2018屆高考化學復(fù)習第一章化學計量在實驗中的應(yīng)用1.1物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件新人教版.pptx

1、考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量 【核心自主排查】 1.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)： (1)概念間的關(guān)系。,6.021023,6.021023,(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法。,2.摩爾質(zhì)量： (1)含義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。 (2)符號M，單位為_或_，表達式M= 。 (3)數(shù)值：Mg的摩爾質(zhì)量是_，SO2的摩爾質(zhì) 量是_， 的摩爾質(zhì)量是_。,gmol-1,g/mol,24 gmol-1,64 gmol-1,60 gmol-1,由此可知：以gmol-1為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì) 量在數(shù)值上都等于該粒子的_或_ _。,相對原子質(zhì)量,相對分,子質(zhì)量,【思維診斷】(正確的打“”，錯誤的打“”) (1

2、)摩爾是表示物質(zhì)的量多少的基本物理量。() 提示：。物質(zhì)的量是基本物理量，摩爾是它的單位。 (2)物質(zhì)的量就是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量。() 提示：。物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，單位是摩爾，不能表示質(zhì)量。,(3)0.012 kg12C中含有約6.021023個碳原子。() 提示：。國際上規(guī)定，1 mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02 1023。,(4)2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍。 () 提示：。摩爾質(zhì)量以gmol-1為單位時，與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，是一個固定值。 (5)1 mol OH-的質(zhì)量為17 gmo

3、l-1。() 提示：。質(zhì)量單位是g，摩爾質(zhì)量單位是gmol-1。,【方法點撥】計算氣體摩爾質(zhì)量的常用方法 (1)公式法：M= 。 (2)根據(jù)標準狀況下氣體的密度計算：M=22.4(gmol-1)。 (3)根據(jù)氣體的相對密度(D=1/2)計算：M1/M2=D。 (4)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)計算：M=NAm/N。,【基礎(chǔ)小題快練】 1.下列說法不正確的是() A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B.物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目的粒子的集合體 C.阿伏加德羅常數(shù)個微粒數(shù)就是12 g12C原子所含的碳原子數(shù) D.任何一種微觀粒子的摩爾質(zhì)量以gmol-1為單位時，其數(shù)值與該種

4、粒子的相對分子(或原子)質(zhì)量相同,【解析】選A。物質(zhì)的量是一個基本物理量，是國際單位制中七個基本物理量之一，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯，B對；國際上規(guī)定，12 g12C原子所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，C正確；任何一種粒子的摩爾質(zhì)量以gmol-1為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子(或原子)質(zhì)量，D正確。,2. 4時，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)() A.20NAB.NA/360 C.9NA/10D.360/NA,【解析】選B。在4時1 mL水的質(zhì)量為1 g，其物質(zhì)的 量為 mol，含水分子數(shù) 個，故1滴水

5、中含水分子 數(shù)為 。,【高考模擬預(yù)測】 1.(2017洛陽模擬)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是世紀金榜導(dǎo)學號30682000() A.2.4 g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA B.標準狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA,C.氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的共價鍵數(shù)為0.4NA D.0.1 L 0.5 molL-1CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA,【解析】選B。2.4 g鎂在足量的氧氣中燃燒，生成MgO，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，A錯誤；標準狀況下，5.6 L CO2為0.25 mol，含有的氧原子數(shù)為0.5NA，B正確

6、；氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH的物質(zhì)的量是0.1 mol，含有0.5 mol共價鍵，C錯誤；D項忽視了醋酸是弱酸，不能完全電離，D錯誤。,2.(2017衡水模擬)物質(zhì)的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算： (1)0.2 g H2含有_個氫原子。 (2)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為_，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為_。,(3)8.4 g CO(標準狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質(zhì)量為_g。,【解析】(1)0.2 g H2的物質(zhì)的量為0.1 mol，含有 0.2 mol氫原子，即0.2NA個。(

7、2)二價金屬的氯化物可 表示為MCl2，在9.5 g某二價金屬的氯化物中含 0.2 mol Cl-，則該氯化物的物質(zhì)的量為0.1 mol，摩 爾質(zhì)量為95 gmol-1；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為 95-71=24。(3)CO與Fe2O3反應(yīng)的化學方程式為3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2，8.4 g CO的物質(zhì)的量為0.3 mol， 完全反應(yīng)后生成0.2 mol鐵，即11.2 g。,答案：(1)0.2NA (2)95 gmol-124 (3)11.2,【加固訓練】1.下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是()A.0.3 mol O2和0.3 mol H2OB.0.1 mol H2SO4

