人教版高二化學選修4期中考試試卷

1、相對原子質量 h-1 c-12 o-16 fe561、 單選（每小題只有一個正確答案，第小題2分，共40分）1、 未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質能 風能 a bc d2、 下列各組熱化學方程式中，h1h2的是c(s)o2(g)=co2(g) h1 c(s)o2(g)=co(g) h2s(s)o2(g)=so2(g) h1 s(g)o2(g)=so2(g) h2h2(g)o2(g)=h2o(l) h1 2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h2caco3(s)=cao(s)co2(g) h

2、1 cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s) h2a b c d3、 下列說法中正確的是a非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)b自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小c凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的d熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應4、 在一定溫度下，向a l密閉容器中加入1mol x氣體和2 mol y氣體，發(fā)生如下反應：x（g）2y（g）2z（g） 此反應達到平衡的標志是a.容器內壓強不隨時間變化b.容器內氣體的密度不隨時間變化c.容器內x、y、z的濃度之比為122d.單位時間消耗0.1mol x同時生成0.2mol z5、 在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2a(g

3、)b(g) 2c(g)d(g)。若最初加入的a和b都是4 mol，在前10秒鐘a的平均反應速率為0.12 mol/(ls)，則10秒鐘時，容器中b的物質的量是a1.6 mol b2.8 mol c2.4 mol d1.2 mol6、 .對于可逆反應a（g）+2b(g)2c(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是 注：為化學反應速率， a%為a在平衡混合物中的百分含量7、 一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨溫度升高而下降，隨壓強增大而增大的是a、co2(g)2nh3(g) co(nh2)2(s)h2o(g)h0c、ch3ch2oh(g) ch2=ch2(g)h2o(g)h0d、2c6h5ch2c

4、h3(g)o2(g)2c6h5ch=ch2(g)2h2o(g)hq22q110、 人體血液內的血紅蛋白(hb)易與o2結合生成hbo2,因此具有輸氧能力，co吸入肺中發(fā)生反應：co+hbo2o2+hbco,37 時，該反應的平衡常數k=220。.hbco的濃度達到hbo2濃度的0.02倍，導致人智力受損。據此，下列結論錯誤的是a.co與hbo2反應的平衡常數k=c(o2)c(hbco ) c(co)c(hbco2 )b.人體吸入的co越多，與血紅蛋白結合的o2越少c.當吸入的co與o2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損d.把co中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移

5、動11、 已知：2co(g)+o2(g)=2co2(g) h= -566 kj/molna2o2(s)+co2(g)=na2co3(s)+1/2 o2(g) h= -226 kj/mol 根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是a.co的燃燒熱為283 kj b.下圖可表示為co生成co2的反應過程和能量關系c.2na2o2(s)+2co2(s)=2na2co3(s)+o2(g ) h-452 kj/mold.co(g)與na2o2(s)反應放出509 kj熱量時，電子轉移數為6.02102312、 1g炭與適量水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94 kj的熱量，相應的熱化學方程式為

6、ac+h2o=co+h2 h=+10.9 kj/ molbc(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h=+10.94 kj/ molcc(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h=+131.28 kj/ mold1/2c(s)+ 1/2h2o(g)= 1/2co(g)+ 1/2h2(g ) h=+65.64 kj/ mol13、 已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應中：4p（白磷，s）+5o2(g)=2p2o5(s)；h= -a kj/mol4p（紅磷，s）+5o2(g)=2p2o5(s)；h= -b kj/mol 若a、b均大于零，則a和b的關系為aab b b18、 下列說法錯

7、誤的是a體系有序性越高，熵值就越低 b鐵在潮濕的空氣中生銹的過程是自發(fā)的c吸熱反應不可以自發(fā)進行 d同種物質氣態(tài)時熵值最大19、 已知反應a（g）+ 2b（g） 2c（g） h 0，下列說法正確的是a升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小b升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達平衡的時間c達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移到d達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動20、 向某密閉容器中充入1molco和2molh2o（g），發(fā)生反應：co+h2o (g)催化劑高溫co2 +h2。當反應達到平衡時，co的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物

8、質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時co的體積分數大于x的是a0.5molco+2molh2o(g)+1molco2+1molh2b1molco+1molh2o(g)+1molco2+1molh2c0.5molco+1.5molh2o(g)+0.4molco2+0.4molh2d0.5molco+1.5molh2o(g)+0.5molco2+0.5molh2 二、填空（每空2分）21、已知：a + 2b 2c h 0，氫氧根離子物質的量濃度越高，溶液的堿性越強。向碳酸鈉溶液中加入酚 酞試液后溶液變淺紅，將此溶液加熱后，溶液紅色加深，其理由是_26、（8分）已知：a(g) + 2b(g) 2

9、c(g) h ”或“”)。實際生產條件控制在250、1.3104kpa左右，選擇此壓強的理由是_答題卡123456789101112131415161718192021、（20分）（1）_ _ _ _ _ _ _ （2）_ _22、（6分）t2： ；t3： ；t4： 只在此頁答題，其它地方答題無效21、（20分）（1）加快 正向 減慢 正向 減慢 正向 加快 不（2）減慢 不22、（6分）t2：升高四氧化二氮濃度 t3：壓強減小 t4：使用了催化劑 23、h2 (g)+1/2o2 (g)= h2o(l) h = 2a kj/mol24、溶液紅色加深 scn濃度升高，平衡向正向移動溶液紅色變淺 鐵離子與oh反應使鐵離子濃度下降，平衡向逆反應方向移動25、正反應吸熱，溫度升高平衡向正反應方向移動，使氫氧根離子濃度升高，溶液