2018_2019屆高中化學(xué)第3章重要的有機(jī)化合物第3節(jié)飲食中的有機(jī)化合物第2課時(shí)乙酸課件魯科版必修.pptx

1、第2課乙酸，第3章第3節(jié)飲食中的有機(jī)化合物，學(xué)習(xí)目標(biāo)1 .了解乙酸的組成、結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)、物理性質(zhì)和用途。 2 .用乙酸的結(jié)構(gòu)分析化學(xué)性質(zhì)。 核心素養(yǎng)1 .微觀(guān)探析：從官能團(tuán)的觀(guān)點(diǎn)認(rèn)識(shí)醋酸的性質(zhì)。 2、科學(xué)探索：設(shè)修實(shí)驗(yàn)探索醋酸的性質(zhì)。 新導(dǎo)學(xué)、成就檢查、內(nèi)容索引、新導(dǎo)學(xué)、1 .醋酸的分子結(jié)構(gòu)、1 .醋酸的組成、結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和酸性、2 .醋酸的物理性質(zhì)(1)醋酸是俗稱(chēng)醋酸，是有強(qiáng)烈氣味的無(wú)色液體，容易溶于和(2)熔點(diǎn)： 16.6，溫度低于熔點(diǎn)時(shí)醋酸凝結(jié)成結(jié)晶刺激性，水，3 .乙酸的酸性(1)乙酸是一元弱酸性，具有酸的通性。 寫(xiě)出醋酸與以下物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式： Na: NaOH : Na2O

2、: Na2CO3: 二十二碳化氫、二十碳化氫、二十碳化氫、二十碳化氫、二十碳化氫。 例1下列物質(zhì)中不能區(qū)分醋酸、乙醇、苯的是a .金屬鈉b .溴化氫c .碳酸鈉溶液d .紫色的底盤(pán)溶液，解析a項(xiàng)，鈉與醋酸的反應(yīng)比鈉與乙醇的反應(yīng)快，苯與Na不反應(yīng)，可以區(qū)別。 b項(xiàng)、溴水與乙醇、醋酸融合，與苯萃取使溴水層顏色較淡，區(qū)別不大。 Na2CO3溶液與醋酸反應(yīng)釋放出CO2氣體，與乙醇混合，可以與苯層、c項(xiàng)區(qū)別開(kāi)。 紫色的底盤(pán)溶液與醋酸混合成為紅色，與乙醇混合，與苯分層，d項(xiàng)可以區(qū)別。 解答、解析、規(guī)律總結(jié)，鑒別乙醇和醋酸一般選用紫色底盤(pán)溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液，氫氧化銅懸浮液和氧化銅粉末也

3、能區(qū)分乙醇和醋酸。 醋酸與氫氧化銅和氧化銅反應(yīng)，但不能乙醇。 分析，例2蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單。 a .蘋(píng)果酸的官能團(tuán)回答B(yǎng).1 mol蘋(píng)果酸2種與3 mol NaOH中和反應(yīng)C.1 mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)1 mol H2 D.HOOCCH2CH(OH)COOH和蘋(píng)果酸互為異構(gòu)體是正確的， 分析出蘋(píng)果酸分子中同時(shí)含有羥基和羧基的羥基無(wú)法與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，因此1 mol蘋(píng)果酸與2 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤的羥基和羧基都與金屬Na發(fā)生反應(yīng)， 蘋(píng)果酸1 mol與足量金屬鈉反應(yīng)生成1.5 mol H2、c項(xiàng)錯(cuò)誤的蘋(píng)果酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單或兩者為同一物質(zhì)，可寫(xiě)成d項(xiàng)錯(cuò)誤。 (1)Na能與所有

