《1.1 化學(xué)方程式1.1.1 質(zhì)量守恒定律》.ppt

1、1.1.1 質(zhì)量守恒定律,1.1 化學(xué)方程式,活動(dòng)一,觀察白磷（ ）燃燒現(xiàn)象,P,現(xiàn)象:,1、瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)了 . 發(fā)生了 (化學(xué)或物理)變化,2、天平的平衡 （發(fā)生變化或保持不變）.,結(jié)論:,在化學(xué)反應(yīng)前后，總質(zhì)量 （發(fā)生變化或保持不變）.,化學(xué),保持不變,保持不變,大量白煙,(五氧化二磷P2O5是一種白色固體),活動(dòng)二,觀察硫酸銅和氫氧化鈉的反應(yīng),（CuSO4）,（NaOH）,現(xiàn)象:,1、觀察硫酸銅的顏色和氫氧化鈉的顏色 、瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)了 .發(fā)生了 (化學(xué)或物理)變化 、天平的平衡 （發(fā)生變化或保持不變）.,結(jié)論:,在化學(xué)反應(yīng)前后，總質(zhì)量 （發(fā)生變化或保持不變）.,保持不變,保持不變,化學(xué),藍(lán)色,無(wú)

2、色,藍(lán)色絮狀沉淀,Cu(OH)2,一、質(zhì)量守恒定律,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和， 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋,4,2,4,2,水的電解實(shí)驗(yàn)說(shuō)明在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類 （發(fā)生變化或保持不變），各種原子的數(shù)目 （發(fā)生變化或保持不變）.分子的種類 （發(fā)生變化或保持不變）。,保持不變,發(fā)生變化,在化學(xué)反應(yīng)中分子可被分解成原子，原子不可再分，當(dāng)新的分子形成后，物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)也發(fā)生變化。 原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒。 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。,保持不變,在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類保持不變，各種原子的數(shù)目保持不變，原子的質(zhì)量也保持不變，只是原子進(jìn)行了重新組合

3、，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等,二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋,思考與討論,、當(dāng)白磷在錐形瓶中燃燒時(shí)，如果不用橡皮塞塞緊瓶口，天平是否仍能保持平衡？為什么？,答：天平不能保持平衡。因?yàn)榘琢自阱F形瓶中燃燒時(shí)，如果不用橡皮塞塞緊瓶口，會(huì)有一部分物質(zhì)從錐形瓶口跑到空氣中，造成錐形瓶?jī)?nèi)質(zhì)量變小，故天平不能保持平衡。,思考與討論,2、蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，是否仍然符合質(zhì)量守恒定律？如何解釋？,答：仍然符合質(zhì)量守恒定律。因?yàn)楦鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的蠟燭和空氣中的氧氣的質(zhì)量總和，等于生成物二氧化碳和水的質(zhì)量總和。由于生成物二氧化碳和水是氣態(tài)的，散發(fā)空氣中去了 ，所以蠟燭燃燒后質(zhì)量變小。,3、 如果

4、用表達(dá)式 3A+B=2C+ 表示物質(zhì)和反應(yīng)生成和，則當(dāng)9克和10克剛好完全反應(yīng)，可生成( )克和克。,12,思考與討論,4、 在反應(yīng) 3A+B=2C+ 中，19克和10克反應(yīng)，剩余10克物質(zhì)A，可生成( )克和克。,12,9克+10克=X+克，X= 12克,（19-10）克+10克=X+克，X= 12克,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和是指反應(yīng)前的各物質(zhì)的質(zhì)量總和減去剩余的未參加化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量。,5、你能用質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象嗎？ （1）8克氫氣在8克氧氣中燃燒只生成9克水。 （2） 1克氫氣完全燃燒需氧氣 8克；要生成18克水， 需要 2克氫氣和16克氧氣。 （3）鋼鐵制品在空氣中銹蝕

5、后，其質(zhì)量增加。 （4）鐵絲、鎂帶在氧氣中燃燒其質(zhì)量增加。 （5）木炭在空氣中燃燒后，質(zhì)量減少，剩下少量的灰。,思考與討論,思考與討論,6、下列表達(dá)式要符合質(zhì)量守恒定律必須在各化學(xué)式前添加適當(dāng)?shù)臄?shù)字。 2C2H6+( )O2=4CO2+6H2O ( ) C4H10+13O2= ( )CO2+ 10H2O,例解,7,2 8,解,3,2( ) +7O2 = 6H2O+4CO2,化學(xué)反應(yīng)前的組成物質(zhì)的元素種類 和反應(yīng)后生成物的組成元素種類相同,C2H6O+( )O2=3H2O+2CO2,C2H6,( )+3O2=3H2O+2CO2,C2H6O,7、某物質(zhì)在氧氣（O2）中完全燃燒，生成物只有水（ H2

