高中化學(xué) 鐵的化合物導(dǎo)學(xué)案新人教版必修

1、課題：鐵的化合物目標(biāo)：（簡潔、明確、概念、要點(diǎn)、規(guī)律）1.知識與技能了解鐵的常見的三種氧化物，掌握Fe3的驗(yàn)證方法2過程與方法培養(yǎng)學(xué)生利用對比的方法認(rèn)識事物和全面分析事物的邏輯思維能力3情感態(tài)度價值觀通過實(shí)驗(yàn)和圖表分析培養(yǎng)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣重點(diǎn)鐵的兩種常見的氫氧化物的性質(zhì)及其制備原理難點(diǎn)運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的理論分析Fe3與Fe2的轉(zhuǎn)化。教學(xué)設(shè)計（知識系統(tǒng)化、問題化） 一、鐵的氧化物1物理性質(zhì)和制備(1)由于鐵是變價元素，因此鐵形成的氧化物有_、_和_。(2)FeO是一種_色粉末，由于Fe2還原性很強(qiáng)，它很不穩(wěn)定，在空氣中加熱，就迅速被氧化生成_。實(shí)驗(yàn)室中一般用加熱草酸亞鐵制得：Fe(COO)2FeO

2、COCO2。 (3)Fe2O3是一種_色粉末，俗稱_，它可以做油漆的顏料。我們平時所見的鐵銹的主要成分也是它，在自然界中主要含有Fe2O3的鐵礦一般被稱為_。在實(shí)驗(yàn)室一般用加熱氫氧化鐵的方法制備，化學(xué)方程式為_。(4) Fe3O4是一種復(fù)雜的化合物，一般我們可以把它寫成_，其中的鐵顯_價，的鐵顯_價。它是具有磁性的黑色晶體，俗稱_。主要含有Fe3O4的鐵礦一般被稱為磁鐵礦。2化學(xué)性質(zhì)(1)鐵的氧化物的共性與酸反應(yīng)，其中FeO、Fe2O3為_氧化物。如：FeO、Fe2O3、Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_；_。與還原性物質(zhì)反應(yīng)，加熱時可與H2、CO、Al等物質(zhì)反應(yīng)。如：FeO與H2的反應(yīng)

3、：_；Fe2O3與CO的反應(yīng)：_。(2)氧化亞鐵的特性不穩(wěn)定性如：FeO在空氣中受熱可以轉(zhuǎn)化成Fe3O4。化學(xué)方程式：_。二、鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體_固體溶解性難溶于水難溶于水與鹽酸反應(yīng)(離子方程式)_穩(wěn)定性不穩(wěn)定，分解產(chǎn)物很復(fù)雜不穩(wěn)定，受熱易分解：_制法可溶性亞鐵鹽與堿反應(yīng)：Fe22OH=Fe(OH)2FeSO42NaOH=Fe(OH)22Na2SO4可溶性鐵鹽與堿反應(yīng)：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式轉(zhuǎn)化(現(xiàn)象)白色沉淀迅速變成_色最終變成_。三、鐵鹽和亞鐵鹽1Fe3與Fe2的相互轉(zhuǎn)化：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)的離子方程式結(jié)論溶

4、液由棕黃色變?yōu)開色，再加入KSCN溶液時，溶液無明顯變化_加入KSCN溶液后，溶液無變化，再加入氯水后，溶液變成_色2Fe2Cl2=2Fe32Cl，F(xiàn)e33SCN=Fe(SCN)32.Fe3和Fe2的檢驗(yàn)(1)Fe3的檢驗(yàn)：方法一：滴加KSCN或NH4SCN溶液，若溶液變?yōu)開色，說明有Fe3存在。離子方程式為：_。方法二：滴加NaOH溶液，若產(chǎn)生_，說明有Fe3存在。離子方程式為：_。(2)Fe2的檢驗(yàn)：方法一：滴加NaOH溶液，生成_沉淀，該沉淀在空氣中迅速變?yōu)開，最后變?yōu)開，說明有Fe2存在。離子方程式為：_；_。方法二：滴加KSCN溶液，_，再加入_，溶液立即變?yōu)開色，說明有Fe2存在。離子方程式為：_；1下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2，不含有Mg22把鐵粉、銅粉置于F