滬教版初中化學(xué)知識點總結(jié)(詳細)

1、第一章 開啟化學(xué)之門1. 碳酸氫銨受熱分解：（1）（改進實驗）現(xiàn)象：白色固體逐漸減少直至消失；試管口有小水珠；澄清石灰水變渾濁；打開橡皮塞，有刺激性氣味。（2）保存方法：密封，置于陰涼干燥處。（3）使用方法：早晚使用，用土覆蓋。（4）試管口略向下傾斜的原因：防止管口的冷凝水倒流，導(dǎo)致試管炸裂。加熱（5）實驗結(jié)束先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，目的是防止燒杯中的石灰水倒吸，導(dǎo)致試管炸裂。（6）文字表達式：碳酸氫銨 - 水+ 二氧化碳 + 氨氣2. 氮氣（1）性質(zhì)：通常情況下，氮氣是一種化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定的氣體，常溫下，很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（2）用途：糧食瓜果的保護氣；燈泡的填充氣；液氮用于醫(yī)療手術(shù)

2、（沸點低）；制作氮肥。（3）性質(zhì)決定用途 用途反映性質(zhì)3. 鐵生銹（1）條件：水和氧氣共同作用（2）現(xiàn)象：鐵絲表面有紅棕色物質(zhì)出現(xiàn)；導(dǎo)管內(nèi)液面上升。4. 綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué) (化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染5. 蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱） （1）現(xiàn)象：石蠟熔化，發(fā)出黃白色火焰，發(fā)出熱量。 （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高 （3）檢驗產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：將內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，澄清石灰水變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣凝結(jié)成的固體小顆粒）

3、，用點燃的方法證明，蠟燭復(fù)燃。說明白煙是石蠟小顆粒6. 化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)）與物理變化、化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)（1）本質(zhì)區(qū)別：是否有無新物質(zhì)生成（2）發(fā)光發(fā)熱不一定是化學(xué)變化（燈泡）（3）爆炸可能是化學(xué)變化，也可能是化學(xué)變化。（氣球、輪胎、炸彈）（4）物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、磁性、溶解性等化學(xué)性質(zhì)：可燃性、助燃性、氧化性、酸堿性、熱不穩(wěn)定性、毒性等7. 能量轉(zhuǎn)變蠟燭的燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能和光能 綠色植物的光合作用是光能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能動植物的呼吸是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能干電池放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能蓄電池充電時是電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能碳酸氫銨受熱分解是熱能轉(zhuǎn)化變

4、成化學(xué)能8.空氣的組成（1）第一個對空氣組成進行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（2）空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)21%78%0.03%0.94%0.03%（3）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：紅磷或白磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙產(chǎn)生，放出熱量；打開止水夾，燒杯中水倒吸進入集氣瓶中，其體積約占集氣瓶內(nèi)空氣體積的1/5。d、結(jié)論： O2約占空氣體積的1/5推論： N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難（不）溶于水，不與水反應(yīng)。e、探究： 液面上升小于1/5原因： 液面上升大于1/5原因：裝置漏氣（氣密性不好）； 燃

5、燒匙伸入的太慢；紅磷量不足； 未夾緊止水夾（實驗前放在水中）未冷卻至室溫就打開止水夾；橡皮塞未塞進；未夾緊止水夾（實驗前放在空氣中）能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)生二氧化碳（二氧化硫）氣體，使瓶內(nèi)壓強幾乎不變（4）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應(yīng)（CO2、甲烷等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）9. 所有物質(zhì)是由元素組成的，是由微粒構(gòu)成的。 化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變。10、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。11. 化學(xué)實驗（化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、

6、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶 磨毛的儀器：試劑瓶、滴瓶、分液漏斗、集氣瓶 直接加熱的玻璃儀器：試管（二）量筒（畫圖分析） 量取液體體積時，視線與液體凹液面最低處保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。精確度為0.1毫升。量取一定體積的液體用到的儀器：對應(yīng)規(guī)格的量筒和膠頭滴管。（三）稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精

7、確到0.1克。）注意點：（1）先調(diào)整零點 （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，稱量干燥、不潮解的藥品（如食鹽），在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。易潮解或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）稱量定物質(zhì)時，應(yīng)先放物質(zhì)稱量定量物質(zhì)時，應(yīng)先放砝碼（先放的不能動）（四）加熱器皿酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也

