質量守恒定律（覃恩宇）.ppt

1、課題1 質量守恒定律,第一課時,第五單元 化學方程式 課題1 質量守恒定律,覃恩宇,什么是化學變化？ 化學變化最主要的特征是有新物質生成，同時還伴隨著能量的釋放和吸收，有時還會有顏色變化，或生成沉淀，或放出氣體等現(xiàn)象。,提出問題：,當物質發(fā)生化學變化生成新物質時，反應物的質量與生成物的質量總和相比較，存在什么樣的關系？ 火柴燃燒只剩下灰燼；酒精燃燒連灰燼都沒有留下；生銹的鐵釘質量比未生銹時的質量大,參加化學反應的各物質的質量總和（ ）反應后生成的各物質的質量總和,大于,小于,等于,實驗一：白磷燃燒前后質量的測定,（1）在備好的錐形瓶中放一小塊白磷,（2）稱量錐形瓶及瓶內物質的總質量,（3）點燃

2、白磷，觀察實驗現(xiàn)象,（4）稱量錐形瓶及瓶內物質的總質量(冷卻),（5）比較反應前后物質總質量的變化,劇烈燃燒，放熱，產(chǎn)生大量白煙（氣球先膨脹后縮?。?質量不變,1、 將幾根鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上，共同稱量。 2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中（砝碼不用取下），靜置1-2分鐘，注意實驗現(xiàn)象并觀察天平是否平衡。,實驗二：鐵和硫酸銅溶液反應前后質量的測定,天平平衡、質量相等,實驗現(xiàn)象：鐵釘表面產(chǎn)生紅色物質，溶液顏色 逐漸變淺（由藍色變?yōu)闇\綠色）,質量守恒定律的定義 參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。（宏觀描述p31 ）,為什么物質在發(fā)生化學變化前后，各物質的

3、質量總和相等呢？,分 子,原 子,新物質,新分子,H2,O2,H2O,質量守恒定律的微觀解釋（p93）,化學反應前后，原子的種類沒有改變、原子的數(shù)目沒有增減、原子的質量也沒有改變。,資料鏈接：質量守恒定律的發(fā)現(xiàn),波義耳的實驗(1673年),拉瓦錫的實驗(1774年),實驗三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應前 后質量的測定,（1）將盛有鹽酸的小試管放入裝有 碳酸鈉粉末的燒杯中,（2）稱量燒杯及燒杯內物質的總質量,（3）將試管內的溶液倒入燒杯(試管仍留在燒杯中), 使二者反應,觀察實驗現(xiàn)象,（4）稱量燒杯及燒杯內物質的總質量,（5）比較反應前后物質總質量的變化,碳酸鈉粉末逐漸消失，有氣泡產(chǎn)生,天平指針向右偏

4、，失去平衡,1、,2、,3、HCl + CaCO3 CaCl2+ H2O + CO2,（原因？ 如何改進實驗裝置？）,質量守恒定律的應用,1、蠟燭的燃燒 （火柴的燃燒、 酒精的燃燒）,2、鎂條的燃燒（P93） （生銹的鐵釘質量比未生銹時的質量大 ）,3、加熱銅絲，觀察是否保持平衡,隨堂練習:, 24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合共熱，待完全反應后，冷卻稱量剩余固體物質19.9克，則生成氧氣_克, 水冷卻結成冰，總質量沒有改變，由此說明：此變化符合質量守恒定律。此說法對嗎?,9.6,3、某物質在干燥的空氣中燃燒后的產(chǎn)物是一氧化碳、二氧化碳和水，由此推斷，該物質的組成中一定含有的元素是（ ) A.碳、氫元素 B.碳、氧元素 C.氧、氫元素 D.碳、氧、氫元素,A,課堂小結,1、通過實驗探究從宏觀角度得出并驗 證了質量守恒定律； 2、用分子和原子的有關知識從微觀角 度分析了質量守恒的原因； 3、應用質量守恒定律解決生活中遇到的問題。,學完本節(jié)課后有怎樣的體會呢?,在2400 多年前，古希臘哲學家德謨克利特在一首詩中表達了物質不滅的觀點：“無中不能生有，任何存在的東西也不會消失?？雌饋砣f物是死了，但實則猶生：正如一場春雨落地，霎時失去蹤影