6、O）和二氧化碳（CO2 ），則該物質(zhì)的組成元素肯定有（ ）元素和（ ）元素，可能有（ ）元素。,氧,氫,碳,注：甲烷（ CH4 ）和酒精（ C2H5OH ）在氧氣（O2）中完全燃燒，都生成物只有水（ H2O）和二氧化碳（CO2 ）。,一、質(zhì)量守恒定律,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和， 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類保持不變，各種原子的數(shù)目保持不變，原子的質(zhì)量也保持不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等,二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋,小結(jié),例: 2C2H6+( )O2=6H2O+4CO2,原子種類 反應(yīng)前 反應(yīng)后 數(shù)目 數(shù)目 碳原子 C 氫原子 H 氧原子 O

7、 ,22=4,41=4,26=12,62=12,61+42=14,7,142=7,原子種類 反應(yīng)前 反應(yīng)后 數(shù)目 數(shù)目 碳原子 C 氫原子 H 氧原子 O ,檢驗(yàn):氫原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前數(shù)目= 反應(yīng)后數(shù)目,8,102=20,(26-101)2=8,( ) C4H10+13O2=10H2O+( )CO2,132=26,8,84=2,2,210=20,總結(jié)、擴(kuò)展 1.質(zhì)量守恒定律的原因“四不變”： 宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變 微觀（實(shí)質(zhì)）：原子的種類不變 原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有增減 原子的質(zhì)量沒(méi)有變化 2. 注意: (1)質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵循的一個(gè)定律,揭示反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系的定律。

8、(注：物理變化不屬于此定律)。 (2)內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”不能任意推廣到其他物理量。 (3)守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，是指參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物和所有生成物的總質(zhì)量，不是部分。 (4)守恒的范圍是：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，運(yùn)用此定律時(shí)其他沒(méi)有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。,例1 鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比金屬鎂的質(zhì)量大，有人說(shuō)這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說(shuō)對(duì)嗎？為什么？,解答：此說(shuō)法不對(duì)。鎂帶在空氣里燃饒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成物氧化鎂的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量和，所以生成物的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量重。,例2 蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)

9、量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有（_）元素和（_）元素，可能含有（_）元素。,根據(jù)原子種類在反應(yīng)前后不變的道理可知，生成物中碳、氫原子來(lái)自可燃物，但不能確定生成物中的氧原子是全部來(lái)自空氣中的氧氣，還是一部分來(lái)自空氣中的氧氣、另一部分來(lái)自蠟燭，所以只能證明蠟燭中可能含有氧原子，原子是元素的個(gè)體，是構(gòu)成并體現(xiàn)元素性質(zhì)的基本單元。 解答：蠟燭的組成中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。,1下列各項(xiàng)：原子的數(shù)目；分子的數(shù)目；元素的種類；物質(zhì)的種類；物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)；各種原子的總數(shù)。在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒(méi)有變化的是（ ）A. B.C.D. 2在A+BC+D的反應(yīng)中，5克A和一定的B恰好完全反應(yīng)，

10、生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量是（ ）A.18克B.7克C.8克 D. 6克 3對(duì)質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是（ ）A.化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目改變。B.化學(xué)反應(yīng)前后原子種類改變，原子個(gè)數(shù)不變。 C.在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。D.在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成的分子數(shù)。,4充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ）A. （a-b）克 B.（a-b-c）克 C. （a+b-c）克 D.（a-b+c）克 5某化合物X燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2X+5O2=4CO2+2H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒

11、定律，可判斷X的化學(xué)式為（ ）A. C2H4 B. CH4C. C2H2D. C6H6 6下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（ ）A.鎂條放入鹽酸中 B.高錳酸鉀固體受熱分解C.硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液 D.在空氣中加熱銅粉,7根據(jù)質(zhì)量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反應(yīng)方程式，下列各組數(shù)據(jù)正確的是（ ）A. 鎂的質(zhì)量2克， 氧氣質(zhì)量3克，氧化鎂質(zhì)量5克。B.鎂的質(zhì)量3克， 氧氣質(zhì)量2克，氧化鎂質(zhì)量5克。C.鎂的質(zhì)量1克， 氧氣質(zhì)量4克，氧化鎂質(zhì)量5克。D.鎂的質(zhì)量4克， 氧氣質(zhì)量1克，氧化鎂質(zhì)量5克。 8已知反應(yīng)3A+2B=2C+D，A、B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)