8、不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。加熱時，先預(yù)熱，后集中加熱。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾（試管夾）：從試管底部往上套，夾在試管口1/3處。（中上部） 加熱時，試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。（六）試劑瓶和滴瓶廣口瓶（固體藥瓶）、細口瓶（液體藥品）棕色瓶：見光、受熱易分解的物質(zhì) 注：氫氧化鈉藥瓶只能用橡皮塞（強氧化鈉和玻璃中的成分反應(yīng)） 滴瓶：滴瓶上的膠頭滴管不能洗。單獨使用的膠頭滴管需要洗滌后再取用另一種藥品，使用時應(yīng)在外面排除膠頭內(nèi)

9、的空氣，滴加時應(yīng)豎直懸空。（七）玻璃棒：溶解（反應(yīng)）中作用：攪拌，加快溶解（反應(yīng)）速率。蒸發(fā)中作用：攪拌，使液體受熱均勻，防止液滴飛濺。（八）蒸發(fā)皿：當(dāng)蒸發(fā)皿中有大量固體析出時，停止加熱。（九）分離物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長頸漏斗、分液漏斗 分液漏斗能控制滴加液體藥品的速率從而控制反應(yīng)速率二、化學(xué)實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），2、藥品取用的總原則取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應(yīng)放在指

10、定的容器內(nèi)?！叭弧保翰幻?、不嘗、不直接聞（招氣入鼻法）任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或紙槽 一橫二送三豎直 塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取 一橫二放三慢豎4、液體藥品的取用大量液體： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。少量極少量液體：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、

11、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：1. 先將導(dǎo)管的一端放入水中，用手緊貼容器外壁，觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手，導(dǎo)管內(nèi)液面上升，一段時間后，形成穩(wěn)定水柱，則裝置不漏氣。2. 向長頸漏斗中加水直至浸沒漏斗末端，關(guān)閉止水夾，繼續(xù)向長頸漏斗中加水，一段時間后，形成穩(wěn)定的水柱，則該裝置氣密性良好。3. 向長頸漏斗中加水直至浸沒漏斗末端，在導(dǎo)管處接注射器,向外拉活塞，長頸漏斗末端產(chǎn)生氣泡；推動活塞，長頸漏斗內(nèi)液面上升，一段

12、時間后形成穩(wěn)定液柱。則該裝置氣密性良好。4. 關(guān)閉分液漏斗活塞，在導(dǎo)管處接一注射器，向外拉活塞，松手后，活塞回到原來的位置。則該裝置氣密性良好。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，防止管口的冷凝水倒流導(dǎo)致試管炸裂；試管受熱時先預(yù)熱，再集中加熱。實驗結(jié)束后，應(yīng)先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，防止燒杯中的水倒吸進入試管中，導(dǎo)致試管炸裂。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，（盛放液體時不超過1/2）加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，用剩的

13、藥品倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。12.銅綠的性質(zhì)：（1）銅綠能和鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象：綠色固體逐漸溶解直至消失，產(chǎn)生大量氣泡，溶液由無色變?yōu)樗{色。加熱（2）銅綠受熱分解現(xiàn)象：綠色固體逐漸變黑，試管內(nèi)壁有小水珠，澄清石灰水變渾濁。堿式碳酸銅-氧化銅 + 水 + 二氧化碳13.鎂條的性質(zhì)（1）鎂是一種銀白色的固體，硬度較小。久置的鎂條為灰黑色。實驗前用砂紙打磨，目的是除去表面的氧化膜。（所有金屬實驗前都需要打磨）（2）鎂帶燃燒：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出熱量，生成一種白色固體。（照明彈、閃光彈）

14、煙霧彈是磷第二章 身邊的化學(xué)物質(zhì)一、氧氣的性質(zhì)、用途及制法1. 氧氣的性質(zhì)：（1） 物理性質(zhì)：通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體，密度略大于空氣，不易溶于水，液態(tài)氧為淡藍色，固態(tài)氧也為淡藍色。（2）化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中發(fā)出紅光，在氧氣中發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體硫在空氣中發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)，放出熱量石蠟在空氣中燃燒發(fā)出黃白色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，放熱。鐵絲燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止反應(yīng)生成的

15、高溫物質(zhì)濺落瓶底，使集氣瓶炸裂。將鐵線繞成螺旋狀的目的是：增大受熱面積，增大與氧氣的接觸面積在鐵絲的末端系上火柴梗的作用是：引燃鐵絲為什么待火柴桿即將燃盡時，再將其伸入集氣瓶中？防止火柴燃燒消耗過多的氧氣，使鐵絲不能順利燃燒氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與很多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（氧化反應(yīng)）并放出熱量，氧氣具有氧化性（助燃性）。（3）氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。 劇烈氧化：燃燒、燃燒引起的爆炸 緩慢氧化：金屬的銹蝕、動植物的新陳代謝、食物腐爛、有機肥的腐熟。 共同點：都需要氧氣 都放熱 不同點：反應(yīng)速率不同。2.氧氣的用途： 供給呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉

