化學(xué)選修四課本習(xí)題答案

1、.,.,第一章,.,.,.,第四章,.,1.舉例說(shuō)明什么叫反應(yīng)熱，它的符號(hào)和單位是什么？,化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的熱量叫做反應(yīng)熱。 恒壓條件下，它等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓變。符號(hào)是 H、單位是kJ/mol或kJmol-1 。例如1molH2（g） 燃燒，生成1molH2O（g），其反應(yīng)熱 H241.8kJ/mol。,.,2.用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)說(shuō)明為什么有的反應(yīng)吸熱，有的 反應(yīng)放熱。,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成 新的化學(xué)鍵，重新組合成生成物的分子。舊鍵斷裂需 要吸收能量，新鍵形成要放出能量。當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)， 若生成物釋放的能量比反應(yīng)物吸收的能量大，則此反 應(yīng)為放熱反應(yīng)；若生成物釋

2、放的能量比反應(yīng)物吸收的 能量小，反應(yīng)物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，則 此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。,.,3.依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 (1)1 mol N2 (g)與適量H2（g）起反應(yīng)，生成NH3（g），放出 92.2 kJ熱量。 (2)1 mol N2 (g)與適量O2（g）起反應(yīng)，生成NO2（g），吸收 68 kJ熱量。 (3)1 mol Cu(s)與適量O2（g）起反應(yīng)，生成CuO（s），放出 157 kJ熱量。 (4)1 mol C(s)與適量H2O（g）起反應(yīng)，生成CO（g）和H2(g)， 吸收131.3 kJ熱量。 (5)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，1 mol N2

3、H4(l)在O2（g） 中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622 kJ熱量。 (6)汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18 (l)在O2（g） 中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5 518 kJ熱量。,.,3.依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 (1)1 mol N2 (g)與適量H2（g）起反應(yīng)，生成NH3（g）， 放出92.2 kJ熱量。 (2)1 mol N2 (g)與適量O2（g）起反應(yīng)，生成NO2（g）， 吸收68 kJ熱量。 (3)1 mol Cu(s)與適量O2（g）起反應(yīng)，生成CuO（s）， 放出157 kJ熱量。,N2 (g) + 3

4、H2 (g) 2NH3 (g) H92.2kJ/mol,N2 (g) + 2 O2 (g) = 2NO2 (g) H+68kJ/mol,.,3.依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 (4)1 mol C(s)與適量H2O（g）起反應(yīng)，生成CO（g） 和H2 (g)，吸收131.3 kJ熱量。 (5)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，1 mol N2H4(l) 在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出 622 kJ熱量。 (6)汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18 (l) 在O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出 5 518 kJ熱量。,C

5、(s) + H2 O (g) = CO(g) + H2 (g) H+131.3kJ/mol,N2H4(l) + O2 (g) = 2H2O(l) + N2 (g) H-622kJ/mol,.,4.根據(jù)下列圖式，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。,CO(g) + H2 O (g) = CO2(g) + H2 (g) H-41kJ/mol,CO2(g) + H2 (g) = CO(g) + H2O (g) H+41kJ/mol,.,1、燃燒熱數(shù)據(jù)對(duì)生產(chǎn)、生活有什么實(shí)際意義？,在生產(chǎn)和生活中，可以根據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)選擇燃料。 如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氫氣的燃燒熱值 均很高，它們都是良好的燃料,.,2、石

6、油資源總有一天會(huì)枯竭，現(xiàn)在就應(yīng)該尋求應(yīng)對(duì)措 施。目前已使用甲醇、乙醇作為汽油的代用品，這樣做 的好處是什么？,化石燃料蘊(yùn)藏量有限，不能再生，最終將會(huì)枯竭，因 此現(xiàn)在就應(yīng)該尋找對(duì)應(yīng)措施。措施之一就是用甲醇、 乙醇代替汽油，農(nóng)牧業(yè)廢料、高產(chǎn)作物（甘蔗、高粱、 甘薯、玉米等）、速生樹(shù)木（如赤楊、刺槐、桉樹(shù) 等），經(jīng)過(guò)發(fā)酵或高溫?zé)岱纸饩涂梢灾圃旒状蓟蛞掖肌?由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的，因此 用甲醇、乙醇代替汽油是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的一種有效措 施。,.,3、用氫氣作燃料有什么優(yōu)點(diǎn)？在當(dāng)今的技術(shù)條件下有什么問(wèn)題？它的發(fā)展前景如何？,氫氣是最輕的燃料，而且單位質(zhì)量的燃燒值最高， 因此它是優(yōu)異的火箭

