高考化學(xué) 第19講 元素周期表 元素周期律導(dǎo)學(xué)案

1、第19講 元素周期表 元素周期律【考綱要求】1能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)(原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等)認(rèn)識(shí)元素周期律(C)2了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)(B)3認(rèn)識(shí)元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系，了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律 (B)【學(xué)習(xí)過(guò)程】【自主學(xué)習(xí)】A一、元素周期表 1周期：元素周期表共有個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè)，故元素周期表共有 周期周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：周期的分類 元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為 ， 周期稱為長(zhǎng)周期

2、，第 周期稱為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。請(qǐng)大家根據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容。類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1HHe2LiNe3NaAr長(zhǎng)周期4KKr5RbXe6CsRn不完全周期7Fr112號(hào)2族：元素周期表共有個(gè)縱行，除了三個(gè)縱行稱為外，其余的每一個(gè)縱行稱為一個(gè)，故元素周期表共有個(gè)族。族的序號(hào)一般用羅馬數(shù)字表示。族的分類 元素周期表中，我們把 個(gè)縱行共分為 個(gè)族，其中 個(gè)主族， 個(gè)副族，一個(gè) 族，一個(gè) 族。a、主族：由 元素和 元素共同構(gòu)成的族，用A表示：A、A、A、A、A、A、Ab、副族：完全由 元素構(gòu)成的族，用B表示：B、B、B、B、B、B、Bc、第族：

3、三個(gè)縱行 d、零族：第 縱行，即稀有氣體元素主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系： 二、元素周期表的發(fā)現(xiàn)及意義1推測(cè)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 2尋找新材料三、元素性質(zhì)周期性變化的規(guī)律1隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律2隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑變化的規(guī)律1）同周期元素的原子半徑，從左到右，逐漸_； 2）同主族元素的原子半徑，從上到下，逐漸_。3隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和非金屬性變化的規(guī)律 注：判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1）單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出 ；2）最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的 強(qiáng)弱。 判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：1）跟氫氣生成 的難易程度以及氫化物的 ；2）元素最高價(jià)氧化

4、物的水化物的 強(qiáng)弱。以第三周期元素為例鈉、鎂、鋁的性質(zhì)比較性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）的反應(yīng)情況最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?硅、磷、硫、氯的性質(zhì)比較性質(zhì)SiPSCl非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱Si P S Cl的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?課堂練習(xí)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序 SiH4 PH3 H2S HCl酸性強(qiáng)弱順序 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4結(jié)論3：Na Mg Al Si P S Cl18號(hào)元素氬是一種 元素，一般情況不難與其他物質(zhì)發(fā)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)4隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)變化的規(guī)律 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)

5、的關(guān)系 四、元素周期律（1）定義：_隨著_的規(guī)律叫做元素周期律。（2）實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)周期性變化是由于_周期性變化的必然結(jié)果?！揪毩?xí)達(dá)標(biāo)】C一、選擇題1關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說(shuō)法，正確的是 ( ) A目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里的全部位置，不可能再有新元素被發(fā)現(xiàn) B元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性的變化 C俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大的貢獻(xiàn) D同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化2核電荷數(shù)為118的元素中，下列敘述正確的是 ( ) A最外層只有1個(gè)電子的元素，一定是金屬元素 B最外層只有2個(gè)電子的元素，一定是金屬元素 C原子核外各層電子數(shù)相等的元素，一定

6、是金屬元素 D核電荷數(shù)為17的元素的原子容易獲得7個(gè)電子3決定原子種類的是 ( ) A質(zhì)子數(shù) B中子數(shù) C質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D最外層電子數(shù)4元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是 ( ) A相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大 B核電荷數(shù)逐漸增大 C核外電子排布呈周期性變化 D元素的化合價(jià)呈周期性變化5短周期元素X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3，X處于元素周期表中 ( ) A第2周期A族 B第2周期A族 C第3周期A族 D第3周期VI A族6鹵素單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，這主要是由于鹵素 ( ) A單質(zhì)均為雙原子分子 B均為非金屬元素 C原子的最外層電子數(shù)相同，均為7個(gè) D原子核外電子層數(shù)依次增大7下列各組順序排列不正確的

7、是 ( ) A原子半徑：NaMgAl B熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3C酸性強(qiáng)弱：H2SiO3H3PO4H2SO4 D堿性強(qiáng)弱：NaOHMg(OH)2Al(OH)38下列遞變規(guī)律中，錯(cuò)誤的是 ( ) ANa、Mg、A1的金屬性依次減弱 BN、O、F的最高正價(jià)依次升高 CCl、Br、I的非金屬性依次減弱 DP、S、C1氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)9下列敘述能肯定金屬A 比金屬B更活潑的是 ( )AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子的電子層數(shù)比B原子多C1 mol A從酸中置換出H2比1 mol B多D常溫下，A能從酸中置換出氫氣，而B(niǎo)不能10X、Y、Z均為短周期元素，在元素周期表中

8、它們的相對(duì)位置如下圖。已知3種元素的原子序數(shù)之和為31。下列有關(guān)敘述中，正確的是 ( )XYZ AY元素為Al B原子半徑大小為YZX CZ的氧化物只能與酸反應(yīng) DY不能在XO2中燃燒二、填空題11在原子序數(shù)118號(hào)元素中：（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_ 。 （2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_。（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_。（4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是_。（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。（6）原子半徑最小的元素是_。 （7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_。（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_。（9）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_。12元素周期表的一部分，按要求完成各小題。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1)、化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素 ，（填元編號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是 。金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 （2）、三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的 。（3）、三種元素的原子半徑由大