化學(xué)九年級上冊第四單元復(fù)習(xí)教案.ppt

1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,復(fù)習(xí)課,單元教材知識聯(lián)系,物質(zhì),元素,元素周期表,原子,分子,離子,原子核,質(zhì)子,中子,電子,宏觀組成,微觀結(jié)構(gòu),原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),物質(zhì)組成的表示,元素符號,化學(xué)式,化合價,相對分子質(zhì)量,相對原子質(zhì)量,第四單元課題分布,課題1 原子的構(gòu)成 課題2 元素 課題3 離子 課題4 化學(xué)式和化合價,例題（2003 年南京市中考題）,在2400多年前，古希臘哲學(xué)家德謨克利特在一首詩中表達(dá)了物質(zhì)不滅的觀點：“無中不能生有，任何存在的東西也不會消失?？雌饋砣f物是死了，但是實則猶生；正如一場春雨落地，霎時失去蹤影；可是草木把它吸收，長成花葉果實依然欣欣向榮?！闭?/p>

2、你從分子和原子的觀點，說明物質(zhì)不滅的原因。 物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，分子是由原子構(gòu)成的 在物理變化中，構(gòu)成物質(zhì)的原子、分子本身不變； 在化學(xué)變化中，反應(yīng)物的分子發(fā)生變化，但構(gòu)成分子的原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不改變。 所以物質(zhì)不滅,原子和分子的對比,質(zhì)量、體積很小，在不停的運動。分子（或原子）間有間隔同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同,在化學(xué)反應(yīng)中可以再分,化學(xué)反應(yīng)中不可再分，即化學(xué)變化中最小的微粒,分子是原子構(gòu)成的，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,原子是構(gòu)成分子的粒子，原子也是直接構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,分子與構(gòu)成這種分子的原子相比，原子更小，但并非原子一定比分子小

3、,化學(xué)式,元素符號,相對分子質(zhì)量,相對原子質(zhì)量,相對原子質(zhì)量=原子的實際質(zhì)量/碳-12原子質(zhì)量的1/12 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 相對分子質(zhì)量 = 化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和,計算方法,每個質(zhì)子帶一個單位正電荷,每個電子帶一個單位負(fù)電荷,（+）,（）,不帶電,原子中的等量關(guān)系,原子序數(shù)=核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù),我國著名化學(xué)家張青蓮1991年主持測定了銦元素的相對原子質(zhì)量的新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115，則銦原子核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)分別為（ ） A、115和49 B、115和66 C、66和49 D、49和6

4、6,C,原子結(jié)構(gòu)示意圖(以鈉原子為例),圓圈代表原子核,+11,圓圈里的數(shù)字代表質(zhì)子數(shù),弧線代表電子層,2 8 1,弧線上的數(shù)字代表每層所容納的電子數(shù),最外層電子數(shù),2、離子結(jié)構(gòu)示意圖（以陽離子為例）,離子與原子如何從結(jié)構(gòu)示意圖上區(qū)分？,第一電子層最多容納2個電子 第二電子層最多容納8個電子 金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般4；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般4；稀有氣體元素的最外層電子數(shù)一般等于8（He除外） 每一橫行電子層數(shù)相等，從左到右最外層電子數(shù)遞增 每一縱行最外層電子數(shù)相等，從上到下電子層數(shù)遞增,找出其中的變化規(guī)律,1,2,3,4,5,6,7,8,/,穩(wěn)定結(jié)構(gòu),最外層8電子（He除外）

5、,稀有氣體元素,元素的分類和化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù),離子的形成,不同元素的原子之間通過得失最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而形成陰陽離子,NaCl的形成,原子和離子的對比,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),不顯電性,元素符號,質(zhì)子數(shù)電子數(shù),質(zhì)子數(shù)電子數(shù),帶正電,帶負(fù)電,陽離子符號,陰離子符號,例題：粒子結(jié)構(gòu)示意圖,A、兩種元素的原子 B、兩種元素的離子 C、一種元素的兩種離子 D、一種元素的原子和離子,和,分別表示,D,A,元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系,元素有關(guān)知識,地殼中含量占前四位的元素： 生物體中含量占前四位的元素： 海水中含量占前四位的元素： 空氣中含量占前兩位的元素： 人體中含量占前六位的元素：,氧

6、、硅、鋁、鐵,氧、碳、氫、氮,氧、氫、氯、鈉,氮、氧,氧、碳、氫、氮、鈣、磷,元素與人體健康,如何知道化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),根據(jù)化學(xué)式的計算主要類型：,化學(xué)式,相對分子質(zhì)量,各元素質(zhì)量比,某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù),“嫦娥一號”衛(wèi)星的成功發(fā)射表明了我國在航天技術(shù)水平上又上新的臺階。運送“嫦娥一號”飛行的火箭用偏二甲肼(化學(xué)式為28)作燃料，試計算： (1)、偏二甲肼的相對分子質(zhì)量； (2)、偏二甲肼中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,Mr（C2H8N2）= 122+18+142 = 60,下列物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是( ) A、FeO B、Fe C、e D、eS,Fe Fe Fe4 FeS 6Fe 3Fe23

7、 2Fe34 6FeO2,A,氧原子個數(shù) 6 9 8 12,元素的化合價與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系呢？,氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,則氮化鎵的化學(xué)式為,A、Ga3N2 B、Ga2N3 C、GaN D、Ga5N3,C,1998年中國十大科技成果之一是合成納米氮化鎵。已知鎵（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,原子結(jié)構(gòu)與化合價的關(guān)系,化合價與離子符號的關(guān)系,+2,2+,主要元素化合價口訣,一價鉀鈉氫氯銀 二價氧鈣鎂鋅鋇 亞銅 +1，銅 +2 亞鐵 +2，鐵 +3 三價金屬鋁和金,常見原子團的化合價,負(fù)一氫氧硝酸根 負(fù)二硫酸碳酸根 正一價的是銨根,書寫化合價步驟：,、先確定物質(zhì)的類別（單質(zhì)化合價為零） 、標(biāo)出具有固定化合價的元素 、根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代