高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第25講電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)考點(diǎn)3金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)優(yōu)鹽件.ppt

1、,化學(xué)反應(yīng)與能量,第 六 章,第25講電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),欄目導(dǎo)航,1金屬腐蝕的本質(zhì) 金屬原子_變?yōu)開(kāi)，金屬發(fā)生氧化反應(yīng)。,考點(diǎn)三金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù),失去電子,金屬陽(yáng)離子,2金屬腐蝕的類型 (1)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕,非金屬單質(zhì),電解質(zhì)溶液,無(wú),有微弱,氧化,氧化,電化學(xué),(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕 以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析：,水膜酸性較強(qiáng),水膜酸性很弱或呈中性,Fe2e=Fe2,2H2e=H2,O22H2O4e=4OH,Fe2H=Fe2H2,2FeO22H2O=2Fe(OH)2,吸氧腐蝕,鐵銹的形成：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3= Fe2O3x

2、H2O (鐵銹)(3x)H2O。,3金屬的防護(hù) (1)電化學(xué)防護(hù) 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法_原理 a_：比被保護(hù)金屬活潑的金屬。 b_：被保護(hù)的金屬設(shè)備。 外加電流的陰極保護(hù)法_原理 a_：被保護(hù)的金屬設(shè)備。 b_：惰性金屬。 (2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。 (3)加防護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。,原電池,負(fù)極,正極,電解,陰極,陽(yáng)極,1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。 (1)純銀器在空氣中因化學(xué)腐蝕表面漸漸變暗。() (2)金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍。() (3)金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過(guò)程。() (4)銅板上的鐵鉚釘處在潮

3、濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe3e=Fe3，繼而形成鐵銹。(),(5)銅在酸性環(huán)境中易發(fā)生析氫腐蝕。() (6)生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕。() (7)當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用。() (8)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是利用電解原理防腐蝕。() (9)將水庫(kù)中的水閘(鋼板)與外加直流電源的負(fù)極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕。(),(1)正確判斷“介質(zhì)”溶液的酸堿性是分析析氫腐蝕和吸氧腐蝕的關(guān)鍵。潮濕的空氣、中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕；NH4Cl溶液、稀H2SO4等酸性溶液中發(fā)生析氫腐蝕。 (2)對(duì)于銅等不活潑金屬來(lái)說(shuō)，其只能發(fā)生吸氧腐蝕，而鐵、鋅等相對(duì)活潑的金屬，

4、發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕均有可能，關(guān)鍵看溶液的酸堿性。,1對(duì)同一種金屬來(lái)說(shuō)，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液。 2活動(dòng)性不同的兩金屬：活動(dòng)性差別越大，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬腐蝕越快。 3對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)：電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快，且氧化劑的濃度越高，氧化性越強(qiáng)，腐蝕越快。 4不同原理引起的腐蝕的速率：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕。 5從防腐措施方面分析腐蝕的快慢：外接電源的陰極保護(hù)法防腐犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法防腐有一般防護(hù)條件的防腐無(wú)防護(hù)條件的防腐。,金屬腐蝕快慢的判斷方法,例1下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是() A圖a中，插入海水中的鐵棒，越

5、靠近底端腐蝕越嚴(yán)重 B圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，CuZn合金的腐蝕速率減小 C圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn的腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大 D圖d中，ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的,B,解析圖a中，鐵棒發(fā)生電化學(xué)腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖b中開(kāi)關(guān)置于M時(shí)，CuZn合金作負(fù)極，由M改置于N時(shí)，CuZn合金作正極，腐蝕速率減小，B項(xiàng)正確；圖c中接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn作負(fù)極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt極上放出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖d中，該原電池中Zn作負(fù)極，MnO2作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2

6、的還原作用引起的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,例1(2016天津卷)下列敘述正確的是() A使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H) B金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率與氧氣濃度無(wú)關(guān) C原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生 D在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說(shuō)明CuS的溶解度比ZnS的小,答題送檢來(lái)自閱卷名師報(bào)告,解析 催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率與氧氣濃度有關(guān)，O2濃度越大，腐蝕速率越快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正負(fù)極的電勢(shì)差為0，所以電池不會(huì)產(chǎn)生電流，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CuS不溶于鹽酸，而ZnS溶于鹽酸，說(shuō)明CuS更難溶，對(duì)應(yīng)的溶解度小，D項(xiàng)正確。 答案 D,B,解析K1閉合時(shí)，裝置為原電池，負(fù)極Fe的反應(yīng)為Fe2e=Fe2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；K1閉合時(shí)，石墨棒為正極，電極反應(yīng)為2H2O2e=2OHH2，因此石墨棒周圍溶液的pH升高，B項(xiàng)正確；K2閉合時(shí)，裝置為電解池，鐵