7、燃料，再加上無(wú)污染，氫氣自 然也是別的運(yùn)輸工具的優(yōu)秀燃料。在當(dāng)前，用氫氣 作燃料尚有困難，一是氫氣易燃、易爆，極易泄 漏，不便于貯存、運(yùn)輸；二是制造氫氣尚需電力或 別的化石燃料，成本高。如果用太陽(yáng)能和水廉價(jià)地 制取氫氣的技術(shù)能夠突破，則氫氣能源將具有廣闊 的發(fā)展前景。,.,4、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底存在大量水合甲烷，請(qǐng)你談?wù)劶淄槿剂祥_(kāi)發(fā)的前景。,甲烷是一種優(yōu)質(zhì)的燃料，它存在于天然氣之中。 但探明的天然氣礦藏有限，這是人們所擔(dān)心的?，F(xiàn) 已發(fā)現(xiàn)海底存在大量水合甲烷，其儲(chǔ)量約是已探明 的化石燃料的2倍。如果找到了適用的開(kāi)采技術(shù)，將 大大緩解能源危機(jī)。,.,5、下表列出了生產(chǎn)1 t工業(yè)原材料的平均能耗：,請(qǐng)畫(huà)

8、出一張柱狀圖來(lái)形象地表述這些數(shù)據(jù)，并提出合理利用資源、能源的設(shè)想。,.,在上述工業(yè)原材料中，能源單耗最大的是鋁；產(chǎn)量大因而總耗能量大的是水泥和鋼鐵。在生產(chǎn)中節(jié)約使用原材料，加強(qiáng)廢舊鋼鐵、鋁、銅、鋅、鉛、塑料器件的回收利用，均是合理利用資源和能源的措施。,.,6、私人汽車與公交車相比，前者的耗油量和排出的 污染物均大約是后者的 ，而后者載運(yùn)的乘客量平 均為50人，前者平均為2人。請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)對(duì)這兩 種交通工具做出評(píng)價(jià)。 公交車個(gè)人耗油量和排出的污染物量為私人車的 ， 從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保角度看，發(fā)展公共交通更為合理。,.,1. 2.5 mol C在O2中完全燃燒生成CO2，放出多少熱量？ 2.完全燃燒

9、多少摩H2使生成液態(tài)水，才能得到1000 kJ熱量？,C(s)+O2 (g) = CO2 (g)H=-393.5 kJ/mol 2.5 mol C完全燃燒，放熱 2.5 mol393.5 kJ/mol=983.8 kJ/mol,H2 (g)的燃燒熱H=-285.8 kJ/mol 欲使H2完全燃燒生成液態(tài)水，得到1 000 kJ的熱量，需要H2 1 000 kJ285.8 kJ/mol=3.5 mol,.,3. 4.0 g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量，計(jì)算S的燃燒熱。 4. 1.00 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出55.6 kJ熱量，計(jì)算CH4的燃燒熱。,設(shè)1m

10、olCH4的放熱為x CH4 (g)+O2 (g) = CO2 (g)+2H2O(g) 16 g x 1 g 55.6 kJ x=16 g55.6 kJ=-889.6 kJ H =-889.6 kJ/mol,設(shè)1molS的放熱為x S(s)+O2 (g) = SO2 (g) 32 g x 4 g -37 kJ x=-296 kJ S的燃燒熱H =-296 kJ /mol,.,5. 2.00 g C2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6 kJ熱量，3.00 mol C2H2完全燃燒能放出多少熱量？燃燒相同物質(zhì)的量的CH4和C2H2，哪種氣體燃燒放出的熱量多？,設(shè)3.00 mol C2H2

11、完全燃燒放出的熱量Q C2H2 (g)+5/2O2 (g) = 2CO2 (g)+H2O（l),2 :99.6=326 : Q,Q=3 880 kJ,從4題已知CH4的燃燒熱為-889.6 kJ/mol，與之相比， 燃燒相同物質(zhì)的量的C2H2放出的熱量多,.,6.NH3(g)燃燒生成NO2 (g)和H2O(g)，已知 (1)H2 (g)+ O2 (g)=H2O(g) H=241.8 kJ/mol (2) N2 (g)+O2 (g)=NO2 (g) H= 33.9 kJ/mol (3) N2 (g)+ H2 (g)=NH3(g) H=46.0 kJ/mol,試計(jì)算NH3(g)燃燒熱量。,H=-2

