九年級化學上冊 第四單元 課題1 原子的構成教學案（無答案） 新人教版

1、第四單元 課題1 原子的構成【學習目標】1了解原子是由質子、中子和電子構成的。 2初步掌握相對原子質量的概念，并學會查找相對原子質量。3了解世界的物質性和物質的可分性，進行辯證唯物主義教育。【教學策略】1建議尋找錄像、動畫片，邊看邊敘述或邊講邊圖示，用創(chuàng)設的情境來展示原子內部的結構，讓抽象思維變換為形象思維。2利用表4-1、表4-2學會尋找關系（必要時點撥），例如：原子中質子數(shù)=電子數(shù)核內質子數(shù)就是核電荷數(shù)。質子數(shù)和中子數(shù)不一定相等但很接近。質子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質量構成原子的必要粒子是質子和電子，決定原子種類的是核內質子數(shù)，它必不可少。電子質量忽略不計、但最外層電子數(shù)量卻決定元素的化學性質

2、。原子核極小，但卻是原子質量的集中之處?！局R要點】原子的內部結構難以直接看到，我們可以通過形象化的比喻，發(fā)揮充分的想象，在頭腦中建立一個原子模型（注意：不能完全用宏觀運動去想象原子結構），從而培養(yǎng)想象能力和分析能力?！疽c1】 原子的構成1構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。2在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質子數(shù)，由于原子核內質于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。思考：原子中存在帶電的

3、粒子，為什么整個原子不顯電性？原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。【要點2】 相對原子質量國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。注意：1相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。2在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等于1.6610-27kg。思考：為什么說原子的質量主要集中在原子核上？構成原子的粒子有質子

4、、中子、電子，1個質子和1個中子的質量都約等于1個電子質量的1836倍，跟相對原子質量的標準（即一個碳-12原子質量的1/12）相比，均約等于1，電子質量很小，跟質子和中子相比可以忽略不計，所以原子的質量主要集中在質子和中子（即原子核）上，故：相對原子質量質子數(shù)+中子數(shù)。【開放探究】1道爾頓在著作中說：“一切物質都是由數(shù)量巨大的、極微小的粒子構成的，這些粒子間通過引力互相結合，我們不能創(chuàng)造原子，不能分裂原子，我們能實現(xiàn)的變化，無非把原先結合在一起的原子分開，或原先分開的原子結合起來?！庇腥藢ζ溆^點作如下修正，你認為正確的是（ ）“一切物質”應改為“有的物質”?！白兓敝荒苤浮盎瘜W變化”而不能指

5、其他任何變化。不能“創(chuàng)造”或“分裂”原子應指明不能用物理變化或化學變化的方法“創(chuàng)造”或“分裂”原子。A. B. C. D. 2填寫下表，已知每個電子的質量約為每個質子（或中子）質量的11836，通過下表，不僅可以總結出“在原子里質子數(shù)等于電子數(shù)”，還能總結出：原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質量氫10碳612氧816鈉1112鐵3026（1）_； （2）_；（3）_； （4）_?！镜淅贰俊纠?】下列說法正確的是（ ）A. 原子不能再分B. 原子核是由質子和電子構成C相對原子質量就是實際原子質量的簡稱D.原子可以構成分子，也可以構成物質【分析】原子不能再分是指在化學反應中，但在其他變化

6、（原子核裂變）中，原子可以再分，故A不正確。原子核是由質子和中子構成，故B不正確。相對原子質量是以一種碳原子質量的1/12作為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，故C也不正確。物質是由分子、原子等粒子構成，而分子則是由原子構成，故D正確。答案：D【例2】關于原子的說法不正確的是 （ ）A. 是構成物質的一種粒子B. 是化學變化中的最小粒子C. 在化學反應中可以再分D. 是由原子核和核外電子構成【分析】構成物質的粒子有三種：分子、原子和離子（將在課題3學習），因此，原子是構成物質的一種粒子，故A正確。在化學變化中，發(fā)生變化的是分子，原子的種類和數(shù)目都不變，只是重新組合成新物質的分子，故原子是化

