高一化學(xué)下期必修2第二章化學(xué)能與電能學(xué)案

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第二節(jié) 化學(xué)能與電能一化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化【明確你的目標(biāo)】1.掌握原電池的工作原理、能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.了解常見化學(xué)電源的種類及工作原理。【重點(diǎn)】原電池的工作原理?！倦y點(diǎn)】原電池的工作原理?！緶毓手隆?.在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)中化學(xué)能的變化通常表現(xiàn)為的 變化，即 轉(zhuǎn)化為 。2.金屬活動性順序表 3.在氧化還原反應(yīng)中：氧化劑 電子，發(fā)生 反應(yīng)，還原劑 電子，氧化還原反應(yīng)本質(zhì) 。【自主學(xué)習(xí)】1.直接從自然界取得的能源稱為 ，如 、 、 、 、 等。經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為 如 、 等。2.化學(xué)能是怎樣轉(zhuǎn)化成電能的呢？2001年我國發(fā)電總量表明，火電比率仍

2、占首位。燃煤發(fā)電是一個由 轉(zhuǎn)化為 的過程。燃煤發(fā)電的能量轉(zhuǎn)換過程： 一、原電池及其工作原理 Cu-Zn原電池實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)24 現(xiàn) 象銅片插入稀硫酸 銅片表面 鋅片插入稀硫酸 鋅片表面 銅片和鋅片連接在一起插入稀硫酸銅片表面 鋅片表面 銅片和鋅片之間連一電流表銅片表面 鋅片表面 電流表指針 以Cu-Zn原電池為例，分析原電池的工作原理：電極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型電子流向電流方向負(fù)極正極1.原電池是把 轉(zhuǎn)變?yōu)?的裝置。2.組成原電池的條件：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 思考以下裝置不能形成原電池的是 。 3.原電池的電極判斷(1)負(fù)極總是_電子，化合價_，發(fā)生_反應(yīng)；正極總是_電子，

3、化合價_，發(fā)生_反應(yīng)。(2)電子流出的一極是_，電子流入的一極是_；(3)一般活潑的金屬為_，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為_。4.化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)： 【概括整合】 離子 離子 反應(yīng)正極負(fù)極 電子，沿導(dǎo)線傳遞，有 產(chǎn)生，電解質(zhì)溶液 反應(yīng)【達(dá)標(biāo)測試】1.化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是( )A.化合價的升降 B. 電子的轉(zhuǎn)移C.氧化還原反應(yīng)D.電能的儲存2.實(shí)驗(yàn)室中制取氫氣，最好的方法是( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.純鋅與稀硫酸反應(yīng) B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng) D.粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反應(yīng)3.鋅片和碳棒用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片

4、是( ) A.陰極 B.正極 C.陽極 D.負(fù)極4.能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是 ( ) A.天然氣是二級能源 B.石油是二級能源C.電能是一級能源 D.水力是一級能源.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，但其構(gòu)成具有一定的條件，這些條件是 ( )。電極(負(fù)極與正極：金屬活動性不同)、電解質(zhì)溶液、閉合回路、燈泡A. B. C. D.下列燒杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu電極上產(chǎn)生大量氣泡的是(A ).下列不能構(gòu)成原電池的是( ).下列說法中正確的是( )A.原電池是把電能轉(zhuǎn)為化學(xué)

5、能的裝置B.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng) D.原電池中的陽離子向正極移動.某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負(fù)極，則該金屬可能為( ) A.鋁 B.銅 C.錫 D.硅10.一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是( ) A B C D 正極 Zn Ag Cu Cu 負(fù)極 Cu Cu Zn Zn 電解質(zhì)溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl211.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活

6、動性順序?yàn)? )A.XYZ B.XZY C.YXZ D.YZX12.表明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強(qiáng)的敘述正確的是( )A.在氧化還原反應(yīng)中，甲失電子比乙失電子多 B.甲比乙同價態(tài)的陽離子的氧化性強(qiáng)C.甲能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣而乙不能 D.將甲與乙組成原電池時，甲為正極13.關(guān)于Cu-Zn原電池裝置的敘述，正確的是() w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D.氫離子在銅片表面被還原14.過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是( )A.升高溫度 B.加入適

7、量的水 C.加入少量CuSO4溶液 D.加入濃度較大的鹽酸15.銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，電解質(zhì)溶液的pH( )A.不變 B.先變小后邊大 C.逐漸變大 D.逐漸變小16.下列說法中正確的是( ) A.原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成 B.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng) D.原電池中陽離子向正極移動17.對于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是( )鋅片溶解了32.5g 鋅片增重32.5g 銅片上析出lg H2 銅片上析出1mol H2A.和 B.和 C.和 D.和18.有A，B，C，D

8、四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，將A，D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，若將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是 ( )A.DCAB B.DABC C.DBAC D.BADC19.原電池是一種_裝置。電子的流動方向是從_極到_極；電流方向是從_極到_極。20.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是_，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)是_；負(fù)極是_，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)是_，總的反應(yīng)式(離子方程式)是_。第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第二節(jié) 化學(xué)能與電能二.發(fā)展中的化學(xué)電源【明確你的目標(biāo)】1.了解生活中

9、常用的化學(xué)電源和新型化學(xué)電池；2.引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值3.感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)電源可能會引起的環(huán)境問題，初步形成較為客觀.正確的能源觀。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【重點(diǎn)】通過對常用化學(xué)電源和新型化學(xué)電池原理的了解，進(jìn)一步鞏固原電池原理?！倦y點(diǎn)】通過對常用化學(xué)電源和新型化學(xué)電池原理的了解，進(jìn)一步鞏固原電池原理?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】1.鋅錳干電池(一次性電池)(1)普通鋅錳電池負(fù)極材料是： 正極材料是： 電解質(zhì)是 (2)堿性鋅錳干電池負(fù)極材料是： 正極材料是： 電解質(zhì)是 改進(jìn)后堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)：2.充電電池(二次性電池) w.

10、w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)鉛蓄電池負(fù)極材料是： 正極材料是： 電解質(zhì)是 優(yōu)點(diǎn)：缺點(diǎn)：(2)鎘鎳電池負(fù)極材料是： 正極材料是： 電解質(zhì)是優(yōu)點(diǎn)：缺點(diǎn)：()鋰電池鋰亞硫酰氯電池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S負(fù)極： ；正極： 。3.氫-氧燃料電池負(fù)極通入 正極通入 【達(dá)標(biāo)測試】.下列電池中不屬于二次電池的是( )A.堿性鋅錳電池B.鉛蓄電池 C.鎳鎘電池D.鋰離子電池.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞.鎘和

11、鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 D.回收其中石墨電極.已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為： 鋅片：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e-=4OH- 根據(jù)此判斷，鋅片是( )。A.負(fù)極，并被氧化 B.負(fù)極，并被還原 C.正極，并被氧化 D.正極，并被還原充電放電4.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O，在此電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( )A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn5.日常所用干電池其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(其中加入