初中楊浦鐵嶺中學(xué)柯蓓琦我能證明它們發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)課件ppt.ppt

1、CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O CO2 +2NaOH Na2CO3+ H2O,NaOH,Ca(OH)2,2HCl +Cu(OH)2 CuCl2+ 2H2O HCl +NaOH NaCl+ H2O,氫氧化銅,氫氧化鈉,我能證明它們發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),鐵嶺中學(xué) 柯蓓琦,證明反應(yīng)是否發(fā)生,檢驗(yàn)產(chǎn)物是否生成,檢驗(yàn)反應(yīng)物是否減少,探究一,HCl +NaOH NaCl+ H2O (無明顯現(xiàn)象) 方法一：利用反應(yīng)前后溶液酸堿性的改變,如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaOH與HCl是否發(fā)生了反應(yīng)？,途徑一：反應(yīng)過程中指示劑顏色的變化,途徑二：反應(yīng)過程中溶液pH值的變化,1、向氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞，溶液變?yōu)榧t色，

2、然后再逐滴滴加稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色。 2、向稀鹽酸溶液中滴加酚酞試液，再逐滴滴加氫氧化鈉溶液，溶液由無色逐漸變?yōu)榧t色。 3、向氫氧化鈉溶液中滴加紫色石蕊，溶液變?yōu)樗{(lán)色，再逐滴滴加稀鹽酸溶液，溶液變?yōu)樽仙?，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液又變?yōu)榧t色。 4、向稀鹽酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液變?yōu)榧t色，再滴加氫氧化鈉溶液，溶液變?yōu)樽仙?，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液又變?yōu)樗{(lán)色。,途徑一：反應(yīng)過程中指示劑顏色的變化,途徑二：反應(yīng)過程中溶液pH值的變化,向盛有氫氧化鈉溶液（或稀鹽酸）的試管中，逐滴加入稀鹽酸（或氫氧化鈉溶液），在此過程中不斷測(cè)溶液的pH值，觀察現(xiàn)象。 用玻璃棒蘸取試液后沾在試紙上，

3、再把試紙呈現(xiàn)的顏色與比色卡對(duì)照，確定溶液的酸堿性程度。,pH值最少要測(cè)幾次？,pH試紙使用方法：,根據(jù)pH變化圖像判斷，該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程是按照（ ）圖進(jìn)行。 圖像上A、B、C三點(diǎn)各表示什么溶液？其中呈現(xiàn)無色的是（ ）點(diǎn)的溶液。,乙,B、C,探究一,HCl +NaOH NaCl+ H2O (無明顯現(xiàn)象) 方法一：利用反應(yīng)前后溶液酸堿性的改變 方法二：利用反應(yīng)物減少或消失的特點(diǎn),證明化學(xué)反 應(yīng)的發(fā)生,檢驗(yàn)?zāi)骋环?應(yīng)物是否存在,方法二：利用反應(yīng)物減少或消失的特點(diǎn),充分反應(yīng),HCl,無現(xiàn)象,無現(xiàn)象,足量NaOH溶液,A溶液,HCl,無鹽酸,活潑金屬,碳酸鹽,堿性氧化物,難溶性堿,硝酸銀,CO2,大量氣

4、泡,H2,大量氣泡,溶解,溶解,AgCl,白色沉淀,A溶液,鹽,氫氧化鈉溶液,無現(xiàn)象,無現(xiàn)象,足量的稀鹽酸,B溶液,無氫氧化鈉,可溶性銅鹽,可溶性鐵鹽,可溶性鎂鹽,NaOH,Cu(OH)2,藍(lán)色沉淀,Fe(OH)3,紅褐色沉淀,Mg(OH)2,白色沉淀,探究一,HCl +NaOH NaCl+ H2O (無明顯現(xiàn)象) 方法一：利用反應(yīng)前后溶液酸堿性的改變 方法二：利用反應(yīng)物減少或消失的特點(diǎn) 方法三：利用中和反應(yīng)放熱的特點(diǎn),1、測(cè)量溫度：根據(jù)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的特點(diǎn)，可用溫度計(jì)測(cè)量溶液反應(yīng)前后的溫度，然后做一對(duì)比，看溫度有無變化。 2、壓強(qiáng)改變：因?yàn)榉磻?yīng)放熱，氣體受熱膨脹導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)改變。,方法