8、和3.6 g H2OC.0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D.6.021023個CO2與0.1 mol KMnO4,【解析】選C。0.3 mol O2含氧原子的物質(zhì)的量為 0.6 mol、0.3 mol H2O含氧原子的物質(zhì)的量為0.3 mol， A錯誤；0.1 mol H2SO4含氧原子的物質(zhì)的量為0.4 mol、 3.6 g H2O的物質(zhì)的量是0.2 mol，含氧原子的物質(zhì)的量 為0.2 mol，B錯誤；0.1 mol MgSO47H2O含氧原子的 物質(zhì)的量為1.1 mol、0.1 mol C12H22O11(蔗糖)含氧原,子的物質(zhì)的量為1.1

9、mol，C正確；6.021023個CO2含氧原子的物質(zhì)的量為2 mol、0.1 mol KMnO4含氧原子的物質(zhì)的量為0.4 mol，D錯誤。,2.(2017邯鄲模擬)下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算 正確的是()A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為321B.ng Cl2中有m個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值 可表示為,C.標準狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32D.28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等,【解析】選B。A項若含有1 mol O，則三種氣體的物質(zhì)的量分別是1 mo

10、l、1/2 mol、1/3 mol，它們的比值是632，錯誤。C項摩爾質(zhì)量缺單位“gmol-1”，錯誤。D項先求各自的物質(zhì)的量，若物質(zhì)的量相等，則碳原子數(shù)一定相等，未指明氣體所處的狀況，22.4 L CO2的物質(zhì)的量不一定是1 mol，錯誤。,考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律 【核心自主排查】 1.影響物質(zhì)體積大小的因素： (1)在相同條件下，粒子數(shù)相同時。,(2)氣體粒子本身大小遠小于分子間距離。,2.氣體摩爾體積： (1)含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號_， 單位是_；基本表達式是Vm=_。 (2)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的， 它取決于氣體所處的溫度和壓強。 (3)

11、特例：標準狀況是指溫度為0，壓強為101 kPa， 此時，Vm= _。,Vm,Lmol-1,22.4 Lmol-1,3.阿伏加德羅定律： (1)內(nèi)容。,分子數(shù),可總結(jié)為“三同”定“一同”，即同溫、同壓、同體 積的氣體，具有相同的_。,分子數(shù),(2)如圖所示三只氣球，其中A、B的體積均為1.12 L， 則A、B中氣體的物質(zhì)的量_是0.05 mol(填“一 定”或“不一定”)；標準狀況下，A、B氣球中的分子 個數(shù)比是_；在相同溫度和壓強下，A、C氣球中氣 體的質(zhì)量相同，則兩氣球的體積之比是_。,不一定,11,21,【思維診斷】(正確的打“”，錯誤的打“”) (1)在標準狀況下，1 mol氣體的體積

12、約是22.4 L，在 非標準狀況下，1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L。 () 提示：。標準狀況下，1 mol氣體的體積約是 22.4 L，對非標準狀況氣體進行加壓同時升溫，1 mol 氣體的體積也可能是22.4 L。,(2)標準狀況下，1 mol O2和1 mol SO3的體積相同。 () 提示：。標準狀況下，SO3為固體。 (3)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。() 提示：。常溫常壓下，22.4 L氯氣小于1 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA。,(4)常溫常壓下，9 g H2O和0.5 mol Br2所含分子數(shù)相同。() 提示：。常溫常壓下，二者

13、所含分子數(shù)均為0.5NA。 (5)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同，原子個數(shù)也相同。() 提示：。相同物質(zhì)的量的單一氣體或混合氣體，含有的分子個數(shù)均相同，CO、N2、O2都是雙原子分子，故原子個數(shù)也相同。,(6)相同溫度、壓強下，相同質(zhì)量的CO和N2所占的體積相同。() 提示：。相同質(zhì)量的CO和N2具有相同的物質(zhì)的量，同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的氣體具有相同的體積。,【方法點撥】阿伏加德羅定律的推論,【基礎(chǔ)小題快練】 1.(2017濰坊模擬)下列說法正確的是() A.1 mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmo B.20、1.0105Pa時，同體積的

14、O2與CO2含有相同的分子數(shù) C.當1 mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4 L時，該氣體一定處于標準狀況 D.2 mol氣體的體積約為44.8 L,【解析】選B。A項，沒有給出氣體所處的溫度和壓強，標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4 Lmol-1；B項，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，B項正確；C項，1 mol氣態(tài)物質(zhì)在非標準狀況時，體積也有可能等于 22.4 L；D項，沒有給出氣體所處的溫度和壓強。,2.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是() A.質(zhì)量相等、密度不同的N2和C2H4 B.體積相等的CO和N2 C.等溫、等體積的O2和N2 D.等壓、等體積的N2