7、學變化中的最小粒子，故B正確C不正確。原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的，故D也正確。答案：C【例3】以氧原子為例說明構成原子的粒子有哪幾種？它們怎樣構成原子？為什么整個原子不顯電性？【分析】在氧原子中8個質子和8個中子構成原子核。8個電子繞著原子核高速運動，這樣就構成了氧原子。每個質子帶1個單位正電荷，中子不帶電，每個電子帶1個單位負電荷，原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。由于整個原子中正負電荷相等，所以整個原子不顯電性。答案：構成原子的粒子有質子、中子、電子。【例4】科學上發(fā)現(xiàn)相對原子質量分別為1、2、3的三種氫原子，你認為這三種氫原子在結構上有什么異同？【分析】

8、因為這三種原子都屬氫元素的原子。核電荷數(shù)=質子數(shù)核外電子數(shù)=1，又據(jù)相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，可知這三種氫原子的核內中子數(shù)不等，分別為0、1、2。答案：見分析?！纠?】北約轟炸南聯(lián)盟時，廣泛使用了美制貧鈾彈，造成了嚴重的后果。已知貧鈾彈中含有的鈾-236（236為相對原子質量）是一種放射性元素，其質子數(shù)為92，則這種鈾原子里中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為_?！痉治觥勘绢}解題的關鍵是理清原子中下列粒子間的關系：核電荷數(shù)質子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù) 從而推導：中子數(shù)236-92=144；電子數(shù)92；中子數(shù)-電子數(shù)=144-9252答案：52【能力提高】1據(jù)中央電視臺2001年6月3

9、日在云南撫仙湖底古城考古現(xiàn)場報道，科學家曾通過測定古生物遺骸中的碳-14含量來推斷古城年代。碳-14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質量為14，下列關于碳-14原子的說法中，錯誤的是（ ）（2001江蘇南京中考）A中子數(shù)為6 B. 質子數(shù)為6 C電子數(shù)為6 D質子數(shù)和中子數(shù)之和為142據(jù)報道，俄羅斯科學家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測定該原子的相對原子質量為289，則中子數(shù)與電子數(shù)之差為（ ）（2001年遼寧中考4題）A. 175 B. 114 C. 61 D. 28931999年度諾貝爾化學獎獲得者艾哈德澤維爾開創(chuàng)了化學研究新領域，他使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子運動成

10、為可能。你認為該技術不能觀察到的是（ ）(2002年全國競賽題)A. 原子中原子核的內部結構 B化學反應中原子的運動C化學變化中生成物分子的形成 D. 化學反應中反應物分子的分解4盧瑟福在測定原子構成時做了如下實驗：取一極薄的金箔，用一高速運動的氦核射擊。發(fā)現(xiàn)大多數(shù)氦核通過了金箔，極少數(shù)氦核發(fā)生偏轉或被彈回，根據(jù)上述現(xiàn)象得出以下結論正確的是（ ）A. 金原子是實心球體，緊密結合排列 B. 相對金原子而言金原子核體積小質量大C. 金原子核帶正電 D. 金原子質量與氦核質量相當【四基達標】1化學變化中的最小粒子是 （ ）A分子 B. 原子 . 質子 D電子2在原子里，質子數(shù)等于 （ ）A. 中子數(shù)

11、 B電子數(shù) C原子數(shù) D中子數(shù)和電子數(shù)之和3碳的相對原子質量為（ ）A12 g B. 1/12 g C12 D1.6610-27 kg4原子的質量主要集中在 （ ）A質子 B中子 C電子 D原子核5下列關于原子核的敘述：通常是由中子和電子構成；通常是由質子和中子構成；帶正電荷；不顯電性；不能再分；跟原子比較體積很小，但卻集中了原子的主要質量正確的是（ ）A B. C D6下列敘述正確的是 （ ）A相對原子質量就是實際原子質量的簡稱B相對原子質量就是其他原子質量與一種碳原子質量相比較所得的比C相對原子質量就是一種碳原子質量的1/12D原子質量約等于原子核內質子質量和中子質量之和7原子是由居于原子

12、中心的帶_電的_和核外帶_電的_構成的，由于它們所帶的電荷_，電性_，所以整個原子不顯電性。8由我國著名科學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原于質量新值，其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質量新值為152，則該元素的原子中質子數(shù)=_，中子數(shù)_，核外電子數(shù)_。9在分子、原子、原子核、質子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應的橫線上：（1）能保持物質化學性質的粒子是_。（2）化學變化中的最小粒子是_。（3）帶正電荷的粒子是 _。（4）不顯電性的粒子是_。（5）質量最小的粒子是_。（6）在同一原子中數(shù)目相等的粒子是_。（7）決定原子質量大