4、羥基反應(yīng)，且物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2OHH2。 (2)Na2CO3、NaHCO3和COOH反應(yīng)產(chǎn)生CO2，物質(zhì)的量的關(guān)系為Na2CO32COOHCO2、NaHCO3COOHCO2。羥基、羧基的個(gè)數(shù)與生成氣體的定量關(guān)系，有規(guī)律地歸納如下： (1)飽和碳酸鈉溶液的液面有透明的不溶水的產(chǎn)生，并且有臭味。 (2)化學(xué)方程式：1.實(shí)驗(yàn)研究、油狀液體、二、醋酸的酯化反應(yīng)、香、2 .酯化反應(yīng)(1)的概念：酸與醇的反應(yīng)生成的反應(yīng)。 (2)反應(yīng)機(jī)理：酸脫醇脫。 酯、水、羥基、氫、例3使1 mol的乙醇(其中羥基氧用18O表示)存在于濃硫酸中，在加熱下與足夠量的乙酸充分反應(yīng)。 之所以以下記述不正確，是因?yàn)閍 .生成

5、的水分子中一定含有18O B .生成的乙酸乙酯中含有18O C .有可能生成45 g乙酸乙酯d . CH3CH218OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)的原理是ch3ch218ohch3coooh，這種反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol CH3CH218OH參加反應(yīng)，生成酯的物質(zhì)的量是0n (酯)1 mol，即質(zhì)量關(guān)系是0m (分子量)。 思考啟發(fā)、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)、酸脫水酸基、醇脫氫，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。例4(2017許昌高一檢驗(yàn))某學(xué)習(xí)組在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的主要步驟為制備濃硫酸2 mL，乙醇3 ml (含18o )與乙酸2 mL的混合溶液。 如圖所示，連接裝置加入混合液，用小火均勻加熱35

6、分鐘。 試管乙收集到一定量的生成物后，停止加熱，從試管乙撤退強(qiáng)力振動(dòng)，然后靜置分層。 分離乙酸乙酯，洗滌，干燥。 相關(guān)視頻，回答問(wèn)題： (1)安裝中的球形干燥管，除了發(fā)揮冷凝作用以外，另外一個(gè)重要的作用是，解析干燥管的一個(gè)是為了防止冷凝的作用，二個(gè)是為了防止反吸的作用，醋酸和乙醇容易溶解于碳酸鈉溶液。解答、解析、防回吸；(2)安裝實(shí)驗(yàn)裝置，在裝藥前進(jìn)行檢查。 因?yàn)闀?huì)產(chǎn)生解析蒸汽，所以在放入藥品前，要檢查裝置的氣密性。 答案、分析、設(shè)備的氣密性，以及(3)在反應(yīng)中濃硫酸的作用是導(dǎo)出代表乙酸乙酯位置的化學(xué)方程式：分析、催化劑、吸水劑、H2O、 分析酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為酸脫羥醇脫氫，其反應(yīng)方程式為CH3

7、COOHC2H518OH CH3CO18OC2H5H2O。 (4)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用為_(kāi) (字母)。 a .中和醋酸吸收乙醇b .醋酸和乙醇c .減少醋酸乙酯溶解d .加速酯的生成，提高其收率，醋酸乙酯中混入醋酸和乙醇，乙醇容易溶于水，醋酸能與碳酸鈉反應(yīng)，因此，碳酸鈉溶液的作用是除去醋酸，吸收乙醇， 降低乙酸乙酯的溶解度、解答、分析、交流、在(5)步驟中觀(guān)察到的現(xiàn)象是：從試管乙中分離乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)是： 試管乙中的液體分為上下兩層，上層是無(wú)色的，下層是紅色的液體，振動(dòng)后下層的液體紅色變淺，分析乙酸乙酯是不溶于水的液體，而且密度比水小，現(xiàn)象：試管乙中出現(xiàn)液體層，上層是無(wú)色的，

8、下層是紅色的液體，振動(dòng)后下層的液體紅色變淺答案、解析、分液、規(guī)則總結(jié)，醋酸和乙醇的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)界限小。 醋酸乙酯的沸點(diǎn)在醋酸、乙醇中都很低，因此可以使醋酸乙酯不斷地從反應(yīng)物中蒸發(fā)，提高其生產(chǎn)效率。 使用過(guò)量的乙醇可以提高乙酸乙酯向乙酸乙酯的轉(zhuǎn)化率。 學(xué)習(xí)中間總結(jié)，達(dá)到檢驗(yàn)1 .正誤(正確的“”、“錯(cuò)誤的”) (1)醋酸的官能團(tuán)是羥基() (2)紫色的剪切溶液可以鑒別乙醇和醋酸() (3)醋酸是常見(jiàn)的弱酸。 醋酸可以完全反應(yīng)() (5)醋酸乙酯中混合存在的醋酸或乙醇() (6)醋酸可以用NaOH溶液除去的分子式為C2H4O2，由于分子中含有4個(gè)氫原子，醋酸可以用四元酸() (7)飽和

