。（2）該牙膏防止齲齒的效果 。,效果檢測(cè),A,A,效果檢測(cè),3. 蘇丹紅一號(hào)(C16Hl2N2O)是一種染料。根據(jù)2004年4月的MSDS數(shù)據(jù)，該物質(zhì)存在致癌證據(jù)，故不能用作食品添加劑。下列有關(guān)蘇丹紅一號(hào)的說(shuō)法正確的是 （ ） A、該物質(zhì)屬于氧化物 B、該物質(zhì)中H、N元素質(zhì)量比為61 C、該物質(zhì)中存在氮分子 D、該物質(zhì)由C、H、O、N四種元素組成,D,效果檢測(cè),4.下列化合物中，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是() A.FeO B.Fe2O3C.Fe3O4D.FeS,5.血紅蛋白是一個(gè)大分子，它的相對(duì)分子質(zhì)量是68000，已知其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.33，則每個(gè)血紅蛋白分子中含鐵原子的個(gè)數(shù)是（ ） A.2 B.3 C.4 D.5,D,C,8、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，鐵元素質(zhì)量相等,則氧元素質(zhì)量比為（ ） A、698 B、1289 C、236 D、134,9、某硝酸銨樣品中混有另一種氮肥，經(jīng)測(cè)定樣品中含氮38%，則該樣品中可能混有氮肥是（ ） A.NH4HCO3（17.7%） B.(NH4)2SO4（21.3%） C.NH4Cl （26.2%）