12、82.8 kJ/mol,.,NH3 (g)+ O2 (g) = NO2 (g)+ H2O(g),.,1.通?；瘜W(xué)反應(yīng)速率用_ _來(lái)表示。 2.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3，當(dāng)分別用N2、H2、 NH3三種物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，它們的速率之比 等于_之比。,用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少 或生成物濃度的增加,132,或方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù),.,3.將氣體A、B置于容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）十B（g）=2C（g） 反應(yīng)進(jìn)行到4 s末，測(cè)得A為0.5 mol，B為0.4 mol，C為0.2 mol。則： （1）用生成物C濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為 （ ）； （2）

13、用反應(yīng)物A濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為 （ ）； （3）用反應(yīng)物B濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為 （ ）。 A.0.025 mol/（Ls） B.0.012 5 mol/（Ls） C.0.05 mol/（Ls） D.0.1 mol/（Ls）,A,C,B,.,4.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用 v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則 正確的關(guān)系是（ ）。 A. v（NH3）= v（O2） B. v（O2）= v（H2O） C. v（NH3）= v（H2O） D. v（O2）= v（NO）,D,.,5.在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別

14、用 v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B） 、v（C）之間有以下關(guān)系2v（B）=3v（A），3v（C） =2v（B）。則此反應(yīng)可表示為（ ）。 A. 2A+3B=2C B. A+3B2=C C. 3A+B=2C D. A+B=C,A,.,1、在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強(qiáng)為p （Pa）,并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)： H2（g）+I2（g）=2HI（g）H0。 （1）保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2，反應(yīng) 速率加快嗎？試說(shuō)明理由_ _ （2）保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2（N2不 參加反應(yīng)），反應(yīng)速率也加快嗎？試說(shuō)明理由 _

15、 _ _,加快。增大了反應(yīng)物的濃度， 使反應(yīng)速率增大。,沒(méi)有加快。通入N2后，容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量增加， 氣體的壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物的濃度沒(méi)有增大，因而反 應(yīng)速率不變。,.,1、在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強(qiáng)為p （Pa）,并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)： H2（g）+I2（g）=2HI（g）H0。 （3）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol N2 （N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率_， 理由是_ _ _。,降低,由于加入了N2，要保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變， 就必須使容器的容積加大，造成H2和I2蒸氣的濃度 減小，所以，反應(yīng)速率減小。,.,1、在一密閉容器中充入1 mol

16、 H2和1 mol I2，壓強(qiáng)為p （Pa）,并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)： H2（g）+I2（g）=2HI（g）H0。 （4）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H2 （g）和1 mol I2（g），反應(yīng)速率_， 理由是 _ _ _ _。,不變,在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積與氣體的物 質(zhì)的量成正比，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大一倍，容器 的容積增大一倍，反應(yīng)物的濃度沒(méi)有變化，所以反 應(yīng)速率不變。,.,1、在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強(qiáng)為p （Pa）,并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)： H2（g）+I2（g）=2HI（g）H0。 （4）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1

17、 mol H2 （g）和1 mol I2（g），反應(yīng)速率_，,不變,1 mol H2 1 mol I2,1 mol H2 1 mol I2,.,2、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢 地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CO2NO=N22CO2，為了控制大氣污染，提出下 列建議： A.使用催化劑 B.改變壓強(qiáng) C.提高反應(yīng)溫度 你認(rèn)為可行的方法是_， 理由是_ _ _ _。,催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，成千上萬(wàn)倍 地提高反應(yīng)速率，使得緩慢發(fā)生的反應(yīng)2CO+2NO= N2+2CO2迅速進(jìn)行。給導(dǎo)出的汽車尾氣再加壓、升 溫的想法不合乎實(shí)際,A,.,1.化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)

18、中， _的狀態(tài)。,正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（或濃度）保持不變。,2.已知反應(yīng)A（g）+3B（g） 2C（g）在一定溫度下 達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)。 若各物質(zhì)的平衡濃度分別為c（A）=2.0 mol/L、c（B）=2.0 mol/L、c（C）=1.0 mol/L，則K= _。,.,3.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的標(biāo)志是_ _發(fā)生變化，能夠使化學(xué)平衡移動(dòng)的 因素有_ _，催化劑雖然能夠_ _速率，但_化學(xué)平衡移動(dòng)。,反應(yīng)混合物各組分的 百分含量,濃度、溫度、壓強(qiáng)（反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量 有變化的反應(yīng)）,同等程度地改變 正、逆反應(yīng),不能使,.,4.25 時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程