13、小的粒子主要是_。10已知碳-12原子的質量為1.99310-26 kg，一個氧原子的質量為2.65710-26kg，求氧的相對原子質量?？的岵榱_原子-分子論的確立者斯坦尼斯勞康尼查羅（18261910）出生于意大利西西里島，他的一生對化學發(fā)展做出了巨大貢獻。1841年，斯坦尼斯勞進入巴勒莫大學醫(yī)學系學習，當時從事人類神經(jīng)活動研究工作的福德爾教授，給了青年康尼查羅以很大影響。他和教授一起工作，試圖探索有無可能辨別運動神經(jīng)和感覺神經(jīng)。1845年，那不勒斯召開科學代表大會，年僅19歲的康尼查羅就自己所做的研究在會上做了報告，引起了與會科學家們的極大興趣?？的岵榱_還是一位革命家，他參加了1848年的

14、巴勒莫起義，但起義最終失敗了，于是康尼查羅又回到了由于從事革命事業(yè)而中斷的科學研究工作中。康尼查羅最重大的成就就是確立了阿伏加德羅提出的原子分子學說。1860年，他被邀參加國際化學家代表大會。代表大會要解決的一個問題就是給“原子”和“分子”這兩個概念下一個準確的定義。康尼查羅的想法得到了化學家們的贊同，康尼查羅提出“原子是組成分子的最小粒子，而分子是物質性質的體現(xiàn)者分子是在理化性質方面可與其他類似的粒子相比較的最小粒子”。原子結構的發(fā)現(xiàn)原子“絕對不可再分”的觀點在19世紀末受到了新的科學發(fā)現(xiàn)的沖擊。1879年，英國著名物理學家和化學家克魯克斯（SirWilliamCrookes，1832191

15、9）在高真空放電管中發(fā)現(xiàn)了一種帶負電荷的粒流“陰極射線”；1879年，英國劍橋大學物理學家湯姆生利用陰極射線能被電場和磁場聯(lián)合偏轉的作用，測定了這種粒子的荷質比（即電荷與質量之比），實驗表明，不論電極用什么材料制成和在陰權射線管中亢以什么樣的氣體，生成帶負電的粒子其荷質比都是相同的，說明它是原子的共同組成部分，稱之為電子。1903年電子發(fā)現(xiàn)者湯姆生提出一個原子的“葡萄干面包”模型，認為電子嵌在原子中，如同葡萄干嵌在面包中一樣。1909年，英國物理學家盧瑟福用一束高能的帶正電的氦離子流轟擊薄金箔時發(fā)現(xiàn)，絕大多數(shù)粒子幾乎不受阻礙而直接通過金箔，說明原子內部很空曠；但也有權少數(shù)（約萬分之幾）粒子穿過

16、金箔后發(fā)生偏轉，個別粒子偏轉程度較大，甚至被反彈回來。盧瑟福設想，這是由于原子中存在一個幾乎集中了原子全部質量并帶正電荷的極小的核，是它對粒子產(chǎn)生了靜電排斥作用。1911年，盧瑟福提出了原子結構的“核式模型”：每個原子中心有一個極小的原子核，幾乎集中了原子的全部質量并帶有Z個單位正電荷，核外有Z個電子繞核旋轉，電子繞核如同行星繞日運行，因此這一模型也被稱為“行星式模型”。后來由于對原子光譜的深入研究和量子力學的出現(xiàn)，才逐步形成了現(xiàn)代原子結構理論。道爾頓科學原子論的提出者英國化學家道爾頓（17661844）最大的貢獻是把古代模糊的原子假說發(fā)展為科學的原子理論，為近代化學的發(fā)展奠定了重要的基礎。道爾頓15歲時已經(jīng)是一名教師，他對氣象很感興趣，每天堅持記錄氣象變化。后來聽說肯代爾城有一位叫約翰豪夫的人也對氣象很感興趣，于是他去拜訪豪夫先生，到那兒道爾頓才發(fā)現(xiàn)豪夫先生是一位盲人，但豪先生卻可以獨立進行實驗。他可以安裝儀器，把容器裝滿卻不溢出一滴溶液，也不會打碎儀器。道爾頓深為欽佩，從豪夫先生那兒道爾頓學到了很多東西。1793年，道爾頓到曼徹斯特一家著名學院教書，在那兒，他對科學的興趣越來越廣泛，但他漸漸感到擔任教學工作妨礙他從事科學實驗，因為教書占用他時間太多，從事研究