15、和CH4,【解析】選A。N2和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，則質(zhì)量相等時物質(zhì)的量相等，所含的分子數(shù)也一定相等，A正確；根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論加以判斷，所含分子數(shù)均不一定相等，B、C、D不符合題意。,【高考模擬預(yù)測】 1.(2015海南高考改編)下列指定微粒的數(shù)目不相等的是世紀金榜導(dǎo)學號30682001() A.等物質(zhì)的量的水與重水含有的電子數(shù) B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù) C.同溫同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù) D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù),【解析】選C。A.1 mol普通水和1 mol重水中含有的電 子數(shù)均是10 mol，所以等物質(zhì)的量的水與重水

16、含有的 電子數(shù)相等。B.乙烯、丙烯都屬于烯烴，分子式符合 CnH2n，最簡式是CH2，若二者的質(zhì)量相等，含最簡式的 個數(shù)相等，含有的共用電子對數(shù)也相等。C.同溫同壓 下，同體積的CO和NO分子數(shù)相等，但是由于每個分子 中含有的質(zhì)子數(shù)不相同，所以同溫同壓下，同體積的,CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)不相等。D.由于Cl2的氧化性很強，與變價金屬Fe反應(yīng)時產(chǎn)生的是FeCl3，與Al發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3，所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等。,2.(2017濟南模擬)同溫同壓下，質(zhì)量忽略不計的兩氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同。若相同條件下，A氣球放在C

17、O中靜止不動，B氣球放在O2中上浮。下列敘述或表示正確的是() 世紀金榜導(dǎo)學號30682002,A.X氣體的相對分子質(zhì)量比Y氣體的相對分子質(zhì)量大 B.X可能是N2，Y可能是CH4 C.X氣體的密度小于Y氣體的密度 D.充氣后A氣球質(zhì)量比B氣球質(zhì)量大,【解析】選B。A氣球放在CO中靜止不動，B氣球放在O2 中上浮，說明X氣體的密度和CO的密度接近，Y氣體的 密度小于O2，同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾 質(zhì)量之比，所以X的相對分子質(zhì)量與CO相近(M=28)，Y 的相對分子質(zhì)量小于氧氣，即小于32，但X氣體的相對 分子質(zhì)量不一定比Y大，A錯誤，N2的相對分子質(zhì)量是 28，CH4的相對分子質(zhì)量是1

18、6，所以X可能是N2，Y可能,是CH4，B正確；X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，C錯誤；相同條件下，等體積的兩種氣體的物質(zhì)的量相等，因為其摩爾質(zhì)量的相對大小未知，所以無法確定其質(zhì)量的相對大小，D錯誤。,【加固訓練】 1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的 是() A.KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2，生成3 mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為5NA B.標準狀況下，5.6 L氧氣中含有O的總數(shù)為0.5NA,C.25時，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-總數(shù)為0.1NA D.20 g重水(D2O)中所含電子總數(shù)為8NA,【解析】選D。反應(yīng)化學方程式KIO3+

19、6HI=KI+3H2O +3I2中，碘酸鉀中碘元素被還原成0價的碘單質(zhì)，化合 價降低5價，得到5個電子，所以生成3 mol I2轉(zhuǎn)移電 子的物質(zhì)的量為5 mol，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5NA，A正 確；標準狀況下，5.6 L氧氣的物質(zhì)的量為0.25 mol， 含有氧原子的物質(zhì)的量為0.5 mol，含有O的總數(shù)為 0.5NA，B正確；25時，pH=13的Ba(OH)2溶液中氫氧,根離子濃度為0.1 molL-1，1.0 L溶液中含有 0.1 mol氫氧根離子，含有的OH-總數(shù)為0.1NA，C正 確；20 g重水(D2O)的物質(zhì)的量為1 mol，1 mol重水 中含有10 mol電子，所含電子總數(shù)為10

20、NA，D錯誤。,2.標準狀況下有6.72 L CH4；3.011023個HCl；13.6 g H2S；0.2 mol NH3。下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是() A.體積： B.密度： C.質(zhì)量： D.氫原子數(shù)：,【解析】選A。標準狀況下6.72 L CH4的物質(zhì)的量是 0.3 mol；3.011023個HCl的物質(zhì)的量是0.5 mol； 13.6 g H2S的物質(zhì)的量是0.4 mol；NH3的物質(zhì)的量是 0.2 mol；相同條件下，體積與物質(zhì)的量成正比，故A 錯誤；相同條件下，密度與摩爾質(zhì)量成正比，故B正 確；標準狀況下6.72 L CH4的質(zhì)量是4.8 g；3.01,1023個

