人教版九年級上冊3.2+離子.ppt

1、離子，郭，林微區(qū)官地初級中學(xué)，題目2原子結(jié)構(gòu)(第二課時)，1。理解離子2的定義和形成過程。掌握離子符號的含義。寫下共同的想法和學(xué)習(xí)目標(第二課時)。當一個原子獲得和失去電子時，它仍然是電中性的嗎？2.一個原子獲得和失去電子后，獲得的粒子叫什么名字？8(何為2)，相對穩(wěn)定，一般小于4，揮發(fā)性電子，一般大于或等于4，易獲得電子，稀有氣體元素，非金屬元素和金屬元素，一般小于4，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，一般不參與化學(xué)反應(yīng)，3。元素的分類，原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的化學(xué)性質(zhì)。元素的類型由原子的核荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))決定。最外層的電子數(shù)，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，容易失去最外層的電子，容易得到

2、電子，8個電子(he為2)，一般大于或等于4個，鈉原子(Na)，鈉離子(Na)，氯原子(Cl)，氯離子(Cl-)，陽離子，陰離子，鈉與氯反應(yīng)形成氯化鈉。2。離子分類：原子、陰離子(-)、陽離子(-)、3。離子的表示方法：鈉，氯-，離子結(jié)構(gòu)圖，離子符號，離子，注：離子帶的電荷數(shù)等于原子失去或獲得的電子數(shù)。在元素符號的右上角，數(shù)字先出現(xiàn)，然后符號，1被省略，不寫，離子符號的含義，右上角的數(shù)字表示每個離子攜帶多少個電荷單位，Mg2 -每個鎂離子攜帶兩個正電荷單位，練習(xí)：在下面的符號Al3 O2- Zn2中說出數(shù)字的含義，在離子符號之前的數(shù)字只代表離子的數(shù)量，而3Ca2代表三個鈣離子，在下面的符號中說

3、出數(shù)字“2”的含義。S2-_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Ca2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2Cl-_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2O 2-_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，說明每個氧離子有2個負電荷，離子和原子的關(guān)系，課堂練習(xí)，1對于原子和離子相同的元素，它們必須具有相同的()質(zhì)子數(shù)，B電子數(shù)，C電子層數(shù)，D最外層電子數(shù)，2元素的化學(xué)性質(zhì)取決于()A電子層數(shù)，B中子數(shù)， 原子核外的電子數(shù)，原子結(jié)構(gòu)中最外層的電子數(shù)，A，D，3右圖是鈉原子結(jié)構(gòu)

5、示意圖：用弧線表示。 原子核中質(zhì)子的數(shù)量是。第二層上的電子數(shù)是。在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素通常很容易變成離子，因為金屬原子最外層的電子數(shù)通常是4。原子的結(jié)構(gòu)圖是原子的核荷數(shù)在化學(xué)反應(yīng)中容易(填入“得到”或“失去”)電子，屬于元素(填入“金屬”或“非金屬”)。電子外殼，11，8，損耗，陽，小于，11，損耗，金屬，中考環(huán)節(jié)，17。(3分)鐵、氟、鋅、硒、碘等微量元素。雖然含量很少，但對人體來說卻是非常重要。提供了以下關(guān)于幾種微量元素的信息。請仔細分析并回答以下問題：(1)在上述微量元素中，有一些非金屬元素。(2)鐵原子核外的電子數(shù)是。(3)硒原子在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到兩個電子，形成()離子(可選“負”或“正”)。(2012)，3，尹，2