19、式為： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92.4 kJ/mol （1）在該溫度時(shí)，取l mol N2和3 mol H2放在密閉容器 中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量 總是小于92.4 kJ。其原因是_。,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2mol NH3，所以，反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ,（2）為了提高NH3的產(chǎn)率，應(yīng)如何選擇反應(yīng)條件？,適當(dāng)降低溫度，增大壓強(qiáng)。,.,5.一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng): A（g）+2B（g） 3C（g）的下列敘述中，能 說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（ ）。 A.C生成的速率與C分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)

20、消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol C C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化,A,壓強(qiáng)、密度、混合氣體總的物質(zhì)的量、平均相對(duì)分子 質(zhì)量等變化才是標(biāo)志,.,6.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)： xA（g）+B（g） zC（g） 平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將 容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的 濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（ ） A.x+z B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C.B的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分?jǐn)?shù)下降,C、D,將氣體體積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，則 A的濃度是,0.3mol/L,0.

21、25mol/L,平衡向左移動(dòng),x + z,n(A)增大,.,C,B,平衡向左 移動(dòng),先擴(kuò)大體積， 平衡不移動(dòng),各物質(zhì)百分含量不變,壓強(qiáng)改變時(shí)，百分含量的變化與物質(zhì)的量的變化一致,xA（g）+B（g） zC（g） 減小壓強(qiáng)，體積分?jǐn)?shù)變化,A,.,7.對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng) 2X（g）+Y（g） 2Z（g）減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生 的影響是（ ）。 A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方 向移動(dòng) B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方 向移動(dòng) C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),C,.,8.2.0 mol PC

22、l3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中, 在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)： PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g）達(dá)平衡時(shí)，PCl5為 0.40 mol，如果此時(shí)移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在 相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（C）。 A.0.40 mol B.0.20 mol C.小于0.20 mol D.大于0.20 mol，小于0.40 mol,PCl50.40 mol,PCl50.20 mol,移走,擴(kuò)大 體積,PCl5小于0.20 mol,.,1.“量”的設(shè)計(jì)：反應(yīng)物或生成物一次性加入或分幾次加入是等效的。（減少同理）,2.設(shè)計(jì)的模式

23、： （1）若按起始比加入或減少： 先按恒壓處理再變化。 （2）若不按起始比加入或減少： 先按起始比加入或減少,.,【例6】在一個(gè)固定體積的密閉容器中加入2molSO2、1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2O2 2SO 3平衡時(shí)SO2為amol、O2為bmol、SO3為xmol。,（1）再加入2molSO2、1molO2。平衡時(shí) SO2的轉(zhuǎn)化率_(增大、減少、不變）,（3）再加入SO2amol、O2bmol、SO3xmol。平衡時(shí)SO2 的百分含量_(增大、減少、不變）,（4）若題干中為恒壓。平衡時(shí)再加入2molSO2、1molO2。 平衡時(shí) SO2的轉(zhuǎn)化率_(增大、減少、不變）,（2）再加入2mo

24、lSO3。平衡時(shí) SO2的體積分?jǐn)?shù)_(增大、減少、不變）,增大,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),減少,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),減少,不變,.,9.已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為： CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） 在427 時(shí)的平衡常數(shù)是9.4。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01 mol/ L,計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。,設(shè)：CO的消耗濃度為x。,CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）,起始濃度（mol/L） 變化濃度（mol/L） 平衡濃度（mol/L）,0.01 0.01 0 0,x x x x,0.01-x 0.01- x x x,=9.4,x =0.007

25、5 (CO)=75%,.,1.稀氨水中存在下述電離平衡： NH3+H2O NH3H2O NH+4+OH 試分析向溶液中分別加入下列物質(zhì)時(shí)，平衡如何移動(dòng)：,逆向,正向,逆向,.,2.某酸堿指示劑是一種有機(jī)弱酸，其在水溶液中的電離平衡與其呈現(xiàn)的顏色有關(guān)， HIn(紅色） H+In-（黃色） 若向此指示劑的溶液中加入鹽酸，溶液將呈_色,紅,.,3.判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由： （1）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)；,錯(cuò)。導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于電解質(zhì)溶液中離子的濃度，因此強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與二者的濃度及強(qiáng)電解質(zhì)的溶解性有關(guān)。,（2）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸

