硫元素相關(guān)高考題

1、期中復(fù)習(xí)一（以硫?yàn)橹?、?shí)驗(yàn)操作）1、 （2014重慶）中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為 0.25gL1。某興趣小組用以下裝置，收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。(1)儀器A的名稱是 ，A的作用 ，水通入A的進(jìn)口為 。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 。(3)除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0900molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選上圖中的 ；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH8.8，則選擇的指示劑為 ；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?

2、10”處，則管內(nèi)液體的體積 。(填序號(hào))(10mL，40mL，10mL，40mL)(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為 gL1(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：。（2014北京）（3）將氣體a(SO2、CO2)通入測(cè)碳裝置中，采用重量法測(cè)定碳的含量。氣體a通過(guò)B和C的目的是 。計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是 。（2015四川）(2)用0.2000mol/L NaOH溶液滴定該鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00 mL。滴定前，下列操作的正確順序是_(填字母編號(hào))。a. 盛裝0.2000mol/L NaOH溶液b.用

3、0.2000mol/L NaOH溶液潤(rùn)洗c.讀數(shù)、記錄 d.查漏、清洗 e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面2、（2014山東）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過(guò)程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）（1） 儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E

4、中為 溶液。（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 。（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。a 蒸餾水 b飽和Na2SO3溶液c飽和NaHSO3溶液 d飽和NaHCO3溶液實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是 。已知反應(yīng)（III）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有 。a .燒杯 b .蒸發(fā)皿 c.試管 d .錐形瓶（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O35H2O，其中

5、可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論： 。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S+SO2+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液（2014四川）（1）為驗(yàn)證Na2S2O3產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3

6、和Na2SO4。（2）為減少裝置中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是 ?！静襟E二：先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加H2SO4】（3） Na2S2O35H2O的溶液度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過(guò) 方法提純。（2014天津）Na2SO3(aq)S(s)=Na2S2O3(aq)(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是_。(2)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是_。檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是_。(3)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：_。(4)測(cè)定產(chǎn)品純

7、度準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 molL1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O32I2=S4O622I滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：_。(5)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_(kāi)mL。產(chǎn)品的純度為_(kāi)(設(shè)Na2S2O35H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M )。(6)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2012福建）（4）證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 。(填序號(hào))。a測(cè)定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入鹽酸d加入品紅溶液e用藍(lán)色石蕊

8、試紙檢測(cè)（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 。（已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）3、（2015安徽）某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1molL1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組突出了如下假設(shè):假設(shè)一：溶液中的NO3假設(shè)二：溶液中溶解的O2(1)驗(yàn)證假設(shè)一該小組涉及實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一，請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚?xiě)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體假設(shè)一成立實(shí)驗(yàn)2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO

9、3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體(2)為深入研究該反應(yīng)，該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線入下圖：實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是 ;實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是（用離子方程式表示） 。(3)驗(yàn)證假設(shè)二請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)二成立（4） 若假設(shè)二成立，請(qǐng)預(yù)測(cè)：在相同條件下，分別通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積變化忽略不計(jì)），充分反映后兩溶液的pH前者_(dá)(填大于或小于)后者，理由是 4、（2016北京）以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶

10、液間反應(yīng)的多樣性。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.2molL1 Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液.產(chǎn)生白色沉淀0.2 molL1 CuSO4溶液.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1 molL1 Al2（SO4）3溶液.開(kāi)始無(wú)明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀（1）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象：_。（2）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI（白色）+I2。用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和SO32。 a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是 。b

11、.證實(shí)沉淀中含有Cu2+和SO32的理由是 。（3）已知：Al2（SO4）3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象的白色沉淀中無(wú)SO42，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和_。對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出假設(shè)：i.被Al(OH)3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ii成立。a.將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。步驟二：（按上圖形式呈現(xiàn)）。能證明假設(shè)二成立的實(shí)驗(yàn)結(jié)果為 。（4） 根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有_。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與_有關(guān)。復(fù)習(xí)一答案1（1）冷凝管,冷凝回流，b （2）SO2H2O2H2SO4（3）；酚

12、酞；（4）0.24 （5）原因：鹽酸的揮發(fā)；改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸（14北京）（1）排除SO2對(duì)CO2測(cè)定的干擾（2）吸收CO2前后吸收瓶的質(zhì)量（15四川）dbaec2、 （1）液柱高度保持不變；防止倒吸；NaOH（2）2:1 （3）c控制滴加硫酸的速度 溶液變澄清（或混濁消失）；a、d（4）取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過(guò)濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)。（2014四川）（1）過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl（2）先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2C

13、O3混合溶液。（3）重結(jié)晶（2014天津）(1) 使硫粉易于分散到溶液中(2)Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4(3)S2O322H=SSO2H2O(4)由無(wú)色變藍(lán)色(5)18.10 3.6210-3M/W100%(6)S2O324Cl25H2O=2SO42-8Cl10H（2012福建）（4）a、e（5）取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 3(1)無(wú)明顯現(xiàn)象、有白色沉淀生成(2)SO2溶于水后生成H2SO3；3SO2+2NO3+2H2O=3SO42+4H+2NO (3) 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：作為參考實(shí)驗(yàn)假設(shè)二成立實(shí)驗(yàn)3：將純凈的SO2氣體通入未經(jīng)脫O2處理的25mL0.1mol/L的BaCl2溶液中有白色沉淀生成(4) 小于，反應(yīng)的離