大學(xué)物理化學(xué)下期末考試試卷(1)

1、武漢理工大學(xué)考試試題紙（ A 卷）課程名稱 物理化學(xué)（ 下） 專業(yè)班級(jí) 題號(hào)一二三四五六七八九十總分題分124012121212100 備注: 學(xué)生不得在試題紙上答題(含填空題、選擇題等客觀題)一 選擇題（12分，每題2分）1. 如圖: , 在毛細(xì)管中裝入水,如果在左端加熱, 毛細(xì)管中的水將( )A. 保持不變 B. 向左移動(dòng) C. 來回移動(dòng) D. 向右移動(dòng)2. 將2 滴 K2Fe(CN)4水溶液滴入過量的CuCl2水溶液中形成亞鐵氰化銅正溶液,下列三種電解質(zhì)聚沉值最大的是 A. KBr B. K2SO4 C. K4Fe(CN)6 D. Na3PO43. 298K時(shí)，電池反應(yīng)H2(g) + O

2、2(g) =H2O(l) 所對(duì)應(yīng)的電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E1，反應(yīng) 2 H2O(l) = 2 H2(g) + O2(g) 所對(duì)應(yīng)的電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E2，E1和E2的關(guān)系為 A. E2= -2 E1 B. E2=2 E1 C. E2= - E1 D. E2= E14. 在統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)中，若按組成子能否被分辨來對(duì)系統(tǒng)分類，那么 A. 氣體與晶體均屬定域子系統(tǒng) B. 氣體與晶體均屬離域子系統(tǒng) C. 氣體屬定域子系統(tǒng)，而晶體屬離域子系統(tǒng) D.氣體屬離域子系統(tǒng)，而晶體屬定域子系統(tǒng)5. 一定量純理想氣體等溫變壓時(shí)，在分子運(yùn)動(dòng)的各配分函數(shù)中與壓力有關(guān)的是： A. 電子運(yùn)動(dòng)的配分函數(shù) B. 平動(dòng)配分函數(shù)C. 轉(zhuǎn)動(dòng)配分函數(shù)

3、 D. 振動(dòng)配分函數(shù) 6. 對(duì)于任意給定的化學(xué)反應(yīng)AB2Y，則在動(dòng)力學(xué)研究中：（ ） A. 表明它為二級(jí)反應(yīng) B. 表明了它是雙分子反應(yīng) C. 表明了反應(yīng)物與產(chǎn)物分子間的計(jì)量關(guān)系 D. 表明它為基元反應(yīng) 二 填空題（40分，每空2分）1. 含有0.3 molkg1KNO3及0.2 molkg1的K2SO4水溶液的離子強(qiáng)度I =_。2. 等溫下,一封閉容器的底部有一大水滴和一小水滴,在放置過程中,大水滴將逐漸 , 小水滴將逐漸 。3電勢(shì)在量值上_于熱力學(xué)電勢(shì)j0；當(dāng)外加電解質(zhì)濃度增加時(shí)， 電勢(shì)在量值上變_。（填“大”，“小”或“相等”） 4. 質(zhì)量摩爾濃度為m的Al2(SO4)3溶液，正負(fù)離子的

4、活度因子(系數(shù))分別用 和表示，則其=_，=_。5. 等溫下溶液的表面張力隨濃度增大而減小，則單位表面吸附量_0。（選填 ，= ， ， 6. Al(OH)3m nOH(nx)Na+xxNa+ 負(fù)7. mol1adm3(a1)s1 8. 9. 散射 大于10. 或 11. 112. p=4g / r三. 解：反應(yīng)為一級(jí)，則 =1.92510-5s-1 (2分) = (3分)由阿侖尼烏斯方程： (3分)代入k(1073.2K)，k(T)及E=250.8103 Jmol-1 得： T=1535.9 K (4分)四. 解: （1）Cd Cd2+(a=1) Cl-(a=1) Hg2Cl2(s)Hg(l)

5、 （3分） （2）E(313 K）=0.671.0210-4(313298)2.410-4(313298)2V =0.6679V DrG =(2964850.6679)Jmol-1=128.885 kJmol-1 （3分） =1.0210-422.410-6(313298)VK-1 =1.7410-4 VK-1 DrS=296485(1.7410-4) JK-1mol-1=33.58 JK-1mol-1 （3分） DrH=DrG (313 K）+TDrS(313 K) =128885+313(33.58)Jmol-1 =139.4 kJmol-1 （3分）五. 解： =K , c(CH3-)=

6、 K c(C2H6)1/2 ； （3分） =k1c(CH3-)c(H2)k2 c(H- c(C2H6)=0 ； （3分） = k1c(CH3-)c(H2)k2 c(H-)c(C2H6) （3分） = 2k1c(CH3-)c(H2) = 2k1K1/2c(C2H6)1/2 c(H2) 。 （3分） = kc(C2H6)1/2c(H2) 六.解：(1)Zn+2AgCl(s) = ZnCl2（b=0.555molkg-1）+2Ag （3分）（3分）（3分）（3分）化學(xué)專業(yè)物理化學(xué)下冊(cè)期末考試試卷一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共30分）1、0.001 molkg-1 K3Fe(CN) 6 水溶液的離子強(qiáng)

