高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二章 專項(xiàng)提能特訓(xùn)3

1、專項(xiàng)提能特訓(xùn)3從氧化還原反應(yīng)的視角分析“化工生產(chǎn)”中的物質(zhì)變化1分解水制氫的一種原理如圖，下列關(guān)于該原理的說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)改變的元素共有H、O、SB涉及的反應(yīng)類型只有分解反應(yīng)和化合反應(yīng)C理論上，每生成16 g O2，就能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2D理論上，每分解18 g H2O，就需向體系內(nèi)再補(bǔ)充32 g SO2答案C解析反應(yīng)：SO22H2OI2=H2SO42HI；反應(yīng)：2HIH2I2；反應(yīng)：2H2SO42SO22H2OO2。2堿式硫酸鐵Fex(OH)y(SO4)z(其中Fe元素為3價(jià))是一種新型高效絮凝劑。一種利用廢鐵屑(含F(xiàn)e和少量Al2O3、Fe2O3)生產(chǎn)堿式硫

2、酸鐵的工藝流程如下 ：下列說(shuō)法正確的是()Ax、y、z一定符合關(guān)系式：xyzB“過(guò)濾”所得濾液中只含溶質(zhì)FeSO4C“反應(yīng)”中包含的反應(yīng)類型有置換反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)D在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的O2參與反應(yīng)，則相當(dāng)于節(jié)約4 mol NaNO2答案C解析Fex(OH)y(SO4)z(其中Fe元素為3價(jià))，化合價(jià)代數(shù)和為0，x、y、z一定符合關(guān)系式：3xy2z，故A錯(cuò)誤；“過(guò)濾”所得濾液中除含溶質(zhì)FeSO4外還有Na2SO4，故B錯(cuò)誤；由分析可知，“反應(yīng)”中包含的反應(yīng)類型有置換反應(yīng)：FeH2SO4=FeSO4H2，化合反應(yīng)Fe2(S

3、O4)3Fe=3FeSO4和復(fù)分解反應(yīng)Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O、Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O，故C正確；在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)過(guò)程中提供電子相等，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量2 mol。3.用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2Ce4H2=2Ce32HB反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量

4、之比為12C反應(yīng)前溶液中c(Ce4)一定等于反應(yīng)后溶液中的c(Ce4)D反應(yīng)過(guò)程中混合溶液內(nèi)Ce3和Ce4的總數(shù)一定保持不變答案C解析根據(jù)圖示可知反應(yīng)為2Ce4H2=2Ce32H，A項(xiàng)正確；反應(yīng)的反應(yīng)物為Ce3、H、NO，生成物為Ce4、N2、H2O，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)方程式為4Ce34H2NO=4Ce4N22H2O，在該反應(yīng)中NO是氧化劑，Ce3是還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2412，B項(xiàng)正確；反應(yīng)前后溶液中Ce4的物質(zhì)的量不變，但由于反應(yīng)后溶液中水的物質(zhì)的量增多，所以反應(yīng)后溶液中c(Ce4)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。4(2019山東淄博、濱州一模)以

5、二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說(shuō)法正確的是()A“灼燒”可在石英坩堝中進(jìn)行B母液中的溶質(zhì)是K2CO3、KHCO3、KClC“結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法D“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中，生成的KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為21答案D解析“灼燒”時(shí)，KOH會(huì)與石英坩堝中的二氧化硅反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)晶后的母液中有KMnO4、KCl、KHCO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；“結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由2H2O3K2MnO44CO2=2KMnO4MnO24KHCO3可知，氧化產(chǎn)物為KMnO4，還原產(chǎn)物為MnO2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21，D項(xiàng)正確。5五氧化二釩(

6、V2O5)是一種兩性氧化物，具有強(qiáng)氧化性，其制備方法如下圖所示。下列關(guān)于五氧化二釩的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A五氧化二釩的結(jié)構(gòu)式為BV2O5溶于堿生成VOC“沉釩”涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaVO32H2SO42NH4Cl=(NH4)2V6O162Na2SO42H2O2NaClDV2O56HCl(濃)=2VOCl2Cl23H2O，生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA答案B解析根據(jù)五氧化二釩的化學(xué)式(V2O5)及氧元素的化合價(jià)可以推出釩元素的化合價(jià)為5價(jià)，因此A中所示的結(jié)構(gòu)式正確；根據(jù)題干信息知V2O5是一種兩性氧化物，既可與酸反應(yīng)，也可與堿反應(yīng)，其與堿的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，各元素化合價(jià)不變，故B

7、錯(cuò)誤；根據(jù)題目所給流程圖可知，“沉釩”是使釩元素以沉淀形式析出，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，各元素化合價(jià)不發(fā)生改變，故C正確；V2O5具有強(qiáng)氧化性，其與鹽酸反應(yīng)時(shí)可將Cl氧化成氯氣，生成1 mol Cl2失去2 mol e，D正確。6(2019山東日照一模)鈧及其化合物具有許多優(yōu)良的性能，在宇航、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用，從鈦白水解工業(yè)廢酸(含Sc3、TiO2、Mn2、H、SO等離子)中提取氧化鈧(Sc2O3)的一種流程如圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在鈦白水解工業(yè)廢酸中，加入H2O2是為了使TiO2轉(zhuǎn)化為難萃取的Ti(O2)(OH)(H2O)4，Ti(O2)(OH)(H2O)4中Ti的化合價(jià)為_(kāi)。

8、(2)鈧的萃取率(E%)與O/A值萃取劑體積(O)和廢酸液體積(A)之比的關(guān)系如下圖，應(yīng)選擇的合適O/A值為_(kāi)。溫度對(duì)鈧、鈦的萃取率影響情況見(jiàn)下表，合適的萃取溫度為1015 ，其理由是_。T/510152530鈧的萃取率/%91.39697.197.398.0鈦的萃取率/%0.940.952.103.014.20(3)已知鈧與鋁類似，其氫氧化物具有兩性。反萃取步驟中，加入NaOH使溶液呈堿性，堿性條件下雙氧水可以氧化錳離子生成濾渣，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_。(4)草酸鈧“灼燒”的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)若該鈦白水解廢酸中含Sc3的濃度為16 mgL1，從1 m3該廢酸中提取得到21.6 g Sc2O3，則鈧的提取率為_(kāi)(保留兩位有效數(shù)字)。答案(1)4(2)14溫度為1015 時(shí)，鈧的萃取率較高，且鈦的萃取率較低(合理即得分)(3)Mn2H2O22OH=MnO22H2O(4)2Sc2(C2O4)33O22Sc2O312CO2(5)88%解析(1)Ti(O2)(OH)(H2O)4中存在過(guò)氧根離子(O)和OH，故化合物中Ti為4價(jià)。(2)在1015 鈧萃取率較大，而鈦的萃取率較低，鈧的相對(duì)