9、Na2CO3溶液進(jìn)行醋酸、乙醇， 關(guān)于能夠識(shí)別乙酸乙酯的這種有機(jī)物，以下說(shuō)法不正確的是，回答、分析、分析這種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，是能夠與NaOH溶液反應(yīng)的簡(jiǎn)單事項(xiàng)。 a .分子式不能與c3h6o2b.naoh溶液反應(yīng)的c .酯化反應(yīng)d .紫色的底盤(pán)溶液可以變成紅色，1，2，3，4，5， 6，3.a .乙醇和乙酸都是常用調(diào)味料的主要成分b .乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高于C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)的c .乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，乙酸不發(fā)生氧化反應(yīng)d .乙醇和乙酸之間發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)是可逆的。 乙醇催化氧化制乙醛、乙醇和醋酸同時(shí)發(fā)生燃燒氧化生成CO2和H2O、c項(xiàng)錯(cuò)誤。 酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，d項(xiàng)正確。1

10、、2、3、4、5、6、4 .檸檬中含有大量檸檬酸，因此被稱(chēng)為“檸檬酸倉(cāng)庫(kù)”。 檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，檸檬酸1 mol分別與足量的金屬鈉和NaOH溶液反應(yīng)，最大能消耗Na和NaOH的物質(zhì)的量分別為A.2 mol、2 mol B.3 mol、4 mol C.4 mol、3 mol D.4 mol， 從檸檬酸的結(jié)構(gòu)可以簡(jiǎn)單地看出4mooh的分析，檸檬酸分子1 mol中含有1 mol羥基和3 mol羧基，羥基和羧基都與金屬鈉反應(yīng)，因此檸檬酸1 mol最多消耗Na的物質(zhì)的量為4 mol。 羧基與NaOH溶液反應(yīng)，羥基與NaOH溶液不反應(yīng)，因此消耗NaOH的物質(zhì)量最大為3 mol，c項(xiàng)正確。1、2、3、4、5

11、、6、5.(2017合肥高一檢查)中國(guó)本土藥學(xué)家屠因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。 已知二羥甲基戊酸() 是生物合成青蒿素的原料之一，對(duì)于以下的二羥甲基戊酸，正確地說(shuō)，a .乙醇與酯化反應(yīng)生成物的分子式為C8H18O4 B .發(fā)生加成反應(yīng)，不發(fā)生取代反應(yīng)c。1、2、3、4、5、6、解析a項(xiàng)、二羥甲基戊酸結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)COOH，乙醇和酯化反應(yīng)生成物中有1個(gè)酯基，其分子式為C8H16O4，錯(cuò)誤。 b項(xiàng)，不發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤c項(xiàng)，該物質(zhì)含有CH2OH，可在銅催化下與氧反應(yīng)，正確的d項(xiàng)，該有機(jī)物1 mol可與足量金屬鈉反應(yīng)生成1.5 mol的氫氣，是錯(cuò)誤的。 1、2、3、4、5、6、6

12、 .下面是甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生制造乙酸乙酯的過(guò)程。 (1)甲、乙、丙三名學(xué)生全部采用乙醇、乙酸和濃硫酸混合而共熱的方法制造乙酸乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：在反應(yīng)、解析、解析反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的蒸汽含有乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水，其中與乙酸、乙醇一起溶于水蒸汽進(jìn)入飽和碳酸鈉溶液中，上層是乙酸乙酯，下層是水層，溶解有乙酸鈉、乙醇、碳酸鈉等。1、2、3、4、5、6、(2)甲、乙、丙三名學(xué)生分別設(shè)定下圖所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置，從甲、乙兩名學(xué)生設(shè)定訂正的裝置中選擇一套作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，則選擇的裝置為 除了發(fā)揮冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是： _ _ _ _ _ _ _，回答，羅，防回吸，1，2，3，4，5，6，(3)