26、所需氫氧化鈉多于醋酸；,錯(cuò)。酸與堿反應(yīng)生成鹽，所需堿的量只與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，鹽酸和醋酸都是一元酸，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸中含有相同物質(zhì)的量的H。,.,（3）將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來(lái)的,錯(cuò)。一水合氨是弱堿，在水溶液中是部分電離的，其電離平衡受氨水濃度的影響，濃溶液的電離程度低于稀溶液。因此氨水稀釋一倍時(shí)，其OH濃度降低不到一半。,（4）如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的 H+濃度也是醋酸的二倍；,錯(cuò)。醋酸中的氫沒(méi)有全部電離為H。,*（5）物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO43-量相同。,錯(cuò)。此題涉及水解較復(fù)雜,.,4.已知25 下，醋

27、酸溶液中存在下述關(guān)系： 其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。 試回答下述問(wèn)題： （1）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，上式中的數(shù)值是否發(fā)生變化？為什么？,不變。一定溫度下，該比值為常數(shù)平衡常數(shù),（2）若醋酸的起始濃度為0.010 mol/ L，平衡時(shí)氫離子濃度c(H)是多少？（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.010 mol/ L。）,4.18104 mol/L,.,5.試解釋下列事實(shí)： (1)實(shí)驗(yàn)證明，多元弱酸的分步電離一步比一步困難（提示：可以從粒子的電荷情況和電離平衡的移動(dòng)兩方面加以考慮）；,電離難的原因： a、一級(jí)電離出H+后，剩下的酸根陰離

28、子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)H+的吸引力，使第二個(gè)H+離子電離困難的多； b、一級(jí)電離出的H+抑制了二級(jí)的電離。,(2)純水和干木頭都不導(dǎo)電，但木頭用水浸濕后卻可以導(dǎo)電。,木頭中的電解質(zhì)雜質(zhì)溶于水中，使其具有了導(dǎo)電性,.,1.下列溶液，c(H+)由小到大的排列順序是_； pH由小到大的排列順序是_。 0.1mol/ L HCl 溶液； 0.1mol/ L H2SO4 溶液； 0.1mol/ L NaOH 溶液； 0.1 mol/ L CH3COOH 溶液,2.在氨水中，存在的各種粒子有 _ 在氯水水中 ，存在的各種粒子有 _,NH3H2O 、NH4+、OH-、H+、H2O,Cl2 、HClO、H+、C

29、lO-、OH-、H2O,.,3.根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，判斷下列物質(zhì)按酸堿性的一定順序 依次排列正確的是( )。 A.廁所清潔劑、廚房清潔劑、 醋、 肥皂 B.醋 、廁所清潔劑、肥皂、 廚房清潔劑 C.廁所清潔劑、 醋 、 肥皂、 廚房清潔劑 D.廚房清潔劑、 醋、 肥皂、 廁所清潔劑,C,.,4.體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液， 與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量( )。 A.相同 B.中和HCl的多 C.中和CH3COOH的多 D.無(wú)法比較,C,5.在48mL0.1 mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/ L KOH溶液時(shí)，所得到的溶液呈( )。 A.弱酸

30、性 B.強(qiáng)酸性 C.堿性 D.中性,D,.,6.檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH)是( )。 A.0.1 mol/ L B.110-3 mol/ L C.110-7 mol/ L D.110-11 mol/ L,D,7.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶 液的c(H+)之比為( )。 A.101 B.110 C.21 D.12,A,8.某同學(xué)胃部不適，醫(yī)生診斷后讓其服用胃舒平。已知 胃舒平的主要成分有Al(OH) 3，試分析下列飲食中，該 同學(xué)在服藥期間不宜食用的是( )。 A.醋 B.松花蛋 C.面條 D.可樂(lè),A、D,.,9.如下表所示，測(cè)量家中一些物品(可自行增減、更換