7、度為：（ ） (A)6.010-3 molkg-1(B)5.010-3 molkg-1(C)4.510-3 molkg-1(D)3.010-3 molkg-12、電導(dǎo)測(cè)定應(yīng)用廣泛，但下列問題中哪個(gè)是不能用電導(dǎo)測(cè)定來解決的（ ）(A)求難溶鹽的溶解度 (B)求弱電解質(zhì)的解離度(C)求平均活度系數(shù) (D)測(cè)電解質(zhì)溶液的濃度3、298 K時(shí)， 0.005 molkg-1 的 KCl 和 0.005 molkg-1 的 NaAc 溶液的離子平均活度系數(shù)分別為 g ,1和 g ,2,則有 ( ) (A) g ,1= g ,2 (B) g ,1 g ,2 (C) g ,1 g ,2 (D) g ,1 g

8、,2 4、金屬與溶液間電勢(shì)差的大小和符號(hào)主要取決于: ( ) (A) 金屬的表面性質(zhì) (B) 溶液中金屬離子的濃度 (C)金屬與溶液的接觸面積 (D)金屬的本性和溶液中原有的金屬離子濃度5、金屬活性排在H2之前的金屬離子,如Na+ 能優(yōu)先H+在汞陰極上析出,這是由于：（ ）(A) f(Na+/ Na) f (H+/ H2) (B) h (Na) h (H2)(C) f (Na+/ Na) f (H+/H2)6、已知=4.8910-2，此時(shí)(291K)純水中的m(H+) =m(OH-) =7.810-8 molkg-1，則該溫度下純水的電導(dǎo)率為（ ） (A)3.8110-9 Sm-1 （B）3.

9、8110-6 Sm-1(C)7.6310-9 Sm-1 （D）7.6310-6 Sm-17、基元反應(yīng)體系aA + dD gG的速率表達(dá)式中，不正確的是：( )(A) -dA/dt = kAAaDd ； (B) -dD/dt = kDAaDd ；(C) dG/dt = kGGg ； (D) dG/dt = kGAaDd 。8、某反應(yīng)速率常數(shù)k = 2.31 10-2mol-1dm3s-1，反應(yīng)起始濃度為1.0 moldm-3，則其反應(yīng)半衰期為： ( )(A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。9、反應(yīng)A + B C + D的速率方程為r =

10、 kAB ，則反應(yīng)：( )(A) 是二分子反應(yīng) ； (B) 是二級(jí)反應(yīng)但不一定是二分子反應(yīng) ；(C) 不是二分子反應(yīng) ； (D) 是對(duì)A、B 各為一級(jí)的二分子反應(yīng) 。10、有關(guān)絕對(duì)反應(yīng)速率理論的敘述中，不正確的是： ( )(A) 反應(yīng)分子組實(shí)際經(jīng)歷途徑中每個(gè)狀態(tài)的能量都是最低 ；(B) 勢(shì)能壘是活化絡(luò)合物分子在馬鞍點(diǎn)的能量與反應(yīng)物分子的能量之差 ；(C) 活化絡(luò)合物在馬鞍點(diǎn)的能量最高 ；(D) 反應(yīng)分子組越過馬鞍點(diǎn)后可能返回始態(tài) 。11、在低于室溫的溫度下，在固體表面上的氣體吸附一般是什么形式：( )(A) 形成表面化合物 ； (B) 化學(xué)吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。12、

11、由氣體碰撞理論可知，分子碰撞次數(shù)：( )(A) 與溫度無關(guān) ； (B) 與溫度成正比 ；(C) 與絕對(duì)溫度成正比 (D) 與絕對(duì)溫度的平方根成正比 。13、同一體系，比表面自由能和表面張力都用表示，它們 ( )A、 物理意義相同，數(shù)值相同 B、 量綱和單位完全相同C、 物理意義相同 D、 前者是標(biāo)量，后者是矢量，數(shù)值相同，單位不同14、在空間軌道站中，漂浮著一個(gè)足夠大的水滴，當(dāng)用一內(nèi)壁干凈、外壁油污的毛細(xì)管接觸水滴時(shí): ( )A、 水不進(jìn)入毛細(xì)管 B、 水進(jìn)入毛細(xì)管并達(dá)到一定高度C、 水進(jìn)入直到毛細(xì)管另一端D、 水部分進(jìn)入并從另一端出來，形成兩端有水球15、涉及溶液表面超量的說法中正確的是：