16、鋼、氣焊、火箭發(fā)射的助燃劑）3.氧氣的制備:（1）工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）（2）實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2高錳酸鉀：紫黑色固體 水溶液為紫紅色實驗室常用6%的雙氧水來制氧氣（3）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型（反應(yīng)物的狀態(tài)核反應(yīng)條件） 優(yōu)缺點：從節(jié)能、環(huán)保、操作難易程度去分析 收集裝置：排空氣法和排水法（根據(jù)氣體的密度、溶解性、不與水、不與空氣成分反應(yīng)）優(yōu)缺點：排水法收集的氣體較為純凈，但不干燥排空氣法收

17、集的氣體干燥但是不純凈（4）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查裝定點收移熄b、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)略處出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團棉花：防止固體粉末進入并堵塞導(dǎo)管排水法收集時，待氣泡連續(xù)均勻冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）當(dāng)集氣瓶口有氣泡由里向外冒出時，收集已滿。實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管盡可能伸到集氣瓶底部（便于較快較純的收集氣體）（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若復(fù)燃則已

18、滿。 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若復(fù)燃，則為氧氣。（7）排水法收集氣體不純的原因：一有氣泡就開始收集集氣瓶內(nèi)未裝滿水7、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能加快化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。二、二氧化碳的性質(zhì)、用途及制法1.二氧化碳的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：通常情況下，二氧化碳是一種無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得白色固體-干冰（2）化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅， H2CO3

19、 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。2.用途：滅火（原因：二氧化碳密度大于空氣，不支持燃燒，不可以燃燒）階梯蠟燭：蠟燭自下而上熄滅。 干冰用于人工降雨、制冷劑、舞臺云霧效果 溫室肥料制碳酸飲料3.二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。4.二氧化碳的制法（1）實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）發(fā)生裝置 收集方法 （2）二氧化碳的實驗室制法原理：用石灰石或大理石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 不用碳酸鈣粉末的原因：反應(yīng)速率過快，不易收集氣體 不用稀硫

20、酸的原因：反應(yīng)生成的微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石或石灰石表面，阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生 不用濃鹽酸的原因：濃鹽酸具有很強的揮發(fā)性，使收集的二氧化碳中混有氯化氫氣體，不純氣體收集方法：向上排空氣法一般不用排水法的原因：二氧化碳能溶于水且能與水反應(yīng)。檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗滿方法：將點燃的木條放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。5氣體制取裝置優(yōu)缺點分液漏斗：可以控制反應(yīng)速率。 多孔隔板：可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。多功能瓶：（排空氣法）密度大的下面進，密度小的上面進。（排水法）短管進6.測量生成氣體的體積：(1)V排水=V氣體(2)冷卻至室溫再讀數(shù)(

21、3)瓶內(nèi)上方空氣對測量結(jié)果無影響(4)導(dǎo)管伸入量筒底部（防止液體濺出，便于液體倒吸或氣體倒吸）(5)測的體積偏大的原因：因液體的滴下占據(jù)一定體積排開氣體。改進：加一個橡皮管；Y型管三、自然界中的水1、水的組成：（1）電解水的實驗A.裝置水電解器B.電源種類-直流電通電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導(dǎo)電性D.化學(xué)反應(yīng)：2H2O= = 2H2+ O2 產(chǎn)生位置 負極 正極體積比 2 ：1質(zhì)量比 1 ：8 F.檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰（2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。（3）氫氣燃燒H2物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向

22、下排空氣法）；難溶于水（排水法）點燃化學(xué)性質(zhì)：可燃性2H2+O2=2H2O 點燃前，要驗純（方法？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生說明：水是由氫、氧元素組成的。2、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。明礬：絮凝劑或混凝劑。吸附水中懸浮的較小顆粒形成大顆粒沉降?；钚蕴浚何絼?。除去水中異色異味物質(zhì)。（疏松多孔）過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下

23、端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 （2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 濾紙破損如何處理：分析原因，重新過濾。過濾速度慢的原因：濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁過濾前帶過濾液未靜置 蒸發(fā) 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：攪拌，防止由于液體受熱不均，造成液滴飛濺） （2）當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi)有大量固體析出時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。 （3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。殺菌消毒是化學(xué)變化：通

24、常有液氯（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等消毒劑（2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法：用肥皂水，有大量白色垢狀物產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水；少量或沒有白色垢狀物產(chǎn)生，泡沫較多的是軟水。C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。（3）如何鑒別氯化鈣溶液和蒸餾水？蒸發(fā)法肥皂水取樣，滴加少量肥皂水，振蕩，若無白色垢狀物、大量泡沫的為蒸餾水，反之怎為氯化鈣溶液。（4）水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化

