高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和限度.ppt

1、新課標(biāo)人教版化學(xué)必修,化學(xué)反應(yīng)速率（第2課時）,對于反應(yīng)：aA + Bb = cC + dD,溫故而知新,2、比較化學(xué)反應(yīng)速率的大?。簡挝幌嗤?，同一物質(zhì),影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,改變化學(xué)反應(yīng)速率在實踐中有很重要的意義，我們可以根據(jù)生產(chǎn)和生活的需要，采取適當(dāng)措施改變化學(xué)反應(yīng)速率。那么，如何能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率呢？,實驗探究,各取一根鎂條和一根鋁條分置于兩支加有23mL 3mol/L 硫酸溶液的試管中。觀察產(chǎn)生氣泡的快慢；,實驗現(xiàn)象：,實驗結(jié)論：,動手時間,鎂比鋁的反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生氣泡快,鎂比鋁反應(yīng)速率快 影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是: 物質(zhì)本身性質(zhì)(即物質(zhì)結(jié)構(gòu)),討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,實驗25,

2、產(chǎn)生氣泡速率增大， 帶火星火柴復(fù)燃,升高溫度， 反應(yīng)速率增大,有氣泡冒出,產(chǎn)生氣泡速率減小,降低溫度， 反應(yīng)速率減小,1、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。 實驗測得，溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大原來的24倍。 注意：溫度對反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。,原因：升高溫度，單位體積分子總數(shù)不變，單個分子具有的能量增大，分子的運動速度增大，分子與分子之間碰撞的幾率增大，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)的速率加快。,例1：20時，將10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的硫酸混合，

3、2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10，該化學(xué)反應(yīng)速率就增大到原來的2倍。那么在50時，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時間是 （ ） A、40 s B、15 s C、48 s D、20 s,B,實驗26,氣泡冒出速率增大,氣泡冒出速率增大,有氣泡冒出，較慢,MnO2能加快 反應(yīng)速率,FeCl3能加快 反應(yīng)速率,無催化劑 反應(yīng)較慢,討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。 有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫 正催化劑； 有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫 負(fù)催化劑。 在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。,催化劑中毒：

4、催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。 催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一樣。,自學(xué)P49 神奇的催化劑,催化劑能極大地改變反應(yīng)速率，而自身的 組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生 變化，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕?物理性質(zhì)呢？改變嗎？,影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件除溫度和催化劑以外，還有哪些條件？,1.請預(yù)計大理石（ CaCO3 ）分別與0.1mol/L和1mol/L的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？,思考與交流,規(guī)律：增大濃度反應(yīng)速率加快，減小濃度反應(yīng)速率減慢（只適用于氣體和溶液）。,濃度的影響,原因

5、：增加濃度，單位體積粒子總數(shù)增加，增加了粒子之間的碰撞，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。,.實驗室制取氫氣時，是用粗鋅好還是用純鋅好，為什么？,形成原電池可以加快反應(yīng)速率。,形成原電池,.實驗室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) 時，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。為什么？,增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）,固體表面積,離子反應(yīng)速率快，瞬間完成。(粒子的接觸充分）,.塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與0.1 mol/L的鹽酸反應(yīng)誰快誰慢？為什么？,2、催化劑：催化劑能成千上萬倍地加快化學(xué)反應(yīng)速率。,3、濃度：當(dāng)其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化

6、學(xué)反應(yīng)速率。,4、壓強：對于氣體反應(yīng)來說，增大壓強若增加了反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小壓強若減小了濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。,5、固體的表面積：化學(xué)反應(yīng)時，與固體的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率就越快。反之，就越慢。如：把固體粉碎、溶解、液化或氣化。,小結(jié)：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,1、溫度：升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減小。,一.化學(xué)反應(yīng)的速率：,定性表示：,定量表示：,快或慢,V=,c,t,=,c2c1,t2t1,1.表示,二.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：,1.決定因素：,參與反應(yīng)的物質(zhì)的自身性質(zhì)（內(nèi)因）,2.影響因素：,（1）溫度：升溫反應(yīng)速率加快，降溫反應(yīng)速率減

7、慢；,（2）濃度：增大濃度反應(yīng)速率加快，反之，減慢；,（3）催化劑：一般是加快化學(xué)反應(yīng)速率。,【課堂小結(jié)】,（4）其他：壓強、固體表面積、光、射線和原電池等,思考與練習(xí)：,1.在下列金屬分別投入0.1mol/L鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是（ ）,A.Fe B.Al C.Mg D.Cu,C,2.木炭在空氣中燃燒是一個放熱反應(yīng)，為什么木炭燃燒時必須先引火點燃？點燃后停止加熱，木炭能夠繼續(xù)燃燒嗎？為什么？,答：可燃物燃燒必須達(dá)到它的燃點才能發(fā)生，點火就是要使溫度達(dá)到木炭的著火點；又因燃燒放熱，所以木炭燃燒會越來越劇烈。（即火越燒越旺）,3、下列反應(yīng)，壓強對反應(yīng)速率無影響的是（ ） A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l) C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) =