5、三：利用中和反應(yīng)放熱的特點(diǎn),溫度計(jì)讀數(shù)最少要測(cè)幾次？,觀察到的現(xiàn)象： U形管液面左低右高 若將試劑改為NaOH溶液 與濃硫酸反應(yīng)，是否可用 該裝置證明中和反應(yīng)發(fā)生？ （氫氧化鈉固體和鹽酸？）,探究一,HCl +NaOH NaCl+ H2O (無明顯現(xiàn)象) 方法一：利用反應(yīng)前后溶液酸堿性的改變 方法二：利用反應(yīng)物減少或消失的特點(diǎn) 方法三：利用中和反應(yīng)放熱的特點(diǎn),探究二,CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O （白色沉淀） CO2 +2NaOH Na2CO3+ H2O (無明顯現(xiàn)象),如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CO2與NaOH溶液是否發(fā)生了反應(yīng)？,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路,方法一：證明是否有 Na2CO3 生成,CO

6、2,CaCO3 BaCO3,CaCO3 BaCO3,Na2CO3,白色沉淀,白色沉淀,大量氣泡,途徑一：滴加稀HCl（或稀H2SO4 ） 途徑二：滴加Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液 途徑三：滴加CaCl2 或BaCl2等可溶性的鈣鹽 或鋇鹽溶液,Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH,Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl,產(chǎn)生大量氣泡,生成白色沉淀,生成白色沉淀,方法一：證明是否有 Na2CO3 生成,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路,方法二：證明反應(yīng)物CO2 的量是否減少,利用壓強(qiáng)差,利用石灰水檢驗(yàn)二氧化碳,將充滿CO2的試管倒放

7、在水中，將另一支充滿CO2的試管倒扣在NaOH溶液中,對(duì)比實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路,方法二：證明反應(yīng)物CO2 的量是否減少,利用石灰水檢驗(yàn)二氧化碳,NaOH溶液,Ca(OH)2溶液,通入二氧化碳，發(fā)現(xiàn)A、B瓶均無現(xiàn)象，一段時(shí)間以后，B中出現(xiàn)渾濁。判斷A、B為 什么溶液？,1、某化學(xué)興趣小組，在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。 1）寫出A實(shí)驗(yàn)中鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2）B實(shí)驗(yàn)用于確認(rèn)二氧化碳與氫氧化鈉能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)前K1、K2均處于關(guān)閉狀態(tài)）。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)中K2關(guān)閉狀態(tài)下打開K1時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式： B實(shí)驗(yàn)全過程觀察到的現(xiàn)象：,HCl +NaOH NaCl+ H2O,CO

8、2 +2NaOH Na2CO3+ H2O,打開K1時(shí)觀察到氣球鼓起，再打開K2有氣泡生成且氣球變小,3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)燒杯中，觀察到液體呈紅色，由此產(chǎn)生疑問。 【提出問題】燒杯的廢液中含有哪些物質(zhì)？ 【交流討論】一定含有的物質(zhì)：酚酞、水和 ，還含有能使酚酞變紅的物質(zhì)。同學(xué)們猜想能使酚酞變紅的物質(zhì)是什么？ 【猜想】廢液中能使酚酞變紅的物質(zhì)是： A、只有氫氧化鈉 B、只有碳酸鈉 C、 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們對(duì)廢液中還可能存在的物質(zhì)進(jìn)行確定：取一定量的廢液，逐滴加入氯化鈣溶液。 【結(jié)論解釋】右圖為同學(xué)們根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象繪制的關(guān)系曲線。猜想中一定不成立的是 （填序號(hào)） 【表

9、達(dá)與交流】請(qǐng)你分析他們能得出確切結(jié)論的理由,氯化鈉,碳酸鈉和氫氧化鈉,A,加入氯化鈣有沉淀生成，說明一定含有碳酸鈉。若加入過量氯 化鈣廢液紅色褪去則不含氫氧化鈉，若仍呈紅色則含氫氧化鈉。,2、圖1是利用CO、CO2混合氣體中的CO還原CuO的示意圖 (1)除去CO、CO2混合氣體中的CO2在甲裝置中放過量 溶液。 (2)丙裝置中藥品是 ，反應(yīng)過程中，丙中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 (3)該裝置存在的主要問題是 。,NaOH,澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁,沒有尾氣處理,甲乙裝置中間應(yīng)該再加上澄清石灰水檢驗(yàn)CO2是否被吸收完全,拓展： 1、某廢液中存在硫酸銅溶液，可能存在硫酸。 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】 小明取少量廢液，向其中不斷滴加氫氧化鈉溶液，他在實(shí)驗(yàn)過程中觀察到 ，這證明了廢液中含有硫酸。 2、已知某混合液由HC