31、) 的pH,并計(jì)算其c(H+)。,不同品牌的同類物品，其相應(yīng)的pH可能不盡相同。,.,10.現(xiàn)有不同地區(qū)取得的5種土壤樣品A、B、C、D、E， 分別用蒸餾水混合攪拌后過(guò)濾，測(cè)得它們的c(H)依次為： 6.310-5 mol/ L、7.210-6 mol/ L、8.510-7 mol/L、 5.610-8 mol/ L和2.110-8 mol/ L。 （1）計(jì)算這5種土壤的pH，并根據(jù)表3-3所提供的資料 (或自查資料)確定其適宜種植的作物品種。 （2）設(shè)計(jì)一表格將所有這些信息匯集其中。 （3）對(duì)不適宜種植作物的土壤，提出改良建議。,.,.,11.為了研究土壤的酸堿性，某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)：將一定

32、體積的蒸餾水加入一定質(zhì)量的土壤中，充分?jǐn)嚢韬?，過(guò)濾并留取濾液，測(cè)濾液的pH后向?yàn)V液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就攪拌均勻并測(cè)量溶液的pH，所得實(shí)驗(yàn)記錄如下：,利用上述記錄的數(shù)據(jù)，以加入的氨水體積為橫坐標(biāo)、pH為縱坐標(biāo)繪制曲線圖，并根據(jù)曲線圖回答下列問(wèn)題： （1）所測(cè)土壤的酸堿性如何？ （2）所用氨水的pH和c(H+)分別為多少？ （3）為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當(dāng)體積是多少？,酸性,10, 110-4,9mL,.,1.下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是( )。 A.H2O+H2O=H3O+OH B.HCO3+OH=H2O+CO32 C.CO2+H2O=H2CO3 D.CO32+H2O=

33、HCO3+OH,2.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液， 其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到 弱的順序是( )。 A.HX，HZ，HY B.HX，HY，HZ C.HZ，HY，HX D.HY，HZ，HX,D,B,.,3.MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合 后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是( )。 A.c(M)c(OH)c(A)c(H) B.c(M)c(A)c(H)c(OH) C.c(M)c(A)c(OH)c(H) D.c(M)c(H)c(A)c(OH),C,.,4.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條 件下加入一種試

34、劑過(guò)濾后，再加入適量的鹽酸，這種 試劑是( )。 A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3,D,不引入新雜質(zhì),.,5.在一元強(qiáng)堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反 應(yīng)后，溶液呈中性。甲同學(xué)認(rèn)為溶液中c(A)=c(M)， 而乙同學(xué)認(rèn)為c(A)與c(M)是否相等，要看一元酸HA 是強(qiáng)酸還是弱酸。你認(rèn)為_(kāi)同學(xué)的說(shuō)法正確，理由 是_ _,甲,根據(jù)電荷守恒：c (M+) + c (H+) = c (OH-) c (A-) 溶液呈中性，有c(A)=c(M),反應(yīng)情況（過(guò)量）與強(qiáng)弱有關(guān),.,6.向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至硫酸根離子剛 好沉淀完全時(shí)，溶液的pH_7(

35、填、=)，離子反應(yīng)總方程 式為 _,Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- = 2BaSO4+AlO2-+2H2O,2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-= 3BaSO4+2Al(OH)3,=,.,7.鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)不利于作物生長(zhǎng)，通過(guò) 施加適量石膏可以降低土壤的堿性。試用化學(xué)方程式分 別表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因： 及用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理,Na2CO3+CaSO4 = Na2SO4+CaCO3,Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH,.,8.推測(cè)等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH的相對(duì)大 小，并說(shuō)明原因。 Na2CO3溶液的pHNaHCO3溶

36、液的pH,因?yàn)橛蒆CO3 電離成CO32比由H2CO3電離成HCO3更難，即 Na2CO3對(duì)NaHCO3來(lái)說(shuō)是更弱的弱酸鹽，所以水解程 度會(huì)大一些。,.,9.SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為77 。向盛有10mL水 的錐形瓶中，小心滴加810滴SOCl2，可觀察到劇烈反 應(yīng),液面上有霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該 氣體中含有可使品紅溶液褪色的SO2，輕輕振蕩錐形瓶， 待白霧消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3 的白色沉淀析出。 (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3 ,使SOCl2與 AlCl36H2O

37、混合并加熱，可得到無(wú)水AlCl3，試解釋原因。,SOCl2 +H2O = SO2+ 2HCl,AlCl36 H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl36 H2O中的結(jié)晶水作用，生成無(wú)水AlCl3及SO2和HCl氣體。,.,10.實(shí)驗(yàn)室可利用SbCl3的水解反應(yīng)制取Sb2O2(SbCl3的水解分三步進(jìn)行，中間產(chǎn)物有SbOCl等)其總反應(yīng)可表示為： 2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl 為了得到較多、較純的Sb2O3，操作時(shí)要將SbCl3徐徐加入大量水中，反應(yīng)后期還要加入少量氨水。試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理說(shuō)明這兩項(xiàng)操作的作用。,加水的效果是增大SbCl3的水解程度。 加氨水可中和水解反應(yīng)