25、肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。（5）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、微粒的性質(zhì)性質(zhì)：微粒很小，肉眼看不見。 微粒在不斷的運動，且溫度越高，微粒運動越快 微粒之間有間隙，氣體微粒間間隙較大易被壓縮，液體固體微粒間間隙較小不易被壓縮。（改變間隙，微粒本身大小不變）。二、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成

26、物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識質(zhì)子原子核正核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（帶 電）最外層上有2個電子282+12原子（不帶電）電 ）中子原子核電子負（帶 電）第一電子層（2）在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 （5）三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù)（4）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核辨析：由同種分子構(gòu)成的一定是純凈物 （） 純凈物一定由同種分子構(gòu)成 （） 還有原子 由同種原子構(gòu)

27、成的一定是純凈物 （） 金剛石、石墨純凈物一定由同種微粒構(gòu)成 （） 氯化鈉同種元素的原子與離子比較：質(zhì)子數(shù)相等電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，電子層數(shù)可能相同2、離子：帶電的原子或原子團（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)BA （5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。（6）t2 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為 ACB （飽和溶液上點

28、的移動：隨溫度的改變，若S減小，點沿著曲線下滑；若S增大，點平移）（8）除去A中混有的B，用 降溫結(jié)晶 法；除去B中混有的A，用 蒸發(fā)結(jié)晶 法2、氣體的溶解度 （1）影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量1、公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100%S100+S2、在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%= 100%（C S）3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液

29、（1）用固體配制：步驟：計算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（3）溶液稀釋問題：稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。（m稀稀=m濃濃）加入水的質(zhì)量：mH2O=m稀-m濃（4） 變?yōu)?：減少1/2原溶液質(zhì)量的水變?yōu)?/2:加等溶液質(zhì)量的水第七章酸、堿、鹽知識點1、 溶液的酸堿性與酸堿度：1.常見的酸堿指示劑：紫色石蕊:能使紫色石蕊試液變紅的呈酸性；能使紫色石蕊試液變藍的呈堿性；不能使紫色石蕊試液變色的呈中性。酚酞:能使酚酞溶液變紅的呈堿性；不能使酚酞溶液變色的呈中性或酸性。2.溶液酸堿度

30、的表示法pH（1）0 14酸性增強 中性 堿性增強（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性7變紅色無色中性=7紫色無色堿性7變藍色變紅色（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH5.6的雨水為酸雨二、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的

31、化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）（一）、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性（物理性質(zhì)） 脫水性（化學(xué)性質(zhì)）強氧化性 腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 鹽 +

32、氫氣（3）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水（4）堿 + 酸 鹽 + 水（5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4(酸的個性） 3、三種離子的檢驗試劑Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-稀鹽酸 澄清石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO

33、 +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑：實驗室檢驗二氧化碳2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿 鹽+水（3）酸+堿 鹽+水（4）鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH（堿的個性）注：難溶性堿受熱易分解產(chǎn)生對應(yīng)的金屬氧化物（不屬于堿的通性）； 如Cu(OH)2加 熱CuO +H2O

34、 2Fe(OH)3加 熱Fe2O3+3H2O堿的化學(xué)性質(zhì)中，除了與酸反應(yīng)外，其余都應(yīng)該是可溶性的堿4、 中和反應(yīng) 1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、實質(zhì)：OH+H+= H2O3、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥（治療胃酸過多：氫氧化鎂、氫氧化鋁）。（4）蚊蟲叮咬。左圖是將稀鹽酸加入到氫氧化鈉溶液中（看起點）a對應(yīng)的物質(zhì)有：NaCl、NaOHb表示NaOH和鹽酸恰好完全反應(yīng)。對應(yīng)的微粒有：Na+、Cl-、H2OC對應(yīng)的物質(zhì)有：NaCl、HCl五、常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱或主要成分物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽的主要成

35、分白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）Na+ 維持細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多碳酸鈣CaCO3大理石或石灰石的主要成分白色固體，不溶于水補鈣劑；治療胃酸過多；生產(chǎn)生石灰；大理石或石灰石用于實驗室制取二氧化碳；工業(yè)煉鐵；生產(chǎn)水

36、泥；備注2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2治療胃酸過多：氫氧化鋁、氫氧化鎂鹽的化學(xué)性質(zhì)1、 鹽（可溶）+ 金屬1 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）2、 鹽 + 酸 新鹽 + 新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）3、 鹽 + 堿 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）4、 鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 注：復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。常見沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3生成氣體：H+與CO32 ； NH4+與OH 生成水：H+與OH反應(yīng)實質(zhì)：（離子共存問題）酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、堿：只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鈣和