質(zhì)量守恒定律.1質(zhì)量守恒定律3課件 人教新課標(biāo)版（共21張PPT）.ppt

1、課題1質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng) 后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系呢?,提出問題：,作出假設(shè)：,生成物的質(zhì)量總和 反應(yīng)物的質(zhì)量總和,等于,大于,小于,方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定,方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后 質(zhì)量的測(cè)定,活動(dòng)與探究一:,相等,白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小,鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色,相等,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,質(zhì)量守恒定律：,參加,質(zhì)量總和,質(zhì)量總和,各,各,電解水的微觀過程,質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì):,（1）質(zhì)量守恒的原因（四不變）： 宏觀：元素的種類不變； 微觀：

2、原子的種類不變； 原子的數(shù)目不變； 原子的質(zhì)量不變。,（2）在化學(xué)反應(yīng)中，分子的種類和數(shù)目可能發(fā)生變化。,活動(dòng)與探究二：,方案一：蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定,方案二：鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定,實(shí)驗(yàn)結(jié)果： .蠟燭燃燒前后不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。 .鎂帶在空氣中燃燒也不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量。,討論： .為什么會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？ .這兩個(gè)反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？,理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾點(diǎn)： 1、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律，但物理變化不屬于此定律； 2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量

3、”，不能任意擴(kuò)展到其它物理量； 3、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量； 4、守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。,40,(2). 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，有_克氧氣參加了反應(yīng)。,16,(1).,試試看：,1、用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量,2、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素,酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出酒精中肯定會(huì)有什么元素？可能會(huì)有什么元素?,一定有的元素： 可能有的元素：,C，H,O,3、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化,（1）、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。,（2）、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固 體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小，因此這 個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)可這 種說法嗎？為什么？,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z