高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第3章 第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化課件 魯科版.ppt

1、,第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化,第三章自然界中的元素,1了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。,考綱展示,一、硫單質(zhì),淡黃色,不溶,二、硫的氧化物,無色,刺激性氣味,有毒,恢復(fù),二、硫的氧化物,H2O,二、硫的氧化物,三、硫酸酸雨及其防治,無色油狀液體,難揮發(fā),鈍化,三、硫酸酸雨及其防治,1可用熱水或者酒精洗滌附著在試管壁上的硫。 ( ) 2將SO2分別通入紫色石蕊試液、溴水、酸性KMnO4溶液中，溶液都能退色，均表現(xiàn)了SO2的漂白性。( ) 3工業(yè)上用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸是由于鋁不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)。( ) 4濃硫酸使膽礬晶體變?yōu)榘咨勰憩F(xiàn)了濃硫酸的

2、吸水性。( ),考向一SO2與CO2的性質(zhì)比較和鑒別,考向一SO2與CO2的性質(zhì)比較和鑒別,考向一SO2與CO2的性質(zhì)比較和鑒別,考向一SO2與CO2的性質(zhì)比較和鑒別,考向一SO2與CO2的性質(zhì)比較和鑒別,考向一SO2與CO2的性質(zhì)比較和鑒別,考向一SO2與CO2的性質(zhì)比較和鑒別,SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能與石灰水反應(yīng)生成不溶性的鹽，所以不能利用這一性質(zhì)來區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)硫(有淡黃色沉淀生成)；SO2也具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液退色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液退色。而CO2沒有這些性質(zhì)。所以可以用、來

3、區(qū)別SO2和CO2。,解析：,考向一SO2與CO2的性質(zhì)比較和鑒別,C,考向一SO2與CO2的性質(zhì)比較和鑒別,考向一SO2與CO2的性質(zhì)比較和鑒別,考向一SO2與CO2的性質(zhì)比較和鑒別,考向一SO2與CO2的性質(zhì)比較和鑒別,考向二濃硫酸與金屬的反應(yīng)及SO的檢驗(yàn),考向二濃硫酸與金屬的反應(yīng)及SO的檢驗(yàn),考向二濃硫酸與金屬的反應(yīng)及SO的檢驗(yàn),考向二濃硫酸與金屬的反應(yīng)及SO的檢驗(yàn),考向二濃硫酸與金屬的反應(yīng)及SO的檢驗(yàn),考向二濃硫酸與金屬的反應(yīng)及SO的檢驗(yàn),考向二濃硫酸與金屬的反應(yīng)及SO的檢驗(yàn),解析：,考向二濃硫酸與金屬的反應(yīng)及SO的檢驗(yàn),解析：,考向二濃硫酸與金屬的反應(yīng)及SO的檢驗(yàn),B,中置于空氣中的濃硫酸因吸收空氣中的水而放熱，故可從溫度計(jì)讀數(shù)來驗(yàn)證；放置一段時間后，部分膽礬晶體表面會因失去結(jié)晶水而出現(xiàn)變白現(xiàn)象；放置一段時間后飽和KNO3溶液會失去一部分水而析出晶體；中會因濃硫酸吸收燒瓶中的水蒸氣而使其壓強(qiáng)減小，試管中的水會在導(dǎo)管中上升一段水柱。,解析：,考向二濃硫酸與金屬的反應(yīng)及SO的檢驗(yàn),A,精要總結(jié)無機(jī)推斷題中的常見特征反應(yīng)和特征條件,精要總結(jié)無機(jī)推斷題中的常