21、HCl的質(zhì)量是18.25 g；H2S的質(zhì)量是13.6 g；0.2 mol NH3的質(zhì)量是3.4 g，故C正確；0.3 mol CH4的氫原子的物質(zhì)的量是1.2 mol，0.5 mol HCl的氫原子的物質(zhì)的量是0.5 mol，0.4 mol H2S的氫原子的物質(zhì)的量是0.8 mol，0.2 mol NH3的氫原子的物質(zhì)的量是0.6 mol，D正確。,考點三突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的“六個陷阱” 【高考命題探究】 角度1 氣體摩爾體積的適用條件 【高考母題示例】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是() A.(2012全國卷)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N

22、A,B.(2016四川高考)標準狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA C.(2015廣東高考)標準狀況下，22.4 L N2和H2混合氣體中含有NA個原子 D.(2014江蘇高考)標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA,【解析】選B。常溫常壓下22.4 L氯氣的物質(zhì)的量不是1 mol，而只有1 mol氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)才是2NA，A錯誤；標準狀況下5.6 L CO2的物質(zhì)的量為0.25 mol，含有的氧原子為0.5 mol，B正確；N2和H2都是雙原子分子，標準狀況下，22.4 L混合氣體是1 mol，含有2NA個原子，C錯誤；標準狀況下，

23、苯為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積計算公式，D錯誤。,【探究歸納總結(jié)】重“兩看”，排“干擾”，突破陷阱 一看：看“氣體”是否處于“標準狀況”。 二看：看“標準狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”(如CCl4、Br2、SO3、己烷、HF、苯等在標準狀況下均不是氣體)。,但若給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實質(zhì)上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。,角度2 物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu) 【高考母題示例】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是() A.(2015乙卷)18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B.(2012全國

24、卷)12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA,C.(2012全國卷)28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA D.(2013甲卷)12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA,【解析】選A。D和H的質(zhì)量數(shù)不同，則18 g D2O和18 g H2O的物質(zhì)的量不同，其含有的質(zhì)子數(shù)不同，A錯誤； 12 g金剛石的物質(zhì)的量為1 mol，1 mol金剛石中存在 的共價鍵數(shù)目為2NA，B正確；乙烯和環(huán)丁烷的最簡式 相同，等質(zhì)量的兩者含有的碳原子數(shù)相同，C正確；石 墨層內(nèi)碳原子呈正六邊形結(jié)構(gòu)，每個六元環(huán)有6個碳原 子，而每個碳原子同時為三個六元環(huán)所共有，故每個,六元環(huán)平均

25、只占有2個碳原子，12 g石墨烯含碳原子數(shù)為1 mol，故其中含六元環(huán)的個數(shù)應(yīng)為0.5NA，D正確。,【探究歸納總結(jié)】記“組成”，突破陷阱 (1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH-等。 (2)記最簡式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。,(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、C2H4和CO等。 (4)記物質(zhì)中所含化學鍵的數(shù)目，如Si、SiO2、石墨、H2O2、白磷、Na2O2、烷烴、烯烴、醇等。,角度3 氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷 【高考母題示例】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是() A.(2015甲

26、卷)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA B.(2014四川高考)氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA,C.(2015四川高考)50 mL 12 molL-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA D.(2014江蘇高考)在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA,【解析】選A。23 g鈉完全燃燒轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol，即失去NA個電子，A正確；氫氧燃料電池工作時，正極消耗1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移4 mol電子，B錯誤；鹽酸濃度變稀后不再與MnO2反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于

27、0.3NA，C錯誤；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，每生成0.1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，D錯誤。,角度4 電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目的判斷 【高考母題示例】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列 說法正確的是() A.(2015甲卷)1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中 和 離子數(shù)之和為0.1NA B.(2016四川高考)0.1 L 0.5 molL-1CH3COOH溶液 中含有的H+數(shù)為0.05NA,C.(2013江蘇高考改編)1 L 1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA D.(2013甲卷)25時，