38、生成的HCl,以減少生成物c(H+)， 兩項(xiàng)操作的作用都是使化學(xué)平衡向水解反應(yīng)的方向移動(dòng)。,.,*11已知MgCl26H2O受熱時(shí)發(fā)生水解： MgCl26H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O 而MgSO47H2O受熱不易發(fā)生水解。試解釋原因。,受熱時(shí)，MgCl26H2O水解反應(yīng)的生成物HCl逸出反應(yīng)體系，相當(dāng)于不斷減少可逆反應(yīng)的生成物，從而可使平衡不斷向水解反應(yīng)方向移動(dòng)；MgSO47H2O沒(méi)有類似可促進(jìn)水解反應(yīng)進(jìn)行的情況。,.,1. 試用文字描述生成AgCl反應(yīng)達(dá)到沉淀溶解平衡的過(guò)程，并根據(jù)該過(guò)程中各反應(yīng)粒子的變化情況（如最大、變大等）填寫(xiě)下表。,最大,最大,0,減少,減少,增加,不變,

39、不變,不變,.,2.下列說(shuō)法中正確的是（ ）。 A.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水 B.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 C.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的 D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0,C,.,3.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金屬離子，通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是( )。 A.具有吸附性 B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、

40、PbS、CdS,C,.,4根據(jù)表3.5判斷，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為( )。 A.只有AgBr沉淀生成 B.AgCl和AgBr沉淀等量生成 C.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主 D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主,D,.,5.試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理解釋下列事實(shí)： （1）FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中； （2）CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中； （3）分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol/ L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。,S2與H作用生成的H2S

41、氣體會(huì)逸出反應(yīng)體系，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。,在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附著在CaCO3的表面，很難破壞CaCO3的溶解平衡，故難溶于稀H2SO4。醋酸鈣溶于水，且醋酸提供的H+與碳酸鈣沉淀溶解平衡中的CO32-作用，可生成CO2逸出反應(yīng)體系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。,硫酸溶液中的SO42-對(duì)BaSO4的沉淀溶解平衡有促進(jìn)平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)的作用。,.,1.原電池是一種 。在原電池中，較活潑的金屬極上發(fā)生 ，是 極；較不活潑的金屬極上發(fā)生 ，是 極。 2.用銅和硫酸銅溶液、銀和硝酸銀溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，這個(gè)原電池的負(fù)極是 ，電極反應(yīng)式是 ；正極是 ，電極反應(yīng)

42、式是 。,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,氧化反應(yīng),負(fù),還原反應(yīng),正,銅,Cu-2e- = Cu2+,銀,Ag+e- = Ag,.,3.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。 4.鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí)，陽(yáng)離子（ ）。 A.移向Zn極，陰離子移向Cu極 B.移向Cu極，陰離子移向Zn極 C.和陰離子都移向Zn極 D.和陰離子都移向Cu極,a、c、d、b。,B,.,5.下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是（ ）。 A.在空氣中金屬鋁表面

43、迅速氧化形成保護(hù)層 B.鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，仍然能阻止鐵被氧化 C.紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層 D.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液可使反應(yīng)加快,B、D,.,6.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池： Zn（s）+Fe2+（aq）=Zn2+（aq）+Fe（s） （1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫(huà)出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖 （2）注明原電池的正極和負(fù)極 （3）注明外電路中電子的流向 （4）寫(xiě)出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng),負(fù)極：Zn-2e- = Zn2+ 正極：Fe2+2e- = Fe,.,1.堿性鋅錳電池獲得了廣泛的應(yīng)用，根據(jù)電池的電極反應(yīng)，下列判斷正確（ ）。 A.Zn為負(fù)極，MnO2為正極 B.Zn為正極，MnO2為負(fù)極 C.工作時(shí)電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極 D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng) 2.鉛蓄電池充電時(shí)，PbSO4（ ）。 A.在陽(yáng)極生成 B.在陰極生成 C.在兩個(gè)電極上生成 D.在兩個(gè)電極上除去,A,C,.,3.鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行： Cd+2NiO