3.1物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1(25張PPT).ppt

1、第一節(jié) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 （一）,水滴石穿,食物腐敗,蠟炬成灰,野火燒不盡，春風(fēng)吹又生,烈火焚燒若等閑,元素衰變,變化的世界,1.手持銅絲在酒精燈外焰加熱,2. 把變了黑的熱銅絲迅速插入酒精,活動：,1、銅的和氧化銅的相互轉(zhuǎn)換,問1：用酒精燈火焰在空氣中加熱銅絲，能觀察到什么現(xiàn)象？,紫紅色的銅加熱后變黑色。,化學(xué)方程式：,問2：把變了黑的熱銅絲迅速插入酒精，能觀察到什么現(xiàn)象？,黑色的固體變紫紅色。,化學(xué)方程式：,CuO + C2H5OH = Cu + C2H4O + H2O,乙醇,乙醛,以上實驗說明,一、金屬的氧化和氧化物的還原,金屬的和它的氧化物可以相互轉(zhuǎn)換,總結(jié)1：,得氧，被氧化；失氧，被還原,

2、考考你：誰氧化，誰還原,總結(jié)2 ：,氧化和還原同時發(fā)生,CuO + C2H5OH = Cu + C2H4O + H2O,物質(zhì)得到氧跟氧結(jié)合，物質(zhì)被氧化；,物質(zhì)失去了氧跟氧，物質(zhì)被還原；,得氧物質(zhì)被氧化發(fā)生的是氧化反應(yīng)是還原劑。,失氧物質(zhì)被還原發(fā)生的是還原反應(yīng)是氧化劑。,1、氧化與還原,可見：,判斷方法：,判斷下列反應(yīng)的氧化劑和還原劑，,練習(xí)：,1、氫氣跟氧化銅（CuO）反應(yīng),知識回顧：,具體實驗：,思考題：木炭也能使氧化銅還原， 此反應(yīng)能用H2跟氧化銅反應(yīng)的裝置嗎？,2、碳與氧化銅反應(yīng),1、加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管 壁出現(xiàn)：_,2、澄清石灰水變：_， 說明_。,3、木炭跟氧化銅反應(yīng)，生成 了_

3、和_。,4、化學(xué)方程式： _。,紅色物質(zhì),變渾濁,產(chǎn)生的氣體是二氧化碳,銅,二氧化碳,3、CO與氧化銅反應(yīng),注意：CO有毒要除尾氣。用點燃的方法除尾氣,現(xiàn)象：試管中黑色的粉末變成紅色物質(zhì)， 澄清的石灰水變渾濁 尾氣燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。,根據(jù)前面所學(xué)：用CO跟氧化銅加熱反應(yīng)，實驗要如何操作？,化學(xué)方程式：,1.定義： 把金屬_變成_叫金屬的冶煉。,2.常用方法： _與_在_下反應(yīng)，奪取金屬氧化物的_，得到金屬單質(zhì)?；蛘哂胈置換活動性弱的金屬的化合物。,化合物,金屬單質(zhì),用H2、碳和CO,金屬氧化物,加熱或高溫,氧,4、冶煉金屬的方法,活動性強(qiáng)的金屬,、用H2、碳或CO,Fe + CuSO4

4、= Cu + FeSO4,用稀硫酸和鋅反應(yīng)，生成氫氣。再與氧化銅反應(yīng)。,復(fù)習(xí)：,用稀硫酸和氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅，再用Zn置換。,1.由氧化銅制取銅，可用哪些方法？寫出化學(xué)方程式。,Zn+H2SO4 = CuSO4 + H2,CuO+H2SO4 = CuSO4 + H2O,Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,5、絕大部分金屬+氧氣金屬氧化物,2Mg + O2 = 2 MgO,點燃,3Fe + 2O2 = Fe3O4,點燃,4Al + 3O2 = 2Al2O3,點燃,Pt、Au跟氧氣不反應(yīng)?！罢娼鸩慌禄馃挕?6、金屬的保護(hù),致密的氧化物保護(hù)膜阻止了金屬進(jìn)一步氧化！,鐵制容器為什么不能

5、盛波爾多液？但它為什么能盛放濃硫酸？,鐵表面銹鐵為什么不能保護(hù)鐵呢?,鐵（Fe）生銹變成氧化鐵（Fe2O3）,因為鐵和濃硫酸反應(yīng)會生成致密的氧化物保護(hù)膜,因為鐵和硫酸銅反應(yīng)會生成硫酸亞鐵,氫氣還原氧化銅的設(shè)計,一、,二、,小結(jié)：,再見,2、實驗室制取氫氣的裝置(發(fā)生裝置和收集裝置),1、實驗室制取氫氣的原理： 較活潑的金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,實驗室制取氫氣,返回,1.如圖，通入氫氣后，過一會給氧化銅加熱。試管中的變化：_。 試管口有什么生成？_。,2.反應(yīng)完成后停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻?；瘜W(xué)方程式： _,黑色變紅色,水珠生成,活動：,2、氫氣還原氧化銅,實驗過程：,裝置上： 1.試管口_。 2.導(dǎo)管要_。,操作上： 1.實驗前，先通_，后點燃_。 2.實驗完畢后，先_，后_