28、pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA,【解析】選C。1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中含有 碳元素0.1 mol，而含碳元素的物質(zhì)有H2CO3、 和 ，所以三者的物質(zhì)的量和為0.1 mol，A錯誤； 0.1 L 0.5 molL-1CH3COOH溶液中醋酸的物質(zhì)的量為 0.05 mol，因為醋酸是弱酸，不能完全電離，所以溶 液中含有的H+數(shù)小于0.05NA，B錯誤；ClO-水解生成 HClO，所以ClO-的數(shù)目小于NA，C正確；沒有NaOH溶液 的體積，無法得知其物質(zhì)的量，D錯誤。,角度5 物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的隱含反應(yīng) 【模擬母題示例】(2017保定模擬)設(shè)NA為阿伏加

29、德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是() A.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA B.工業(yè)上銅的電解精煉時電解池中每轉(zhuǎn)移1 mol電子時陽極上溶解的銅原子數(shù)為0.5NA,C.過量的鐵粉加入稀硝酸中，當溶解5.6 g時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D.標準狀況下，0.1 mol氯氣溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA,【解析】選C。NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與四氧化二氮之間存在化學平衡，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，A錯誤；電解精煉銅時，陽極上除了銅，鐵、鎳等金屬也放電，轉(zhuǎn)移1 mol電子時，陽極溶解的銅原子數(shù)小于0.5NA，B錯誤；過量鐵與硝酸生成Fe2+，故C

30、正確；氯氣與水的反應(yīng)是可逆的，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，D錯誤。,角度6 分散系中微粒數(shù)目的判斷 【模擬母題示例】(2017邯鄲模擬節(jié)選)判斷正誤：25時，1 L 0.1 molL-1FeCl3溶液中含有0.1NA個Fe(OH)3膠體粒子。(),【解析】。Fe(OH)3膠體粒子是若干個Fe(OH)3分子聚合而成的，故所含的膠體粒子數(shù)目遠小于0.1NA。,【高考模擬預(yù)測】 1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是() A.78 g Na2O2晶體中含2NA個陰離子 B.200 mL 5 molL-1Na2CO3溶液中含NA個C C.足量的銅與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反

31、應(yīng)，可生成NA個SO2分子 D.3 mol鐵與足量的水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子8NA個,【解析】選D。過氧化鈉晶體中含有Na+和 ，1 mol Na2O2中含有1 mol陰離子，A錯誤； 在水溶液中發(fā) 生水解，所以溶液中 數(shù)目小于NA，B錯誤；濃硫酸 與銅反應(yīng)，稀硫酸與銅不反應(yīng)，C錯誤；鐵與水蒸氣反 應(yīng)生成Fe3O4，所以3 mol鐵與足量的水蒸氣充分反 應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子8NA，D正確。,2.(2017安慶模擬)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值， 下列說法中正確的是世紀金榜導(dǎo)學號30682003() A.25、101 kPa時，0.1NA個H2分子完全燃燒生成氣 態(tài)水，放出akJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱

32、化學方程式 為H2(g)+ O2(g)=H2O(g)H=-10akJmol-1,B.500、30 MPa下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6 kJmol-1。將分子數(shù)為1.5NA的H2和過量 N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3 kJ C.在反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O中，每 生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA D.以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池 中，導(dǎo)線上流過NA個電子，則正極生成的H2在標準狀 況下的體積為22.4 L,【解析】選C。A.燃燒熱是1 mol可燃物完全燃燒生成 穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，

33、此時的水應(yīng)是液態(tài)， 因此該反應(yīng)不是氫氣燃燒熱的熱化學方程式，故錯 誤；B.此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，題中不知道反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化 率，無法計算放出的熱量，故錯誤；C.KClO3只作氧化 劑，化合價由+5價降至0價，HCl除作還原劑，還起酸,性，因此每生成3 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，故正確；D.Al為負極，Mg為正極，導(dǎo)線上流過NA個電子時，正極上生成0.5 mol H2，在標準狀況下的體積為11.2 L。,【加固訓練】 1.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是() A.12.0 g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.3NA B.ag O2和O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)為aNA/

34、32 C.標準狀況下，22.4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA,D.常溫常壓下，28 g CO和N2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA,【解析】選D。NaHSO4晶體中含有Na+和 ，12.0 g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.2NA，A錯 誤；氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同，無法計算混合氣體 的分子數(shù)，B錯誤；H2S和SO2會發(fā)生反應(yīng)生成S和水， 氣體物質(zhì)的量減少，所含分子數(shù)小于NA，C錯誤；CO和 N2的摩爾質(zhì)量相同，等質(zhì)量的氣體所含分子數(shù)相同，D 正確。,2.下列敘述正確的是() 7Li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為21 在C2H6分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數(shù)之比