九年級化學(xué)下冊 第八單元 導(dǎo)學(xué)3 課題3 金屬資源的利用和保護(hù)（2課時）導(dǎo)學(xué)案 新人教版

1、九年級化學(xué)下冊 第八單元 金屬和金屬的化學(xué)性質(zhì) 導(dǎo)學(xué)3 課題3 金屬資源的利用和保護(hù)（2課時）【學(xué)習(xí)目的】1.知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。2.會根據(jù)化學(xué)方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計算。 3.了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。 4.知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護(hù)的重要性?！緦W(xué)習(xí)過程】一、自主學(xué)習(xí)【閱讀】課本15頁21頁，完成以下題目：1、煉鐵的原理 ；主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；原料 ；設(shè)備 。2、鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么在現(xiàn)實生活中，鋁不需要油漆，而鐵需要？3、鐵制品銹蝕，實際上是鐵與空氣中

2、的 、 等發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。鐵銹的主要成分是 。鐵銹的特點是很 ，不能 等反應(yīng)，因此它可以全部被銹蝕。4、鐵生銹是鐵和空氣中的什么物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？鐵銹的成分是什么？如何防止鐵生銹？5、金屬資源如何保護(hù)？請舉出你身邊的一些例子。6、金屬資源的保護(hù)措施： ， ， ， 。二、合作探究7、討論分析：（看課本17頁圖820一氧化碳還原氧化鐵）（1）實驗前先通入一氧化碳的原因？（2）尾氣處理的方法是？（3）實驗完畢后繼續(xù)通入一氧化碳的目的是？8、分析課本18頁例題完成下列問題：（1）如何把不純物質(zhì)轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)進(jìn)行計算？（2）工業(yè)上冶煉800噸含雜質(zhì)3%的生鐵，理論上需要含F(xiàn)e2O3為80%的赤鐵礦石多少噸

3、？9、防止鐵制品生銹的方法是？除去鐵銹的方法？三、總結(jié)歸納 請談?wù)劚竟?jié)課你有什么收獲？還有什么疑問？四、檢測反饋10、下列各項比較中，正確的是（ ）A.含碳量：生鐵鋼 B.含鐵量：Fe2O3FeOC.地殼中元素含量：FeAl D.韌性：生鐵鋼11、將燃著的鎂伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，發(fā)生的反應(yīng)方程式為2Mg+CO2= 2MgO+C，下列敘述錯誤的是（ ）A.該反應(yīng)中鎂發(fā)生了氧化反應(yīng) B.該反應(yīng)中二氧化碳是還原劑C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D.鎂著火時不能用二氧化碳滅火劑撲滅12、 通過對金屬和金屬材料的學(xué)習(xí)，你認(rèn)為下列做法正確的是A.將硫酸銅溶液盛放在鐵桶里B.要制取2 g氫氣，用

4、56 g生鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)C.將裸露的鐵管埋在潮濕的土里D.將鋅鍍在鐵的表面，以保護(hù)鐵不受腐蝕13、把A、B兩塊質(zhì)量相等的鐵片分別放進(jìn)盛有等質(zhì)量，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和硫酸的兩個燒杯中，兩燒杯分別放在一天平的左右兩個托盤上。充分反應(yīng)后鐵片都有剩余，則天平指針（ ）A.偏向鹽酸一邊 B.偏向硫酸一邊C.無法判斷 D.天平平衡14、一氧化碳在高溫下與鐵礦石里的氧化鐵反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程是： 。 15如果將一枚質(zhì)量為12.8g的生銹的鐵釘放入盛有87.2g稀硫酸的燒杯中，開始時鐵釘表面的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成_，后來鐵釘表面有_產(chǎn)生，溶液又逐漸變成_。如果等到鐵釘完全和稀硫酸反

5、應(yīng)，稱量燒杯中所得溶質(zhì)量為99.6g，請你計算生銹的鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。16、下列各說法正確的是（ ）A在鐵板表面鍍上一層鋅成為白鐵，白鐵是鐵鋅合金B(yǎng)鐵是地殼中含量最多的金屬元素C煉鐵高爐煉出來的是生鐵不是鋼D從高爐排出來的廢氣，可以直接放空氣17、在輪船的金屬外殼上鉚上一些鋅片，專業(yè)人士說可以防止銹蝕，保護(hù)船體。有人說鍍鋅鐵不容易生銹的原因是：表面鍍上一層不活潑的金屬鋅作為保護(hù)膜，這種說法正確嗎？ 18、夢穎同學(xué)用實驗探究Fe、Mg、Cu等三種金屬活動性順序時，有關(guān)反應(yīng)記錄如下： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2+ H2Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu Cu + 2HCl 不反應(yīng)（1）從上述反應(yīng)中，我獲取的信息： ； 。（2）深入思考，我能說明鎂比鐵活潑，其依據(jù)是 ；如果補(bǔ)充一個實驗用化學(xué)方程式表示 ，也能說明鎂比鐵活潑。（3）我能用金屬活動性順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如： 。九年級化學(xué)下冊第八單元 金屬和金屬的化學(xué)性質(zhì) 導(dǎo)學(xué)3 課題3 金屬資源的利用和保護(hù)（