2020高考總復(fù)習(xí)課件_化學(xué)（人教版）_水溶液中的離子平衡_核心素養(yǎng)提升_強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的實(shí)驗(yàn)確定與性質(zhì)比較

1、素養(yǎng)說明：通過強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的性質(zhì)比較總結(jié)，體現(xiàn)了考生對強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的理解，以及考生理論與實(shí)際的聯(lián)系能力。1.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路：以證明室溫下某酸(HA)是弱酸為例實(shí)驗(yàn)方法結(jié)論測0.01 molL1 HA溶液的pHpH2，HA為強(qiáng)酸pH2，HA為弱酸測NaA溶液的pHpH7，HA為強(qiáng)酸pH7，HA為弱酸相同條件下，測相同濃度的HA和HCl(強(qiáng)酸)溶液的導(dǎo)電能力若HA溶液的導(dǎo)電能力比HCl(強(qiáng)酸)溶液的弱，則HA為弱酸測相同pH的HA溶液與鹽酸稀釋相同倍數(shù)前后的pH變化若HA溶液的pH變化較小，則HA為弱酸測等體積、等pH的HA溶液、鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢及

2、H2的量若HA溶液反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2較快且最終產(chǎn)生H2的量較多，則HA為弱酸測等體積、等pH的HA溶液和鹽酸中和等濃度堿所需消耗的堿的量若HA溶液耗堿量大，則HA為弱酸2.兩方面突破一元強(qiáng)酸與一元弱酸比較(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較比較項(xiàng)目酸c(H)pH中和堿的能力與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率一元強(qiáng)酸大小相同相同大一元弱酸小大小(2)相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較比較項(xiàng)目酸c(H)c(酸)中和堿的能力與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率一元強(qiáng)酸相同小小少相同一元弱酸大大多說明：一元強(qiáng)堿與一元弱堿的比較規(guī)律與以上類似。3.圖

3、像法理解一強(qiáng)一弱的稀釋規(guī)律(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋到相同的倍數(shù)，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多題型專練1.(2017浙江卷)室溫下，下列事實(shí)不能說明NH3H2O為弱電解質(zhì)的是()A.0.1 molL1 NH3H2O的pH小于13B.0.1 molL1 NH4Cl溶液的pH小于7C.相同條件下，濃度均為0.1 molL1 NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱D.0.1 molL1 NH3H2O能使無色酚酞試液變紅色解析0.1 molL1的NH3H2O中c(

4、OH)小于0.1 molL1 ，說明部分電離，A項(xiàng)正確；0.1 molL1的NH4Cl溶液呈酸性，說明NH 水解，B項(xiàng)正確；同濃度時(shí)，氨水的導(dǎo)電能力弱于一元強(qiáng)堿，說明部分電離，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，只能說明NH3H2O顯堿性，不能說明其是弱堿，錯誤。答案D2.(2016上海卷)能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A.CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅解析A.只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯誤；B.該鹽溶液顯堿性，由于NaOH是強(qiáng)

5、堿，故可以證明乙酸是弱酸，正確；C.可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯誤；D.可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯誤。答案B3.(2015海南高考)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()解析這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時(shí)，電離程度CH3COOHCH2ClCOOH，排除A、C；當(dāng)濃度增大時(shí)，物質(zhì)的電離程度減小，排除D選項(xiàng)，正確選項(xiàng)是B。答案B4.25 時(shí)，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.同濃度的

6、NaA與NaB溶液中，c(A)小于c(B)B.a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液C.a點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB)D.HA的酸性強(qiáng)于HB解析由于稀釋過程中HA的pH變化較大，故HA的酸性強(qiáng)于HB，D項(xiàng)正確；酸的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的鹽的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同濃度的NaA與NaB溶液中c(B)小于c(A)，A項(xiàng)錯誤；b點(diǎn)溶液的pH小于a點(diǎn)溶液的pH，說明b點(diǎn)溶液中c(H)較大、c(B)較大，故溶液導(dǎo)電性較強(qiáng)，B項(xiàng)錯誤；HA酸性強(qiáng)于HB，則相同pH的溶液，c(HA)c(HB)，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，a點(diǎn)的c(HA)小于b點(diǎn)的c(HB)，C項(xiàng)錯誤。答案D5.在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g鋅粒，則如圖所示符合客觀事實(shí)的是()解析因鹽酸為強(qiáng)酸、醋酸為弱酸，故pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，c(HCl)0.01 molL1，而c(CH3COOH)0.01 molL1，1 L溶液中n(HCl)0.01