高一化學(xué)離子反應(yīng)1.ppt

1、第二節(jié)離子反應(yīng),第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,1、下面哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電 ？ 鹽酸、NaOH 溶液 、NaCl固體、石墨、蔗糖、KCl溶液、Cu,小結(jié)：（1）石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶?由移動(dòng)的電子。 （2）鹽酸、NaOH 溶液、KCl溶液能導(dǎo)電因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。,回憶,一、電解質(zhì)和非電解質(zhì),1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物. 如：酸、堿、鹽等。,2.非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物. 如：蔗糖、酒精等。,注意點(diǎn)：,注意點(diǎn)：,（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。,（2）電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。,（3）酸、堿、鹽、水是

2、電解質(zhì)；蔗糖、酒精是非電解質(zhì)。,（4）離子型氧化物（如Na2O、CaO等）雖然溶于水后并非自身電離，但熔融時(shí)卻可電離，因此，也是電解質(zhì)。,下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？ Cu 、 NaCl固體、CO2 、 Na2O 、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精、濃硫酸 。,練習(xí),二、電離,電離：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。,為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡?NaCl = Na+ + Cl-,用電離方程式表示,a 、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒；,b 、原子團(tuán)不能拆開(kāi)。,電離方程式書(shū)寫(xiě)原則：,例如：Na2SO4 = 2Na+ + SO42-,練習(xí)：寫(xiě)出下列物質(zhì)

3、的電離方程式,H2SO4 Ba(OH)2 NaCl,HCl KOH CuSO4,= 2H+ + SO42- = Ba2+2OH- = Na+Cl-,= H+ + Cl- = K+OH- = Cu2+SO42-,酸、堿、鹽的定義？,1.酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+ 的化合物。,2.堿:電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。,3.鹽:電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子(或者NH4+)和酸根陰離子 的化合物。,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 原因：,溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與自由移動(dòng)離子的數(shù)目(濃度)有關(guān).,結(jié)論：不同電解質(zhì)的電離程度不同,三.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì). 如：NaCl、NaOH等。大多數(shù)的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,弱電解質(zhì)：在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質(zhì)。 如一水合氨、醋酸等。弱酸、弱堿和水。,1、電解質(zhì)的電離,NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-,比較,完全電離,部分電離,離子,分子，離子,強(qiáng),弱,大多數(shù)鹽類，強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，(如 KNO3 NaCl，KOH，),弱酸，弱堿，水，如醋酸，碳酸，氨水,小結(jié)：,一、電解質(zhì)和非電解質(zhì),二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),三、電離,作業(yè)： 寫(xiě)