課題3離子.ppt

1、，第四課單變量：3離解，3離子，重復(fù)，下表是元素周期表的一部分，填寫表格中的元素名稱和符號，并回答以下問題。(1)上述元素中，屬于金屬元素的有(填寫元素符號，下同)；屬于非金屬元素的是；屬于稀有氣體元素的是。(2)你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)則？C，N，O，F(xiàn)，Ne，He，Na，Mg，Al，Al，Si，P，S，Cl，Li，Be，Na，Mg，Al，B，C，N，O，F(xiàn)，Si，P，S，Cl，Ne，Ar。元素之間存在周期性變化(開始是金屬元素，尾部附近是非金屬元素，最后是稀有氣體元素)。它們是如何形成原子的？3.為什么整個硫原子不顯示電？三種，質(zhì)子、中子和核外電子。由質(zhì)子和中子組成的原子核生活在原子的中心，原子核外

2、的電子在原子核外的大空間中高速運動，形成一個原子。因為原子核的電等于核外電子的電，但是電是相反的，所以整個原子不顯示電。觀察原子核外電子的運動，第四單元第三課：離子，1。電子在原子核外的排列(也稱為分層運動)，1。電子能量與離核的距離和接近度的關(guān)系：234567KLMNOPQ，電子層離核的距離和能量，近與遠，低與高。第四單元第三課：離子，2。原子結(jié)構(gòu)示意圖：(以氧原子為例)，外核電子分層排列，氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，核荷數(shù)，核，電子殼，電子殼上的電子數(shù)，繪制原子結(jié)構(gòu)示意圖的思路：1 .原子核電荷數(shù)畫出原子核，2。核荷數(shù)、核外電子數(shù)、核外電子組態(tài)定律等。2.一個元素的原子結(jié)構(gòu)圖是該元素的核荷數(shù)為，在核

3、外有一個電子層，第二層有一個電子，最外層有一個電子，這個元素就是一個元素。13，3，8，3，鋁，元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系是8(氦是2)，這是相對穩(wěn)定的。元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系一般小于4，而元素與最外層電子數(shù)的關(guān)系一般大于或等于4，這就容易得到電子。3.元素分類，電子容易獲得，通常不參與化學(xué)反應(yīng)。金屬元素、非金屬元素和稀有氣體一般小于4，一般大于或等于4，(氦為2)，8個電子，元素的種類由原子決定。元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的化學(xué)性質(zhì)。核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))，最外層電子數(shù)，第四單元第三課離子，鈉與氯的反應(yīng)，鈉原子，氯原子，鈉離子，陽離子，氯離子，陰離子，第四單元第三課離子，離子形成，離子帶中的

4、電荷數(shù)等于原子(或原子團)丟失或獲得的電子數(shù)。2，離子表示法：離子結(jié)構(gòu)圖，鈉，離子符號，C1-，在元素符號的右上角標記電荷數(shù)，符號前的值在后，1可以省略不寫。例如，nam2cl-O2-，第四單元第三課，原子：核荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：核荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：核荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，=，=，=，=，S，Na，Cl-，O2-，Ne，Na，第四單元第三單元。離子符號2G2的意思是兩個鎂離子，這意味著每個鎂離子有兩個正電荷，S2-，3S2-。練習(xí)：說出下列符號的意思，意思是三個硫離子。討論和思考：原子和離子之間的區(qū)別和聯(lián)系，聯(lián)系：原子、陽離子、原子是化學(xué)變化中最小的粒子，而離子是帶電的原子或原子團，原子是不帶電的。原子是不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，離子是穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，陰離子，第四基本主題3離子，一類質(zhì)子，元素，質(zhì)子，分子，離子，簡單物質(zhì)，化合物，物質(zhì)，稀有氣體，金屬等。氧氣、水、氫氣、氯化鈉等。聚合，組成，組成，組成，不同元素的組成，摘要：第四單元第三課，知道這節(jié)課，你應(yīng)該知道1，外核是分層排列的。2.原子結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)圖來表示。3.原子的核外電子構(gòu)型，尤其是最外層的電子數(shù)，與元素的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。4.除了原子和分子，組成物質(zhì)的粒子也有離子。離子是由失去電子的原子形成的。作業(yè)：P80 1，2，第一層可