12、( )(A) 溶液表面發(fā)生吸附后表面自由能增加 ；(B) 溶質(zhì)的表面張力一定小于溶劑的表面張力 ；(C) 定溫下，表面張力不隨濃度變化時(shí)，濃度增大，表面超量不變 ；(D) 飽和溶液的表面不會(huì)發(fā)生吸附現(xiàn)象 。二、填空題（每空1分，共10分）1、在10cm3 1moldm-3 KOH溶液中加入10 cm3水，其電導(dǎo)率將_， 摩爾電導(dǎo)率將_(填入增加、減小、不能確定)。2、測(cè)定電解質(zhì)溶液電導(dǎo)時(shí)必須采用_電源, 以防止_。3、60 Co廣泛用于癌癥治療, 其半衰期為5.26 a (年), 則其蛻變速率常數(shù)為：_, 某醫(yī)院購(gòu)得該同位素20 mg, 10 a后剩余 _ mg。4、平行反應(yīng)的總速率是所有平行

13、發(fā)生的反應(yīng)速率的_。其決速步是平行反應(yīng)中反應(yīng)速率最 (填快,慢)的一個(gè)。5、當(dāng)水中加入表面活性劑后，將發(fā)生 0, 吸附。裝 訂 線 內(nèi) 不 要 答 題三、證明題（共10分）氣相反應(yīng)的機(jī)理為試證： 裝 訂 線 內(nèi) 不 要 答 題四、計(jì)算題（共50分）1、（10分）電池：AgAgCl(s)KCl(aq)Hg2Cl2(s)Hg(l) 在 298 K 時(shí)的電動(dòng)勢(shì) E =0.0455 V，(E/T )p= 3.3810-4 VK-1，寫出該電池的反應(yīng)，并求出 DrHm，DrSm 及可逆放電時(shí)的熱效應(yīng)Qr。2、（10分）根據(jù)下列在298K和pq下的數(shù)據(jù)，計(jì)算HgO(s)在該溫度時(shí)的分解壓力。（1） 下述電

14、池的E=0.9265VPt，H2(P)NaOH（=1）HgO（s）+Hg（l）（2） H2(g) + 1/2 O2(P) = H2O(l) ；DrH=-285.85 kJmol-1（3） 已知298K下列物質(zhì)的摩爾熵值化合物 HgO（s） O2(g) H2O(l) Hg（l） H2(g) S/JK-1mol 73.22 205.1 70.08 77.4 130.73、（10分）反應(yīng)的速率方程為（1）；300 K下反應(yīng)20 s后，問繼續(xù)反應(yīng)20 s后（2）初始濃度同上，恒溫400 K下反應(yīng)20 s后，求活化能。4、（10分）求在283K時(shí)，可逆地使純水表面增加1.0m2 的面積，吸熱0.04J。

15、求過程的G、W、U、H、S和F各為多少？已知該溫度下純水的表面自由能為0.074Jm-2。5、（10分）在 101.325kPa 外壓，100的水中產(chǎn)生一個(gè)半徑為 10-5m 的小氣泡。已知該溫度下水的表面張力為58.8510-3 Nm-1，密度1000kgm-1，飽和蒸氣壓為 101.325kPa， 摩爾質(zhì)量 M = 18.0210-3kgmol-1。求 ：（1）小氣泡內(nèi)水的飽和蒸氣壓；（2）小氣泡內(nèi)水的附加壓力；物理化學(xué)（下冊(cè)）3卷 標(biāo)準(zhǔn)答案及評(píng)分細(xì)則一、單項(xiàng)選擇題（共30分，每小題2分）1、A 2、C 3、A 4、D 5、D 6、B 7、C 8、A 9、B10、D 11、D 12、D 1

16、3、D 14、C 15、C二、填空題（共10分，每空1分）1、減小，增加 2、交流,極化 3、k =0.1318 a-1 5.4 mg 4、加和, 快 5、，正三、證明題（共10分）證明：應(yīng)用穩(wěn)態(tài)近似法 (2分) (2分) (2分) (2分) (2分)四、計(jì)算題（共50分）1、（10分）電池反應(yīng)： Ag(s) + (1/2)Hg2Cl2(s) = AgCl(s) + Hg(l) (2分) DrH= -zFE- T(E/T)p=-96500（0.0455-2983.3810-4）= -5329 Jmol-1 (3分) DrS= zF(E/T)p=965003.3810-4 = 32.61 JK-

17、1mol-1 (3分) Qr=TDrSm=29832.61=9718 Jmol-1 (2分) 2、（10分）電池反應(yīng)：HgO（s）+ H2(P) = Hg（l） + H2O（l） (1) 已知：H2(g) + 1/2 O2(P) = H2O(l) (2) (1)-(2)： HgO(s)= Hg(l) + 1/2 O2(g) (3) (2分)DrG(3) = DrG (1) - DrG(2) (2分DrG (1)=-ZEF=-2965000.9265=-178.81 kJmol-1 (2分)DrG(2)= DrH(2)-TDrS(2)=-285.85-298（70.08-130.7-205.1/2）10-3 kJmol-1=-237.22 kJmol-1DrG(3)=-178.81+237.22=58.42 kJmol-1 (2分) DrG (3) = -RTlnK 得 K=5.